2018-2019学年高中一轮复习化学：跟踪检测十 选择题中

跟踪检测（十）选择题中的金属元素及其化合物命题点综合练1．(2017·天津高考)下列有关水处理方法不正确的是()
A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子
D．用烧碱处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨
解析：选C石灰、碳酸钠等碱性物质能与废水中的酸反应，因此可以用于处理废水中的酸，A项正确；可溶性的铝盐和铁盐溶于水，电离出的Al3＋、Fe3＋水解分别生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，其可吸附水中的悬浮物质，因此可以处理水中的悬浮物，B项正确；氯气与Cu2＋、Hg2＋等重金属离子不反应，不能用Cl2处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子，可用Na2S来处理，C项错误；烧碱能与NH＋4反应生成NH3，因此可用烧碱处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用NH3，D项正确。

2．(2018·湖北七校联考)下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是() A．四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气
B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C．将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应
D．铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜
解析：选B A项，Cu单质不与盐酸反应。

C项，一般情况下，在原电池中，金属性强的作负极，但也要根据电解质溶液的实际情况考虑，Mg的金属性大于Al的，但是电解质溶液为NaOH溶液，而Mg不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应，所以Al棒作负极，发生氧化反应。

D项，铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。

3．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是() A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸
C．盐酸D．稀硝酸
解析：选A根据Al与NaOH溶液、稀硫酸、盐酸反应的化学方程式，确定存在的定量关系，分析消耗各种物质的物质的量的关系。

NaOH溶液、稀硫酸、盐酸与金属铝反应时，存在关系：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，因此等物质的量的Al与上述物质反应时，消耗NaOH的物质的量最少。

Al与稀硝酸反应，生成硝酸铝、NO和H2O，得不到H2。

4．下列各组物质中，不是按(“―→”表示一步完成)关系相互转化的是()
解析：选C C项，NaAlO2不能直接转化为Al2O3，Al2O3也无法一步转化为Al(OH)3。

5．(2018·大庆联考)下列有关物质性质的说法正确的是()
A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体质量增加
B．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
C．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO
D．由于铝元素和铁元素都有＋3价，由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
解析：选C Fe2O3与Al粉混合物发生铝热反应，化学方程式为2Al＋Fe2O3===2Fe＋Al2O3，反应后固体质量不变，故A错误；金属的活泼性不同，冶炼方法不同，钠、铝为活泼金属，可用电解法冶炼，铜不活泼，可用热还原法冶炼，故B错误；铜与浓硝酸反应可生成NO2，当硝酸浓度降低时，铜继续和稀硝酸反应，可生成NO，故C正确；铁与盐酸反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，D错误。

6．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转
化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是
()
A．若A是铁，则E可能为稀硝酸
B．若A是CuO，E是碳，则B为CO
C．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3
D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
解析：选D Fe和过量的稀HNO3反应生成Fe(NO3)3，与少量稀HNO3反应生成Fe(NO3)2，Fe(NO3)2可以被氧化为Fe(NO3)3，Fe(NO3)3能与Fe反应生成Fe(NO3)2，符合转化关系，故A正确；CuO与少量的C反应生成CO2，与过量的C反应生成CO，CO2被过量C还原为CO，CO与O2反应生成CO2，符合转化关系，故B正确；NaOH溶液与过量的CO2反应生成NaHCO3，与少量的CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，符合转化关系，故C正确；AlCl3溶液和氨水反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于氨水，不能实现转换，故D错误。

7．下表各组物质之间通过一步反应，就可实现如图所示物质间转化的
是()
解析：选B Al2O3无法通过一步反应转化为Al(OH)3，NaAlO2也无法通过一步反应转化为Al2O3，A项错误；NaCl溶液电解得到NaOH，NaOH与Na2CO3之间可以相互转化，Na2CO3与盐酸反应可得到NaCl，B项正确；Mg(NO3)2无法通过一步反应转化为MgCl2，C项错误；Fe无法通过一步反应转化为Fe(OH)3，D项错误。

8．某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是()
A．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性
B．将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体
C．在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·6H2O
D．将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋
解析：选D热的浓硫酸不仅能与铁反应，还能与铜等不活泼金属反应，因此将铁粉加入热的浓硫酸中，不能用于探究铁的活泼性，故A项方案不可行；将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中，会得到氢氧化铁沉淀而不是氢氧化铁胶体，故B项方案不可行；在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液，一方面氧气可将FeSO4氧化，另一方面会得到不含结晶水的化合物，故C项方案不可行；将铜粉加入FeCl3溶液中，发生反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋
2Fe2＋，该反应说明Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，故D项方案可行。

9．几种中学常见的物质转化如图所示。

下表中R、X、Y、Z对应物质正确的是()
解析：选B Cu不和稀硫酸反应，A项错误；甲基橙遇稀硫酸变红色，Fe(NO3)2遇稀硫酸变成铁盐，Fe(OH)2与硫酸反应生成FeSO4，Cu2(OH)2CO3与硫酸反应生成CuSO4，B
项正确；稀硫酸不能使酚酞变色，C 项错误；硫酸与Fe 2O 3反应生成Fe 2(SO 4)3，溶液呈黄色得不到红色溶液，稀硫酸与NaAlO 2反应得不到黄色溶液，稀硫酸与Na 2SiO 3反应得不到浅绿色溶液，D 项错误。

10．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图X ――→M
Y ――→M
Z 所示转化的是( )
解析：选A Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，A 项符合题意。

CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ，H 2O ＋CO 2＋Na 2CO 3===2NaHCO 3，B 项不符合题意。

4NH 3＋5O 2=====催化剂
△4NO ＋6H 2O,2NO ＋O 2===2NO 2，C 项不符合题意。

AlCl 3＋4NaOH===NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O,3NaAlO 2＋AlCl 3＋6H 2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl ，D 项不符合题意。

11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) ①Al 2O 3――→NaOH (aq )
△NaAlO 2(aq)――→CO 2
Al(OH)3 ②饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2
NaHCO 3――→△
Na 2CO 3 ③Fe 2O 3――→HCl (aq )
FeCl 3(aq)――→△
无水FeCl 3 ④MgCl 2(aq)――→石灰乳
Mg(OH)2――→煅烧
MgO A ．①②③ B ．②③④ C ．①②④
D ．③④
解析：选C ①Al 2O 3可与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2溶液，NaAlO 2溶液与CO 2反应可生成Al(OH)3，①正确；②饱和NaCl 溶液与NH 3、CO 2反应可生成NaHCO 3，NaHCO 3加热分解生成Na 2CO 3，②正确；③直接加热蒸发FeCl 3溶液，促进FeCl 3的水解，应该在HCl 氛围中加热蒸发，才能得到无水FeCl 3，③错误；④MgCl 2与Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2，煅烧Mg(OH)2分解生成MgO ，④正确。

12．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
解析：选D 铁块表面被浓H 2SO 4氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有发生反应，A 项错误；根据原子守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水，试管内壁有水珠可能是碳酸钠不干燥导致的，B 项错误；氯水中溶有的Cl 2有强氧化性，能将FeCl 2氧化为FeCl 3，Fe 3
＋
遇KSCN 溶液变红色，虽然氯水中的次氯酸有漂白性，但次氯酸能将有机色质漂白褪色，不能将该红色溶液漂白，C 项错误；先滴加盐酸无明显现象，排除某些离子的干扰，再滴加BaCl 2溶液后出现白色沉淀，可说明溶液中一定含有SO 2－
4，D 项正确。

13．用下列装置不能达到相关实验目的的是( )
A ．用甲图装置证明：ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
B ．用乙图装置制备Fe(OH)2
C ．用丙图装置制取金属锰
D ．用丁图装置比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性
解析：选D 甲可以证明密度：ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)，A 正确；Fe(OH)2容易被空气中的O 2氧化，所以制备时利用煤油隔绝空气，同时将胶头滴管插入FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，B 正确；丙是利用铝热反应制取Mn 单质的，C 正确；丁的实验中外试管的温度比内试管的温度高，即使NaHCO 3分解，也不能证明NaHCO 3比Na 2CO 3的稳定性差，D 不合理，应将Na 2CO 3放在外试管中，而NaHCO 3放在内试管中。

14．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( ) A ．氧化镁中混有氧化铝 B ．氯化铝溶液中混有氯化铁 C ．氧化铁中混有二氧化硅
D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜
解析：选D A项，MgO是碱性氧化物，与NaOH溶液不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，向滤液中加入盐酸至沉淀达到最大量，过滤洗涤，不溶物加热得Al2O3；B项，向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向滤液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就分别得到氯化铝溶液和氯化铁溶液；C项，二氧化硅是酸性氧化物，能与NaOH溶液发生反应，而氧化铁与NaOH溶液不反应，加入过量的NaOH溶液，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁；D项，二者都能与NaOH溶液反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，而且得到FeCl3溶液，不能分离、提纯二者。

15．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是()
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
解析：选D A项，由题意知，要制得的产物是FeSO4·7H2O(硫酸盐)，故溶解烧渣应选用硫酸，以防引入其他的杂质离子，溶液1中含有Fe3＋，需加入Fe使之转化为Fe2＋，A 项正确；B项，根据烧渣的成分，加入硫酸后只有SiO2不能溶于硫酸，固体1中一定有SiO2，同时，根据溶液2及最终产物可以判断，控制pH是为了使Al3＋沉淀为Al(OH)3，B项正确；C项，从溶液2得到FeSO4·7H2O，要防止Fe2＋在空气中被O2氧化，同时防止FeSO4·7H2O 分解失水，C项正确；D项，改变方案，在溶液1中加入过量NaOH可以将Al3＋转化为AlO－2，SiO2转化为SiO2－3，Fe3＋沉淀为Fe(OH)3，但是加硫酸溶解后生成的是Fe2(SO4)3，不是FeSO4，D项错误。