【人教版】2020学年高一化学下学期期中试卷 新人教-新 版

2019学年度第二学期期中考试
高一化学
答题时间：90分钟，满分：100分
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Fe-56
一、单选题（前10小题，每题2分，后10小题，每题3分，共50分）
1．根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是( )
A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱
B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱
D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强
2.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且在同一周期，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。

下列说法正确的是( )
A．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
B．W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱
C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性
D．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z
3.“神州七号”三兄弟——LiH、LiD、LiT。

其中Li的质量数为7,对这三种物质的下列说法正确的是( )
A.质子数之比为1∶2∶3
B.中子数之比为1∶1∶1
C.摩尔质量之比为8∶9∶10
D.化学性质不相同
4.现有可以形成AB2型离子化合物的两种元素，它们的原子序数可能是( )
A、6和8
B、12和7
C、20和16
D、12和9
5.在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是( )
A、Na2O+H2O===2NaOH
B、SO2+H2O===H2SO3
C、CL2+H2O===HCL+HCLO
D、4Li+O2====2Li2O
6．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )
A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A
7．已知一定温度下，N2和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的
1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为( )[忽略能量损失]
A.一定大于92.0 kJ
B. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJ
D. 不能确定
8.下列说法正确的是( )
A. 凡是放热反应的发生均无需加热
B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 9.已知空气――锌电池的电极反应为：
锌片：Zn + 2OH -
- 2e -
= ZnO + H 2O 石墨：O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH -
根据此判断，锌片是：( )
A 、负极，并被氧化
B 、负极，并被还原
C 、正极，并被氧化
D 、正极，并被还原
10. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu 2+
=Zn 2+
+Cu ，该反应的原电池的组成正确的是( )
11．X 、Y 、Z 均为元素周期表中前20号元素，X a ＋
、Y b －
、Z (b ＋1)－
简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的
是( )
A ．已知m X a ＋与n Y b －，得m ＋a ＝n －b
B ．离子半径：Y b －>Z (b ＋1)－
>X a ＋
C ．Z
(b ＋1)－
的还原性一定大于Y b －
D ．气态氢化物的稳定性H b ＋1Z 一定大于H b Y
12．下列说法中不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种为分子，另一种为离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A ．①②④⑤
B ．③④⑤⑥
C ．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥ 13．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) A ．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素
B ．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列
C ．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中
D ．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等
14.固体A 的化学式为5NH 它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。

则下列有关说法中错误的是( )
A.1 mol 5NH 中含有5 N A 个N —H 键(N A 表示阿伏加德罗常数的值)
B.5NH 中既有共价键又有离子键,它形成的是离子化合物
C.5NH 的电子式为
D.它与水反应的化学方程式为52NH H O +＝322NH H O H ⋅+↑
15.某短周期元素X 的最高氧化物对应水化物的化学式为H 2XOn ，其气态氢化物的化学式为2
n H X ，则X 的最高
价为( )
A 、+4价
B 、+5价
C 、+6价
D 、+7价
16．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A （g ）+B （g ）
2C （g ）
若经 2 s （秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol ·L -1
，现有下列几种说法： ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol ·(L ·s)-1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol ·(L ·s)-1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70% ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol ·L -1
其中正确的是（ ）
A ．①③
B ．①④
C ．②③
D ．③④
17．等质量的两份锌粉a 、b ，分别加入过量的稀H 2SO 4，同时向a 中加入少量的CuSO 4溶液，下列图表示产生H 2的体积（V ）与时间（t ）的关系，其中正确的是：（ ）
18.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。

已知12g 石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q 1和Q 2，下列说法错误的是( )
A 、Q 1 < Q 2
B 、石墨不如金刚石稳定
C 、石墨具有的能量比金刚石低
D 、石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 19.可逆反应：222
2NO NO O ∆
+在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是( )
（1）单位时间内生成n mol O 2的同时生成22n mol NO （2）单位时间内生成n mol O 2的同时，生成2n mol NO
（3）用NO NO O 22、、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. （1）（4）（5）
B. （2）（3）（5）
C. （1）（3）（4）
D. （1）（2）（3）（4）（5）
20．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,在反应中破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a KJ , 破坏1mol 氯气中的化学键消耗的能量为 b KJ ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为 c KJ。

下列关系式中正确的是（）
A． a+b>c B． a+b>2c
C． a+b<c D． a+b<2c
二、填空题（50分）
21.（13分）有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质从酸中置换出2.24 L氢气（标准状况），同时它变成Ne原子的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

（1）写出A、B、C、D元素的名称：A 、B 、C 、D 。

（2）D元素在周期表中第周期第族。

（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程。

（4）A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是。

（5）四种元素中，的最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，溶于NaOH溶液的化学方程式为。

22.（每空2分，共10分）
（1）有下列七种物质：A.CO2 B.MgO C.氯化铵 D.I2 E.烧碱 F.冰 G.Na2O2。

其中，只含有极性键的是（填序号，下同），含非极性键的是，既有离子键又有共价键的是；
（2）有下列四组物质：①H2O和D2O②12C和13C ③O2和O3④H2和T2其中，互为同位素的是（填序号，下同），互为同素异形体的是
23.（7分）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

现提供
2
H燃烧反应中有关物质的化学键键能:H—H
1
1
kJ mol-
⋅、H—O Q
3
1
kJ mol-
⋅、
2
O分子内氧原子间的键能为Q
2
1
kJ mol-
⋅。

(1)请根据上述数据,在下图中标注的数字处,填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是”放出”
热量还是”吸收”热量。

“(l)”表示液体，“(g)”表示气体。

H燃烧生成液态水时放出热量 KJ(用Q1.Q2.Q3.Q4表示) （2）请写出1 mol
2
24.（10分）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：
(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________．
b.若灯泡不亮，其理由为：_________________________________．
(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．
a.若灯泡亮，则Mg电极为________极，（填正负）其理由为：_______________．
b.若灯泡不亮，其理由为：________________________．
25.（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值且氢气体积已折算为标准状况下）：
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大，原因是
（2）哪一段时段的反应速率最小，原因是
（3）求2 ~ 3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你认为可行的是。