高三化学物质结构各氧族元素考试试卷

高三化学物质结构各氧族元素考试试卷
(物质结构和氧族元素) 命题人：李新朵
一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确答案）
6．已知原子m
n
X，则下列论断正确的是（）
A．这种元素的近似原子量为m B．这种元素的原子量为m+n
C．该原子核内的中子数为n-m D．不能由此确定元素X的原子量
7．依照元素周期表判定，下列叙述中正确的是（）
A．第三周期元素形成的离子半径从左到右逐步增大
B．所含元素种类超过18种的周期是四、五、六、七周期
C．ⅦA族元素的氢化物中，稳固性最好的其沸点也最高
D．周期表中最爽朗的非金属元素位于第15纵行，最高价氧化物对应水化物酸性最强8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。

其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。

下列说法正确的是（）
A．X与W能够形成W2X、W2X2两种化合物
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
C．原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜Z
D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z
9．下列叙述中，结论（事实）和对应的说明（事实）均不正确的是（）
A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能
B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力C．二氧化硅晶体中不存在简单的SiO2分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构D．分子空间构型为正四面体结构的分子中化学键的键角可能是109028’，还可能为60°10．对以下事实说明错误的是（）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后显现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓H2SO4和铜片加热既表现出酸性，又表现出强氧化性
C．浓硫酸加热时可与木炭反应，还原产物是CO2、SO2
D．反应CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸
11．下列叙述正确的是（）
①标准状况下，1molSO2和1molSO3具有相同的体积；②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；③SO2有漂白性，潮湿的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成,加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。

A．①②B．③⑤C．④⑥D．①③⑥
12．下列实验报告记录的实验现象正确的是（）
13．在下图所示的实验装置中，实验进行一段时刻后，对观看到的现象叙述不正确的是（）
A．苹果块会干瘪
B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有KNO3晶体析出
D．蓝色石蕊试纸变红
题号 6 7 8 9 10 11 12 13
答案
二、（本题包括包括4小题，共60分）
26．（14分）（1）粉笔的粉末是教室里空气的要紧污染源之一，粉笔的要紧成分是生石膏（CaSO4•2H2O），生产过程如下图：
石膏砂熟石膏粉笔
回答：
①由熟石膏变成生石膏发生了变化（选物理、化学）。

②生石膏与熟石膏的组成要紧区别在于：
③步骤②中发生的化学方程式是：
④在熟石膏中加入甘油和纯碱可制成“无尘粉笔”，加入甘油是减少粉尘。

加入纯碱可提高粉笔的硬度，加入纯碱发生反应的化学方程式是：
⑤有人设想，将无尘粉笔灰回收再制成熟石膏，你认为此法是否经济可行？。

（2）2004年11月上旬，新疆硫磺沟火区的煤田大火在燃烧了100多年后被扑灭。

扑灭煤田深处大火要紧采纳钻孔、注水、灌浆和表面覆盖泥土等方法。

当水注入到高温燃烧的煤上时,发生的化学反应的方程式为：。

煤是宝贵的化工燃料，在工业上，用碳在高温下还原二氧化硅可制得粗硅的化学反应方程式为：________________________ 。

27．（16分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。

在学习了元素周期表之后，有关氧族元素的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。

性质\元素8O 16S 34Se 52Te
单质熔点（℃）-218.4 113 450
单质沸点（℃）-183 444.6 685 1390
要紧化合价-2 -2,+4,+6 -2,+4,+6
原子半径逐步增大
单质与H2反应
情形点燃时易化
合
加热化合加热难化合不能直截了当
化合
请依照上表回答下列问题：
（1）硒的熔点范畴可能是_______________ （2）碲的化合价可能有________________ （3）硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是(填化学式)。

（4）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期储存易变质，其可能发生的化学方程式为________________________________________________。

（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程
式：____A12Te3 + ( )== A1(OH)3↓ +H2Te↑
（6）右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意
图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相
同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（反应的热效应）。

则：b代表，d代表(均写单质名称)。

28．(10分) 某化学爱好小组利用下图I探究铜和浓H2SO4反应生成气体的性质，图II用来收集多瓶SO2气体，请回答下列问题。

(1) 装置A中发生反应的化学方程式为________ ；
(2) 分液漏斗中盛有液体，但打开分液漏斗的活塞时液体不能顺利流下，可能的缘故是。

(3) 装置X的作用是贮存气体，X中广口瓶内应盛放的液体最好是；
①Na2CO3溶液②酸性高锰酸钾③Na2SO3溶液④饱和NaHSO3溶液
(4) 装置Y、Z 中产生的现象相同，但缘故不同，Y 中是由于(写离子方程式)
而Z中则是由于SO2具有。

(5)实验需要收集多瓶二氧化硫气体，在更换集气瓶时，为了减少二氧化硫逸散到空气中，将图I中的B部分更换为图II所示装置，能够用a、b 集气瓶交替收集二氧化硫气体，请回答：①检查集气瓶b 是否漏气的方法是
△H
2CaSO4•H2O
①粉碎，在150℃－170℃②加水调成糊状、。

②若只用集气瓶a 收集气体，在装置气密性良好，并加入药品后，预备制备并收集二氧化硫气体，下一步的操作是
；
(6) ①若用A装置作为实验室制取乙烯的发生装置，应对A装置作何改进？
②烧瓶中应加入碎瓷片，目的
是。

③写出实验室制取乙烯的化学方程
式。

29．(15分)X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子
核外电子层数之和为5。

已知X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电
子数是其电子层数的2倍，Z元素是植物生长的重要营养元素。

请回答下列问题：
(1)推断X、Y、Z的元素：X ，Y ，Z （写元素符号）。

(2)Y元素的单质中有一种称为足球烯的分子Y
60
，它可能最易发生的反应是。

A．消去反应 B．取代反应 C．加成反应 D．聚合反应
(3)最近科学家们合成了由Z元素形成的Z
5
n+，电子式为则n值为。

(4)Z与X可形成多种化合物，其中ZX3的结构式，Z2X4的电子式。

(用判定出的X，Y，Z的元素符号表示)
（5）Z的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。

①甲的浓溶液与Y元素的单质共热的化学反应方程式为。

②丙对水的电离起作用（填“抑制”、“促进”或“不阻碍”），缘故是（用离
子方程式表示）________________ ；
③在一定条件下，将乙放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，已知△H>0，达到平稳
状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（选填字母）a．当X表示温度时，Y表示乙的物质的量
b．当X表示压强时，Y表示乙的转化率
c．当X表示反应时刻时，Y表示混合气体的密度
（6）若X的单质的燃烧热为M kJ·mol－1，试写出其单
质在空气中燃烧的热化学方程式：。

高三化学物质结构各氧族元素考试试卷
班
级
姓
名
考
号
考
场
号
密
封
线
内
不
得
答
题
高三化学参考答案及评分建议(物质结构和氧族元素) 命题人：李新朵（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确答案）题号 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D C A B C C B D
26．(每空2分，共14分) ①化学(2分) ②晶体中结晶水的数量不同(2分)
③2CaSO4.H2O + 3H2O = 2(CaSO4·2H2O) (2分)
④CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4(2分) ⑤不可行(2分)
(2) C + H2O 高温CO + H2(2分) SiO2+2C高温Si+2CO↑(2分)
27．（每空2分，共16分）（1）（113℃，450℃）；
（2）－2、+4、+6；（3）H2Te＞H2Se＞H2S；
（4）还原性2H2Se + O2 == 2H2O + 2Se；
（5）1 A12Te3 + 6 （H2O）== 2 A1(OH)3↓+ 3 H2Te↑
（6）硒氧气
28．(共15分) （1）Cu +2H2SO4CuSO4 + 2H2O + SO2↑(2分)
（2）分液漏斗上口的塞子未打开(或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对
准(1分)
（3）④(1分) （4）SO2 + OH- = HSO3- (2分) 漂白性(1分)
（5）①关闭K2，在烧杯中用水封住玻璃导管口，用手捂住集气瓶b，烧杯中导管口有气
泡产生，松手后，导管内有一段液柱保持不降则气密性好(2分)
②打开K1，关闭K2，点燃酒精灯。

(2分)
（6）①将分液漏斗换成量程不低于200℃的温度计(1分) ②防止暴沸(1分)
③(2分)
29．(共15分) (1)H C N（每个1分，共3分）
（2）C （1分）（3）1（1分）
（5）①C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O ②促进NH4++H2O NH3·H2O+H+
③a
（6）2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；⊿H = －2M kJ/mol。