人教版高中化学必修一上学期中段考试卷

高中化学学习资料
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杨仙逸中学 2015-2016学年上学期中段考试卷
高一化学
可能用到的相对原子质量：O ：16 S:：32N ： 14 C ：12 Al ：27
Cl ： 35.5 Mg ：24 H：1
K：39 Na：23 Fe:：56 Cu：64
一、单项选择题：（每题只有一个正确选项， 2 分一题，共 30 题，总合 60 分）1．以下说法中，有关药品取用和仪器操作中正确的选项是
A. 取用白磷必定用镊子夹取，且在空气中切割
B. 加热烧瓶时，如外壁有水珠，可不用擦干
C. 实验节余的药品应放回原瓶来节约使用
D. 熄灭酒精灯火焰，不能用嘴吹，应该用灯帽盖灭
2．以下化学实验基本操作正确的选项是
① 把烧杯放在铁圈上直接加热；
② 点燃可燃性气体前，不用然要先检验气体纯度；
③给试管里的液体加热，液体的体积应该高出试管容积的2/3 ；
④ 用完酒精灯，必定用灯帽盖灭，不能用嘴去吹灭；
⑤ 制取氧气结束后，应立刻把装反应物的试管用冷水冲洗干净；
⑥ 进行细铁丝在氧气中燃烧的实验从前，要起初在集气瓶中装少量的水。

A．①和②B．②和④C．④和⑥D．③和⑤3．盛浓 H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（）
4．以下列图的实验操作中，不正确的选项是()
5．以下仪器：①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦烧瓶，能用酒精灯加热的是（）
A．②③⑤B．③⑥⑦ C ．①③④D．③⑤⑦
6.对以下各组物质：① NaNO3和 NaCl；②CaCl2和 CaCO3；③ MnO2和 KCl；④ BaSO4和AgCl。

可依照溶解、过滤、蒸发的实验操作序次，将它们相互分其他是
A. 只有①
B. ③④
C.②③
D.②④
7.以下制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的选项是
A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B．冷凝管中
的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在蒸馏烧瓶
中加入几粒碎瓷片，防范出现暴沸现象D．蒸馏烧瓶必定垫石棉
网
8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液② 39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分别以上各混杂液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
9．以下说法中正确的选项是
A．物质的量就是物质的质量
B．2mol H2O 能够说为水分子的摩尔数为 2mol
C．物质的量是以摩尔为单位计量粒子数目的物理量
D．物质的量和摩尔都是含有必然数目粒子的集体
10 ．1molH2SO4和 1molH3PO4，以下说法中不正确的选项是
A．所含有分子数相同B．所含有氧原子的个数相等
C．所含有氢原子的个数不相等D．所含有原子的总数相等
11.等质量的以下气体在相同条件下的体积最大的是：
A. 氢气
B.氮气
C.二氧化碳
D.氧气
12．以下表达正确的选项是：
A．l mol H 2O的质量为 18 g ／mol
B．CH4的摩尔质量为 16 g
C．3.01 ×1023个 SO2分子的质量为 32 g
D．标准状况下， 1 mol 任何物质体积均为22.4 L
13．若 N A表示阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是：
A ．在标准状况下， N A个水分子所占的体积约为
B． 20℃、 1.01 ×105Pa 时， 0.5mol O 2的质量是 16 g
C．同温同压下， 1mol He 与 6.02 × 1023个 N2所占体积相等
D． 1mol CH4的质量与 N A个 CH4分子的质量相等
14. 配制 250mL1mol/L的 HCl溶液，需要 10mol/L HCl 溶液的体积为
A. 10mL
B. 15mL
C. 25mL
D. 30mL
2-
2 SO4溶液和2（SO4）3溶液混杂后，溶液中 SO4的物质的量
浓度为（）
16.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、
④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的：
A ．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤
17.某位同学配制必然物质的量浓度的 NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是：A．所用 NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量 NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称时误用了“左码右物”方法
18．以下物质中属于纯净物，化合物，盐，钙盐的是（）
A．石灰水B．Ca(OH)2C．CaCO3D．H2O
19．溶液、胶体和浊液这三种分别质的根本差异是
A．可否为大量分子式离子的会集体
B．分别质微粒直径的大小
C．可否透过滤纸或半透膜
D．可否均一、牢固、透明
20．不能够用胶体的知识讲解的现象是
A．清晨的阳光穿过旺盛的林木枝叶所产生的美丽情形（美丽的光辉）
B．静电除尘
C．在海水与河水交界处，易形成三角洲
D．向 FeCl3溶液中加入 NaOH溶液，会出现红褐色
21．今有一种固体化合物 X ，X 自己不导电，但消融状态或溶于水中能够导电，以下关于该化
合物 X 的说法中，正确的选项是
A ．X 是必然为电解质
B ． X 可能为非电解质
C ．X 只能是盐类
D
． X 能够是任何化合物
22．能用 H + + OH - ＝ H 2O 表示的反应是（ ）
A ．氢氧化钡溶液与硫酸反应
B
．氢氧化铜与稀硝酸反应 C ．氢氧化钾与硫酸反应
D
．氢氧化钠与醋酸反应 23．以下离子方程式中，书写正确的选项是（
）
A ．氢氧化铜与盐酸反应： H + + OH - =H 2O
B ．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：
2+2-
CaCO 3↓
Ca +CO 3
2+
42-
4
C ．硫酸溶液与碳酸钡反应： Ba + SO
= BaSO ↓
D ．碳酸钙与稀盐酸反应： 2-
+2H +
H 2CO 3
CO 3 24. 以下离子方程式相对应的化学方程式正确的选项是 ( )
A. Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2↓ ；
ZnCO 3+ 2NaOH = Zn(OH)3↓+ Na 2CO 3
B. Ba 2+ + SO 4 2―
= BaSO 4↓ ；
Ba(OH)2 + H 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2H 2O
C. Ag + + Cl - = AgCl ↓ ；
AgNO 3+ NaCl = AgCl ↓ + NaNO 3
D. Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag ↓ ；
Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl
2
25．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（
）
+
－
、 Al 3+
、 Cl －
A ．NH 4 、NO 3
+ －
+ －
B ．Na 、 OH
、K 、NO
3
－
+
2－
+
C ．MnO 4 、K 、SO 4 、Na
+
2－
－
+
D ．K 、SO 4 、HCO 3 、Na
26．以下关于氧化还原反应的表达正确的选项是（
）
A ．氧化还原反应中必然有氧元素参加
B ．氧化还原反应中所有元素化合价都变化
C ．氧化还原反应只有一种元素的化合价变化
D ．氧化还原反应中电子有得必有失，化合价有升必有降。

27．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ）
A．Zn＋ 2HCl＝ZnCl2＋ H2↑B．2HS＋ SO2＝3S↓＋ 2H2O C．H2＋CuO Cu ＋ H2 O
D．2HO2H
2↑＋O↑
2
28. (1 ）BrO3- +Cl2 =Br2+2ClO3
-
(2)5Cl 2+I 2+6H2O=2HIO3+10HCl
(3)ClO 3- +5Cl- +6H+=3Cl2 +3H2O,由上述反应，判断氧化能力强弱，正确的选项是：
A. ClO 3- > BrO3- > IO 3- > Cl 2
B. BrO 3---> Cl 2> IO 3 > ClO
3
C. BrO 3- > ClO
3- > Cl 2>IO3
-
-
> ClO --
D. Cl 2 > BrO 33>IO
3
29．单质 X2和 Y2起反应生成化合物的分子式是XY，已知 X 是正价，以下表达正确的选项
是（）
A．X2被还原， X2是还原剂
B．Y2被氧化， Y2是氧化剂
C．X2被氧化， X2是还原剂
D．Y2被氧化， Y2是还原剂
30. 以下反应属于非氧化还原反应的是（）
A．Fe2O33CO 高温
2 Fe 3CO2
B．NH4NO3N2O 2H2 O
C．2NaHCO3Na2 CO3 CO2H 2O
D．4HNO3=4NO2↑+O2↑+2HO
二、非选择题：（共40 分）
1. （14 分，每空 2 分）有关物质的量的计算：
（1）2 mol CO2中含有 _____mol C 和 ____mol O ，含有 ________个 CO2分子。

（2）2mol 的 CO2与 1mol 的 SO2所含氧原子数之比是；质量之比是。

（3）0.3mol 氨气和 0.4mol 二氧化碳的质量 ______(填“相等”或“不相等”) ，在标准状况下的体积比是 _____。

2.（6 分）用双线桥法解析以下反应，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

3Cu+8HNO=Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O
氧化剂： ___________；还原剂： ____________；
氧化产物： ____________；还原产物： ___________
3.（10 分）据所学知识，判断：
①铜片②氯化钠固体③氯化钠溶液④无水酒精⑤蔗糖固体
⑥蔗糖溶液⑦氢氧化钾固体⑧熔融的氢氧化钾⑨硫酸溶液。

（1）能导电的有：；（ 2）不能够导电的有：；
（3）电解质：；（4）非电解质：；
（5）既不是电解质也不是非电解质：。

4.（10 分）实验室欲配制 0.5 mol · L-1的 NaOH溶液 500 mL有以下仪器：①烧杯② 100 mL量筒③ 1 000 mL 容量瓶④ 500 mL 容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必定使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器
该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是、。

（2）需称量g 烧碱固体，固体应放在中称量。

（3）使用容量瓶前必定进行的一步操作是，
，
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥冲洗⑦定容⑧
冷却。

其正确的操作序次为。

（5）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的少量水的做法是
（6）在配制过程中，其他操作都正确，以下操作会引起误差偏高的是
①未冲洗烧杯、玻璃棒②未等 NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视标线⑤定容时仰望标线。

⑥NaOH用纸盛装进行称量；⑦高出刻度线，吸出一部分水；⑧摇匀后液面下降，补充水。