2022年四川省广元市绵阳南山中学高三化学模拟试卷含解析

2022年四川省广元市绵阳南山中学高三化学模拟试卷
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列解释实验现象的离子方程式不正确的是
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O B．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O
C．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：
2 I－+ H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2
D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ + 4OH— = 2BaSO4↓ + AlO2— +2H2O
参考答案：
B
略
0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热
量。

下列判断正确的是
A．该反应是非氧化还原反应
B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)；H= +2165 kJ/mol
D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子
参考答案：
B
3. 下列关于有机物的说法错误的是
l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
参考答案：
D
【解析】CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A正确；石油和天然气的主要成分都是烃，B正确；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液分别现象为：互溶；有气泡产生；溶液分层，可以鉴别，C正确；苯虽不能使KMnO4溶液褪色，但可以燃烧，能发生氧化反应，D错误。

4.
参考答案：
C
5. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
B. 在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
C. 向溴化亚铁中通入少量氯气：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
D.用氢氧化钠吸收多余的氯气：OH-+Cl2=2Cl-+HClO
参考答案：
A
知识点:离子方程式
解析：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O,B错误；还原性：Fe2＋>Br－,因此氯气先氧化Fe2＋，C错误；氢氧化钠吸收多余的氯气的反应为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+ H2O，D错误。

思路点拨:书写离子反应要符合反应实际。

6. 将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是（）
A．最终生成白色沉淀 B．最终生成红褐色沉淀
C．最终出现灰绿色沉淀 D．无变化
参考答案：
B
略
7.
参考答案：
BD
8. 某同学按右图所示的装置进行实验。

A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。

当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。

下列分析正确的
是
A．溶液中（A2+）浓度减小
B．B的电极反应： B－2eˉ==B2+
C．y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
参考答案：
D
9. 滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是
A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定
参考答案：
B
10. 判断下列说法正确的是
A．我们把直径大小在1nm~100nm之间的粒子称为胶体 B. 碱性氧化物均是金属氧化物
C. 胶体带电，故可以在电场作用下产生电泳现象
D. 酸性氧化物均可以和水反应
参考答案：
B
略
11. 对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是 ()
A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀后溶解
C 实验Ⅲ：试管中溶液出现红色沉淀物
D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
参考答案：
D
略
12. 下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是
A、熔点：NaF>MgF2>AlF3
B、晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C、阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2
D、硬度：MgO>CaO>BaO
参考答案：
A
略
13. 室温下，下列叙述正确的是（）
A． pH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＞7 B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)
C．相同温度下，0.1 mol·L－1与0.2 mol·L－1醋酸溶液中醋酸电离平衡常数之比大于1︰2
D．浓度均为0.1 mol·L－1醋酸钠和醋酸混合溶液中：
c（CH3COOH）+ c（H＋）=c（CH3COO－）+ c（OH-）
参考答案：
B
14. 已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3
4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1＞0，△H3＜0
B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＝△H2＋△H3
D．△H3＝△H4＋△H5
参考答案：
C
15. X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法一定正确的是
A．X、W的化合物
B．X和Z只能形成一种离子化合物
C．氧化物对应的水化物酸性：W<Q
D．原子半径大小关系：Q>W>Z>Y
参考答案：
A
试题分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则X为O，可推知Y是F元素，Z是Si元素，W是S元素，Q是Cl元素；A．O、S能与Na形成摩尔质量相同的化合物，分别为Na2O2、Na2S，且阴阳离子个数比都是1：2，故A正确；；B．含O与Si元素的常见化合物是二氧化硅，属于共价，故B错误；C．Cl的非金属性大于S，所以最高价氧化物的水化物的酸性Cl＞Si，但未指明最高价氧化物的水化物时，不能确定，如次氯酸与硫酸相比，硫酸的酸性大于次氯酸，故C错误；；D．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径的大小关系是Z＞W＞Q＞Y，故D错误，故选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
（2）容量瓶上需标有以下五项中的；
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一
次）；
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
参考答案：
（1）12.5，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）①③⑤；
（3）B、C、A、F、E、D；
（4）A、B、C。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （12分）已1.下列反应在有机化学中称为脱羧反应：。

已知某有机物A的水溶液显酸性，遇 FeCl3不显色，苯环上的一氯代物只有两种结构；I为环状化合物，其环由5个原子组成；J可使溴水褪色；I和J 互
为同分异构体；K和L都是医用高分子材料。

各有机物的相互转化关系如下
图
：
此
请
回
答
下
列
问
题：
（1）写出A的结构简式： _________ 。

（2）物质G的同分异构体中：①属于酚类，同时也属于酯类的化合物有
_________种，
（3）J→K的反应类型是_________；
（4）H→L的反应化学方程式为：_________。

(5)请设计合理方案，用物质B制取酚醛树脂 (其他无机原料自选，用反应流
程图表示，并注明必要的反应条件)
例如：
参考答案：
18. （2010·天津卷）7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。

X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：
⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B 的结构式为____________。

⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
_______。

该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－
1
⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。

写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：
_______________________________________________。

参考答案：
(1)O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H
(2)
(3) 34 H2SeO4 b
(4) Al-3e-Al3+ Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【答案】
(1)O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H
(2)
(3) 34 H2SeO4 b
(4) Al-3e-Al3+ Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、
C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C ＞N＞O＞H。

(2) N和H 1：3构成的分子为NH3，电子式为；2：4构成的分子为N2H4，其结构式为。

(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似
H2SO4，为H2SeO4。

非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。

(4)Al作阳极失去电子生成Al3+，
Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

19. （6分）用质量分数为36.5％的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。

现实验室仅需要这种盐酸220mL。

试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用的容量瓶规格是（填序号）。

A．25mL B．50mL C．100mL D．250mL
（2）经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的（填序号）。

A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是（填序号）____________。

（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

参考答案：
（1）D。

（2）21.6，C。

（3）③①④②。

（4）偏低，偏低。

略。