高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第一章 认识化学科学

基础课时2 氯及其化合物
一、选择题
1．实验室制取氯气时，下列溶液不能用于吸收残余氯气的是( )
A ．NaOH 溶液
B ．浓硫酸
C ．FeCl 2溶液
D ．Na 2CO 3溶液
解析 Cl 2与NaOH 溶液、FeCl 2溶液、Na 2CO 3溶液均可反应，Cl 2不溶于浓硫酸，不能被浓硫酸吸收。

答案 B
2．(2016·湖南五市十校联考，10)下列关于氯水的叙述，不正确的是( )
A ．一定浓度的氯水中加小苏打有气泡生成
B ．新制氯水中只存在两个平衡状态
C ．氯水应保存在棕色瓶中，久置后pH 减小
D ．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO 溶液的重要方法
解析 氯水中存在：Cl 2＋H 2O HClO ＋HCl ，HClO H ＋＋ClO －，H 2O H ＋＋OH －三个平衡状态，B 错误；A 项，氯水中加小苏打发生反应NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋
H 2O ＋CO 2↑，正确；C 项，由于HClO 见光易分解：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，弱酸转化为
强酸，久置后pH 减小，正确；D 项，盐酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于次氯酸，石灰石与盐酸发生反应使Cl 2＋H 2O
HClO ＋HCl 向右移动，从而生成较浓的HClO
溶液，正确。

答案 B
3．(2016·聊城二检)向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是( )
A ．品红溶液：红色退去，加热该退色溶液，仍无色；氯气具有漂白性
B ．紫色石蕊溶液：先变红，后退色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
C ．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色退去；氯气只作氧化剂
D ．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂
解析 氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，A 错误，B 正确；氯气与氢氧化钠反应，氯
气既是氧化剂，又是还原剂，C错误；硫化钠与氯气反应，氯气作氧化剂，D错误。

答案 B
4．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( )
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
解析漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的主要成分是NaClO，以上符合题意的只有B项。

答案 B
5．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )
A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B．用pH试纸测得氯水的pH＝4
C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色
D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
解析Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A 错误；氯水中含具有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBr ＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。

答案 C
6．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选项实验现象解释或结论
A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B c处先变红，后退色氯气与水生成了酸性物质
C d处立即退色氯气与水生成了漂白性物质
D e处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－
解析选项A的实验现象只能说明氧化性：Cl2>Br2和Cl2>I2，不能说明氧化性Br2>I2；
选项B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项C中，氯气与水生成的酸性物质也可以使之出现对应的实验现象；e处变红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的结果，说明还原性Fe2＋>Cl－，选项D正确。

答案 D
7．(2015·南京一模)下列离子方程式书写错误的是( )
A．足量的氯气通入FeBr2溶液中：2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－===4Cl－＋2Fe3＋＋Br2
B．氯水滴加到AgNO3溶液中：Cl－＋Ag＋===AgCl↓
C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．用氢氧化钠吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
解析A中Fe2＋与Br－的系数比应为1∶2；B中实质是Cl－与Ag＋的反应。

答案 A
8．下列关于氯气的说法正确的是( )
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾
C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价
D．Fe在Cl2中的燃烧产物用数轴表示如下：
解析Cl2与水反应时Cl2既表现出氧化性也表现出还原性，A错误；H2在Cl2中燃烧生成的HCl在瓶口会与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，因此会出现白雾，B正确；Fe 与氧化性较弱的非金属单质反应只能形成＋2价化合物，C错误；Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，D错误。

答案 B
9．美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分
析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。

则下列说法错误的是( )
A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关
B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性
C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤
D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气
解析本题主要考查氧化还原反应的相关知识。

高氯酸盐中氯元素显＋7价，由题给情境可知高氯酸盐应有强氧化性，能使蛋白质变性，不利于生命存在，A正确；元素处于最高价态时未必具有强氧化性，如H3PO4，B错误；亚铁盐可还原高氯酸盐生成氯化物，氯化物不具有强氧化性，C正确；高氯酸盐中氯元素显＋7价，浓盐酸中氯元素显－1价，二者反应可生成氯气，D正确。

答案 B
10．某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置(数量可满足需要，不含制气装置)如下，下列说法正确的是( )
A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dacbe
B．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dabae
C．装置e的主要用途是制备NaClO
D．若实验中使用到装置c且布条退色，则说明湿润的氯气有漂白性
解析为确定氯气有无漂白性，需要进入到装置b中的氯气中不含HCl及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水，为防止装置e中的水蒸气进入装置b中，在装置b、e之间还应加装一个装置a，尾气用NaOH溶液吸收，A、C错误，B正确；由装置b中现象可判断Cl2有无漂白性，湿润有色布条退色是因氯气与水反应生成的HClO 引起的，D错误。

答案 B
11．(2016·海淀区高三模拟)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是( )
操作现象
①取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色
②过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝，最后退色
③液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；最终，产生大量白色沉淀，黄绿色
退去
A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
B．pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性
C．液面上方出现白雾，白雾中一定只含HCl
D．最后，产生大量白色沉淀，黄绿色退去，推测白色沉淀主要是CaSO4
解析B项，在漂粉精溶液中，ClO－＋H2O HClO＋OH－，所以其溶液具有碱性和漂白性。

C、D两项，白雾是生成的盐酸小液滴；在酸性条件下ClO－把SO2氧化成SO2－4；
溶液变黄绿色的原因是ClO－和Cl－在酸性条件下生成Cl2，再退去的原因是Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，所以最终生成的白色沉淀是CaSO4。

答案 C
二、填空题
12．工业上用Cl2与碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。

请回答下面问题：
(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是
，制漂粉精的主要反应的化学方程式是。

(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化
还原反应发生的是。

A．生石灰 B．漂白粉C．NaOH D．Na2SO3
(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。

漂白粉＋稀盐酸，
属反应；
漂白粉＋浓盐酸，
属反应。

答案(1)漂粉精比HClO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋
CaCl 2＋2H 2O
(2)B
(3)Ca(ClO)2＋2HCl(稀)===CaCl 2＋2HClO 复分解 Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O 氧化还原
13．如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置
(1) 要将C 装置接入B 和D 之间，正确的接法是：a→ → → d 。

(2) 实验开始先点燃A 处的酒精灯，打开活塞K ，让Cl 2充满整个装置，再点燃D 处的酒精灯。

Cl 2通过C 装置后进入D ，D 装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO 2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为 。

为了使C 装置
发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是 。

(3) D 处反应完毕后，关闭弹簧夹K ，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A 处仍有少量Cl 2产生，此时B 中的现象是 ，B 的作用是 。

(4)A 、B 、C 、D 、E 装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图。

解析 (1)正确连接的关键是C 装置的作用，由于D 中反应生成了CO 2和HCl ，有氢元素
存在，说明有水参与反应，反应化学方程式为2Cl 2＋C ＋2H 2O=====△4HCl ＋CO 2，C 装置的
作用是提供水蒸气，而且Cl 2从C 中出来带出水蒸气，因此应该是长进短出。

(2)C 中提供水蒸气，烧杯中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，有利于水蒸气生成。

(3)弹簧夹K 关闭，生成的气体将B 中的溶液压入长颈漏斗中。

(4)由于D 中反应生成了极易溶于水
的HCl，会造成E中水倒吸，可以用一个倒置的小漏斗防止倒吸；未反应的Cl2有毒，应用NaOH溶液吸收。

答案(1) c b
(2) 2Cl2＋C
＋2H2O=====
△
4HCl＋CO2浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中产生水蒸气
(3) 瓶上部气体为黄绿色，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量Cl2，避免
Cl2对环境造成污染
(4)反应后的气体中含有HCl和未反应的Cl2，水吸收氯气的能力很差，E处应用NaOH
溶液，并加防倒吸装置
[选做题]
14．(2016·河南洛阳统考，23)某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计如下实验：
(1)①检查气体发生装置A的气密性的操作是。

②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：。

(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
实验操作实验现象结论
打开活塞a，向圆底烧
瓶中滴入适量浓盐酸；
然后关闭活塞a，点燃
D装置中：溶液变红
E装置中：水层溶液变黄，振荡
后，CCl4层无明显变化
Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由强到弱
的顺序为
酒精灯
(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。

D装置中：红色慢慢退去。

E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
Ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似。

氧化性：Cl2>(SCN)2。

Ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5 ℃，与水发生
水解反应。

Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色退去的原因：，
请设计简单实验证明上述解释：。

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。

请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：。

③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为。

解析(1)①检查装置A的气密性．一般采用热膨胀法：关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，并用酒精灯对圆底烧瓶微热(或用手捂热)，如果导管口有气泡冒出，撤去酒精灯(或松开手)后导管中上升一段水柱，则装置气密性良好。

②氯气有毒，必须有尾气处理装置。

(2)E装置中的现象说明溶液中Fe2＋被氧化而Br－未被氧化。

所以Fe2＋的还原性强于Br－，即Br2的氧化性强于Fe3＋。

(3)①D中溶液呈红色是由于发生反应：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，根据资料知过量氯气能与SCN－反应，使上述平衡逆向移动，故红色会退去；红色退去是由于SCN－浓度减小，所以，可以向退色后的溶液中滴加KSCN 溶液，观察溶液是否重新变红。

②根据资料推测E中生成物是BrCl，该物质水解生成HBrO 和HCl，向其中加入硝酸银溶液，只能生成白色沉淀AgCl。

③反应原理：BrCl中＋1价的Br首先生成HBrO，该物质具有氧化性，被I－还原成KBr，I－被氧化为I2，另一种生成物是KCl。

答案(1)①关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，管
口有气泡；松开手后，导管中上升一段水柱，则装置气密性良好②缺少尾气处理装置
(2)Cl2>Br2>Fe3＋
(3)①过量氯气和SCN－反应：2SCN－＋Cl2===2Cl－＋(SCN)2，使SCN－浓度减小，则Fe3＋＋3SCN
－Fe(SCN)
3平衡逆向移动而退色取少量退色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理
②BrCl＋H2O===HBrO＋HCl反应只产生Cl－，不产生Br－
③BrCl＋2KI===KCl＋KBr＋I2。