江西省高一下学期化学期末考试试卷A卷(新版)

江西省高一下学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高二上·公主岭月考) 下列变化不属于化学变化的是（）
A . 煤的干馏
B . 煤的液化
C . 煤的气化
D . 石油的分馏
2. （2分）往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈（）
A . 橙红色
B . 紫红色
C . 无色
D . 深褐色
3. （2分）下列推断正确的是（）
A . SiO2、NO2都能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
B . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C . 为增大氯水中c（HClO），应采取的措施是加入CaCO3固体
D . 铁、铝容器常温下可盛放浓硫酸，是因为常温下铁、铝与浓硫酸不反应
4. （2分） (2016高二上·湖南期中) 下列反应的热效应与其它三项不相同的是（）
A . 铝粉与氧化铁的反应
B . 氯化铵与Ba（OH）2•8H2O反应
C . 锌片与稀硫酸反应
D . 钠与冷水反应
5. （2分）下列叙述错误的是（）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②熔点：Al＞Na＞K
③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键
⑧结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣
⑨酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
⑩在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HCl．
A . 仅有②④⑥
B . 仅有①⑤⑦⑨⑩
C . 仅有②③④
D . 仅有①⑤⑥⑦⑨⑩
6. （2分） (2019高一上·兰州期末) 下列说法错误的是（）
A . APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品
B . 兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及减少雾霾带来的危害
C . 工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板
D . 硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料
7. （2分） (2018高二下·深圳期中) 具有9个质子和10个电子的微粒是（）
A . Na
B . O2
C . F-
D . Ne
8. （2分）(2016·银川模拟) 已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣217kJ•mol﹣1 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=bkJ•mol﹣1
H﹣H，O﹣H和O=O键的键能分别为436、462和495kJ•mol﹣1 ，则b为（）
A . +352
B . +132
C . ﹣120
D . ﹣330
9. （2分） (2019高一上·福建期末) 以下实验目的可以实现的是（）
A . 证明SO2易溶于水
B . 除去氯气中的HCl杂质
C . 证明碳酸酸性强于硅酸
D . 蒸发溴水获取溴单质
10. （2分）下列不属于共价键成键因素的是（）
A . 共用电子对在两原子核之间高概率出现
B . 共用的电子必须配对
C . 成键后体系能量降低，趋于稳定
D . 两原子体积大小要适中
11. （2分） (2018高三上·西安期中) 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。

这种材料可以按下列方法制备，下列说法正确的是（）
SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯)
A . 步骤①的化学方程式为SiO2＋C Si＋CO2↑
B . 步骤①、②、③中每生成或反应1 mol Si，转移2 mol电子
C . 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D . SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏可提纯SiHCl3
12. （2分） (2016高一上·青海期中) 反应4HNO3（浓）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）
A . HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物
B . 若2mol HNO3（浓）完全反应，则反应中共转移了NA个电子
C . 还原剂与氧化剂的物质的量比是1：4
D . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1
13. （2分） (2016高二上·保定期末) 在一定条件下，对于在密封容器中进行的反应：P（g）+Q（g）⇌R（g）
+S（g），下列情况已经达到化学平衡状态的是（）
A . P，Q，R，S的浓度相等
B . P，Q，R，S在密闭容器中共存
C . P，Q，R，S的浓度不再变化
D . 容器内的压强不再变化
14. （2分） (2018高二下·林州月考) 甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述错误的是（）
A . 分子式为C25H20
B . 该化合物为芳香烃
C . 该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面
D . 分子中所有原子一定处于同一平面
15. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）
A . 水玻璃中通入过量二氧化硫：Na2SiO3+SO2+H2O═2Na++SO32﹣+H2SiO3↓
B . 铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O
C . 往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
D . 在NaOH溶液中加入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH ﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
16. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A . 56gFe与足量的盐酸反应，转移的电子数为2NA
B . 标准状况下，22.4L的水中含有的原子数为3NA
C . 物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl﹣个数为4NA
D . 22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
17. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误的是（）
A . 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰，反应速率明显加快
B . 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应可以加快制取氢气的速率
C . 2SO2＋O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D . 2SO2＋O2 2SO3反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率等于零
18. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M，N，R 物质，其中合理的是（）
M N R
A锌铜稀硫酸
B铜铁硫酸铜
C铁铜硝酸银
D铜铁氯化铁
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。

现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。

对样品所含杂质判断完全正确的是（）
A . 肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3
B . 肯定有Na2CO3 ，肯定没有KNO3
C . 肯定没有Ba(NO3)2 ，可能有KNO3
D . 肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
二、综合题 (共5题；共28分)
21. （10分） (2016高一上·扬州期中) 根据题意解答
（1） 12.4g Na2X含有0.4mol Na+ ， Na2X的摩尔质量为________，其相对式量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________．
（2）在新制氯水中存在的各种粒子中：（用化学式或离子符号填写，下同）
①使氯水呈黄绿色的是________；②能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是________；
③能使紫色石蕊试液显红色的是________；④能使湿润的红纸褪色的是________；
⑤能使无水硫酸铜变蓝的是________；⑥能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是________．
22. （4分） (2018高一下·北京期中) 某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。

（1）实验表明：②中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）实验①中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的________（填“B”或“C”）表示。

A中0—t1段化学反应速率变化的原因是________。

23. （6分） (2018高一下·南宁期末) 现有A、B、C、D四种第一、二周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。

有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：
（1）写出B+乙→甲+C的化学反应方程式________。

（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,分别是________、________、________(元素符号）
（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。

据此，请回答下列问题：
A.写出上述第四种元素在周期表中的位置________。

B.写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式________。

24. （1分） (2017高二上·广州期中) 已知下列热化学方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣25kJ•mo l﹣1；
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣47kJ•mol﹣1；
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol﹣1 ．
写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式________．
25. （7分） (2019高二上·龙东期末) 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据：
（1）请写出该反应的离子方程式________，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为________NA；
（2） V1=________ mL；
（3）根据上表中的实验①、②数据，可以得到的结论是________。

（4）
探究温度对化学反应速率的影响，应选择________(填实验编号)；
（5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn 2+)随时间变化的趋势如图所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn 2+)随时间变化的实际趋势如图所示。

该小组同学根据如图所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

①小组同学提出的假设是________。

②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
答案：1-1、
考点：
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、
考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
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答案：19-1、考点：
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答案：20-1、考点：
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