高三化学化学反应进行的方向试题答案及解析

高三化学化学反应进行的方向试题答案及解析
1.下列有关说法正确的是
A．25o C与60o C时，纯水的pH相等
B．CaCO
3
难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
D．反应NH
3(g)+HCl(g)＝NH
4
Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
【答案】D
【解析】A、水的电离吸热，加热促进电离，则25o C与60o C时，纯水的pH不相等，前者大，A 不正确；B、硫酸钙微溶，因此CaCO
3
难溶于稀硫酸，但溶于醋酸，B不正确；C、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液，C不正确；D、根据△G＝△H－
T·△S可知，若反应NH
3(g)+HCl(g)＝NH
4
Cl(s)在室温下可自发进行，由于该反应的熵值减小，则
该反应一定是放热反应，即△H＜0，D正确，答案选D。

【考点】考查水的电离、溶解平衡、粗铜精炼以及反应自发性应用
2.对于化学反应方向的确定,下列说法正确的是( )
A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时，吸热的熵增反应一定能够自发进行
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．固体的溶解过程与熵变无关
【答案】A
【解析】A．在温度、压强一定的条件下，若体系的自由能ΔG=ΔH-T·ΔS＜0，则反应能自发进行；若ΔG=ΔH-T·ΔS＞0则反应一定不能自发进行；若ΔG=ΔH-T·ΔS=0，则反应处于平衡状态。

因此焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向。

正确。

B．温度、压强一定时，放热的熵增反应
一定能够自发进行。

吸热的熵增反应不一定能够自发进行。

错误。

C．决定反应能否自发进行的
判据除了焓判据外还有熵判据，因此熵变不是的唯一因素。

错误。

D．固体的溶解过程是体系的
混乱程度增大的过程。

因此与熵变有关。

错误。

【考点】考查化学反应方向的确定的影响因素的知识。

3.下列说法正确的是
A．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl
2
(g)的△H＜0，△S＞0
B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数K
w
不变
C．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D．由于K
sp (BaSO
4
)＜K
sp
(BaCO
3
)，因此不可能使BaSO
4
沉淀转化为BaCO
3
沉淀
【答案】B
【解析】A、该反应有气体产生△S＞0，属分解反应反应吸热△H＞0，错误；B、水的离子积常数K
w
只与温度有关，正确；C、氢氧根离子浓度升高，错误；D、可以通过高浓度的碳酸根离子逆向转化，错误。

【考点】考查化学原理综合有关问题。

4.下列有关说法正确的是
A．氨水稀释后，溶液中的值减小
B．0.1 mol·L－1Na
2CO
3
溶液加蒸馏水稀释，CO
3
2-的水解程度增大，溶液的pH减小
C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
D．298 K时，2H
2S(g)＋SO
2
(g)=3S(s)＋2H
2
O(l)能自发进行，则其ΔH<0
【答案】BD
【解析】A、氨水稀释电离平衡正向移动，NH
3·H
2
O的物质的量减少，NH
4
+物质的量增大，浓度
比等于物质的量比，故比值增大，错误；B、加水稀释水解程度增大，但离子浓度降低，正确；C、阳极粗铜中含有铁、锌、金、铂等金属，故阳极质量减少与阴极质量增加不一定相同，错误；D、该反应ΔS<0，反应能自发进行，故ΔH<0，正确。

【考点】考查化学反应原理综合有关问题。

5.某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是A．pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H＋)之比为1∶2
B．物质A三态间的转化如下：A (g)→A (l)→A (s)，则该转化过程中△S＜0
C．pH＝13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小
D．pH＝9的CH
3COONa溶液和pH＝9的NH
3
·H
2
O溶液，两溶液中水的电离程度相同
【答案】B
【解析】A、pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H＋)之比为10∶1，错误；B、正确；C、强碱溶液加水稀释，氢离子浓度升高，其它降低，错误；D、CH
3
COONa溶液促进水的电离，后者抑制水的电离，水的电离程度不同，错误。

【考点】考查化学反应原理有关问题。

6.某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH＞0 ，在t
1
时刻反应达到
平衡，在t
2时刻缩小容器体积，t
3
时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。

下列有关说法中不正
确的是( )
A．Z和W在该条件下一定不为气态
B．t
1～t
2
时间段与t
3
时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝C（
X），则t
1
～t
2
时间段与t
3
时刻后的X浓度相等
D．该反应的平衡常数K随温度升高而增大
【答案】B
【解析】在t
2
时刻缩小容器体积，即增大压强，正反应速率不变，逆反应速率增大，这说明反应
物都是固体，平衡向逆反应方向移动，但混合气的平均相对分子质量不一定改变，B不正确；C
中根据平衡常数的表达式可知，只有X是气体，温度不变，则平衡常数不变，所以根据平衡常数
的表达式可知，X的浓度不变；正方应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数
增大，因此答案选B。

【考点】考查外界条件对平衡状态的影响以及图像识别
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题综合性强，侧重对学生能力的培养
和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。

该题的关键是在理解图像的基础上，灵活运用外界条件对平衡状态的影响。

7.已知：(NH
4)
2
CO
3
(s)=NH
4
HCO
3
(s)+NH
3
(g) △H=+74.9kJ·mol—1，下列说法中正确的是
A．该反应中熵变、焓变皆大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
【解析】A由热化学方程式可知该反应的反应热大于零，又由于该反应能够发生故熵变也大于零。

吸热反应不一定不能自发进行，同样放热反应也不一定能自发进行
【考点】化学反应的熵变和焓变
点评：本题涉及了化学反应的自发性原理，当反应的焓变与熵变都大于零，或者都小于零时，在
低温时熵变决定反应的反向，高温时焓变决定反应的方向。

8.可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ；△H = Q同时符合下列两图中各曲线的规律是（）A．a+b>c+d T1>T2 Q>O B．a+b>c+d T1<T2 Q<O
C．a+b<c+d Tl>T2 Q>O D．a+b>c+d T1>T2 Q<O
【答案】D
【解析】由时间图像可知T1>T2，而且温度越高生成物的浓度越大，所以正反应应该是吸热反应，即Q大于0。

由压强图像可知，达到平衡后增大压强平衡向逆反应方向移动，所以正反应是体积
增大的反应，即a+b<c+d，所以答案选C。

9.已知：(NH
4)
2
CO
3
(s)=NH
4
HCO
3
(s)+NH
3
(g) △H="+74.9" kJ·mol-1，下列说法中正确的是（）
A．该反应中熵变、焓变皆大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
【答案】A
【解析】略
10.在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。

恒容时，温度升高，NO浓度减小。

下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．K表达式中，C（SO
3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO
3
的物质的量浓度
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为：NO＋SO
3NO
2
＋SO
2
【答案】B
【解析】A错，由于温度升高，NO浓度减小即温度升高平衡将向逆反应方向移动，即正反应为放热反应，焓变为负值；B正确；C错，升高温度反应速率增大；D错，该反应化学方程式为：
NO
2＋SO
2
NO＋SO
3
；
11.下列说法中，正确的是（）
A．K
W
随温度、浓度的改变而改变
B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
【解析】略
12.（10分）活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
待沉淀离子2＋3＋2＋2＋
请问答下列问题：
（1）步骤A加H
2O
2
发生反应的离子方程式是▲，该步骤需控制溶液pH的范围
是▲。

（2）A溶液中主要含有的溶质是▲。

（3）碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应△H＞0，该反应能自发进行的原因是：△S▲（选填“=”、“＞”、“＜”）0。

（4）若经处理后的废水pH＝8，此时Zn2＋的浓度为▲ mg/L（常温下，K
sp [Zn(OH)
2
]＝
1.2×10-17）。

【答案】（每空2分，共10分）
⑴ 2Fe2＋＋H
2O
2
＋2H＋＝2Fe3＋＋2H
2
O 3.2~5.2
⑵ (NH
4)
2
SO
4
⑶＞⑷ 0.78
【解析】略
13.已知某温度下在密闭容器中加入CH
3
OH，发生如下可逆反应：
2CH
3OH（g）==CH
3
OCH
3
（g）+H
2
O（g），反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度（mol·L-
1）如下，下列有关说法不正确的是（）
A．10min时v正=v逆
B．5min时该反应速率v(CH
3
OH)=0.088mol·L-1·min-1
C．该温度下此反应的平衡常数k=400
D．平衡后其它条件不变，升温，c(CH
3
OH)=0.06mol/L，该反应△H<0
【答案】B
【解析】A正确，10分钟到15分钟，各组分的浓度保持不变，即反应已达到平衡状态；
B错，反应速率是浓度的变化量除以时间，只有5分钟时甲醇的浓度，不知道其变化量；
C正确，根据平衡常数的概念：可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为平衡常数，可求得温度下此反应的平衡常数k=400；
D正确，升温，甲醇的浓度增大，即逆反应方向为吸热反应，而正反应方向反应为放热反应；
14.某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是（）
【答案】D
【解析】略
15.已知：H
2（g）＋I
2
（g）2HI（g），△H<0，该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质
的量相同，下列关于该反应的示意图正确的是
【答案】A
【解析】略
16.下列关于可逆反应：2SO
2 + O
2
2SO
3
的说法正确的是（）
A．1mol SO
2与足量O
2
反应，可以生成1mol SO
3
B．平衡时，c(SO
2)∶c(O
2
)∶c(SO
3
)=2∶1∶2
C．当O
2
的质量不再变化时，反应达到平衡
D．当反应达到平衡状态时，v(O
2
)=0
【答案】C
【解析】略
17.下列关于说法中正确的是（）
A．可用于判断所有条件下的反应能否自发进行
B．只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行
C．只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行
D．<0的反应，在该条件下一定剧烈反应
【答案】C
【解析】体系的自由能∆G=∆H-T∆S只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行，若∆G<0，
则能够自发进行，若∆G>0，则反应不能自发进行；若∆G=0，则反应处于平衡状态，故选项是C。

【考点】考查∆H-T∆S的应用的知识。

18.下列说法正确的是
A．石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行
B．吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量
常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性
C．SiO
2
D．反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行，则其必为放热反应
【答案】D
【解析】A．根据△G＝△H-T△S可知，石墨比金刚石稳定，但石墨转化为金刚石的反应不能自
发进行，A错误；B．根据△G＝△H-T△S可知，吸热反应能自发进行的原因不一定是从外界获
得了能量，B错误；C．既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，但二氧化硅不具有两性，C错误；D．根
化物。

SiO
2
据△G＝△H-T△S可知，反应A(g)+B(g)＝2C(s)可以自发进行，由于△S＜0，则其必为放热反应，D正确，答案选D。

【考点】考查反应自发性、二氧化硅性质判断
19.下列有关说法不正确的是
A．将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
B．上图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度
的NaA溶液的pH大于NaB溶液
C．25℃时，pH＝2的1.0 L 醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12N
A
D．某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应
【答案】B
COOH)= 10-3mol/L，
【解析】A．醋酸是弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，c(CH
3
c(H+)<10-3mol/L；NaOH是强碱，完全电离，NaOH pH=11，则c(OH-)=10-3mol/L，二者的物质
COONa，该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显
的量相等，体积相同，恰好完全反应，产生盐CH
3
碱性；正确；B．由于弱酸在溶液中存在电离平衡，开始时溶液pH相同，c(H+)相同，酸越弱，
电离程度越小，当稀释相同倍数时，溶液的酸性越强，pH越小，根据图示可知酸性：HA > HB，酸越强，其形成的钠盐的水解程度就越小，溶液的碱性就越弱。

故同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，错误；C．25℃时，pH＝2的1.0 L 醋酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，c(OH-)=10-14÷10-
2=10-12mol/L，在酸溶液中，只有水电离产生c(OH-)，水电离产生的H+、OH-相等，所以水电离出，正确；D．某吸热反应能自发进行，则根据体系的自由能ΔG=ΔH-TΔS<0，的H+的数目为10-12N
A
则ΔS>0，所以该反应一定是熵增的反应，正确。

【考点】考查盐的水解、弱酸的电离及反应自发性的判断的知识。

20.下列有关说法中错误的是
A．用NaOH溶液滴定醋酸时，可用酚酞试液作指示剂
B．花生油、菜子油漕油等水解时可碍到一种共同的产物
C．能自发进行，其一定小于零
D．甲烷和氯气反应与苯和硝酸反应的反应类型不同
【答案】D
【解析】醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应时溶液显碱性，酚酞的变色范畴在碱性区间，所以A正确。

花生油，菜籽油猪油均属于油脂，水解时均可得到甘油，B正确；氨气和氯化氢生成氯化铵时熵
减的反应，故只有反应为放热才能发生，C正确。

甲烷和氯气反应与苯和硝酸反应均是取代反应，D错误。

【考点】有机物的性质和反应类型。