人教版广东省佛山市南海区初三第一学期期末考试化学试卷-精品推荐

南海区2018-2019学年度第一学期初三化学期末考试
卷
注意事项： 1． 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2． 试卷的选择题和非选择题都在答题卡上作答，不能答在试卷上。

3． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Ca 40 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意） 1. 2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家丹尼尔·谢赫曼，以表彰他在发现准晶体方面所作出的突出贡献。

准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是： A ．密度低 B ．耐磨损 C ．导电性差 D ．抗氧化性强 2. 下列实验操作正确的是：
3. 谚语诗词中蕴含着科学道理。

下列说法正确的是： A.“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高
B.“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，则着火点越低，越容易着火
C.“百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同
D.“ 水滴石穿”包含有化学变化 4．下列判断正确的是：
A ．双氧水属于单质
B ．不锈钢属于纯净物
C ．干冰属于氧化物
D ．P 4属于化合物 5. .用分子观点解释右图漫画中小女孩的话，正确的是：
A.分子质量小
B.分子间有间隔
C.分子体积小
D.分子在不断运动
6.将“神舟八号”飞船送入太空的是“长征二号”F 运载火箭，火箭工作中发生 的反应为C 2H 8N 2 + 2R == 3N 2 + 4H 2O + 2CO 2 ；其中R 的化学式是:
A ．N 2O 4
B ．NO 2
C ．N 2O
D ．CH 4
7、下列符号表示正确的是：
A ．2个氮分子：2N
B ．2个碳酸根离子：2CO 3
2—﹣
我又在
被动吸烟！
C ．氧化铝中铝元素的化合价：+
3Al 2O 3 D ．4个氢原子：2H 2
8.今年，我省出现旱情，部分地区水资源紧缺。

有关部门呼吁，人人都应该树立保护水资源的意识，养成节约用水的习惯。

下列节水措施中不正确的是：
A. 洗过菜的水用来浇花
B. 尽量杜绝自来水的跑、冒、滴、漏现象
C. 工业废水处理后循环使用
D. 少喝水，不洗澡
9.下图为某反应的微观示意图，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。

下列说法正确的是：
A ．反应前后原子数目发生改变
B ．反应前后分子种类没有改变
C ．该反应属于化合反应
D ．参加反应的两种分子个数比为1∶2 10．运用化学知识可以解决许多实际问题。

下表中完全正确的一组是：
A ．
安全常识
B ．
区分常见物质
天然气泄漏——立即打开换气扇 油锅着火—— 立即用水扑灭 预防煤气中毒——确保烟道畅通
O 2和CO 2——用澄清石灰水 H 2和N 2——闻气味 食盐和白醋——观察颜色
C ．
物质的性质与用途
D ． 日常生活经验
N 2性质稳定——作保护气 H 2具有可燃性——作气体燃料 CO 具有还原性——冶炼金属
去除衣服上油污——用汽油洗涤 使篝火更旺——把木柴架空
硬水软化——加入明矾
11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是： A ．因为H 2O 和H 2O 2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B ．因为蜡烛燃烧生成CO 2和H 2O ，所以蜡烛组成里一定含有
C 元素和H 元素
C ．稀有气体最外层电子数一般为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子
D ．因为化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的物质一定是化合物 12.查资料可知，在化学反应中元素化合价升高的物质做还原剂。

定向爆破常伴有反应：
2Al+Fe 2O 3−−−
→高温
Al 2O 3+2Fe ，此反应中还原剂是： A ．Al B ．Fe C ．Fe 2O 3 D ．Al 2O 3
13．苯甲醇（化学式为C 7H 8O ）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐——减轻注射时的疼痛，
但由于不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”。

因此，该方法已逐渐被淘汰。

下列有关苯甲醇的说法不正确的是： A ．苯甲醇中C 元素的质量分数为77.8%
B．苯甲醇是由7个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成的
C．苯甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的物质
D．苯甲醇含有苯甲醇分子
14．金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。

X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni 无无有
Mn 无有有
它们的金属活动性由强到弱的顺序为：
A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn X
C．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z
15.下列图像能正确反映对应变化关系的是：
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B．加热一定量的高
锰酸钾固体
C．向两份完全相同
的稀盐酸中分别加
入锌粉、镁粉
D．将水通电电解一段
时间
二、选择题（本题共3小题，每小题2分，共6分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）16．某同学设计了下列实验（括号内是所用的药品或操作），你认为可行的是：
A．验证铁、铜、银的金属活动性顺序（铁丝、银丝、硝酸铜溶液）
B．鉴别固体：氧化铜、二氧化锰（观察颜色）
C．除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃）
D．除去铁粉中混有的银粉（加入稀盐酸，洗涤，过滤）
17．下图是某兴趣小组设计的四个实验装置,其中实验目的能够达到的是：
A．测定空气中氧气的含量B．用高锰酸钾制取氧气
硫粉
18．某混合气体N 可能是由H 2、CO 、CO 2中的一种或两种组成，为了解其组成情况，某同学设计了如下装置进行实验（假设NaOH 溶液可以完全吸收CO 2）。

下表中是对可能出现的实验现象的描述，据此推测气体N 的组成结果正确的是：
第Ⅱ卷（非选择题 共64分）
三、填空与简答题（本题共5小题，共29分）
19．（6分）通过一段时间的化学学习，我们熟悉了许多物质。

请从①氮气； ②石墨； ③氧气；④氢气； ⑤纯碱； ⑥一氧化碳中，选择相应的物质填空（写化学式）： （1）最清洁的燃料是
； （2）常用于食品防腐的是 ；
（3）家庭制作馒头添加的“碱” ； （4）可用作干电池电极的是 ； （5）炼钢时需要的助燃剂是
； （6）具有可燃性的有毒气体是 ；
20．（6分）碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。

可能出现的实验现象
气体N 的组成
X 中液体 Y 中黑色粉末
Z 中液体 A 不浑浊 变成光亮的红色 不浑浊 H 2
B 不浑浊 变成光亮的红色
变浑浊 CO 和CO 2 C 变浑浊 变成光亮的红色 不浑浊 H 2和CO 2 D 变浑浊
变成光亮的红色
变浑浊
H 2和CO
气体 N
（CuO 粉末）
→ X a 澄清石灰水 澄清石灰水 氢氧化钠溶液
Y
Z
根据所学知识回答：
（1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为 ，常温下碳的化学性质 ，（填“活泼”或“不活泼”）。

（2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是 ，图③单质的名称是 ，图④单质的化学式是 。

（3）由碳和氯元素组成的一种化合物中碳为+4价，氯为-1价，其化学式为 。

21.（4分）现实生活中，氨气多用作致冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源，它在纯氧中完全燃烧生成水和氮气。

最近，科学家用一种含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源．请你根据下表信息分析用氨取代氢气的优点：
颜色、气味 熔点（℃）
沸点（℃） 25℃水中溶解度（g/L ） 标况下密度 （g/L ） 氨气 无色、刺激性 ﹣77.7 ﹣33 456 0.6942 氢气
无色、无味
﹣259.2
﹣253
0.0015
0.0899
（1）由于氨气比氢气沸点 ，所以更易 ，便于储存和运输。

（2）氨气泄漏时易被发现是因为 ，同时它 ，便于处理。

22、（6分）俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。

下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题
(1)请画出16号元素原子结构示意图 化学反应中该原子比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子，该离子符号是 ；
性 质
名
称
(2)表示的是（填符号）；
(3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
（填化学式，任意填写一种）；
(4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是___ _。

23、（7分）X是两种金属氧化物组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所示的实验；已知金属氧化物与盐酸反应生成氯化物和水；C是两种金属单质的混合物。

(1)x中含有的金属元素是 ______，F是__________。

(2)写出X中一种成分与盐酸反应的化学方程式：_________。

(3)若Y为固体，写出Y与X中一种成分反应的化学方程式 ______________；若Y为气体，Y还可以是__________(填化学式)。

四、实验探究题（本题包括3小题，共24分）
24．（6分）下列是初中化学部分重要的实验或实验装置．请按要求填空：
A．水的电解实验 B．测定空气里氧气含量 C．探究二氧化碳性质 D．气体制备装置（1）A实验玻璃管②中产生的气体是，与玻璃管①中产生的气体体积比为。

（2）B实验如果实验数据小于21%，可能原因是（写出一点）；
（3）C实验说明二氧化碳具有的性质是；（4）写出用D装置制取一种气体单质的化学方程式．25.（11分）某学习小组围绕“实验室制取气体”进行研讨。

请你参与完成下面的问题。

（1）原理分析：实验室制取CO2的化学方程式为。

不用碳酸钠与盐酸反应制取CO2的原因是。

（2）发生装置：图①装置中仪器a的名称是。

实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制甲烷，其发生装置应选图（填序号）。

（3）收集装置：实验室收集氨气应采用的方法是。

收集有毒气体二氧化硫时，常采用图③收集装置，气体应从（填字母）端通入。

（4）实验操作：通常实验室制取氢气选择的发生装置是（填序号），检查该装置气密性的操作是。

若利用图③用排水法收集氢气，则水从（填字母）端排出。

（5）实验反思：在加热氯酸钾制O2的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查不是氯酸钾变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是。

26．（7分）暖宝宝保暖贴是一种防寒用品。

小明想探究暖宝宝中的主要成分是什么，他剪开内包装袋，发现其中的粉末呈黑色。

【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。

【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。

【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。

【初步结论】该黑色粉末可能含有。

【进行实验】
实验
编号
实验操作实验现象
①取黑色粉末加足量稀硫酸固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色
②取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有
澄清石灰水的小烧杯罩在上方澄清石灰水变浑浊
由实验①可知，该黑色粉末肯定含，肯定不含．写出实验①的化学反应方程式。

由实验②可知，该黑色粉末肯定含。

【得出结论】暖宝宝的组成可能是（写出两种可能的情况）．。

五、计算题（本题包括2小题，共11分）
27．（3分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。

目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。

XX钙片
[药品规格] 每片含CaCO3 0.625g
[用法用量] 每次一片，每天2次
请回答下列问题：
（1）CaCO3的相对分子质量是。

（2）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。

28．（8分）用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．
【查阅资料】①无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色。

②浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。

请根据资料回答：
（1）在实验中，乙装置的作用是．
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
装置
丙
装置丁
反应前 48.8
克
161.2
克
反应后 46.5
克
163.9
克
小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．
（3）小明根据装置丙的质量变化计算，发现小丽结果偏大。

请分析导致这一结果的原因可能是．
A．装置的气密性不好 B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足 D．氧化铜没有完全被还原．
南海区2018-2019学年度第一学期初三化学期末考试
参考答案及评分详细说明
说明:1.化学专用名词中出现错别字均不给分，元素符号书写不规范的扣0.5分。

2.化学方程式中化学式错误不给分，没有配平、“↓”或“↑”
符号错误、条件错误各扣0.5分，累积计算。

3.没有按要求写化学式或名称的不给分。

4．若考生写出与本参考答案不同的其它合理答案，可参照评分标准给分。

一.单项选择题(每小题2分，共30分)
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
D B D C D A B D C C B A B A D
案
题
16 17 18
号
二、选择题（每小题2
分，共6分。

每小题有一个或
两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。

三、填空与简答题（本题共5小题，共29分） 19.(共6分，每空1分)
（1）H 2 （2）N 2 （3）Na 2CO 3 或Na 2CO 3 ·H 2O （4）C （5）O 2 （6）CO
20.(共6分，每空1分)
（1）4，不活泼； （2）金刚石，石墨，C 60； （3）CCl 4． 21、(共4分，每空1分)
高 液化 有刺激性气味 易溶于水 22、(共6分，每空1分) （1） 得到 S 2-
（2）Al 3
（3）Na 2O （或Na 2O 2） （4）由1~8依次递增
23、(共7分，化学方程式每条2分，其余每空1分)
(1)Fe 和Cu （或铁和铜）， 氢气或H 2
(2)CuO+2HCl=CuCl 2+H 20或Fe 203+6HCl=2FeCl 3+3H 20
或Fe0+2HCl=FeCl 2+H 20等
(3)C+2CuO 高温2Cu+C02或2Fe 203+3C 高温4Fe+3C02 等；H 2 、CO 四、实验探究题（本题包括3小题，共24分） 24、(共6分，化学方程式每条2分，其余每空1分) (1)氢气 2:1
（2）装置漏气（或加热时间短，反应不充分；或铜的量太少，氧气没完全反应；或未冷却至室温就读数等）
（3）不能燃烧，不支持燃烧，能灭火，密度比空气大
答案 A BC AC
（4）2H 2O 22H 2O+O 2↑等（若写制氢气则为0分）
25.(共11分，每空1分）
（1）CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应快，不易控制
（2）锥形瓶 ②
（3）向下排空气法 c
（4）① 先将长颈漏斗进行液封，然后将导管的一端放入水中，双手紧握仪器外壁，若导管口有气泡冒出即气密性良好。

（或先用止水夹夹住橡皮管，然后往长颈漏斗中加入水至形成一段高于试管内液面的水柱，静置水柱高度不变，则装置气密性好。

） c
（5）未加MnO 2（或未加催化剂）
26、(共7分，每空1分）
【初步结论】铁和四氧化三铁
【进行实验】 铁 氧化铜 Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 炭粉
【得出结论】①炭粉、铁粉、四氧化三铁；②炭粉、铁粉、二氧化锰；③炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁；④炭粉、铁粉。

等等
五、计算题（本题包括2小题，共11分）
27、(共3分）
（1）100 (1分） （2）0.5(2分）
28、(共8分）
（1）检验氢气中水分是否全部被吸收（1分）
（2）解：根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，所以生成水的质量为：163.9g ﹣161.2g=2.7g 。

（1分）
设要生成2.7g 水需要参加反应的氧化铜的质量为X 。

（0.5分）
H 2 + CuO Cu + H 2O
80 18
X 2.7g
解得X=12g -----------------1分
-----------------1分 --------------1分
氧化铜的质量分数：×100%=80% ------------------1分
答：氧化铜样品的纯度为80%．（0.5分）
（3） B（1分）。