高中_氮族元素会考复习练习

氮族元素会考复习练习
一、选择题
1．以下气体中，不会造成空气污染的是〔〕A．N2B．NO C．NO2D．SO2
2．以下气体中，不能用排空气法收集的是〔〕A．CO2B．H2C．NO2D．NO
3．以下关于氮的表达中不正确的选项是〔〕A．氮气是空气中的主要成分B．氮气的性质活泼，在常温下能与H2、O2等非金属反响C．液氮可作冷冻剂D．氮有多种化合价
4．在NO2与水的反响中，NO2 〔〕A．只是氧化剂B．只是复原剂
C．既是氧化剂，又是复原剂D．既不是氧化剂，又不是复原剂
5．以下元素的原子半径最大的是〔〕A．氮B．氧C．硫D．磷
6．以下物质中酸性最强的是〔〕A．H3PO4B．HNO3C．H2CO3D．H3BO3
7．实验室制取以下气体时，与实验室制氨气的气体发生装置一样的〔〕A．H2B．O2C．Cl2D．CO2
8．只用一种试剂，能将NH4Cl、〔NH4〕2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区别开，这种试剂是〔〕A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba〔OH〕2
9．通常状况下能共存，且能用浓硫酸枯燥的一组气体是〔〕A．H2、O2、N2B．O2、NO2、NO C．H2、N2、NH3D．NH3、HCl、NO2
10．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是〔〕A．加水，将湿润的红色石蕊试放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
11．常温下能用铝制容器盛放的是〔〕A．浓盐酸B．浓硝酸C．稀硝酸D．稀硫酸
12．硝酸应避光保存是因为它具有〔〕A．强酸性B．强氧化性C．挥发性D．不稳定性
13．以下关于硝酸的表达正确的选项是〔〕A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能反响生成二氧化氮
C．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
D．稀硝酸与活泼金属反响主要放出氢气，而浓硝酸那么使金属钝化
14．以下溶液中，不需避光保存的是〔〕A．硝酸银溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．氯水
15．进展以下各反响，要得到一样质量的Cu〔NO3〕2，消耗HNO3的物质的量最大的是〔〕A．铜和浓硝酸反响B．铜和稀硝酸反响C．氧化铜和硝酸反响D．氢氧化铜和硝酸反响
16．氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶20，此氧化物中氮的化合价为〔〕A．+1 B．+2 C．+4 D．+5
17．实现以下变化，必须参加氧化剂或复原剂的是〔〕A．NO2→HNO3+NO B．NH4+→NH3 C．NH3→NO D．P2O5→H3PO4
18．以下物质中，既能与氨气反响，又能与二氧化碳反响的是〔〕A．氢氧化钠B．氯化氢C．氧气D．水
19．以下各组物质中，常温下能起反响产生气体的是〔〕A．铁跟浓硫酸B．铝跟浓硫酸C．铜跟稀盐酸D．铜跟浓硝酸
20．在稀硝酸中能大量共存的离子组是〔〕A．Ag+、Cl—B．Na+、CO32—C．K+、SO32—D．NH4+、SO42—
21．下面哪个反响不是“雷雨肥田〞的根本反响〔〕
A．B．
C．2NO+O2==2NO2D．3NO2+H2O==2HNO3+NO
22．“保护环境，就是保护人类自己〞，目前在我国城市中主要的大气污染物是〔〕
A、Cl2CO2N2酸雨
B、NH3CO2NO 雾
C、SO2 NO2CO 烟尘
D、HCl SO2N2粉尘
23．某集气瓶中的气体呈红棕色，参加足量水，盖上玻璃片，振荡，得橙色溶液，气体颜色减褪，再翻开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。

该气体可能是以下混合气中的〔〕
A、N2、NO2、Br2
B、NO2、NO、N2
C、NO2、O2、NO
D、N2、O2、Br2
二、填空气
1．氮族元素位于元素周期表的族，共种元素，其中非金属性最强的是2．氮族元素的最外层电子数为，随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐，得电子的能力逐渐，非金属性逐渐，其气态氢化物的稳定性逐渐。

3．氮族元素的最高正化合价是，负化合价是，随着核电荷数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐。

4．如果欲除去NO中混有的NO2，所用的试剂为。

5．氨气是色、有性气味的气体，密度比空气的；液态氨在汽化时
大量的热，利用这一性质，常用液氨作。

6．检验NH3是否已充满试管的方法是，观察到的现象是。

7．氨水呈弱碱性是因为。

8．写出以下离子反响方程式
①氯化铝中参加氨水
②氨水与盐酸中和
9．简述NH4+的检验方法
三、推断题
1．X、Y、Z三种气体都是大气污染物，在工业上通常都用碱液吸收。

X是化石燃料燃烧的产物之一，易造成酸雨的主要物质；Y是一种单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，易溶于水。

写出以下有关反响的化学方程式。

〔1〕X在一定条件下与氧气反响。

〔2〕Y与消石灰反响。

〔3〕Z溶于水。

四、计算题
1．某混合物由NH4HCO3和NaCl组成，加热该混合物，经测定，产生标准状况下的NH3。

求该混合物中NaCl的质量分数。

2．62%的硝酸，密度为3，求该硝酸的物质的量浓度。

3．350体积〔标准状况〕的氨溶解在1体积水〔密度近似为1g/cm3〕里，求所得氨水〔密度为3〕中NH3的质量和物质的量浓度.。