全国近年高考化学一轮复习第11章化学实验第3节实验方案的设计与评价限时规范特训(2021年整理)

（全国版）2019版高考化学一轮复习第11章化学实验第3节实验方案的设计与评价限时规范特训
编辑整理：
尊敬的读者朋友们：
这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国版）2019版高考化学一轮复习第11章化学实验第3节实验方案的设计与评价限时规范特训）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（全国版）2019版高考化学一轮复习第11章化学实验第3节实验方案的设计与评价限时规范特训的全部内容。

第3节实验方案的设计与评价
板块三限时规范特训
时间：45分钟满分:100分
一、选择题(每题9分,共81分)
1．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）
选项
a中的物质
b
中的物质c中收集的气体d中的物质
A浓氨水CaO NH3H2O
B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C稀硝酸Cu NO2H2O
D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液答案
解析由题给装置可知,本装置可以用于固体和液体不加热型、收集方法为向上排空气法、防倒吸型尾气处理方式的气体的制取。

A项，NH3收集用向下排空气法，不符合；C项,铜和稀硝酸反应不能产生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液；D项，用浓盐酸与MnO2反应制Cl2需要加热，本装置不能满足.
2．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（)
A B C D
海水蒸馏得到淡水测量Cl2的体积过滤
用NaOH标准溶液
滴定锥形瓶中的
盐酸
答案B
解析海水淡化,利用水的沸点低，选择蒸馏法，而图中冷却水的方向不合理，应下进上出,A错误；氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测量Cl2的体积，B正确；过滤需要玻璃棒引流,图中缺少玻璃棒，C错误；NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理,视线应注视锥形瓶,D错误。

3．下列各项操作能达到预期实验目的的是( )
选项实验目的操作
A分离Fe2O3、Al2O3
将混合物置于足量的NaOH溶液中，然后依次
进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
B
确定KCl中是否含有
NaCl
做焰色反应实验，观察焰色是否显黄色C
确定FeCl2是否完全变
质
取少量已变质的FeCl2晶体于试管中，逐滴
加入酸性高锰酸钾溶液
D除去Fe粉中的I2加热使I2升华
解析过滤、洗涤后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液,NaAlO2溶液经蒸发、灼烧无法得到Al2O3,A 错误；Na元素的焰色反应显黄色且能掩盖K元素的紫色，B正确;Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色,C错误；加热时Fe粉与I2能发生化合反应，D错误。

4．[2017·山西晋商四校联考］下列实验中,所选取的分离装置与对应原理都正确的是( ）
选项目的装置原理
A氢氧化铁胶体的纯化①
胶体粒子不能通过滤纸,离子及小分
子可以通过滤纸
B分离苯中的溴苯③
苯(0.88 g/mL）和溴苯(1.5 g/mL)的
密度不同
C粗盐提纯②NaCl在水中的溶解度很大
D除去环己醇中的环己烯④环己醇的沸点（161 ℃）与环己烯的
沸点（83 ℃)相差较大
解析氢氧化铁胶体的纯化应该选用渗析的方法,故A错误；苯与溴苯互溶，应该选用蒸馏的方法分离，故B错误;粗盐提纯应该选用过滤的方法除去粗盐中的难溶物,故C错误;环己醇和环己烯的沸点相差较大，可以选用蒸馏的方法分离，故D正确。

5．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（)
选项实验目的实验操作
A称取2。

0 g NaOH固体先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体
B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水
C检验溶液中是否含NH＋，4取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没
解析NaOH具有强吸水性和腐蚀性，不能放在滤纸上称量，A错误；配制FeCl3溶液时，为防止水解，可将其先溶解在盐酸中,然后稀释至所需浓度，B错误;NH错误!能够与碱反应生成NH3·H2O，受热分解产生NH3,C正确；在酸性条件下,铁发生的是析氢腐蚀，D错误。

6．实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是（)
答案B
解析收集CO2气体采用向上排空气法导气管应长进短出，A、D错误；C项中长颈漏斗应插入液面以下,错误。

7．有关实验装置的说法中正确的是（)
A．图甲装置可制取干燥纯净的NH3
B．图乙装置可以完成“喷泉”实验
C．图丙装置可直接测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D．图丁装置可用于实验室制备Fe(OH)2
答案B
解析氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集，故A错误;氯气极易溶于氢氧化钠溶液形成压强差，所以能形成喷泉，故B正确;二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，所以不能直接测量,故C错误；铁作阴极，铁电极上氢离子放电生成氢气,则溶液中不能生成氢氧化亚铁，故D错误。

8．下列实验操作正确且能达到预期目的的是（)
编号预期目的实验操作
①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性
强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
②欲证明CH2===CHCHO中含有碳碳双滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪
C．①②③④⑤⑥D．①⑤⑥
答案D
解析可根据金属钠分别与水和乙醇反应的剧烈程度比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱,①正确;CH2===CHCHO中的碳碳双键和醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②错误；苯酚与溴反应生成的三溴苯酚能溶于苯，无法通过过滤除去苯中混有的苯酚，③错误;SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，不能说明SO2具有漂白性，④错误；用石墨作电极电解含Cu2＋和Mg2＋的溶液，阴极只析出Cu，说明Cu2＋的氧化性强于Mg2＋，则Cu的金属性弱于Mg，⑤正确；将CO2通入Na2SiO3水溶液中生成H2SiO3沉淀，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3的酸性,而H2CO3和H2SiO3分别为碳元素和硅元素的最高价氧化物对应的水化物，能说明碳元素的非金属性比硅元素强,⑥正确.综上所述,本题选D。

9．用如图所示装置进行下列实验:将气体A通入到①、②中，预测的现象与解释正确的是( )
答案A
解析亚硫酸的酸性比硅酸强，①中可生成硅酸沉淀,出现浑浊，但H2SO3的酸性比盐酸弱，与氯化钡不反应，不会出现沉淀，故②中澄清，A正确；②中溶液变红，是因Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－变红色，体现Cl2的氧化性，①中现象为先变红后褪色（有HClO生成)，与②现象不同，B错误；CH2===CH2与溴水中的溴单质发生了加成反应，CH2===CH2与酸性高锰酸钾发生了氧化还原反应,C错误；氨气通入硝酸银溶液中先生成沉淀后沉淀溶解,而氨气与氯化铝溶液反应只生成沉淀，现象不同，D错误。

二、非选择题(共19分)
10．［2017·山西师大附中模拟](19分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验）。

实验记录如下：
（1)实验操作Ⅰ时，A中反应的离子方程式为_________________。

（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是________________________.
(3)装置C的作用是______________；C中盛放的药品是________________。

(4）实验操作Ⅲ中混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为____________________________。

（5)由上述实验得出的结论是_________________________。

答案(1）2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
（2）吹出单质Br2
（3）吸收多余的Br2，以免污染环境NaOH溶液
(4）H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O
（5)氧化性：H2O2〉Br2>H2SO3
解析（1）实验操作Ⅰ是Cl2置换出NaBr中的Br2，发生的反应为Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。

（2)溴易挥发，利用热空气吹出溴蒸气。

（3）溴有毒，易造成空气污染,不能直接排到空气中,应利用强碱溶液进行尾气吸收。

(4)操作Ⅱ中，产生大量白色沉淀，且溶液颜色没有明显变化,说明Br2将H2SO3氧化为H2SO4(产生BaSO4沉淀），自身被还原为Br－.加入H2O2，混合溶液变成红棕色,说明有Br2生成，即H2O2将Br－氧化成Br2，注意溶液呈酸性.
（5)H2O2将Br－氧化成Br2，Br2将H2SO3氧化成H2SO4,故氧化性：H2O2〉Br2>H2SO3。