高中化学-《弱电解质的电离》-说课稿

高中化学-《弱电解质的电离》-说课稿各位老师，大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《弱电解质的电离》。

接下来，我将以教什么、怎么教、为什么这么教为教学思路，从以下几个方面开始我的说课。

(过渡：首先谈一谈我对教材的理解。

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一、说教材
该部分内容属于人教版高中化学《选修4化学反应原理》第三章第一节的内容。

本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”、二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。

要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，电离常数的知识，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

学习这部分内容也为后续学习水的电离、溶液酸碱性、盐类的水解奠定了知识基础。

(过渡：合理把握学情是上好一堂课的基础，接下来谈一谈我所教授的学生的情况。

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二、说学情
三、学生在之前的学习中已经接触过有关电解质、化学平衡的知识，为本节课认识弱电解质的电离平衡是一个可逆过程奠定了基础。

同时，弱电解质的电离的知识属于化学原理性知识，理论分析是研究、阐述理论问题最重要、最常用的方法，高中生的逻辑思维能力，推理分析能力都有了很大的提高，本节课内容的学习对于训练学生的逻辑思维、推理能力也很有帮助。

(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)
三、说教学目标
1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡;理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响;了解电离平衡常数，能用电离平衡常数解释有关离子浓度的问题。

2.通过对电解质概念的学习，了解概念形成的一般方法，理解化学平衡原理对电离平衡的指导作用，了解平衡的思想与方法。

3.通过本节的学习，了解物质间的相互联系、相互依存和相互制约的关系，了解由一般到特殊的辩证关系。

(过渡：基于以上对教材、学情以及教学目标的设立，我确定了如下的教学重难点：)
四、说教学重难点
【重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。

【难点】弱电解质的电离平衡。

(过渡：现代教学理论认为，在教学过程中，学生是学习的主体，教师是学习的组织者、引导者，教学的一切活动都必须以强调学生的主动性、积极性为出发点。

根据这一教学理念，结合本节课的内容特点和学生的年龄特征，本节课我采用了如下的教学方法。

)
五、说教学方法
利用小组合作学习，让学生结合之前所学知识进行自主分析，培训学生自主合作的学习意识。

同时考虑到化学原理性的内容理解起来较为困难，在我的课堂中，我还应用了演示实验，让学生通过感性认识加深对相关理论的理解。

(过渡：合理安排教学程序是最关键的一环，为了使学生学有所获，我将从以下几个方面展开我的教学过程。

)
六、说教学过程
我的教学过程分为以下的三个环节来展开：分别是导入部分、新课讲授、小结作业部分。

环节一：导入新课
在这里我会结合学生必修中所学知识提问：什么是电解质，电解质溶液导电的原因是什么，不同电解质的电离程度是否有区别?从而引入本节课。

这一导入方式是从学生原有的知识经验出发，既能做到让学生回忆原来所学知识，又能让学生对于新知识并不感到陌生，符合教学中“螺旋式上升”的教学原则。

环节二：新课展开
这一环节中包含有以下的几个知识点：强弱电解质、弱电解质的电离过程、电离平衡常数。

我会依次展开这几部分的教学。

1.强弱电解质
我会设置这样一个问题情境：醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除了浓度因素外，是否还有其他原因?在此基础上，设置了以下实验：测定等浓度、等体积的盐酸和醋酸的pH值，对比与镁条反应的现象有何不同。

在学生进行了测定、观察了实验现象的基础上，我会提问溶液的pH值的大小与溶液中的哪种离子浓度有关，镁条与酸反应实质是在与其中哪种离子发生反应。

通过这样的问题的设置，学生即可发现，浓度相等的醋酸、盐酸中，H+浓度并不相同。

在这里我会提出这是因为HCl
在水溶液中完全电离，醋酸不完全电离，溶液中是分子、离子共存的，引出强弱电解质的的概念，并介绍一些常见的强电解质和弱电解质。

2.弱电解质的电离
在这里需要让学生认识到弱电解质的电离平衡是一个可逆的过程。

我会以冰醋酸溶于水为例，请学生从化学反应速率与浓度的关系的角度分析这一过程。

通过学生的分析可以得出这样的一个图像：
在这里我会提问:书写弱电解质的电离方程式时，应注意什么问题。

引出弱电解质电离方程式的书写。

然后，请学生运用以上所学知识分析教材P41 [思考与交流]的问题。

做到所学知识的及时巩固。

3.电离平衡常数
弱电解质的电离是不完全的。

那么弱电解质的电离程度如何表述。

不同的弱电解质电离程度是否相同?通过这样的问题即可过渡到有关电离平衡常数的讲解。

我会以醋酸为例。

说明电离平衡常数的表示方法，并且强调电离常数表达式中的c(H+). c(CH3COO－)和c(CH3COOH )均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值，并不是直接指溶质的物质的量的浓度值。

接着需要明确的是电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。

我会请学生观察在25℃下，不同弱电解质的电离常数的表格，并且通过查找资料获得。

电离平衡常数的大小与弱电解质相对强弱之间也有一定的关系。

我会请学生通过对比醋酸、碳酸和硼酸25℃时的电离常数大小以及实验3-2进行分析。

学生通过分析实验现象可以得出酸性强弱:醋酸>碳酸>硼酸。

结合电离平衡常数可以得出。

同一温度下，不同种弱酸。

电离常数越大。

其电离程度越大，酸性越强。

有关多元弱酸的电离，我会请学生阅读资料来解决以下2个问题:①多元弱酸发生电离时H+是-次性电离出的吗?试着书写H2S溶于水的电离方程式。

②多元弱酸分步电离时。

每一步的电离程度是否相同。

通过这两个问题的设置学生即可理解。

多元弱酸的电离是分步的。

每一步的电离程度不同。

一般K1>K2>K3，即第二步电离通常比第一步电离难得多。

第三步电离又比第二步电离难得多。

环节三：小结作业
化学教学不仅要关注学习的结果还要关注学习的过程。

在该环节我会请学生自主总结本节课的收获。

通过这样的方式。

一方面检验了学生掌握知识技能的程度。

又能去评价学生的能力的提升。

还可以注重他们在情感。

态度、价值观方面的发展.
最后布置作业:完成课后的练习题。

达到巩固课上所学的目的。

七、说板书设计
好的板书能够体现教学重难点。

方便学生梳理课堂中学到的知识。

我的板书直观而简明。

请各位老师看我的板书:
弱电解质的电离
1、弱电解质的电离
2、电离平衡常数
以磷酸电离为例：
H3PO4⇌H++H2PO4-K1=7.5×10-3
H2PO4-⇌H++HPO42-K2=6.2×10-8
HPO42-⇌H++PO43-K3=2.2×10-13
K1>K2>K3
（1）
（2）受温度影响，不受浓度影响。

（3）同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强
（4）多元弱酸的电离
①分步电离: H_S. ^H*+HS~: HS~，H*+SF~
②K>K.>K,
我的板书采用了提纲式。

将本节课所讲的知识点提纲挈领的反映出来。

从板书中就可以看出本节课的重点内容包括强弱电解质、弱电解质的电离平衡、电离平衡常数，需要重点掌握的知识都在板书上得以呈现。

谢谢各位老师。

我的说课到此结束!。