青海省高三上学期化学12月月考测试卷

青海省高三上学期化学12月月考测试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共60分)
1. （3分）下列关于化学反应速率的说法不正确的是（）
A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量
B . 单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快
C . 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D . 化学反应速率常用单位有“mol·(L·s)-1”和“mol·(L·min)-1”
2. （3分）某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（）
A . 大于25.3%
B . 小于25.3%
C . 等于25.3%
D . 无法确定
3. （3分） (2019高二上·黄山期末) 下列有关生活生产中的叙述合理的是（）
A . 铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液
B . 明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
C . 水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法
D . 工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率
4. （3分） (2016高二上·湖南期中) 在2A﹢B⇌2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A . v（A）=0.8mol•L﹣1•s﹣1
B . v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1
C . v（C）=0.6mol•L﹣1•s﹣1
D . v（D）=0.5mol•L﹣1•s﹣
5. （3分） (2018高二上·大理期中) 一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）
A . 单位时间内生成nmolA2 ，同时消耗2n molAB
B . 容器内，3种气体AB，A2、B2共存
C . 混合气的平均分子量不再改变
D . 容器中各组分的体积分数不随时间变化
6. （3分） (2020高二下·海淀期末) 只改变下列一个条件，可以通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是（）
A . 加热
B . 加压
C . 减小容器体积
D . 增大反应物浓度
7. （3分） (2020高二下·房山期末) 在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（）
A . c(SO2)：c(O2)：c(SO3) = 2：1：2
B . 容器内的压强不再改变
C . SO2 的转化率不再改变
D . SO3 的生成速率与 SO3 的消耗速率相等
8. （3分） (2020高一下·东莞期末) 一定条件下，可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态。

下列说法正确的是（）
A . 该反应达到最大限度
B . 各物质的浓度一定相等
C . 正逆反应速率均为零
D . 反应物全部转化为生成物
9. （3分） (2017高二上·福建开学考) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）
A . 反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B . 化学反应速率为0.8 mol·(L·s)－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L－1
C . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D . 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
10. （3分） (2019高二上·衡阳期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B . 温度过高对合成氨不利
C . 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
D . 溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
11. （3分） (2018高二上·永年开学考) 一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）
A . 单位时间内生成nmolA2 ，同时生成2nmolAB
B . 容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C . AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D . 容器中的总压强不随时间变化而变化
12. （3分）下列反应中可判断为可逆反应的是（）
A . 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气
B . 氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气
C . 单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴
D . 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气
13. （3分）反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是（）
A . 将压强减小至原来的一半
B . 将反应温度升高至1200 K
C . 添加催化剂
D . 增大水蒸气的浓度
14. （3分）反应CO+H2O (g) CO2+H2在800℃达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是（）
A . 将压强减小至原来的一半
B . 将反应温度升高至100℃
C . 添加催化剂
D . 增大水蒸气的浓度
15. （3分）在N2＋3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0．6 mol·L－1。

在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0．45 mol·L－1·s－1 ，则反应所经过的时间是（）
A . 0．44 s
B . 1 s
C . 1．33 s
D . 2 s
16. （3分） (2018高一下·辽宁期末) 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。

在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

时间
0510152025
水样
I (pH=2)0.400.280.190.130.100.09
II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16
Ⅲ(pH=4)0.200.150.120.090.070.05
IV(pH=4，含 Cu2+)0.200.090.050.030.010
下列说法错误的是（）
A . 在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1
B . 其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C . 在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大
D . 由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快
17. （3分） (2018高二下·南宁期末) 下列实验操作不当的是（）
A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B . 利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯
C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D . 向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴
18. （3分） (2018高二下·深圳期中) 在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2 ，一定条件下发生如下反应。

反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（）
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （3分） (2017高二上·吉林期末) 为了探究外界条件对反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．以下判断正确的是（）
A . △H＞0，a+b＞c
B . △H＞0，a+b＜c
C . △H＜0，a+b＞c
D . △H＜0，a+b＜c
20. （3分） (2018高三上·北京期中) 下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（）
A . 铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B . 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O
C . 向溶液中滴加少量浓，溶液变为黄色：Cr2O72－(橙色)＋H2O 2CrO42－(黄色)＋2H＋
D . 向水杨酸（）中滴加溶液，放出无色气体：＋2HCO3－→
＋2CO2↑＋2H2O
二、填空题 (共2题；共24分)
21. （12分） (2019高二上·抚松期中) 在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的H2和0.6 mol 的I2 ，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图：
（1）根据如图数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为________。

（2）反应达到平衡后，第8 min时：①若升高温度，化学平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，HI浓度的变化正确的是________(用如图中a～c的编号回答)。

②若加入I2 ， H2浓度的变化正确的是________(用如图中d～f的编号回答)。

（3）反应达到平衡后，第8 min时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图中画出8 min后HI浓度的变化情况。

________
22. （12分） 1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H（△H＜0）
（1）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2 ，在一定条件下发生反应，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图1：
①根据图1，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H2）为________ mol/（L•min）．
②反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
________ ．
A． 0.20mol/L B． 0.12mol/L C． 0.10mol/L D． 0.08mol/L
（2）某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图2所示．下列叙述正确的是________
A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
B．在密闭容器中加入1mol N2、3mol H2 ，充分反应放出的热量小于92kJ
C．由图可知，断开1mol 氮氮三键与1mol 氢氢键吸收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量
D．反应物的总能量低于生成物的能量
（3）哈伯因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用
分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：
①吸附后，能量状态最低的是________ （填字母序号）．
②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图3．从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是________ ；c0后速率降低的原因可能是________ ．
（4）已知液氨中存在：2NH3（l）⇌NH2﹣+NH4+ ．用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2 ．阴极的电极反应式是________ ．
三、实验探究题 (共1题；共16分)
23. （16分）(2018·三明模拟) 硫化碳又称氧硫化碳(化学式为COS)，是农药、医药和其它有机合成的重要原料。

COS的合成方法之一是在无溶剂的条件下用CO与硫蒸气反应制得，该法流程简单、收效高，但含有CO2、SO2等杂质。

（1） COS的电子式为________。

（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是: 2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH+3H2O(g) △H=-173.6 kJ/mol
下图是不同起始投料时，CO2的平衡转化率随温度变化的关系,图中m= ，为起始时的投料比，则m1、m2、m3从大到小的顺序为________，理由是________。

（3）天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有COS。

目前COS水解是脱除COS的常见方法，即COS在催化剂作用下与水蒸气反应生成硫化氢，生成的硫化氢可用氧化锌等脱硫剂脱除。

①COS水解的化学方程式为________。

②常温下，实验测得脱硫(脱除硫化氢)反应过程中，每消耗4.05gZnO，放出3.83 kJ热量。

该脱硫反应的热化学方程式为________。

③近年来，电化学间接氧化法处理硫化氢的技术得到较快发展。

该方法是利用Fe3+在酸性条件下与H2S反应生成硫单质，反应后的溶液再用电解的方法“再生”，实现循环利用。

电解法使Fe3+“再生”的离子方程式为
________，该反应的阳极材料是________。

④常温下，HCl和CuCl2的混合溶液中，c(H+) =0.30mol/L，c(Cu2+) =0.10mol/L，往该溶液中通入H2S 至
饱和(H2S的近似浓度为0.10mol/L)， ________(填“能”或“不能”)出现沉淀,用必要的计算过程和文字说明理由。

(已知Ka1(H2S)= 1.3×10-7 ， Ka2(H2S)= 7.0×10-5 ， Ksp(CuS) = 1.4×10-36)
参考答案一、单选题 (共20题；共60分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
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答案：19-1、考点：
解析：
答案：20-1、
考点：
解析：
二、填空题 (共2题；共24分)答案：21-1、
答案：21-2、
答案：21-3、考点：
解析：
答案：22-1、。