2018-2019学年高中化学 课时分层作业17 盐类的水解规律和影响因素 苏教版选修4

课时分层作业(十七) 盐类的水解规律和影响因素
(建议用时：40分钟)
[基础达标练]
1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )
C[A项中HCl抑制H2O的电离；B项中26M3＋为Fe3＋，Fe3＋发生水解，促进水的电离；D项中CH3COO－的水解，促进水的电离。

C项中Cl－为强酸HCl的酸根离子，对水的电离无影响。

]
2．下列说法中正确的是( )
A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解
B．硝酸钠溶液水解后呈中性
C．可溶性的铝盐都能发生水解反应
D．可溶性的钠盐都不发生水解反应
C[HCO－3既能发生电离又能发生水解，HCO－3H＋＋CO2－3、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，A选项错误；NaNO3不发生水解，B选项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如：Na2CO3溶液可发生水解反应，所以D选项错误；Al3＋属于弱碱的阳离子，一定能水解。

]
3．下列方程式中，属于水解反应的是( )
【导学号：73702202】A．HCOOH＋H 2O HCOO－＋H3O＋
B．CO 2＋H2O HCO－3＋H＋
C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－
D．HS－＋H 2O S2－＋H3O＋
C[A、B、D都是电离方程式，只有C是水解。

]
4．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是( )
A．Na 2CO3：CO2－3＋H2O2OH－＋CO2↑
B．NH 4NO3：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋
C．CuSO 4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋
D．KF：F－＋H2O===HF＋OH－
B[由于盐类水解的程度非常微弱，所以水解方程式应该用“”，D错；CO2－3的水解分两步进行，不能合为一步写，也不会产生CO2气体，A错；Cu2＋水解也不会产生Cu(OH)2沉淀，C错。

] 5．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )
【导学号：73702203】
A．KCl B．Mg(OH)2
C．Na2CO3D．MgSO4
C[由于碳酸钠的水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，会使溶液阴离子数增多，故C中阴离子数最多。

] 6．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )
A．酸根阴离子均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者小于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大
A[NaHCO3属于酸式盐，既存在水解平衡又存在电离平衡，Na2CO3属于正盐，只存在水解平衡，A项错误，选A。

]
7．关于FeCl3水解的说法错误的是( )
【导学号：73702204】A．稀FeCl3溶液水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者小
C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HCl
C[A项，加FeCl3饱和溶液或稀释FeCl3溶液均使Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋的平衡正向移动，正确；B项，FeCl3的浓度越大，其水解程度越小，正确；C项，水解是中和反应的逆过程，即水解反应是吸热过程，故温度越高，Fe3＋的水解程度越大，错误；D项，FeCl3水解呈酸性，故加入HCl能抑制FeCl3的水解，可以较好地保存FeCl3溶液，正确。

]
8．下图是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是( )
A．CO2－3B．HCO－3
C．Na＋D．NH＋4
D[离子X水解呈酸性，所以只能是NH＋4。

]
9．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为( )
A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋
C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋
C[NH 4Cl水解的实质是其电离出的NH＋4与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D2O D＋＋OD－，NH＋4＋OD－NH3·HDO，D＋与D2O结合生成D3O＋。

]
10．(1)在Cl－、NH＋4、HSO－4、Na＋、HCO－3五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是________，只能水解不能电离的离子是________，只能电离不能水解的离子是________，既能电离又能水解的离子是_______________。

(2)写出下列物质水解的离子方程式：
【导学号：73702205】
①NH4 Cl：_________________________________________；
②CuCl2：________________________________________；
③K2CO3：_____________________________________________；
④AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：_____________________________
____________________________________________________________；
⑤Fe(NO3)3溶液与Na2CO3溶液混合：
____________________________________________________________
____________________________________________________________。

【答案】(1)Na＋、Cl－NH＋4HSO－4HCO－3
(2)①NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋
②Cu2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H＋
③C O2－3＋H2O HCO－3＋OH－，
HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－
④Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
⑤2Fe3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
11．现有S2－、SO2－3、NH＋4、Al3＋、HPO2－4、Na＋、SO2－4、AlO－2、Fe3＋、HCO－3、Cl－，请按要求填空：
【导学号：73702206】
(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是________________。

(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是________________。

(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有______________________________________。

(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有______________________________________。

【解析】(1)弱酸根离子水解后溶液呈碱性，部分酸式酸根离子若其水解程度大于电离程度，则溶液也呈碱性，即S2－、SO2－3、HPO2－4、AlO－2、HCO－3。

(2)NH＋4、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。

(3)Na＋是强碱的阳离子，Cl－和SO2－4是强酸的阴离子，它们既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。

(4)HPO2－4、HCO－3既能与强酸反应，又能与强碱反应。

【答案】(1)S2－、SO2－3、HPO2－4、AlO－2、HCO－3
(2)NH＋4、Al3＋、Fe3＋(3)Na＋、Cl－、SO2－4
(4)HPO2－4、HCO－3
12．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：
①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨水
试回答下列问题：
(1)上述溶液中有水解反应发生的是________(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的是________；
(2)比较①、②溶液，pH 较大的是________；
(3)在溶液④中加入少量NH 4Cl 固体，此时
c
＋4c
－
的值将________(填“变小”“变大”或“不
变”)。

【解析】 (1)Na 2CO 3为弱酸强碱盐，只存在弱酸根的水解平衡；NaHCO 3为弱酸的酸式盐，既存在HCO －
3
的水解平衡又存在HCO －
3的电离平衡；盐酸为强酸，发生完全电离；氨水中只存在NH 3·H 2O 的电离平衡。

(2)CO 2－
3对应的酸为HCO －
3，HCO －
3对应的酸为H 2CO 3，酸性H 2CO 3>HCO －
3。

等浓度的两种溶液，Na 2CO 3的水解程度比NaHCO 3大，所以pH 较大的是Na 2CO 3溶液。

(3)氨水中存在NH 3·H 2O
NH ＋
4＋OH －
，向溶液中加入NH 4Cl 固体，NH ＋
4浓度增大，平衡左移，OH －
浓度
减小，所以
c
＋4c
－
的值将变大。

【答案】 (1)①② ②④ (2)① (3)变大
[能力提升练]
13．由一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC 的1 mol·L －1
的溶液，在室温下前两种溶液的pH ＝7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则( )
A [性”，这里的“弱”是指盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子，“越弱”是指对应的碱或酸的电离程度。

该题可以进行如下归类：
⎩⎪⎨⎪
⎧
AD pH>7⇒根据“谁强显谁性”可知， 电离程度：AOH>HD AC pH ＝7⇒电离程度：AOH ＝HC
⎩⎪⎨⎪⎧
BC pH<7⇒电离程度：BOH<HC BD pH ＝7⇒电离程度：BOH ＝HD
综上可知，电离程度 ：HC ＝AOH>HD ＝BOH ，即酸性：HC>HD ，碱性AOH>BOH 。

] 14．室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是( )
【导学号：73702207】
A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋
、Fe 3＋
、NO －
3、I －
B ．水电离出的c (H ＋
)＝1×10
－12
mol·L －1的溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－
4
C ．c (Al 3＋
)＝0.1 mol·L －1
的溶液中：Na ＋
、K ＋
、HCO －
3、Cl －
D ．加入KSCN 溶液显红色的溶液：K ＋
、NH ＋
4、Cl －
、NO －
3
D [pH ＝1的溶液呈酸性，酸性溶液中NO －
3和I －
会发生氧化还原反应而不能共存，A 项错误；水电离
出的c (H ＋)＝1×10
－12
mol·L －1的溶液可以呈酸性也可以呈碱性，若呈碱性，Al 3＋
不能大量存在，B 项错误；
c (Al 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液呈酸性，HCO －3不能大量存在，C 项错误。

]
15．在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在CO 2－
3＋H 2O HCO －3＋OH －
平衡。

下列说法不正确的是( )
A ．稀释溶液，
c －
3c
－
c
2－
3
增大
B ．通入CO 2，溶液pH 减小
C ．升高温度，平衡常数增大
D ．加入NaOH 固体，
c
－3c 2－3
减小
A [加水稀释促进水解，OH －
的物质的量增大，CO 2－3
的物质的量减小，所以是
c
－c
2－3
增大，而水解
平衡常数不变，故A 错误。

]
16．10 ℃时，在烧杯中加入0.1 mol·L －1
的NaHCO 3溶液400 mL ，加热，测得该溶液的pH 发生如下变化：
【导学号：73702208】
(1)甲同学认为，该溶液的3该反应的离子方程式为____________________________________
____________________________________________________________。

(2)乙同学认为，溶液pH 升高的原因是NaHCO 3受热分解生成了Na 2CO 3，并推断Na 2CO 3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO 3。

(3)丙同学认为：要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10 ℃后再测定溶液pH ，若pH________8.3(填“＞”“＜”或“＝”)，说明甲正确；若pH________8.3(填“>”“<”或“＝”)，说明乙正确。

(4)丁同学设计如下实验方案对甲乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO 3溶液，发现试管A 中澄清石灰水变浑浊，说明________(填“甲”或“乙”)推测正确。

【解析】 (1)HCO －
3水解的离子方程式为HCO －
3＋H 2O
H 2CO 3＋OH －。

(2)乙同学根据NaHCO 3受热易分
解，认为受热时2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，这样溶质成为Na 2CO 3，而pH 增大，也说明Na 2CO 3的水解程度大于NaHCO 3的水解程度。

(3)若甲同学的观点正确，则当温度再恢复至10 ℃时，pH 应为8.3；若乙同学的观点正确，则当温度降回至10 ℃时，则pH 应大于8.3。

(4)根据A 中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO 3在加热煮沸时发生分解生成了Na 2CO 3、CO 2及水，证明乙同学观点正确。