优选高中化学必修一第一章总结演示ppt
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1个 : 1个 : 2个
NA ： NA ： 2NA
1mol : 1mol : 2mol
化学计量数之比 = 物质的量之比
第二十一页，共27页。
【例 题 】
实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求：① Zn的物
质 (标的况量下；)。讨②论参加：反哪应种H方C法l的简物单质？的量；③生成H2的体积
解： n(Zn) =
若产生白色 沉淀
【思考】 能先滴加硫酸酸化吗？ 能先滴加硝酸酸化吗？ 能先滴加BaCl2再滴加HCl吗？
【物质检验的一般步骤】
1、当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液，观察。
2、每次需取少量试样进行检验。
第十六页，共27页。
专题二 以物质的量为中心的综合计算
气体体积
微 粒
×NA
×Vm ÷Vm
×M
（4）根据计量关系进行计算。
解：
Zn + 1
2HCl 2
==
ZnCl2
+
H1 2
怎样计算生成H2
的体积？
0.1mol n (HCl)
n (H2)
1 = 0.1 mol
2
n(HCl)
1 = 0.1 mol
1
n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
第十四页，共27页。
【分离和提纯总结】
方法 过滤
适用范围 固体与液体不互溶的混合物
实例 除去粗盐中的泥沙
蒸发 易溶固体溶解在液体中
NaCl溶液中提取食盐
蒸馏 分馏
分液 萃取 分液
互溶液体沸点有明显差异 易升华固体溶解在液体中
两种不溶的液体混合物 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同
蒸馏水、分离碘和CCl4 分离酒精和水、 石油的分馏 CCl4和水的分离
物质的量
物 质 的
数 目
÷N质 量
物质的量浓度
溶解度
第十七页，共27页。
S S+1OO
100w 1-w
质量分数
n=
N NA
n=
m M
n=
V Vm
n=cV(aq)
w=
m质 m液
1000pw
c=
M
一、以物质的量为“桥梁”的各物理量间的转换
【典例剖析】
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(
第二十五页，共27页。
【练 习】
2、实验室用100g含CaCO350％的大理石与200mL
5mol/L 盐酸完全反应，求： （1）参加反应的浓盐酸的体积。
（2）生成CO2的体积（标况下）。
第二十六页，共27页。
专题三.配制一定物质的量浓度溶液的方法
选择合适容量瓶， 验漏
计算
NaOH
第二十七页，共27页。
)D
A．48 g O3气体含有NA个O3分子
B．18g H2O中含的质子数为10 NA
C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．标准状况下，33.6 L H2O含有4.5 NA个H2O分子
第十八页，共27页。
二、平均摩尔质量或平均相对分子质量的求算
【典例剖析】
在273 K和101 kPa的条件下，将1.40 g N2、1.60 g O2和 4.00 g Ar混合，该混合气体的体积是________，该混
【典例剖析】
实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：
③
(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称： ①(2)_灼__烧过__海滤__藻_，时②，_除___需萃__要取__三和__脚_分，架液③外，__还__需__要_蒸_用馏。到的仪器是________。
(从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处) A烧B杯DE B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器
第二十三页，共27页。
新解法：
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
65g 2mol
22.4L
6.5g n (HCl)
65g
2mol
6.5g = n(HCl)
V (H2)
22.4L =
V (H2)
注意：（1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物
质之间量的关系。 （2）单位应上下一致。
第二十四页，共27页。
一定物质的量浓度的溶液配制
第二页，共27页。
专题一 混合物的分离与提纯
一、混合物的分离
1、过滤
一贴 滤纸紧贴在漏斗内壁上
二低
滤纸边缘低于漏斗口边缘
漏斗内液面低于滤纸边缘 倾倒液体烧杯靠在玻璃棒
三靠 玻璃棒末端靠在三层滤纸处
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
第三页，共27页。
2、蒸发结晶
（1）仪器
铁架台(铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯
加入过量
( NaOH)
NaCl
CaCl2
BaCl2
(BNaaSOOH4↓) Mg(OH)2 ↓
加入过量
(Na2CO)3
纯 净
(BNaSaO2C4O↓ 3)
Mg(OH)2 ↓
BaCO3 ↓ CaCO3 ↓
( 过滤
)
NaCl
NaOH
加入过量 NaCl ( HCl ) HCl
Na2CO3
( 蒸发 )
的 食
m (Zn) M (Zn)
6.5g =
65g/mol
= 0.1mol
解法1：
解法2：
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
65 2×36.5
1
2
6.5g m (HCl)
0.1mol n (HCl)
m(HCl)= 7.3g
n(HCl)=
7.3 g
36.5g/mol
铁架台(铁圈)、蒸发皿、 蒸发结晶 玻璃棒、酒精灯
搅拌,防止液体局部受热飞溅
第五页，共27页。
装置图
2、除去可溶杂质
可溶性杂质： MgCl2、 CaCl2
除杂试剂(过量)： NaOH
①
产生的沉淀： Mg(OH)2
Na2CO3
②
CaCO3
引入新的杂质： OH－
CO32-
除杂试剂：
HCl ④
Na2SO4 BaCl2
（2）要点：
①加热时，不断用玻璃棒搅拌 作用： 搅拌，防止局部受热，液体或晶体飞溅。
②蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，用余热蒸干
③实验完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上(石棉网)
第四页，共27页。
【知识要点】 粗盐提纯
1、除去难溶杂质
步骤
仪器
溶解
烧杯、玻璃棒
搅拌，加速溶解
过滤
铁架台(铁圈)、漏斗、烧杯、 玻璃棒 引流，防止液体溅出
(2)②③④步操作中所加入的试剂各是什么？
(3)判断BaCl2已过量的方法是_____________________。
(3)取加入BaCl2后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴 BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
第八页，共27页。
3、蒸馏
(1)原理： 利用互溶液体中各组分沸点不同进行分离
【方法归纳】 因为任何溶液都显电中性，故溶液中阳 离子所带的正电荷总数应等于溶液中阴离子所带的负电 荷总数，这个规律就称之为电荷守恒规律。
第二十页，共27页。
四、物质的量应用于化学方程式的计算
1、原 理：
化学计量数(γ )
之比 微粒数之比：
扩大NA倍 物质的量(n)之比
H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl 1 ：1 ： 2
盐 晶
体
第七页，共27页。
【典例剖析】
为了除掉粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设 计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(所加的试剂BaCl2、Na2CO3、
NaOH均稍过量)： 称取粗盐溶解 ( ) ( ) ( ) 过滤 适量盐酸 蒸发结晶
①② ③ ④⑤ ⑥ (1)实验中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃 棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的，溶解时________ ；过 滤时________ ；蒸发时________。
5、萃取
(1)原理： 利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，
将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中
(2)条件： A、萃取剂与溶剂不互溶、不反应
B、溶质更易溶于萃取剂
(3)萃取剂： 萃取剂 汽油
苯
密度
比水轻 比水轻
CCl4 比水重
(4)步骤：
第十二页，共27页。
①、检漏 ②、装液
③、振荡 ④、放气（开活塞） ⑤、静置
C．汽油、乙酸
D．汽油、酒精
(4)定进，行最上后述晶蒸体馏碘操在作_时__，蒸__使馏__用烧_里水瓶聚浴集的。温度由___有_机__溶__剂__的_沸__点__决 (5)设计检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法。
取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察 是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。
合气体平均摩尔质量是______，该混合气体在此状况
下的密度是_______。
【方法归纳】
m总 M= n总
第十九页，共27页。
M= p×Vm
M= p×22.4(标准状况下）
相对密度：D=
p1 p2
=
M1 M2
三、溶液的电荷守恒规律 【典例剖析】
在Ca(NO3)2和Ba(NO3)2的混合溶液中，Ca2＋的物质的 量浓度为0.25 mol/L，NO3－的物质的量浓度为1.5 mol·L－1，求该溶液中Ba2＋的物质的量浓度。
第十三页，共27页。
(3)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_____B___。理由是 __四__氯_化__碳_、__苯_与__水_互__不_相__溶_，__且_碘__在_这__两_种__溶_剂__中_的__溶_解__度_比__在_水_。中的大
(乙酸、甘油均可溶于水)
A．甲苯、酒精
B．四氯化碳、苯
③
BaSO4
Ba2+
除杂试剂加入顺序： ①③② 或③②①或③①②、过滤、④
精制食盐操作： 溶解、依次加入过量①③②、过滤、滤液
中加入④至中性、蒸发结晶
第六页，共27页。
练习
NaCl
Na2SO4 MgCl2 CaCl2
加入过量 ( BaCl2 )
NaCl NaOH
NaCl
MgCl2 CaCl2 (BBaaSCOl24↓)
是 在__使__蒸__馏__烧__瓶里受聚热集均。匀、控制温度不超过100℃
蒸馏烧瓶
，最后晶体碘
第十页，共27页。
4、分液
(1)原理： 将互不相溶的液体混合物分离的方法。 (2)仪器： 铁架台（铁圈）
分液漏斗（梨形）
烧杯
(3)要点： ①验漏
②装液、静置 ③下层液体从下口流出
上层液体从上口倒出
第十一页，共27页。
⑤
加热温度介于
两成份之沸间点
第九页，共27页。
【典例剖析】
从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，需要经过蒸馏，观 察下图实验装置：
(1)指出其错误之处，
并指出正确操作。
(1)①缺石棉网；②温度计的水银球不应插入液体中，而应位于蒸
馏烧瓶近支管口处；③冷凝管进出水的方向错误，应下口进水，
上口出水。
(2)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因
【练 习】
1、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩尔的 HNO3？其
质量是多少克？
解： NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O
1
1
0.5 mol
1=
1
n (HNO3 ) 0.5 mol n(HNO3)
n(HNO3)= 0.5 mol
因为 HNO3摩尔质量为63 g/mol
所以 m(HNO3)= 0.5 mol×63 g/mol=31.5 g 答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5g。
CCl4从碘水中萃取碘
加热法
含受热易分解的物质 含受热易升华的物质
CaO和CaCO3 分离I2和NaCl
第十五页，共27页。
【知识要点】 SO42-的检验
先滴加
取少量 HCl溶液 试样
若无明 显现象
再滴加 BaCl2溶液
若产生白色 沉淀
先滴加 取少量 HCl溶液
试样
再滴加
若有沉淀、 BaCl2溶液 过滤
高中化学必修一第一章 总结ppt课件
第一页，共27页。
知识网络
化 学
实验安全知识
实
过滤
验 的 基
混合物的
分离和提纯
从本
蒸发
粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发结晶
蒸馏（分馏）
实方 验法
分液
学 化 学
SO42-的检验
萃取
物质的量
概念和物理量 阿伏伽德罗常数
摩尔质量
化学计量在
实验中的应用
气体摩尔体积
物质的量浓度
(2)仪器： 铁架台(铁圈、铁夹)、酒精灯、
石棉网、 蒸馏烧瓶、 温度计、 冷凝管、 牛角管 锥形瓶 接收器
(3)要点：①在蒸馏烧瓶中放少量沸石或碎瓷片，_______防止暴沸；
②温度计水银球的位置应处于
蒸馏烧瓶支处管；口
③蒸馏烧瓶中液体少于其容积的 ，2/大3 于1/3；
④冷凝管中冷却水 下口入上口出；
= 0.2 mol 第二十二页，共27页。
1 = 0.1 mol
2
n(HCl)
n(HCl)= 0.2 mol
2、根据化学方程式进行计算的基本步骤 ：
（1）根据题意写出相关反应的化学方程式
（2）找出相关物质的计量数之比
（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量
（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）
NA ： NA ： 2NA
1mol : 1mol : 2mol
化学计量数之比 = 物质的量之比
第二十一页，共27页。
【例 题 】
实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求：① Zn的物
质 (标的况量下；)。讨②论参加：反哪应种H方C法l的简物单质？的量；③生成H2的体积
解： n(Zn) =
若产生白色 沉淀
【思考】 能先滴加硫酸酸化吗？ 能先滴加硝酸酸化吗？ 能先滴加BaCl2再滴加HCl吗？
【物质检验的一般步骤】
1、当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液，观察。
2、每次需取少量试样进行检验。
第十六页，共27页。
专题二 以物质的量为中心的综合计算
气体体积
微 粒
×NA
×Vm ÷Vm
×M
（4）根据计量关系进行计算。
解：
Zn + 1
2HCl 2
==
ZnCl2
+
H1 2
怎样计算生成H2
的体积？
0.1mol n (HCl)
n (H2)
1 = 0.1 mol
2
n(HCl)
1 = 0.1 mol
1
n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
第十四页，共27页。
【分离和提纯总结】
方法 过滤
适用范围 固体与液体不互溶的混合物
实例 除去粗盐中的泥沙
蒸发 易溶固体溶解在液体中
NaCl溶液中提取食盐
蒸馏 分馏
分液 萃取 分液
互溶液体沸点有明显差异 易升华固体溶解在液体中
两种不溶的液体混合物 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同
蒸馏水、分离碘和CCl4 分离酒精和水、 石油的分馏 CCl4和水的分离
物质的量
物 质 的
数 目
÷N质 量
物质的量浓度
溶解度
第十七页，共27页。
S S+1OO
100w 1-w
质量分数
n=
N NA
n=
m M
n=
V Vm
n=cV(aq)
w=
m质 m液
1000pw
c=
M
一、以物质的量为“桥梁”的各物理量间的转换
【典例剖析】
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(
第二十五页，共27页。
【练 习】
2、实验室用100g含CaCO350％的大理石与200mL
5mol/L 盐酸完全反应，求： （1）参加反应的浓盐酸的体积。
（2）生成CO2的体积（标况下）。
第二十六页，共27页。
专题三.配制一定物质的量浓度溶液的方法
选择合适容量瓶， 验漏
计算
NaOH
第二十七页，共27页。
)D
A．48 g O3气体含有NA个O3分子
B．18g H2O中含的质子数为10 NA
C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．标准状况下，33.6 L H2O含有4.5 NA个H2O分子
第十八页，共27页。
二、平均摩尔质量或平均相对分子质量的求算
【典例剖析】
在273 K和101 kPa的条件下，将1.40 g N2、1.60 g O2和 4.00 g Ar混合，该混合气体的体积是________，该混
【典例剖析】
实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：
③
(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称： ①(2)_灼__烧过__海滤__藻_，时②，_除___需萃__要取__三和__脚_分，架液③外，__还__需__要_蒸_用馏。到的仪器是________。
(从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处) A烧B杯DE B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器
第二十三页，共27页。
新解法：
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
65g 2mol
22.4L
6.5g n (HCl)
65g
2mol
6.5g = n(HCl)
V (H2)
22.4L =
V (H2)
注意：（1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物
质之间量的关系。 （2）单位应上下一致。
第二十四页，共27页。
一定物质的量浓度的溶液配制
第二页，共27页。
专题一 混合物的分离与提纯
一、混合物的分离
1、过滤
一贴 滤纸紧贴在漏斗内壁上
二低
滤纸边缘低于漏斗口边缘
漏斗内液面低于滤纸边缘 倾倒液体烧杯靠在玻璃棒
三靠 玻璃棒末端靠在三层滤纸处
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
第三页，共27页。
2、蒸发结晶
（1）仪器
铁架台(铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯
加入过量
( NaOH)
NaCl
CaCl2
BaCl2
(BNaaSOOH4↓) Mg(OH)2 ↓
加入过量
(Na2CO)3
纯 净
(BNaSaO2C4O↓ 3)
Mg(OH)2 ↓
BaCO3 ↓ CaCO3 ↓
( 过滤
)
NaCl
NaOH
加入过量 NaCl ( HCl ) HCl
Na2CO3
( 蒸发 )
的 食
m (Zn) M (Zn)
6.5g =
65g/mol
= 0.1mol
解法1：
解法2：
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
65 2×36.5
1
2
6.5g m (HCl)
0.1mol n (HCl)
m(HCl)= 7.3g
n(HCl)=
7.3 g
36.5g/mol
铁架台(铁圈)、蒸发皿、 蒸发结晶 玻璃棒、酒精灯
搅拌,防止液体局部受热飞溅
第五页，共27页。
装置图
2、除去可溶杂质
可溶性杂质： MgCl2、 CaCl2
除杂试剂(过量)： NaOH
①
产生的沉淀： Mg(OH)2
Na2CO3
②
CaCO3
引入新的杂质： OH－
CO32-
除杂试剂：
HCl ④
Na2SO4 BaCl2
（2）要点：
①加热时，不断用玻璃棒搅拌 作用： 搅拌，防止局部受热，液体或晶体飞溅。
②蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，用余热蒸干
③实验完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上(石棉网)
第四页，共27页。
【知识要点】 粗盐提纯
1、除去难溶杂质
步骤
仪器
溶解
烧杯、玻璃棒
搅拌，加速溶解
过滤
铁架台(铁圈)、漏斗、烧杯、 玻璃棒 引流，防止液体溅出
(2)②③④步操作中所加入的试剂各是什么？
(3)判断BaCl2已过量的方法是_____________________。
(3)取加入BaCl2后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴 BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
第八页，共27页。
3、蒸馏
(1)原理： 利用互溶液体中各组分沸点不同进行分离
【方法归纳】 因为任何溶液都显电中性，故溶液中阳 离子所带的正电荷总数应等于溶液中阴离子所带的负电 荷总数，这个规律就称之为电荷守恒规律。
第二十页，共27页。
四、物质的量应用于化学方程式的计算
1、原 理：
化学计量数(γ )
之比 微粒数之比：
扩大NA倍 物质的量(n)之比
H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl 1 ：1 ： 2
盐 晶
体
第七页，共27页。
【典例剖析】
为了除掉粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设 计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(所加的试剂BaCl2、Na2CO3、
NaOH均稍过量)： 称取粗盐溶解 ( ) ( ) ( ) 过滤 适量盐酸 蒸发结晶
①② ③ ④⑤ ⑥ (1)实验中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃 棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的，溶解时________ ；过 滤时________ ；蒸发时________。
5、萃取
(1)原理： 利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，
将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中
(2)条件： A、萃取剂与溶剂不互溶、不反应
B、溶质更易溶于萃取剂
(3)萃取剂： 萃取剂 汽油
苯
密度
比水轻 比水轻
CCl4 比水重
(4)步骤：
第十二页，共27页。
①、检漏 ②、装液
③、振荡 ④、放气（开活塞） ⑤、静置
C．汽油、乙酸
D．汽油、酒精
(4)定进，行最上后述晶蒸体馏碘操在作_时__，蒸__使馏__用烧_里水瓶聚浴集的。温度由___有_机__溶__剂__的_沸__点__决 (5)设计检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法。
取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察 是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。
合气体平均摩尔质量是______，该混合气体在此状况
下的密度是_______。
【方法归纳】
m总 M= n总
第十九页，共27页。
M= p×Vm
M= p×22.4(标准状况下）
相对密度：D=
p1 p2
=
M1 M2
三、溶液的电荷守恒规律 【典例剖析】
在Ca(NO3)2和Ba(NO3)2的混合溶液中，Ca2＋的物质的 量浓度为0.25 mol/L，NO3－的物质的量浓度为1.5 mol·L－1，求该溶液中Ba2＋的物质的量浓度。
第十三页，共27页。
(3)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_____B___。理由是 __四__氯_化__碳_、__苯_与__水_互__不_相__溶_，__且_碘__在_这__两_种__溶_剂__中_的__溶_解__度_比__在_水_。中的大
(乙酸、甘油均可溶于水)
A．甲苯、酒精
B．四氯化碳、苯
③
BaSO4
Ba2+
除杂试剂加入顺序： ①③② 或③②①或③①②、过滤、④
精制食盐操作： 溶解、依次加入过量①③②、过滤、滤液
中加入④至中性、蒸发结晶
第六页，共27页。
练习
NaCl
Na2SO4 MgCl2 CaCl2
加入过量 ( BaCl2 )
NaCl NaOH
NaCl
MgCl2 CaCl2 (BBaaSCOl24↓)
是 在__使__蒸__馏__烧__瓶里受聚热集均。匀、控制温度不超过100℃
蒸馏烧瓶
，最后晶体碘
第十页，共27页。
4、分液
(1)原理： 将互不相溶的液体混合物分离的方法。 (2)仪器： 铁架台（铁圈）
分液漏斗（梨形）
烧杯
(3)要点： ①验漏
②装液、静置 ③下层液体从下口流出
上层液体从上口倒出
第十一页，共27页。
⑤
加热温度介于
两成份之沸间点
第九页，共27页。
【典例剖析】
从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，需要经过蒸馏，观 察下图实验装置：
(1)指出其错误之处，
并指出正确操作。
(1)①缺石棉网；②温度计的水银球不应插入液体中，而应位于蒸
馏烧瓶近支管口处；③冷凝管进出水的方向错误，应下口进水，
上口出水。
(2)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因
【练 习】
1、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩尔的 HNO3？其
质量是多少克？
解： NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O
1
1
0.5 mol
1=
1
n (HNO3 ) 0.5 mol n(HNO3)
n(HNO3)= 0.5 mol
因为 HNO3摩尔质量为63 g/mol
所以 m(HNO3)= 0.5 mol×63 g/mol=31.5 g 答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5g。
CCl4从碘水中萃取碘
加热法
含受热易分解的物质 含受热易升华的物质
CaO和CaCO3 分离I2和NaCl
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【知识要点】 SO42-的检验
先滴加
取少量 HCl溶液 试样
若无明 显现象
再滴加 BaCl2溶液
若产生白色 沉淀
先滴加 取少量 HCl溶液
试样
再滴加
若有沉淀、 BaCl2溶液 过滤
高中化学必修一第一章 总结ppt课件
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知识网络
化 学
实验安全知识
实
过滤
验 的 基
混合物的
分离和提纯
从本
蒸发
粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发结晶
蒸馏（分馏）
实方 验法
分液
学 化 学
SO42-的检验
萃取
物质的量
概念和物理量 阿伏伽德罗常数
摩尔质量
化学计量在
实验中的应用
气体摩尔体积
物质的量浓度
(2)仪器： 铁架台(铁圈、铁夹)、酒精灯、
石棉网、 蒸馏烧瓶、 温度计、 冷凝管、 牛角管 锥形瓶 接收器
(3)要点：①在蒸馏烧瓶中放少量沸石或碎瓷片，_______防止暴沸；
②温度计水银球的位置应处于
蒸馏烧瓶支处管；口
③蒸馏烧瓶中液体少于其容积的 ，2/大3 于1/3；
④冷凝管中冷却水 下口入上口出；
= 0.2 mol 第二十二页，共27页。
1 = 0.1 mol
2
n(HCl)
n(HCl)= 0.2 mol
2、根据化学方程式进行计算的基本步骤 ：
（1）根据题意写出相关反应的化学方程式
（2）找出相关物质的计量数之比
（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量
（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）