高二上学期化学期末考试试题原卷版
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A. a<bB.Kw=1.0×10－(7+ a)C. a=bD.Kw=1.0×10－(b+ a)
7.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )
A.炼钢B.食物腐败C.钢铁腐蚀D.塑料老化
8.等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是
A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法
B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀
C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小
D. 已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1
13.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是( )
A.燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B.电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32g
C.铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO
A.S2-→HS－B.HCO3－→CO2C.I－→I2D.Cu2+→Cu
2.下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A. 二氧化碳 碳酸钠B. 硫酸钠 乙醇
C. 氧化铝 硫D. 盐酸 蔗糖
3.反应4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为
B.对于可逆反应2CO+2NO N2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快
C.工业上合成氨是放热反应，升高温度，正反应速率减慢
D.在K2SO4和BaCl2两溶液反应时，增大压强，生成沉淀速率加快
A. B. C. D.
9.在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为
A. 2Q kJB. Q kJC. 1.8Q kJD. 0.9Q kJ
A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-
B O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)
C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e–
D.O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH-
6.在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是10－amol/L和10－bmol/L，在此温度下，下列说法正确的是
10.在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是()
A.1.6 molB.2.8 molC.2.4 molD.1.2 mol
11.利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）
A. v（O2）＝0.01mol/（L·s）B. v（NO）＝0.08mol/（L·s）
C. v（H2O）＝0.003mol/（L·s）D. v（NH3）＝0.001mol/（L·s）
4.下列叙述正确的有几项（ ）
①NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质
②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
2C(s) +O2(g) =2CO (g)△H2则△H1＜△H2
A. 已知2SO2(g)+O2 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知C(石墨,s)==C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
则三个容器中合成氨的反应速率（）
A. v(甲)＞v(乙)＞v(丙）B. v(乙)＞v(丙)＞v(甲）
C. v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D. v(乙)＞v(甲)＞v(丙）
15.KIO3是食用碘盐的添加剂，工业上制取KIO3的方法之一如图所示，其中阳（阴）离子隔膜只允许阳（阴）离子通过，下列有关说法中正确的是（ ）
D.若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同
14.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；
乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝1 mol·L－1·min－1。
人教版高中
化学
安徽省滁州市定远县西片三校2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题
考生注意：
1、本卷满分100分，考试时间90分钟；
2、答题前请在答题卷上填写好自己的学校、姓名、班级、考号等信息；
3、请将答案正确填写在答题卷指定的位置，在非答题区位置作答无效。
一、选择题
1.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
⑤硫磺（S）不能导电，所以硫磺是非电解质
⑥CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质．
A 1项B.2项C.3项D.4项
5.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是
A.可用铁作阳极、石墨作阴极
B.装置中的隔膜为阳离子隔膜
C.当外电路中通过2 mole-时，阴极上会有22.4LH2生成
D.阳极电极反应式为：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O
16.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )
A. B.
C. D.
1时，加入4mol/L的氯化钠溶液，生成氢气的速率加快
7.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )
A.炼钢B.食物腐败C.钢铁腐蚀D.塑料老化
8.等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是
A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法
B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀
C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小
D. 已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1
13.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是( )
A.燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B.电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32g
C.铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO
A.S2-→HS－B.HCO3－→CO2C.I－→I2D.Cu2+→Cu
2.下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A. 二氧化碳 碳酸钠B. 硫酸钠 乙醇
C. 氧化铝 硫D. 盐酸 蔗糖
3.反应4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为
B.对于可逆反应2CO+2NO N2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快
C.工业上合成氨是放热反应，升高温度，正反应速率减慢
D.在K2SO4和BaCl2两溶液反应时，增大压强，生成沉淀速率加快
A. B. C. D.
9.在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为
A. 2Q kJB. Q kJC. 1.8Q kJD. 0.9Q kJ
A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-
B O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)
C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e–
D.O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH-
6.在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是10－amol/L和10－bmol/L，在此温度下，下列说法正确的是
10.在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是()
A.1.6 molB.2.8 molC.2.4 molD.1.2 mol
11.利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）
A. v（O2）＝0.01mol/（L·s）B. v（NO）＝0.08mol/（L·s）
C. v（H2O）＝0.003mol/（L·s）D. v（NH3）＝0.001mol/（L·s）
4.下列叙述正确的有几项（ ）
①NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质
②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
2C(s) +O2(g) =2CO (g)△H2则△H1＜△H2
A. 已知2SO2(g)+O2 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知C(石墨,s)==C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
则三个容器中合成氨的反应速率（）
A. v(甲)＞v(乙)＞v(丙）B. v(乙)＞v(丙)＞v(甲）
C. v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D. v(乙)＞v(甲)＞v(丙）
15.KIO3是食用碘盐的添加剂，工业上制取KIO3的方法之一如图所示，其中阳（阴）离子隔膜只允许阳（阴）离子通过，下列有关说法中正确的是（ ）
D.若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同
14.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；
乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝1 mol·L－1·min－1。
人教版高中
化学
安徽省滁州市定远县西片三校2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题
考生注意：
1、本卷满分100分，考试时间90分钟；
2、答题前请在答题卷上填写好自己的学校、姓名、班级、考号等信息；
3、请将答案正确填写在答题卷指定的位置，在非答题区位置作答无效。
一、选择题
1.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
⑤硫磺（S）不能导电，所以硫磺是非电解质
⑥CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质．
A 1项B.2项C.3项D.4项
5.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是
A.可用铁作阳极、石墨作阴极
B.装置中的隔膜为阳离子隔膜
C.当外电路中通过2 mole-时，阴极上会有22.4LH2生成
D.阳极电极反应式为：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O
16.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )
A. B.
C. D.
1时，加入4mol/L的氯化钠溶液，生成氢气的速率加快