高考化学复习南平市普通高中毕业班质量检查.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
2015年南平市普通高中毕业班质量检查
理科综合能力测试
本试卷分第1卷(选择题)和第1I卷。

第1卷为必考题，第1I卷包括必考题和选考题两部分。

本试卷共l 2页，满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题域内作答，超出答案区域书写的答案无效。

3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性笔(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

4．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

5．保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。

相对原子质量：H l C 12 O 16 S 32 Ba 137
第Ⅰ卷(选择题共108分)
本卷共l 8小题，每小题6分，共108分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

6．下列说法正确的是
A．CH2==CH2和CH3CH2C1都属于烃 B．乙烯和乙烷都能发生加聚反应
C．米酒变酸的过程涉及氧化反应 D．未成熟的苹果遇碘水不会变蓝
7．下图是元素周期表的一部分，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．简单氢化物稳定性：X>Z
B．简单离子半径： Y<M
C．最高价氧化物水化物的酸性：X<Z
D．得电子能力：X>Y
8．工业上电解法制铝原理如图。

下列说法正确的是
A ．电解过程中每转移12 mol 电子，会产生2 molO 2
B ．加入助熔剂冰晶石(Na 3AIF 6)可降低电解的温度
C ．电解过程中阳极反应式4A13++12e -
→4Al
D ．若用该装置电解氯化铝溶液也能得到金属铝
9．A 、B 、C 、x 均为中学化学常见物质，且A 、B 、C 含有同一种元素，在一定条件下发生 如图所示的化学变化。

则x 不可能是
A ．AI
B ．
C C ．O 2
D ．Fe
l0．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A ．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2N A
B ．1 L0.5mol ·L -1 Na 2SO 4溶液中所含有的Na +离子数日为N A
C ．在标准状况下，22.4LNH 3所含的氨分子数目为N A
D ．常温常压下2克氢气所含原子数日为N A
11．某化学反应：A(g) ƒ B(g)+C(g)，在温度为3 00K 时，
向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0mol A ，反应过程中测得的B
物质的物质的量随时间的变化关系如图，下列说法不瑶确的是
A ．0～50秒，A 物质化学反应速率v(A)=0.0016mo 1·L -1·S -1
B ．250s 时该反应达到化学平衡状态
C ．若改加入2.0mol A ，A 的平衡转化率大于20％
D ．300K 时，该反应的平衡常数为0.025 mol ·L -1
12．三种常见的酸(或碱)在水溶液中的电离情况如下表，下列说法正确的是
A ．温度相同，物质的量浓度也相同的MA 和M
B 溶液，前者pH 大于后者
B ．pH 相同的HA 和HB 的溶液中()()c A c B --=
C ．相同浓度的MOH 溶液，溶液的碱性随温度的升高而减弱
D ．25℃时MOH 抑制水的电离，100℃时MOH 促进水的电离
23．(15分)卤素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。

(1)“碘盐"通常是在食盐中添加适量的K1O 3，为缺碘地区人们提供碘元素。

①碘元素的一种原子含74个中子、5 3个质子，表示此核素的符号是___(如2
1H )。

②“碘盐"溶液用稀硫酸酸化后，再加入淀粉碘化钾溶液，溶液由无色变篮色。

写出该反应的化学方程式__________________________________________。

③碘单质溶解在有机溶剂___________中形成常用的医用消毒剂(填结构简式)。

(2)工业上利用氢气和氯气反应制取盐酸，设计成原电池又能获取电能，下列说法错误
的是____________．(填选项)。

A ．两极材料可用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
B ．通氯气的电极反应式为222CI e CI --+→
C ．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动‘
D ．通入氢气的电极为原电池的正极
(3)H 2和卤素单质(F 2、C12、Br 2、12)反应生成I molHX 的能量变
化如图所示(反应物和产物均为298K 时的稳定状态)。

①曲线A 代表的卤化氢是__________(填化学式)。

②写出Br 2(1)与HCI 气体反应的热化学方程式___________。

③往甲乙两容器分别通入等量的H 2币I 2，两容器起始状态相同，甲为
恒容绝热密闭容器，乙为恒容恒温密闭容器，发生反应22()()2()H g I g HI g +ƒ,反应达到平衡后，H 2的体积分数甲___乙(填“>’’‘‘=”或“<”)。

24．(15分)某工业废料钡泥中主要含有BaCO 3、BaSO 3、Ba(Fe O 2)2等，某实验小组模拟工
业过程利用钡泥制取BaCO 3和Ba(NO 3)2晶体(不含结晶水)，其实验流程如下：
已知:
①Fe 3+和Fe 2+以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的pH 分虽为3.2和9.7;
②Ba(NO 3)2晶体的分解温度:592℃; Ba(NO 3)2的溶解度在高温时较大,低温时较小;
③-104(BaSO )=1.110sp K ⨯, -9
3(BaCO )=5.110sp K ⨯. (1)酸溶时，BaCO 3发生反应的离子反应方程式为___________________________________
(2)酸溶后，滤液1除了Ba 2+外，还存在的阳离子是____________________等(填写离子符号)。

(3)加入X 的目的是_______________________________________________。

(4)若在操作II 中加入Na 2CO 3来制取BaCO 3，经检验所得BaCO 3中含有少量BaSO 4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na 2CO 3溶液中，充分搅拌和静置后，弃去上层清液。

如此反复多次处理，直到BaSO 44全部转化为BaCO 3，该提纯原理的离子反应方程式是_______________________________________
(5)若用(4)的方法处理含有0.21m o l BaSO 4样品，每次用1.0 L 2.0m o l ·L -1饱和Na 2CO 3溶液，则
至少需要处理________次，BaSO 4才能全部转化BaCO 3。

(6)操作III 的名称是：________、冷却结晶、_________、洗涤、干燥。

(7)上述流程中对环境的影响主要有_________。

因此要进一步处理，避免造成二次污染。

理科综合试题 第7页 (共l 2页)
25． (15分)某研究小组为了探究S02的实验室制法和有关化学性质，设计了如下的实验。

实验I ：
(1)实验基本操作分析：
①多孔隔板与活塞相配合，能起到的作用是_____________________________________.
②该实验制H2时需用浓硫酸配制480mL 3 mol／L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器
有250 mL烧杯、l 00mL量筒、玻璃棒、胶头滴管等，还需_______________________.
③该实验过程中H2所起的作用是_____________________________________________.
(2)实验时先打开活塞，让装置A内试剂反应一段时间后，关闭活塞，再往装置B中滴入
适量浓硫酸反应片刻后，甲、乙两学生分别取装置D中少量溶液，甲学生往其中加
入酸性刚KMnO4溶液，观察到酸性KMn O4溶液紫红色褪去；乙学生往其中加入盐酸
酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。

根据各自实验现象甲、乙学生得出SO2
被Fe3+氧化。

①试判断甲、乙学生的结论是否严谨________________(填写选项)。

A．甲学生严谨 B．乙学生严谨 C．甲、乙学生都不严谨
②写出S02被Fe3+氧化的离子反应方程式_____________________________________.
实验II：
(3)该研究小组为测定SO2催化氧化为SO3的转化率，又设计了如下实验:已知SO3
熔点为16.8℃，且忽略空气中CO2的影响).
①当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通入氧气，其目的是：____________________.
②实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g,
则此条件下二氧化硫的转化率是_______________(用含字母的代数式表示，不用化简)。

3 1． [化学一物质结构与性质](1 3分)
钛被称为“国防金属’’和“生物金属”，是重要的结构材料。

(1)基态钛原子的核外电子排布式是_____________________________________________，钛所在的周期中第一电离能最小的元素是______________________________.
1825C，用熔盐法直接电解金红石可获得金属钛，金红石所
(2)金红石(TiO2)的熔点0
属的晶体类型是______________________________________晶体。

(3)TiCl4能与NH4CI反应生成配合物(NH4)2[TiCl6]。

此配合物中，形成配位键时提供孤
对电子的有_____________．(填元素符号)，空间构型呈正四面体的微粒是___________。

(4)Ti02+与H202在稀酸中反应生成橘红色的[TiO(H202) ] 2+离子，可用于钛的定性检验。

[TiO(H202) ] 2+中不含有_____________________________.
A．极性键 B．非极性键 C．δ键 D．π键 E．离子键
(5)H2O2分子可看成H2O2分子中的一个H被OH所取代，下列关于H2O2的说法正确的
是______________________
A．H2O2分子结构对称为非极性分子
B．I mol H2O2最多能形成2mol氢键
C．H2O2不稳定是因为氢键的键能较小
D．H2O2分子的空间构型为直线形
32． [化学一有机化学基础](13分)
对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由如下反应合成：
已知:
没有 —氢的醛与强碱共热时，该醛一分子被氧化成酸，另一分子被还原成醇的反应称
为康尼查罗(Cnanizzoar)反应。

如： 2HCHO+NaOH CH30H+HCOONa
(1)对羟基扁桃酸的分子式______________，乙醛酸分子中一种含氧官能团的名称________。

(2)写出一种满足下列三个条件的对羟基扁桃酸的同分异构体结构简式________________。

a．属于甲酸酯 b．含酚羟基 c．含亚甲基(一CH2一)
(3)苯酚能与甲醛发生聚合反应生成酚醛树脂，写出酚醛树脂的结构简式________________。

(4)对羟基扁桃酸不能发生的反应类型有_____________________________(填选项)。

A．加成 B．消去 C．加聚 D．取代
(5)写出乙醛酸发生康尼查罗反应的化学方程式_____________________________________.。