黑龙江省哈尔滨市高一上学期化学12月月考试卷

黑龙江省哈尔滨市高一上学期化学12月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共30分)
1. （3分）工业上制取硫酸，回收尾气中的废气常选用的试剂是（）
A . 氨水
B . NaOH
C . H2SO3
D . H2SO4
2. （3分） (2018高一下·黑龙江期末) 下列有关化学用语使用正确的是（）
①甲基的电子式；②Cl的结构示意图：；③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子： Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：
A . ④
B . ③④⑤
C . ④⑤⑥
D . ①③④⑤⑥
3. （3分） (2018高一上·宝坻期末) 下列关于元素化合物性质的叙述正确的是（）
A . Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3
B . Al2O3和Fe2O3均可与NaOH溶液反应
C . SiO2与酸、碱均不发生反应
D . 二氧化硫、氯水均有漂白作用，其原理相同
4. （3分） (2018高一上·长沙期中) 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：
“自元时始创其法，用浓酒和精入甑，蒸令气上……其清如水，球极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指（）
A . 萃取
B . 过滤
C . 蒸馏
D . 干馏
5. （3分） (2017高一上·清远期中) 下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（）
A . Ba2+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣
B . Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣
C . K+、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣
D . Ca2+、Na+、Fe3+、SO32﹣
6. （3分） (2016高一上·澄城期中) 表中关于物质分类的正确组合是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （3分） (2018高三上·石嘴山期中) CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。

实验室制备CuBr的反应原理为：SO2+2CuSO4+2NaBr+ 2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4 ，用下列装置进
行实验，不能达到实验目的的是（）
A . 用装置甲制取SO2
B . 用装置乙制取CuBr
C . 用装置丙避光将CuBr与母液分离
D . 用装置丁干燥CuBr
8. （3分） (2015高一上·兴国月考) 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（）
A . 将NaHCO3固体加入到新制氯水中，有无色气泡（H+）
B . 使红色布条褪色（HClO）
C . 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（HCl）
D . 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
9. （3分） (2019高三上·汉中月考) 能正确表达下列反应的离子方程式为（）
A . 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B . 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+
C . 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
D . 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
10. （3分） (2016高一下·成都期末) 下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（）
A . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
B . 灼热的炭与CO2反应
C . 铝与稀盐酸反应
D . 甲烷与O2的燃烧反应
二、不定项选择题 (共5题；共20分)
11. （4分）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）
A . ①是氨气发生装置
B . ②是氨气吸收装置
C . ③是氨气发生装置
D . ④是氨气收集、检验装置
12. （4分） (2018高一下·深圳期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B . 加入稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-
C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
13. （4分）下列有关实验的说法正确的是（）
A . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B . 铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应
C . 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol/L）通常需要用容量瓶等仪器
D . 固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差
14. （4分）(2016·万载模拟) 下列实验操作能达到预期实验目的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （4分）(2019·南通模拟) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）
A . 检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
B . 制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方
C . 除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液
D . 探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5mL0.1mol·L－1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL0.1mol·L－1稀硫酸
三、非选择题(共60分) (共5题；共50分)
16. （10分）含氮、磷元素的废水进入水体而造成的水体富营养化污染越来越严重，但人们也一直在寻找保
护措施．环境专家认为可以用金属铝将水体中的，还原为N2 ，从而消除污染．其反应的离子方程式是：+Al+H2O→N2↑+Al（OH）3+OH﹣
（1）请配平上述离子方程式________
（2）现运用该法要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的（设氮元素都以的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝________g．
（3）工业废水中的NaNO2可采用加入适量NH4Cl的方法除去，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2 ，反应的化学方程式为________．
（4）有人认为金属镁与铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式________．
②已知金属镁可以从海水中提取的MgCl2通过电解制得，电解熔融氯氧化镁的化学方程式为________．
若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水________kg．
17. （10.0分） (2019高三上·静海月考)
（1） 147gH2SO4的物质的量是________；
（2）氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO 2Cu2O +O2↑，若反应过程中生成1molO2分子，则转移电子数为________mol。

（3）反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ，其中________元素化合价升高，则该元素被________，________元素化合价降低；________作还原剂，________发生还原反应。

（4）钠在空气中燃烧的化学方程式：________，1mol钠完全燃烧转移电子的个数为________(阿伏伽德罗常数为NA)。

18. （10分）(2020·梅县模拟) 硫酸锰晶体（）是重要的微量元素肥料之一。

某兴趣小组在实验室中探究用软锰矿(主要成分为，含有少量、、等杂质制取硫酸锰晶体，其具体流程如下：
已知：①反应原理为：；
② 难溶于水。

（1）滤渣2主要成分是，步骤②中的稀硫酸的作用是________。

（2）步骤③中采用硫酸和草酸晶体溶解，草酸晶体的作用是________；配制
硫酸时，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________。

将滤渣2置于烧杯中，先加入稀硫酸，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体，直至烧杯中的固体全部溶解。

在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体的理由是________。

（3）步骤④的具体实验操作有________，经洗涤后干燥得到晶体。

（4）兴趣小组同学拟继续研究硫酸锰的高温分解的固体产物，经查资料可知：硫酸锰晶体高温下分解产物为、、，及水蒸气。

为了确定的化学式，采用下面装置进行测定(已知：的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃)。

① 装置中吸收的气体为________。

②实验自始至终均需通入，其目的是________。

③若起始时，在装置A中加入，充分反应后，测得装置C增重6.4g，则的化学式为________。

19. （12分） (2019高二上·且末期末) 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

回答下列问题:
（1） NaClO2的化学名称为________。

（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度323 K,NaClO2溶液浓度为5×10-3 mol/L。

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

①出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________。

增加压强,NO的转化率________(填“提
高”“不变”或“降低”)。

②着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐________(填“增大”“不变”或“减小”)。

③由实验结果可知,脱硫反应速率________反应速率(填“大于”或“小于”)。

原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是________。

②知下列反应:
SO2(g)+2OH-(aq) =SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2
CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq) ΔH3
则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=________。

20. （8分）按要求填空：
（1）在S2−、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I−、H+中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。

（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是________。

（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶质中Cl−与I−共存，为了氧化I−而Cl−不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。

参考答案一、单项选择题 (共10题；共30分)
答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、
答案：9-1、考点：
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答案：10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共20分)答案：11-1、
考点：
解析：
答案：12-1、
答案：13-1、考点：
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答案：14-1、
考点：
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答案：15-1、考点：
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三、非选择题(共60分) (共5题；共50分)答案：16-1、
答案：16-2、
答案：16-3、
答案：16-4、
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答案：17-1、答案：17-2、
答案：17-3、答案：17-4、考点：
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答案：18-1、
答案：18-2、答案：18-3、
答案：18-4、
考点：
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答案：19-1、
答案：19-2、答案：19-3、考点：
解析：。