溶解度曲线及其应用1汇总

溶解度曲线及其应用
1．溶解度曲线上每一点表示该物质在不同温度下的不同的溶解度。

2．溶解度曲线上的任意一点表示在该温度下某物质的溶解度是多少克。

3．不同物质溶解度曲线的交点处，表示不同物质在相对应的同一温度下的溶解度相同。

4．溶解度曲线上方的一点，表示在指定温度下，溶液中的溶质质量已超过该物质的溶解度，溶
液是过饱和的；溶解度曲线下方的一点，表示在指定温度下，溶液中溶质质量还没有达到溶解度
的量，溶液是不饱和的。

5．溶解度曲线的特征是：
（1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加；
（2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；
（3）极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。

6．溶解度曲线的应用：
（l）由已知温度查某物质对应的溶解度；
（2）由物质的溶解度查该物质所处的温度；
（3）比较同一温度下不同物质的溶解度；
NaCl 可用蒸发溶剂法，分离）设计混合物分离或提纯的方法，例如提纯NaCl （4 可用降温结晶
法。

和 NaNO 3下面举一例来说明溶解度曲线的应用。

三种物质的溶解度曲线，试回答：、 cc 分别表示a、 b 图中曲线a、 b、 ______ 。

溶解度大小的
顺序是、 b、c（ 1）t℃时，a1______c 溶液是溶液是______ 溶液，bm 点表示在t℃下，a 溶液是 ______
溶液，（ 2）
3溶液。

相同。

______物质的 ______ ℃时，） n 点表示在 t______和（ 3 。

℃，析出
2
晶体最多的是 ______c 分别在 50g 水里达到饱和，冷却到tb（4）在 t℃时， a、、13______。

c 溶液中提取 c 最好采用的方法是的热饱和溶液中提取（5）从 aa 最好的方法是 ______；要从。

a
可采用的方法是 ______ 物质的（ 6）为了从混有少量的ca 物质的溶液中提取纯净的
溶解度
练习题一、溶液的形成、溶液 1 1（）溶液的概念：2）溶液的基本特征：均一性、稳定性（溶液为黄色 )(SOFe 溶液为浅绿色FeSO 溶液为蓝色CuSOa 注意：、溶液不一定无色，如34442 1
、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂b<溶剂的体积溶液的体积+溶质的体积c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量
、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） d 、溶质和溶剂的判断 2 ）
固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；（ 1 ）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是
溶质。

（ 2 ）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。

（3）在不指明溶剂时，
溶剂一般是水。

（ 4 、饱和溶液、不饱和溶液 3 ）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看
在一定温度下有没有不能继续溶解的剩（ 1 余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该
溶质的饱和溶液；否则为该溶质
不饱和溶液。

）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化（2降温、蒸
发溶剂、加溶质不饱和溶液饱和溶液升温、加溶剂
注：① Ca(OH) 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低2②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一
定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液
就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不
饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NHNO 溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓HSO溶解4342 溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克
（2）溶解度的含义：20℃时 NaCl 的溶液度为36g 含义：
在 20℃时，在100 克水中最多能溶解36 克 NaCl
或在 20℃时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO 3少数固体物质的
溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca(OH) 2例：
（4）溶解度曲线
A
S（ 1） t℃时 A 的溶解度为80 3N（ 2）P 点的的含义B
（3）N 点为，可通过
的方法使它变为饱和P
（ 4） t℃时 A 、 B 、 C、溶解度由大到小的顺序1C
（ 5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用的方法获取晶体。

0 t tt t
的溶液中获取晶体，适宜采用 B的方法获取晶体 6 （）从（ 7）321
t℃时 A 、B 、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t℃会析出晶体的有无晶体12
2
析出的有法 A 与 B（含量少）的混合物，用中的泥沙用（8）除去 A法；分离2、气体的溶解度②温度（温度越高，气体溶解度越
小）①气体的性质影响因素：
③压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离难溶物 + 1）过滤法：分离可溶物（）
结晶法：分离几种可溶性物质（ 2 结晶的两种方法蒸发溶剂，如 NaCl （海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如 KNO ）3蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或
日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，
使溶质从溶液中析出。

适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。

降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。

适用范围：溶
解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。

一．选择题
1．（福建南安）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度受温度影响比乙小B． 15℃时甲、乙的溶解度相等
C． 30℃时乙的溶解度为30g D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱
100和．．．．．． 2．（ 2010 ．绍兴）如图是 A、 B 两种物质的溶解度曲线。

在t ℃时往
两个盛有
1克水的烧杯中分别加入 a 克 A 物质和 b 克 B 物质，充分搅拌后都加热到t ℃。

下列说法正确的
2
是( )
A． t ℃时， AB两物质的溶解度相等。

两杯溶液均是不饱和溶液1B．t℃时，AB两物质的溶解度相等， A 溶液为饱和溶液， B 溶液为不饱和溶液
1
C．t ℃时， A 的溶解度比 B 的溶解度大，两杯溶
液均是不饱和溶液
2
D．t ℃时， A 的溶解度比 B 的溶解度大， A 溶液为不饱和溶液， B 溶液为饱和溶液23．（10茂名）右图为A、 B 两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是
A． 30℃时， A 物质的溶解度为20g B ． 20℃时， A 和 B 的溶解度相同
C． 10℃时，等质量的 A 和 B 饱和溶液中， B 的溶剂最少
D．等质量的 A、 B 的饱和溶液从30℃降到 20℃时， B 析出的晶体最多
4．（ 10 苏州）根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是
A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯
3
B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出C． 80 ℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等
D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小
5．（ 10 ，威海）下列关于溶液的说法中，不正确的是
A．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物
B．氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子
C．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态
D． 20℃，氯化钠的溶解度为 36g，则 20℃时 100g 氯化钠饱和溶液中含有氯化钠 36g
6．（ 10 江苏泰州）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是
A．在 t ℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙 >丙
1
t ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．在2 C ．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转
化为不饱和溶液当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙D． 10海南）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

据此判断7．（下
列说法不正确的是：
水中可得l60g 溶液t ℃时，将 60g 乙加入100gA.t ℃时，甲、乙的溶解度相等 B. 32．t ℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度C．乙的溶解度受温度影响很小D l二．分析题时20℃含义是在度氢钠的溶解为9.7g ，其， 101.（内江2） 20℃时碳酸，同时生成碳酸氢钠和氯化铵，但却只有；
工业上用氨碱法制纯碱时，向饱和氨盐水中不断通入CO2___________________ 。

碳酸氢钠结晶
析出，原因是________________________
B 、
C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：
小顺序是。

A⑴ tC 时，、
2.右图为AA 度B、C三种物质的溶解度由大到
g
B 00 2。

时，析出溶质时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到
，无溶质析出的是最多的是C
0C⑵将tC 40
0t/℃ 20t温度 2 1g。

℃时，将⑶2030g A 物质放入50g 水中，充分搅拌，所得溶
液的质量是
℃时的溶解度 45) 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

请回答：甲物质在 3.(10 日照℃；要使甲的不饱和溶液变为饱和；甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是 ____ 为 _______ 在水中的溶解度随温度CO2（填“升高”、_____________ “降低”）温度；常压下，溶液应“乙”）曲线。

、的变化应类似于 ____（填“甲” 两种固体物质的溶液度曲线：、辽宁鞍山）小明同学绘制了如右
图所示（ 4． 2010AB 4
B 物质的溶解度相等。

℃时，A 物质与 (1)当温度为。

(2) 若将 B 物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是CO，那我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的 NaCl 和 Na(3)
32
(填里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。

”据此你认为图中) 物质的溶解度曲线与纯碱的相似。

”或“ B”“ A
:2010 甘肃兰州）右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。

请你根据图
示回答问题5．（”）。

<”或“ = 物质的溶解度b物质的溶解度（填“ >”、“（ 1）
t ℃时， a
1两种物质相同质量的饱和溶液，分别a、 b（ 2）将 t ℃时
2
℃，析出晶体最多的是物质。

冷却到t 1何一点都表示溶液的一种特定状
态。

图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的
（ 3）溶解度曲线图中的任。

是，状态最不稳定的
是10 河南）右图是某固体物质的溶解度曲线。

6．（。

(1)30℃时，该物质的溶解度为g水中，搅拌后得到的℃时，将
40g 该物质加入到l00g(2)50或“不饱和” ) 溶液；将该溶液降温到是(填“饱和g
20℃时可析出晶体本溪）下表列出了固体物质 A 在不同温度时的溶解度：（ 7.10
温度／℃0102030405060708090
g 溶解废36353433323130292827
／
，充分溶解形成的是固体A℃时，向盛有100g 水的烧杯中加入30g(1)70
20℃，此时溶液中溶质与溶剂( 填“饱和”或“不饱和”) 溶液，再将烧杯内物质温度降至
) ；的质量比为
表数据的分析，物质；(
(
填最简整数比的溶解度曲线
填“甲” 或“乙” ) 应是右图中的
A(2)通过对上
两
种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。

请回答无锡）右图AB8.（ 10
B 两物质的溶解度相等时， A 物质的溶懈度(1)℃时，A、。

””或““”“
填物质的溶解度
> 、<=) 5
(B(2)20℃
(3)40 ℃时，将A、 B 各 15 g 分别加到均盛有50 g 水的两只小
烧杯中，充分搅拌后，物质有剩余 ( 填“ A”或“ B” ) 。

(4)现有 50℃时 A 物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯
定不能实现的是
(填序号 )。

①降低温度②升高温度③加人 A 物质
9．（ 10 江西）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。

g； (1)20℃时，甲物质的溶解度为100g水中，所得的溶液是 (2) 40℃时，把40g甲物质放入）；（选填“饱和”或“不饱和”法的方可采用不饱和溶液，变欲将40 时℃乙物质的饱和溶液为(3)；是
（选填“＞”
40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g ，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量
）乙物质溶液的质量。

或“＝”或
(4)
“＜”的溶解度就存在一定,Ba(OH)10武汉）有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性
质却有所不同，如Ca(OH)10．（22的差异，如下表所示：
温度/℃04080
0.1870.1410.094
/g Ca(OH)
2
溶解度
Ba(OH)2 1.678.22101.4
根据以上信息回答下列问题。

A”或“ B” ) 溶解度曲线的是（1）右图中，表示 Ca(OH)
( 填“
（只举一种）的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是
2
Ca(OH)（ 2）如果要将
溶液，采取的物理方法Ba(OH)）（ 3现有常温时含
2
Ca(OH),Ba(OH) 两种溶质的某饱和溶液，若要得到较纯净的222为。

（ 11.10 云南楚雄）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：）其出中的一条（哪可（ 1 解）从物甲质的溶度曲线以得到些信息请写___________________________ 。

___________ 。

t （ 2）℃时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是 1 （填）（3t℃时，水中， 50g 充分搅拌能否全部
溶解 ____________ 甲物质放入将 20g。

“不能”或“无法判断” “能”、）℃时，该过程中没有发
1
生改变的是 t ℃时甲物质的饱和溶液降温到）将一定量（4t___________ （填序号）
C. 溶液
12
质量 B.A. 溶质质量溶剂质量溶质的质量分 D. 6。