模拟无机及分析化学期末试题
无机及分析化学期末自测卷3
θ
3−
3−
θ
−
4
3
2
2
4
3
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6
12
6
12
22
11
b
四、计算题（ 计算题（每题 10 分，共 40 分） 1. 在含 0.15mol· L [Cu(NH ) ] 、 1.0mol· L 自由 NH 和 0.1mol· L NH Cl 的溶液中，有无 Cu(OH) 沉淀生成。 （已知铜氨配离子 K =4.8×10 ，氢氧化铜 K =2.2×10 ，氨水 K =1.8×10 ） 2. 在 1L0.1mol·L AgNO 溶液中需要加入多少 molNH ，才能使 Ag 离子浓度降低到 2.0×10 mol·L ？（已知银氨配离子 K =1.7×10 ） 3. 计算 ϕ (Cu / CuI) ，并说明下述反应进行的方向。 2Cu +4I = 2CuI↓+I （已知 ϕ (Cu / Cu ) =0.16V， ϕ (I /I ) =0.54V，K (CuI) =5.00×10 ） 4. 反应 A=B+C 的 ∆ H (300)=100kJ·mol ，K (300)=0.1，求 ∆ G (300)、 ∆ S (300)及上述反应 能自发进行的最低温度。
3−
3−
当 c(HB)增大，E 将由负值增大为正值，使反应能自发向右进行。
3
解：根据稀溶液的通性， ∆T = K c(B) ，c(B)越大，溶液的沸点越高。对于相同质量分数的溶， 因为葡萄糖（C H O ）的分子量小于蔗糖（C H O ）的分子量，所以葡萄糖的 c(B)较大， 溶液的沸点较高。 四、计算题 1.解： NH + H O ⇔ NH + OH 平衡浓度/mol·L 1.0 0.1 x
无机及分析化学期末考试卷及答案
无机及分析化学期末考试卷及答案标题：无机及分析化学期末考试卷及答案一、选择题1、在以下四种物质中，哪种物质的水合离子颜色最深？ A. 氯化铜 B. 氯化亚铁 C. 氯化锰 D. 氯化钴答案：A. 氯化铜2、以下哪种化学反应属于氧化还原反应？ A. 酸碱中和 B. 碳酸钙与盐酸反应 C. 氧化铜与氢气反应 D. 硫酸铜与氢氧化钠反应答案：C. 氧化铜与氢气反应3、以下哪种试剂可以用来鉴别氯化铁和硫酸铁？ A. 氢氧化钠 B.硫氰酸钾 C. 盐酸 D. 碳酸钠答案：B. 硫氰酸钾二、填空题1、请写出以下化学方程式：（1）三氯化铁与氢氧化钠反应：。
（2）碳酸钙与稀盐酸反应：。
答案：（1）FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl （2）CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O2、请简述如何利用碘化钾试纸鉴别氯化钠和氯化钾。
答案：将碘化钾试纸浸入待测溶液中，如果试纸变为蓝色，则说明溶液中含有氯离子。
因为氯化钠和氯化钾中的氯离子都会与碘离子反应生成碘单质，而碘单质可以使试纸变为蓝色。
因此，蓝色越深，说明氯离子含量越高。
三、计算题已知铜的原子量是63.55，铜的化合价为+2，请计算铜的摩尔质量。
答案：铜的摩尔质量为133.85g/mol。
根据原子量和化合价，可以得出铜的相对分子质量为63.55×2=127.1，因此铜的摩尔质量为127.1g/mol。
四、实验题请设计一个实验，测定未知浓度的氯化钡溶液的浓度。
答案：首先，需要准备已知浓度的硫酸钠溶液、待测氯化钡溶液、天平和容量瓶等实验器材。
实验步骤如下：1、将一定量的硫酸钠溶液加入到容量瓶中。
2、加入适量的氯化钡溶液，充分摇匀。
3、加入几滴酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至颜色变化。
4、根据氢氧化钠溶液的用量和已知浓度的硫酸钠溶液，可以计算出氯化钡溶液的浓度。
通过以上实验步骤，我们可以得出未知浓度的氯化钡溶液的浓度。
无机及分析化学期末考试题及答案
无机及分析化学期末考试题及答案一、单选题1.无机化合物中的离子反应属于（）A.不化反应B.单纯化学反应C.催化反应D.电解反应答案：B2.以下哪一种化学反应并不属于“催化反应”( )A.歧化反应B.过氧化呋喃反应C.银离子捕获氧反应D.还原缩合反应答案：A3.碱金属的无机盐的共价键的分类属于（）A.金属–离子键B.金属–氧键C.共价键D.金属–气体键答案：A4.稀硫酸中的sulfur氧化物分子具有以下哪个稳定式（）A.SO3B.SO4C.SO2D.S2O答案：B5.根据量子理论，氮原子键定电子主要发生在（）A.1s orbitB.2s orbitC.2p orbitD.3d orbit答案：C二、多选题1.汞元素的共价键（）A.金属–阴离子键B.金属–酸根键C.金属–气体键D.金属–离子键答案：A、B、D2.Friedel-Crafts的acylation反应的活性变为极性的物质有（）A.稀硫酸B.硝酸C.硫酸D.氯化物答案：A、B、C3.化学分析中所用的主要的检测方法有（）A.光谱定性分析B.滴定测定C.物质量分析D.比色测定答案：A、B、D4.下列分子结构中，属于共价键的是（）A.HClB.H2OC.CH4D.NH3答案：B、D三、填空题1.细胞折射定理是 __ 物质会有折射率的理论。
答案：变性剂2.氯气可以缓慢氧化形成氯___ 。
答案：水。
无机及分析化学模拟试卷及答案最后一套
无机及分析化学模拟试卷及答案最后一套一．、判断题(每小题1分共10分)1．系统误差是不可测的。
（）2．σ键和π键在分子中均可单独存在。
（）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
（）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
（）5．渗透压相同的两种溶液用半透膜相距时，渗透压小的溶液将逼使渗透压大的溶液液面有所下降。
（）6．醋酸溶液经吸收后其离解度减小，因而可使其h+浓度减小。
（）7．bf3和nh3都具备平面三角形的空间结构。
（）8．co2与ch4的偶极矩均为零。
（）9．共价键和氢键均存有饱和状态性与方向性。
（）10．在消解了系统误差之后，测量结果的精密度越高，准确度也越高。
（）二、选择题（40分，每小题2分）1、物质的量浓度相同的以下叶唇柱溶液中，蒸气甩最低的就是（）。
a.hac溶液b.cacl2溶液c.蔗糖溶液d.nacl溶液2、在500g水中含22.5g某非电解质的溶液，其凝固点为c0.465℃。
已知水的kf=1.86kkgmol-1，则溶质的摩尔质量为（）。
a．172.4b.90c.180d.1353、10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。
a.0.0978（4位）b.ph=3.24(3位)c.pka=1.80(2位)d.0.420（2位）-14、反应2no(g)+o2(g)＝2no2(g)，?rhm?=-144kjmol-1，?rsm?=-146jmol-1k。
反应达平衡时各物质的分压均为p?，则反应的温度为（）。
a.780℃b.508℃c.713℃d.1053℃5、下列气相反应平衡不受压力影响的是（）。
a.n2(g)+3h2(g)=2nh3(g)b.2no2(g)=n2o4(g)c.2co(g)+o2(g)=2co2(g)d.2no(g)=n2(g)+o2(g)6、下列几种条件变化中，一定能引起反应速率常数k值改变的是（）。
a.反应温度发生改变b.反应容器体积发生改变c.反应压力发生改变d.反应物浓度发生改变7、对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反应，下列说法正确的是（）。
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案一、单项选择题(每空2分．共40分)1、已知 A+B = M+N, Δr H m=35kJ∙mol-1; 2M + 2N = 2D, Δr H m=-80kJ∙mol-1.则A+B = D的Δr H m= kJ∙mol-1。
2、已知分析天平能称准至±0.1mg, 要使试样的称量误差不大于1‰，则至少要称 g。
3、按有效数字规则计算 2.187×0.852 +9.82/3.425= 。
4、溶液中某物质X的浓度为2×10-5mol∙L-1, 用1 cm比色皿在465nm处测得吸光度为0.400, 则此配合物在465nm 处的摩尔吸光系数为 L·mol-1·cm-1。
5、计算0.10 mol∙L-1Na2HPO4溶液的pH值，选择最简计算公式为[H+]= （H3PO4的逐级解离常数为K a1、K a2、K a3）。
6、Ac–的分布系数与HAc的总浓度无关，取决于HAc的和溶液的。
7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过 mol∙L-1叫沉淀完全。
= 0.09961 g·mL-1, 则8、已知: Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O , M KI=166.01, T KI/K2Cr2O7C K= moL·L-1。
2Cr2O79、将反应2Ag+ 2I- + 2H+ = 2AgI↓ + H2组成原电池，则原电池符号为。
10、已知Pb2+的浓度为10-2mol·L-1，在pH=4.0时，lg Y(H)＝8.44，10、lg K PbY＝18.04，则Pb2+ (填“能”或“不能”) 被EDTA标准溶液准确滴定。
11、配合物：[Cu(NH3)4][PtCl4]的名称是（用系统命名法命名）。
12、用EDTA滴定Zn2+时，Al3+有干扰，可在合适的pH值下，加入NH4F使Al3+ [AlF6]3-配离子，属于掩蔽法。
XX大学《无机及分析化学》期末考试复习题及参考答案(一)
称 取 褐 铁 矿 试 样 0.4017g , 溶 解 并 还 原 成 Fe2+, 用 0.02048mol⋅L−1 的 K2Cr2O7 溶 液 滴 定， 消 耗 26.45mL 。 计 算 褐 铁 矿 中 Fe2O3 的 百 含 量 。
10、(本小题 5 分)
= 0.005608g/mL ?
Fe(Ⅲ ) 配 位 物 的 常 数 如 下 :
( 1 ) Fe − 氟 配 合 物 K1 = 1.6×105 , K2 = 1.0×104 , K3 = 5.0×102 ;
( 2 ) Fe− 柠 檬 酸 配 合 物 K 不 稳 = 1.0×10−25 ;
A. 甲 基 橙；
B. 甲 基 红；
C. 酚 酞 ；
D. A.B.C 都 不 是
答（ ）
5、 对 于 酸 碱 指 示 剂， 全 面 而 正 确 的 说 法 是 : A. 指 示 剂 为 有 色 物 质；
B. 指 示 剂 为 弱 酸 或 弱 碱； C. 指 示 剂 为 弱 酸 或 弱 碱， 其 酸 式 或 碱 式 结 构 具 有 不 同 颜 色；
__________________________________________ 的 颜 色 ， 终 点 时 的 颜 色 是 _____________________________ 的 颜 色。 5、(本小题 2 分)
EDTA 产 生 的 副 反 应 有 ____________________、___________________ 。 6、(本小题 2 分)
A. 进 行 对 照 试 验；
无机及分析化学期末考试卷及答案
无机及分析化学期末考试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1、在下列元素中，哪个不是稀土元素？A.镧B.钕C.钷D.铀2、下列哪个反应不是氧化还原反应？A.铁生锈B.燃烧C.电解水D.呼吸作用3、下列哪个是极性分子？A. H2OB. CO2C. N2D. C2H64、在下列酸中，哪个是强酸？A.盐酸HClO4B. H2SO3C. H3PO4D. H2CO35、下列哪个物质有最外层电子排布式4s2？A. FeB. CoC. NiD. Ru答案：1. D，2. C，3. A，4. A，5. A二、填空题（每空2分，共30分）1、请写出元素周期表中的前五个周期的元素数。
第一周期：个元素；第二周期：个元素；第三周期：个元素；第四周期：个元素；第五周期：个元素。
2、请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
氧化剂：，还原剂：。
3、请写出酸雨的主要成分。
酸雨的主要成分是和。
4、请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。
5、请写出稀土元素的名称和英文缩写。
答案：1.第一周期：2个元素；第二周期：8个元素；第三周期：8个元素；第四周期：18个元素；第五周期：18个元素。
2.请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
氧化剂：得到电子的物质，还原剂：失去电子的物质。
3.请写出酸雨的主要成分。
酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。
4.请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。
3Fe + 4(g) ==== Fe3O4 + 4H2。
5.请写出稀土元素的名称和英文缩写。
稀土元素的名称有镧、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥，英文缩写分别是La、Nd、Pm、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb、Lu。
A.氧化还原反应B.中和反应C.分解反应D.取代反应A.水B.甲烷C.二氧化碳D.氯化钠请填写下列元素的化学符号：氢__，碳__，氧__，钠__。
请填写下列化学式的电子数：H2O__，CO2__，NaCl__。
答案：H2O的电子数为10，CO2的电子数为22，NaCl的电子数为28。
无机及分析化学期末考试卷及答案
课程名称：无机及分析化学A 课号：X01G10A 试卷编号：C 考试方式：闭卷 班级： 姓名： 学号： 成绩：一、单项选择题（每题2分，共30分）1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 3和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 3同时混合在2.0 dm 3密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( )(A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（ ）A 、C 6H 12O 6B 、C 12H 22O 11 C 、CO(NH 2)2D 、C 2H 5OH 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ）A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/24. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O 2 B SO 2 C HF D H 2O5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ）A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉布斯自由能6. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ⋅=，则该反应一定为（ ）A 、一级B 、二级C 、三级D 、不能确定 7. 合成氨反应3H 2(g) + N 2(g)2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是（ ）(A) 减小 (B) 增加 (C) 不变 (D) 无法判断8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（ ）A 、Δr G θm < 0B 、Δr G m < 0C 、Δr H m < 0D 、Δr S m > 0 9.下列等式正确的是（ ）A 、Δr G θ＝－RTlnK θB 、ΔG ＝nFεC 、Δf H m 0(CO 2,g)= Δc H m 0(C 金刚石)D 、S m,2980(H 2,g)=0 10. 下述叙述中正确的是（ ）(A) 在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的(B) 因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数(C) 单质的 m f H ∆和m f G ∆都为零(D) 在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的11.pH ＝10的NH 3－NH 4+缓冲溶液c(NH 4+)/c(NH 3)的比值为[pK b (NH 3)=4.75]（）A 、100.25B 、100.75C 、10－0.25D 、10－0.75 12. Ag 3PO 4在水中的溶解度为Smol·L -1，则其K sp 等于（ ）A 、427sp K S =B 、34sp K S =C 、43sp K S =D 、327sp K S =13. Na 3PO 4的K b1等于（ ）A 、K W /K a1(H 3PO 4)B 、K W /K a2(H 3PO 4)C 、K W /K a3(H 3PO 4)D 、K a3(H 3PO 4) / K W 14.下列物理量不为零的是（ ）A 、2/H H θϕ+B 、Δc H m θ(CO 2,g)C 、Δf H m θ(C ，金刚石)D 、Δf H m θ(H +,aq) 15. 透射比与吸光度的关系是( )(A) 1T A = (B) lg 1T A = (C) lg T = A (D) T A=lg 1二、判断题（每题1分，共10分）1、CuI(s)+SCN －＝CuSCN(s) + I －的竞争平衡常数K j ＝K SP (CuI)/ K SP (CuSCN )2、已知水的电离是吸热反应，由此可知100℃纯水的pH 值小于20℃纯水的pH 值3、当pH>12时，EDTA 的Y 4－的分布系数等于1，酸效应系数等于零4、K 4[Fe(CN)6]的命名为六氰合铁(Ⅱ)酸钾5、只考虑酸效应影响时，lgK MY ˊ＝lgK MY －lgαY(H)6、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负误差7、用EDTA 测水中钙时，维持pH ＝12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定8、准确称取分析纯KMnO 4（分子量158.03 g ）3.1606 g 溶解定容于1.000L 的容量瓶中，所得KMnO 4标准溶液的浓度为0.02000 mol/L9、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾 10、用双指示剂测定混合碱时，若V 1>V 2>0，则该混合碱可能是NaHCO 3和Na 2CO 3三 填空题（每空1分，共15分）1. 反应N 2O 4(g)2NO 2(g) 中，因为NO 2是红褐色而N 2O 4是无色，NO 2分压可利用光吸收来测定。
无机及分析化学考试题及答案
无机及分析化学期末考试试题一、判断题 (每小题1分共10分 )1．σ键和π键在分子中均可单独存在。
（）2．系统误差是不可测的。
（）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
（）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
（）5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。
（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
（）7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
（）8．CO2与CH4的偶极矩均为零。
（）9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。
（）10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
（）选择题 ( 每小题2分，共30分 )1．质量摩尔浓度的单位是（）。
A. mol·L-1B. mol·kg-1C. g·L-1D. mg·g-12．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。
A. K 1＋K 2B. K 1/K 2C. K 1×K 2D. K 1-K 23．下列量子数取值错误的是（）。
A. 3，2，2，+B. 2，2，0，-C. 3，2，1，+D. 4，1，0，-4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。
A. 3和6B. 3和9C. 6和12D. 9和185．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。
A. B.C. D.6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。
A. 2B. -2C. 8/3D. 37．下列关于分子间力的说法正确的是（）。
A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加B. 色散力存在于所有分子间C. 极性分子间仅存在取向力D. 大多数含氢化合物中都存在氢键8．能组成缓冲溶液的是（）。
无机及分析化学期末综合练习一
无机及分析化学期末综合练习一无机及分析化学期末综合练习一一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分。
）1．气体反应A(g)+B(g) === C(g)在密闭容器中建立化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了2/3，则平衡常数为原来的（D）。
A．3倍B．9倍C．2倍D．不变2．某一反应在一定条件下的转化率为18%，如加入催化剂，则这一反应的转化率将（ C ）。
A．大于18% B．小于18% C．等于18% D．无法判断3．用20mL移液管移出溶液的准确体积应记录为（ C ）。
A．20mL B．20.0mL C．20.00mL D．20.000mL4．对某试样进行平行五次测定，得到过氧化氢平均含量为29.95% ，而真实含量为29.90% ，则29.95%-29.90%=0.05% 为（ B ）。
A．相对误差B．绝对误差C．相对偏差D．绝对偏差5．用盐酸标准溶液滴定工业纯碱，酚酞变色时消耗标准溶液体积V1，再加入甲基橙连续滴定，又消耗标准溶液体积V2，若V2> V1，这种纯碱的成分是（B ）。
A．Na2CO3+NaOH B．Na2CO3+NaHCO3 C．NaHCO3+ NaOH D．Na2CO3 6．下列哪种物质可直接配制标准溶液（ C ）。
A．硫代硫酸钠B．EDTA C．重铬酸钾D．硝酸银7．在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是（ C ）。
A．碘的颜色B．I－的颜色C．游离碘与淀粉生成物的颜色D．I －与淀粉生成物的颜色8．标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物是（ B ）。
A．KMnO4B．K2Cr2O7 C．CaCO3D．Na2CO39．对元素周期表IA族元素来说，从上到下，下列性质中变化规律正确的是（B ）。
A．金属性减弱B．第一电离能减小C．第一电离能增大D．电负性增大10．下列离子在水溶液中最不稳定的是( A ) 。
2+A．Cu+B．Cu2+C．Hg2+ D．Hg211．将H2O2加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液中，H2O2起什么作用( B )。
2023学年度第1学期无机及分析化学期末试卷A和答案
22 244 3 2023-2023 学年第 1 学期无机及分析化学 A一、单项选择题〔每题 2 分，共 40 分。
请将答案填入下表中，未填入表中则不计分〕：题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题号 答案111213141516171819201. 某反响在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进展的条件是(A) Δ r H m ＞ 0 Δ r S m ＞ 0 (B) Δ r H m ＜ 0 Δ r S m ＜ 0 (C) Δ r H m ＞ 0Δ r S m ＜ 0(D) Δ r H m ＜ 0Δ r S m ＞ 02. 电池反响：H (g ，100kPa) + 2AgCl(s) −−→2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V ，当电池的电动势为 0.358 V 时，电池溶液的pH 为(A)(C)E - EpH 20.358 - 0.220 2 ⨯ 0.0590.358 - 0.220(B)0.059(D) 03. 体系对环境作 20 kJ 的功，并失去 10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是(A) +30 kJ(B) +10 kJ (C) −10 kJ (D) −30kJ4. 对于反响I 2 + 2ClO —= 2IO —+ Cl ，下面说法中不正确的选项是 (A) 此反响为氧化复原反响 (B) I 得到电子，ClO - 失去电子3(C) I 是复原剂，ClO - 是氧化剂3(D) 碘的氧化数由 0 增至 +5，氯的氧化数由 +5 降为 0 5. 以下说法错误的选项是(A) 朗伯-比尔定律只适于单色光(B) Fe 2+-邻二氮菲溶液是红色,应选择红色滤光片 (C) 紫外区应选择的光源是氢灯(D) 摩尔吸光系数ε值愈大,说明反响愈灵敏 6. 以下溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH 3 和 NH 4Cl(B) H 2PO － 和 HPO 2－3 2444 2 (C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的 HCl7. 能消退测定方法中的系统误差的措施是(A) 增加平行测定次数 (B) 称样量在 0.2g 以上 (C) 用标准试样进展比照试验(D) 认真细心地做试验8. 海水平均含 1.08×103μg/g Na +和 270 μg/g SO 2-,海水平均密度为 1.02g/mL, 则海水中Na + 和 SO 2-浓度(mol/L)为 A r (Na)=23.0, M r (SO 2-)=96.1 (A) 4.79×10-5, 2.87×10-6 (B) 1.10×10-3, 2.75×10-4 (C) 4.60×10-2, 2.76×10-3(D) 4.79×10-2, 2.87×10-39. 下面不是参比电极的是：A.标准氢电极；B.银-氯化银电极；C.玻璃电极；D.甘汞电极。
无机及分析化学考试题(附答案)
无机及分析化学期末考试试题答案附后石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一一、选择题（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl 含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（ ）。
A. 蒸气压下降B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压2．0.10mol·L -1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（ ）。
A. C 6H 12O 6（葡萄糖）B. KNO 3C. C 3H 5(OH)3(甘油)D. CuSO 43．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（ ）。
A. SO 2(g)+21O 2(g) SO 3(g) B. N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) C. H 2(g)+21O 2(g) H 2O(g) D. CO(g)+21O 2(g) CO 2(g) 4．某反应的速率常数k 的单位为L·mol -1·s -1，则该化学反应的反应级数为（ ）。
A. 0B. 1C. 2D. 35．反应 A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（ ）。
A. K (正反应)+ K (逆反应)=1B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1C. K (正反应)×K (逆反应)=1D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=16．下述四个量子数不合理的一组是（ ）。
A. 2,0,1，B. 3,1,0,-C. 4,2,1,D. 2,1,0,-7．下列分子都没有极性的一组是（ ）。
A. SO 2 NO 2 CO 2B. SO 3 BF 3 NH 3C. CH 4 BF 3 CO 2D. PCl 3 CCl 4 H 2O8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（ ）。
A. CO -23和Al 3+B. MnO -4和SO -23C. Fe 3+和Cu 2+D. Cr 2O -27和I -9．向pH=2的缓冲溶液中通入H 2S(g)达饱和时(H 2S 浓度约为0.1mol·L -1)，溶液中的c (S 2-)(mol·L -1)为：{K a1 (H 2S)=1.3×10-7，K a2 (H 2S)=7.1×10-15}（ ）。
无机及分析化学期末考试试题
无机及分析化学期末考试试题无机及分析化学期末考试试题无机及分析化学期末考试试题（本科）一、选择题（30分）1．测得人体血液的凝固点降低值ΔTf = 0.56K。
已知Kf=1.86 K?mol-1?kg，则在体温37℃时，血液的渗透压为（）。
A. 1776 kPaB. 388 kPaC. 776 kPaD. 194 kPa2．下列量子数取值错误的是（）。
A. 3，2，2，，2，0，-，2，1，，1，0，-3．反应HCl（g）+NH3(g)=NH4Cl(s)，在298K时是自发的，若使逆反应在高温时能自发，则该反应（）。
，Δ，Δ，，Δ，Δ4．不同电解质对As2S3负溶胶的聚沉值（mmol?L-1）分别为：NaCl 51.0；HCl 30.8；ZnCl20.68；AlCl3 0.093，其中聚沉能力最大的电解质是（）。
A. NaClB. HClC. ZnCl2D. AlCl35．从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是（）。
A. 随机误差小B. 系统误差小C. 平均偏差小D. 相对偏差小6．下列各数中，有效数字位数是四位的是（）。
A. =0.0905 mol?L-1B. pH=12.34C. w（CaO）=21.31%D. 50007．下列二元酸的浓度c（H2A）都是0.2021mol?L－1，用0.1000 mol?L－1NaOH 滴定时，能准确分两步滴定的有（）。
A. H2C2O4（）B. H2CrO4（）C. H2CO3（）D. 邻苯二甲酸（）8．某基态原子最外层的ψ4,0,0轨道上有1个电子，次外层为18个电子，则它在周期表中的位置是（）。
A. s区，IA族B. ds区，IB族C. d区，ⅢB族D. d区，Ⅷ族9．已知0.1 mol?L－1一元弱酸HB的pH=3.0，则0.1 mol?L－1共轭碱NaB 溶液的pH为（）。
A. 11.0B. 9.0C. 8.5D. 9.510．对于反应2A+3B→2D，下列所示的速率表达式正确的是（）。
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案《无机及分析化学》期末考试试卷附答案一、单项选择题(每空2分．共40分)1、已知A+B = M+N, Δr H m=35kJ?mol-1; 2M + 2N = 2D, ΔrH m=-80kJ?mol-1.则A+B = D的Δr H m= kJmol-1。
2、已知分析天平能称准至±0.1mg, 要使试样的称量误差不大于1‰，则至少要称 g。
3、按有效数字规则计算2.187×0.852 +9.82/3.425= 。
4、溶液中某物质X的浓度为2×10-5mol?L-1, 用1 cm比色皿在465nm处测得吸光度为0.400, 则此配合物在465nm 处的摩尔吸光系数为L·mol-1·cm-1。
5、计算0.10 mol?L-1Na2HPO4溶液的pH值，选择最简计算公式为[H+]= （H3PO4的逐级解离常数为K a1、K a2、K a3）。
6、Ac–的分布系数与HAc的总浓度无关，取决于HAc的和溶液的。
7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过 mol?L-1叫沉淀完全。
= 0.09961 g·mL-1, 则8、已知: Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O , M KI=166.01, T KI/K2Cr2O7C K= moL·L-1。
2Cr2O79、将反应2Ag+ 2I- + 2H+ = 2AgI↓ + H2组成原电池，则原电池符号为。
10、已知Pb2+的浓度为10-2mol·L-1，在pH=4.0时，lg Y(H)＝8.44，10、lg K PbY＝18.04，则Pb2+ (填“能”或“不能”) 被EDTA标准溶液准确滴定。
11、配合物：[Cu(NH3)4][PtCl4]的名称是（用系统命名法命名）。
12、用EDTA滴定Zn2+时，Al3+有干扰，可在合适的pH值下，加入NH4F使Al3+ [AlF6]3-配离子，属于掩蔽法。
XX大学20XX～202X学年第X学期期末考试《无机及分析化学》试卷
XX大学20XX～202X学年第X学期期末考试《无机及分析化学》试卷（A卷）一单选题 (共8题，总分值16分，下列选项中有且仅有一个选项符合题目要求，请在答题卡上正确填涂。
)1. 下列溶液中，pH最大的是（ B ）。
（2 分）A. 0.10mol·L-1 NH4NO3B. 0.10mol·L-1 Na3PO4C. 0.10 mol·L-1 NH4AcD. 0.10 mol·L-1 NaCl2. 一定温度下，反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，增大N2的分压，平衡移动的结果是（ D ）。
（2 分）D. 减小平衡常数A. 增大H2的分压B. 减小N2的分压C. 增大NH3的分压3. 某酸碱指示剂的p K HIn ＝5，其理论变色范围的pH为（ C ）。
（2 分）A. 2～8B. 3～7C. 4～6D. 5～74. 对可逆反应 2NO（g） N2（g）＋O2（g）＋ Q ，下列几种说法中正确的是（ A ）。
（2 分）B. 增加NO的浓度，Kθ值增大D. 使用催化剂，Kθ值增大5. 在0.1 mol·L-1NaF 溶液中，下列关系正确的为（ B ）。
（2 分）B. [HF]≈[OH]C. [H]≈[OH]D. [OH]≈[HF]A. [H＋]≈[HF]6. 下列论述中，正确的是（ D ）。
（2 分）A. 精密度高，准确度一定好B. 准确度好，一定要有高的精密度C. 精密度高，系统误差一定小D. 测量时，过失误差不可避免7. 下列物质可用直接法配制其标准溶液的有（ D ）。
（2 分）A. H2SO4B. KOHC. Na2S2O3D. 邻苯二甲酸氢钾8. 质子理论认为，下列物质中可以作为质子酸的是（ A ）。
（2 分）A. H2S，C2O42－，HCO3B. H2CO3，NH4＋，H2OC. Cl－，BF3，OHD. H2S，CO32－，H2O二判断题 (共5题，总分值5分正确的填涂“A”，错误的填涂“B”。
无机及分析化学期末试题
一、选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确答案）1、减小随机误差常用的方法是（）。
A.空白实验B.对照实验C.多次平行实验D.回收实验2、下列说法正确的是（）。
A.准确度越高则精密度越好B.精密度越好则准确度越高C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高D.只有消除系统误差后，精密度才越好3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( )。
A.葡萄糖(式量180)B.甘油(式量92)C.蔗糖(式量342)D.乙醇(式量46)4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( )。
A.它与水的渗透压相等B.它与5%的NaCl溶液渗透压相等C.它与血浆的渗透压相等D.它与尿的渗透压相等5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（）A.CO2(g) + CaO(s) →CaCO3(s)B.1/2H2(g) + 1/2I2 (g) →HI(g)C.H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g)D.H2(g) +1/2O2 (g) →H2O(g)6、反应CaCO3(s)≒CaO(s) + CO2(g)，在高温时正反应自发进行，其逆反应在298K时为自发的，则逆反应的Δr H mΘ与Δr S mΘ是（）A.Δr H mΘ＞0和Δr S mΘ＞0B. Δr H mΘ＜0和Δr S mΘ＞0C. Δr H mΘ＞0和Δr S mΘ＜0D. Δr H mΘ＜0和Δr S mΘ＜07、质量作用定律适用于：（）A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应B.基元反应C．任何均相反应 D.任何能够进行的反应8、温度一定时，有A和B两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（）A. v=k c(A) c(B)B. v=k c2(A) c(B)C. v=k c (A) c2 (B)D.以上都不是9.在饱和BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度（）A.增大B.不变C.减小D.无法确定10、核外电子运动状态的描述较正确的是( )A.电子绕原子核作圆周运动B.电子在离核一定距离的球面上运动C.电子在核外一定的空间范围内运动D.电子的运动和地球绕太阳运动一样11、形成Π键的条件是（）。
无机及分析化学-模拟考试试题及参考答案
《无机及分析化学》试题（1）闭卷 适用专业年级：姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。
考试时间120分钟。
注：2.试卷若有雷同以零分计。
一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ/Sn Sn 24++ϕ =0.15 V ，θ/Cl Cl 2-ϕ=1.3583 V ，θ/Br Br 2-ϕ=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-ϕ=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-ϕ=1.51 V , θ/Fe Fe 23++ϕ=0.771 V ）A. SnCl 4B. K 2Cr 2O 7C. KMnO 4D. Fe 3+2. 已知下列反应的平衡常数PbSO 4(S)Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S)Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2-PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SPΘ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1⨯K , K 1Θ B. 04.0θ1⨯K ,04.0θ2⨯K C. 04.0θ2θ1⨯⨯K K , K 2Θ D. 04.0θ1⨯K , K 2Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )A. 2c B. c K a 2θ C. c K a ⨯θ21 D. 2c K a ⨯θ 5. θ/Cr O Cr 3272+-ϕ的数值随pH 的升高而 ( )A. 增大B. 不变C. 减少D. 无法判断6. 用AgNO 3处理[Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是 ( )A. AgBrB. AgClC. AgBr 和AgClD. Fe(OH)37. 已知K f Θ[Ag(NH 3)2+]<K f Θ[Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl 最多的是 ( ) A. 1L 水 B. 1L3.0 mol·L -1NH 3·H 2OC. 1L3.0 mol·L -1KCND. 1L3.0 mol·L -1 HCl8. 10ml2.0×10-4 mol·L -1Na 2SO 4溶液中加入10ml2.0×10-4 mol·L -1的BaCl 2溶液 后,溶液中SO 42-离子的浓度为[K sp Θ(BaSO 4)=1.0×10-10] 青 ( ) A. ＞10-5 mol·L -1 B. ＜10-5 mol·L -1C. =10-5 mol·L -1D. =10-4 mol·L -19. Pb 2+离子的价电子层结构是 （ ）A. 6s 26p 2B. 5s 25p 2C. 6s 2D.5s 25p 65d 106s 210. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,m s ）的电子，能量最大的电子具有的量子数是 （ ）A. 3,2,+1,+1/2B. 2,1,+1,-1/2C. 3,1,0,-1/2D. 3,1,-1,+1/211. 密闭容器中，A ﹑B ﹑C 三种气体建立化学平衡，它们的反应是C,在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数K p 为原来的 （ ）A. 3倍B. 9倍C. 2倍D. 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的? （ ）A. △r G m 越负，反应速率越快B. △r H m 越负,反应速率越快C. 活化能越大, 反应速率越快D. 活化能越小, 反应速率越快13. 已知FeO (S) + C (S) = CO (q) + Fe (S) 反应的θm r H ∆为正, θm r S ∆为正，下列说法正确的是 （ ）A. 低温下自发过程,高温下非自发过程B. 任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程,底温下非自发过程D. 任何温度下均为自发过程14. K w Θ的值是6.4×10-15 (18 o C)，1.00×10-14 (25 oC), 由此可推断出 ( ) A. 水的电离是吸热的 B. 水的pH25 o C 时大于15 oC 时 C. 18 o C 时, c (OH -)=1.0×10-7 D. 仅在25 oC 时水才为中性 15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得x =27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为 ( )A. 绝对偏差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 相对误差16. 用计算器算得 004471.122000.0036.11124.1236.2=⨯⨯ ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为 ( )A. 12B. 12.0C. 12.00D. 12.00417. 测定CaCO 3的含量时，加入一定量过量的HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分HCl 用NaOH 溶液滴定，此滴定方式属 ( )A. 直接滴定方式B. 返滴定方式C. 置换滴定方式D. 间接滴定方式18. 已知p K bΘ(NH3)=4.75用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1HCl+0.05 mol·L-1NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是( )A. 甲基橙（p K aΘ=3.4）B. 溴甲酚兰（p K aΘ=4.1）C. 甲基红（p K aΘ=5.0）D. 酚酞（p K aΘ=9.1）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是( )A. Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C. I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D. MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是( )A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸21. 欲配制0.2 mol·L-1HCl溶液和0.2 mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是( )A. 容量瓶B. 吸量管C. 量筒D. 酸式滴定管22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近50％时C. 标准溶液滴定了近75％D. 滴定接近计量点时23. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（）A. 硼砂和EDTAB. 草酸和K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24.用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是( )A. 提高酸度，B. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰ϕ的数值，增大突跃范围C. 减小3/Fe+2+FeD. 防止Fe2+的水解25. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是( )A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C. pH越大，酸效应系数越大D. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题( 答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B，每题1分共20分)1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。
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模拟无机及分析化学期末试题
一、 填空题
1. 将1.17 g NaCl （M （NaCl ）=58.44）溶于200 g H 2o 中，此溶液的质量摩尔浓度是。
2. 将12mL0.01mol ·L -1溶液和100mL0.005mol ·L -1AgNO 3溶液混合，以制备AgCl 溶胶，胶团结构式为。
3. BaCO 3（sp K Θ=8.1×10-9）、AgCl （sp K Θ=1.56×10-10）、CaF （sp K Θ
=4.0×10-11）溶
解度从大到小的顺序是 。
4. 由MnO 2
0.95V
Mn 3+
1.51V
Mn 2+（酸性溶液中，）可知当三者浓度均为1 mol ·L -1
的反应方向是（用配平的化学反应方程式表示） 。
5. 写出3HCO -(a K Θ=5.6×10-11）, 24H PO -(a K Θ=2.6×10-7），HF (a K Θ=3.5×10-4）
的共轭并排出碱性从强到弱的顺序 。
6. 222Cu Ag Cu Ag +++=+在溶液中的反应平衡常数表达式是 。
7. 22222NO Cl NO Cl →+是一级反应，其反应速率表达式为 。
8. []33K PtCl NH 的名称是。
9. 内能、焓、功、熵、热五个物理量中属于状态函数的是。
10.在硝酸钾溶于水的变化中，水温是降低的，由此可判断此变化的H ∆ ，
G ∆ ，S ∆ 。
(用﹥0或﹤0表示。
)
11.4CCl 与3CH Cl 的分子间作用力有。
12.3BF 和3PF 中B 和P 的杂化轨道分别是 杂化和 杂化， 是
极性分子。
13.数据m=0.0260g ，pH=4.86，c （1/5 4KMnO ）=0.1023 mol ·L -1中0.0260，4.86，
1/5三者的有效数字依次为
、 、 。
14.某元素价电子构型是2344s p ，则该元素是第 周期
族的
区元素，其原子序数为 。
15.对于反应()()()22C s CO g CO g +=。
若缩小反应体系的体积，预期会使平衡时CO 的产量
，逆反应速率 。
二、 判断题
1.色散力越大，比色分析的误差越大。
（ ）
2.用酸效应曲线可选择酸碱滴定的指示剂。
（ ）
3.增加实验次数可降低偶然误差。
（ ）
4.同一原子中运动状态完全相同的两个电子式部存在的。
（ ）
5.滴定pH 相等的等体积NaOH 溶液和氨水溶液所需盐酸的量是不同的。
（ ）
6.渗透压不同的两液体用半透膜相隔时，渗透压大的液体将迫使渗透压小的液体液面有所升高。
（ ）
7.配位数就是配位体的数目。
（ ）
8.缓冲容量越大，溶液抗酸抗碱的能力越强。
（ ） 9.溶液中若不存在同离子效应，也就不会构成缓冲溶液。
（ ） 10.某反应的H ∆﹤0，若升高温度则其平衡常数增大。
（ ）
三 选择题
1.浓度增大反应速率加快的主要原因是（ ）。
(A) 速率常数增大 （B ）活化分子百分数增大 （C ）活化分子总数睁大 （D ）反应活化能增大
2.电解质3NaNO 、24Na SO 、2MgCl 、3AlCl 对某种溶胶的相对聚沉值分别为 300，148，12.5，0.17，则他们聚沉能力的相对大小顺序为（ ）。
(A) 3AlCl ﹥2MgCl ﹥24Na SO ﹥3NaNO （B ）24Na SO ﹥3NaNO ﹥2MgCl ﹥3AlCl （C ）3NaNO ﹥24Na SO ﹥2MgCl ﹥3AlCl （D ）2MgCl ﹥3AlCl ﹥24Na SO ﹥3NaNO
3.在101.325kPa ，298.15时符合生成焓定义的是( )。
(A) ()()()22CO g O g CO g += （B ）C （石墨）()()22O g CO g += （C ）()()()2222CO g O g CO g += （D ）2C （石墨）()()22O l CO g +=
4.下列浓度均为0.01mol ·L -1的水溶液pH 最大的是（ ） (A) HCl （B ）2H S （C ）3NH （D ）3NaHCO
5.下列元素随其原子序数递增而增大的是（ ）
(A)Al 、Si 、P 、S （B ）Be 、Mg 、Ca 、Sr （C ）C 、Si 、Ge 、Se （D ）F 、Cl 、Br 、I
6.据反应式3342
NH NH NH NH +-
+=+，其中酸是（ ） (A) 3NH （B ）4NH +（C ）2NH -（D ）3NH 和4NH +
7.在室温下，某酸的104.910a K Θ-=⨯，在水溶液中有0.007%的分子电离成离子，
该酸溶液的浓度是（ ）
(A) 0.1（B ）0.01（C ）2.0（D ）1.3
8.将4.5g 某非电解质溶于125g 水中（ 1.86f K =），凝固点为-0.37℃，则溶质的摩尔质量为（ ）g mol ·L -1
(A) 80 （B ）90 （C ）160 （D ）180 9.下列化合物偶极矩不为0的是（ ） (A) 2CS （B ）3CHCl （C ）4CCl （D ）3BF
10.下列成对物质的标准电极电位最大的是（ ）
(A) Ag 和AgCl （B ）Ag 和3AgNO （C ）Ag 和()32Ag NH +
（D ）Ag 和AgOH 11.下列物质中属于32sp d 杂化的是( )
(A) ()24Cu CN +
（B ）()36Fe CN +
（C ）()234Cu NH +
（D ）36FeF - 12.浓度均为0.1 mol ·L -1的下列溶液，冰点最低的是（ ） (A) NaCl （B ）6126C H O （C ）24Na SO （D ）HAc 13.下列气象反应平衡不受压力影响的是（ ） (A) 22332N H NH +=（B ）2242NO N O = （C ）2222CO O CO +=（D ）222NO N O =+ 14.下列关系错误的是（ ）
(A) H U pV =+ （B ）U ∆体系+ U ∆环境=0 （C ）G H T S ΘΘΘ∆=∆+∆（D ）U Q W ∆=+
15.确定标准溶液浓度的过程叫做（ ） (A) 滴定（B ）标定（C ）定容（D ）定位
16.0.01 mol ·L -1某一元弱酸能被准确滴定的条件式（ ）
(A) 610a K Θ-≥（B ）810a K Θ-≥（C ）610b K Θ-≥（D ）810b K Θ
-≥
17.量子数组合4，2，0，-1/2表示（ ）上的1个电子 (A) 4p （B ）4d （C ）4s （D ）4f
18.有效数字加减运算结果的误差取决于其中（ ）
(A)位数最多的 （B ）位数最少的（C ）绝对误差最大的（D ）绝对误差最小的 19.若用双指示剂法测由和组成的混合碱，则达两等量点时，所需盐酸标准溶液的体积有如下关系（ ）
(A) 12V V <（B ）12V V >（C ）12V V =（D ）无法判断 20. 3CaCO 在下列溶液中的溶解度较大的是（ ） (A) ()32Ca NO （B ）23Na CO （C ）3NaNO （D ）无法判断
三、 计算题
1. 现有HAc 和NaAc 溶液，浓度均为0.1 mol ·L -1，培养某种微生物需要pH=4.90
的缓冲溶液1000mL ，各去多少毫升？（HAc 的 4.75a pK Θ
=）
2. 在1.0L1.0 mol ·L -1 32NH H O ⋅中，加入0.010mol ()AgCl s 后彻底搅拌，计
算说明其中A g C l 是否全部溶解。
（()101.5610sp K AgCl Θ
-=⨯，
()(
)
732 1.1210f
K Ag NH +
Θ=⨯）。
3. 每升溶液中含9.806g 227K Cr O 时c （1/6 227K Cr O ）是多少？在酸性溶液中15.00mL 此溶液需用0.1000 mol ·L -1 4FeSO 标准溶液多少毫升才可滴至等量点？等量点时的电动势是多少？写出配平的反应方程式。
已知：
()1
227
294.2M K C r O g mo l -=⋅ 4. 反应()()()2221
2
H g O g H O g +=可用于火箭推进，在标准状态下，1000℃时每克氢
气完全反应后，最多可得到多少有用功？已知：
()()1
2
298,241.82f H K H O g k J m o l Θ-∆=-⋅()112298,44.369S K H O J mol K Θ--∆=-⋅⋅。