1.1胶体及相关知识点 课件 2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③医药上用三氯化铁止血 ④ 江河入海口形成三 角洲
A．只有①② C．只有①②③
B．只有①②④ D．全部
7.从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上；
A.过滤 B.聚沉 C.凝胶 D.布朗运动 E.电泳 F.丁达尔效应 (1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜
3 胶体 FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
步骤：
将烧杯中的蒸馏水加热 至沸腾，向沸水中逐滴 加入5~6滴FeCl3饱和溶 液。继续煮沸至溶液呈 红褐色，停止加热。
科学探究
（1）制备Fe(OH)3胶体
28
胶体
实验注意事项 （1）实验操作中必须使用饱和氯化铁溶液，如果采用稀氯化铁，
溶液：分散质粒子小于1nm 的分散系。
浊液：分散质粒子大于100nm的分散系。
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
1.胶体：
课堂探究
分散质粒子在1nm～100nm之间 的分散系
胶体的本质特征： 分散质粒子直径大小
2 分类 （2）按照分散质粒子大小分类
1nm=10-9m
<1nm 溶液
分散质粒子大小
1、丁达尔现象
定义： 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面 可观察到光亮的通路。
原因： 胶体中分散质微粒对可见光散射而形 成的。
应用： 区别溶液和胶体。
3 胶体性质
原因： 胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。
原理：
溶液中的分散质粒子 胶体中的分散质粒子 浊液中的分散质粒子
3 胶体的性质
原因： 胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。
因浓度过低而不利于氢氧化铁胶体的形成。
（2）要向沸水中滴加饱和氯化铁溶液 而不是直接加热，直接加热有可能因浓度过高 导致直接生成氢氧化铁沉淀而非胶体。——加热使胶体发生聚沉
（3）出现红褐色立即停止加热，不宜长时间加热，防止破坏胶体结构，导致胶体发生 聚沉。
（4）实验中要用蒸馏水/去离子水而非自来水，因为自来水中的离子较多杂质较多易 使氢氧化铁胶体聚集成大颗粒，发生聚沉。
浊液
酸 碱 盐 氧化物
1 分散系
把一种（或多种物质）分散在另一种（或
多种）物质中得到的体系，叫做分散系。
分散质 分散剂
被分散的物质 起容纳分散质作用的物质
以NaCl溶液为例描述分散系、分散质、 分散剂的概念。
NaCl溶液为分散系， NaCl为分散质， 水为分散剂。
2 分类 （1）按照分散质或分散剂的状态分类
（5）制备过程中不用玻璃棒搅拌，否则易形成沉淀
（6）Fe(OH)3胶体中的1个胶体粒子不是1个Fe(OH)3分子(粒子直径<1 nm),而是很多个 Fe(OH)3分子聚集成的直径大小在1~100 nm之间的集合体。 （7）书写生成胶体的化学方程式时，需要注明—胶体，不能用“↓”替代
课堂小结
1、胶体本质特征：分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系 2、溶液、胶体、浊液、三种分散系的比较：外观、半透膜、稳定性 3、胶体性质;丁达尔现象、电泳、聚沉
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)×
课堂达标
D 2.下列关于分散系的说法正确的是（ ）
A. 稀硫酸不是分散系 B. 一种分散系只有分散剂和分散质两种物质 C. 分散剂一定是液体 D. 雾属于胶体
B 3.溶液胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ） A. 是否均一、透明、稳定 B. 分散质粒子的大小 C. 能否透过滤纸 D. 是否有丁达尔效应
分散质
分散剂
液
气 固
液
气 固
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
分散系 分散质 分散质粒子直径
溶液 (NaCl溶液) Na+和Cl-
1nm
悬浊液 (泥水) 小土粒 乳浊液(油水) 小油滴
100nm 100nm
分散剂 水 水 水
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
溶液
1－100nm
浊液
1nm 胶体 100nm
物理变化
原理：
点击
溶液中的分散质粒子 胶体中的分散质粒子 浊液中的分散质粒子
⑵电泳：胶体中的分散质微粒在直流
电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。
电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有 同种电荷。
注意：
1、胶体呈电中性
2、金属氧化物、金属氢氧化物胶 粒带正电荷。 非金属氧化物、金属硫化物胶粒带 负电荷。 淀粉溶液、蛋白质溶液不带电。
E 色逐渐变深，这种现象叫________； F (2)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________；
(3)Fe(OH)3 胶 体 中 加 入 硅 酸 胶 体 ( 胶 体 粒 子 带 负 电 ) ， 胶 体 变 得 浑 浊 ， 这 是 发 生 了 ______；
B F (4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是________。
想一想：为什么胶体比较稳定？
胶体微粒带相同电荷，同性相斥。
胶体
(3)胶体的聚沉 ——使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。 ①胶体聚沉的方法 a.加入电解质溶液 加入电解质时，高价离子比低价离子使胶体聚沉的效率更高。 例：Fe3+＞Ca2+＞Na+ ； PO43-＞SO42-＞Clb.加入与胶体粒子带相反电荷的胶体 c.加热或搅拌
4、制备Fe(OH)3胶体
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。 继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
谢谢欣赏
注意：微粒直径在1—100nm之间，不一定是胶体，如纳米材料
(5)胶体的吸附性
胶体粒子直径较大，因此有较大表面积，吸附力强，可以做净水剂。 可以吸附不溶性杂质，但无法对水消毒。
课堂达标
1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。( ) (2)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。( ) (3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。( ) (4)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体。( ) (5)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体。( ) (6)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液。( )
课堂达标
4.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是
c( )
A.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7 m B.分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 D.三种分散系均属于混合物
课堂达标
5.“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米
B 碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静
置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
D 6.下列事实与胶体的性质有关的是 （ ）
(1~100nm)
胶体
溶液
<1nm
胶体
(1~100nm)
>100nm 浊液
浊液
>100nm
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
小结
三种分散系的比较
分散系
分ห้องสมุดไป่ตู้质粒 子的直径
外观
溶液
＜1nm
均一、透明
能否透过半透膜 能
能否透过滤纸 能
稳定性 稳定
胶体
1nm~100nm
较均一 透明
不能
能
介稳定
浊液
＞100nm
一种重要的混合物——胶体
学习目标
1、掌握胶体的定义，知道如何区分胶体和其他分 散系； 2、了解胶体的丁达尔现象，能够列举生活中胶体 的实例； 3、了解胶体性质的简单应用。
重难点
重点：胶体的概念及性质 难点：胶体性质的应用
二、物质的分类：1、分类依据：
金属
单质
非金属
纯
净
物
化合物
物 质
混
溶液
合
胶体
物
不均一 不透明
不能
不能
不稳定
能透过半透膜----渗析 应用：胶体提纯
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
3.常见的胶体
气溶胶——烟、云、雾 液溶胶——氢氧化铁胶体、
碘化银胶体、豆浆、蛋白质溶液 牛奶、肥皂水、淀粉溶液、血液 固溶胶——有色玻璃、烟水晶
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
胶体的性质
②胶体聚沉的相关现象
卤水点豆腐、明矾净水、三角洲形成、墨水不混用等
注意：只适用于液溶胶
豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；
胶体其他特点
(4)胶体的渗析
溶液粒子的直径＜半透膜孔径＜胶体粒子直径＜滤纸孔径＜浊液粒子直径
＜1nm
1—100nm
＞100nm
A．只有①② C．只有①②③
B．只有①②④ D．全部
7.从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上；
A.过滤 B.聚沉 C.凝胶 D.布朗运动 E.电泳 F.丁达尔效应 (1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜
3 胶体 FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
步骤：
将烧杯中的蒸馏水加热 至沸腾，向沸水中逐滴 加入5~6滴FeCl3饱和溶 液。继续煮沸至溶液呈 红褐色，停止加热。
科学探究
（1）制备Fe(OH)3胶体
28
胶体
实验注意事项 （1）实验操作中必须使用饱和氯化铁溶液，如果采用稀氯化铁，
溶液：分散质粒子小于1nm 的分散系。
浊液：分散质粒子大于100nm的分散系。
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
1.胶体：
课堂探究
分散质粒子在1nm～100nm之间 的分散系
胶体的本质特征： 分散质粒子直径大小
2 分类 （2）按照分散质粒子大小分类
1nm=10-9m
<1nm 溶液
分散质粒子大小
1、丁达尔现象
定义： 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面 可观察到光亮的通路。
原因： 胶体中分散质微粒对可见光散射而形 成的。
应用： 区别溶液和胶体。
3 胶体性质
原因： 胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。
原理：
溶液中的分散质粒子 胶体中的分散质粒子 浊液中的分散质粒子
3 胶体的性质
原因： 胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。
因浓度过低而不利于氢氧化铁胶体的形成。
（2）要向沸水中滴加饱和氯化铁溶液 而不是直接加热，直接加热有可能因浓度过高 导致直接生成氢氧化铁沉淀而非胶体。——加热使胶体发生聚沉
（3）出现红褐色立即停止加热，不宜长时间加热，防止破坏胶体结构，导致胶体发生 聚沉。
（4）实验中要用蒸馏水/去离子水而非自来水，因为自来水中的离子较多杂质较多易 使氢氧化铁胶体聚集成大颗粒，发生聚沉。
浊液
酸 碱 盐 氧化物
1 分散系
把一种（或多种物质）分散在另一种（或
多种）物质中得到的体系，叫做分散系。
分散质 分散剂
被分散的物质 起容纳分散质作用的物质
以NaCl溶液为例描述分散系、分散质、 分散剂的概念。
NaCl溶液为分散系， NaCl为分散质， 水为分散剂。
2 分类 （1）按照分散质或分散剂的状态分类
（5）制备过程中不用玻璃棒搅拌，否则易形成沉淀
（6）Fe(OH)3胶体中的1个胶体粒子不是1个Fe(OH)3分子(粒子直径<1 nm),而是很多个 Fe(OH)3分子聚集成的直径大小在1~100 nm之间的集合体。 （7）书写生成胶体的化学方程式时，需要注明—胶体，不能用“↓”替代
课堂小结
1、胶体本质特征：分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系 2、溶液、胶体、浊液、三种分散系的比较：外观、半透膜、稳定性 3、胶体性质;丁达尔现象、电泳、聚沉
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)×
课堂达标
D 2.下列关于分散系的说法正确的是（ ）
A. 稀硫酸不是分散系 B. 一种分散系只有分散剂和分散质两种物质 C. 分散剂一定是液体 D. 雾属于胶体
B 3.溶液胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ） A. 是否均一、透明、稳定 B. 分散质粒子的大小 C. 能否透过滤纸 D. 是否有丁达尔效应
分散质
分散剂
液
气 固
液
气 固
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
分散系 分散质 分散质粒子直径
溶液 (NaCl溶液) Na+和Cl-
1nm
悬浊液 (泥水) 小土粒 乳浊液(油水) 小油滴
100nm 100nm
分散剂 水 水 水
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
溶液
1－100nm
浊液
1nm 胶体 100nm
物理变化
原理：
点击
溶液中的分散质粒子 胶体中的分散质粒子 浊液中的分散质粒子
⑵电泳：胶体中的分散质微粒在直流
电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。
电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有 同种电荷。
注意：
1、胶体呈电中性
2、金属氧化物、金属氢氧化物胶 粒带正电荷。 非金属氧化物、金属硫化物胶粒带 负电荷。 淀粉溶液、蛋白质溶液不带电。
E 色逐渐变深，这种现象叫________； F (2)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________；
(3)Fe(OH)3 胶 体 中 加 入 硅 酸 胶 体 ( 胶 体 粒 子 带 负 电 ) ， 胶 体 变 得 浑 浊 ， 这 是 发 生 了 ______；
B F (4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是________。
想一想：为什么胶体比较稳定？
胶体微粒带相同电荷，同性相斥。
胶体
(3)胶体的聚沉 ——使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。 ①胶体聚沉的方法 a.加入电解质溶液 加入电解质时，高价离子比低价离子使胶体聚沉的效率更高。 例：Fe3+＞Ca2+＞Na+ ； PO43-＞SO42-＞Clb.加入与胶体粒子带相反电荷的胶体 c.加热或搅拌
4、制备Fe(OH)3胶体
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。 继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
谢谢欣赏
注意：微粒直径在1—100nm之间，不一定是胶体，如纳米材料
(5)胶体的吸附性
胶体粒子直径较大，因此有较大表面积，吸附力强，可以做净水剂。 可以吸附不溶性杂质，但无法对水消毒。
课堂达标
1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。( ) (2)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。( ) (3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。( ) (4)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体。( ) (5)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体。( ) (6)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液。( )
课堂达标
4.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是
c( )
A.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7 m B.分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 D.三种分散系均属于混合物
课堂达标
5.“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米
B 碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静
置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
D 6.下列事实与胶体的性质有关的是 （ ）
(1~100nm)
胶体
溶液
<1nm
胶体
(1~100nm)
>100nm 浊液
浊液
>100nm
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
小结
三种分散系的比较
分散系
分ห้องสมุดไป่ตู้质粒 子的直径
外观
溶液
＜1nm
均一、透明
能否透过半透膜 能
能否透过滤纸 能
稳定性 稳定
胶体
1nm~100nm
较均一 透明
不能
能
介稳定
浊液
＞100nm
一种重要的混合物——胶体
学习目标
1、掌握胶体的定义，知道如何区分胶体和其他分 散系； 2、了解胶体的丁达尔现象，能够列举生活中胶体 的实例； 3、了解胶体性质的简单应用。
重难点
重点：胶体的概念及性质 难点：胶体性质的应用
二、物质的分类：1、分类依据：
金属
单质
非金属
纯
净
物
化合物
物 质
混
溶液
合
胶体
物
不均一 不透明
不能
不能
不稳定
能透过半透膜----渗析 应用：胶体提纯
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
3.常见的胶体
气溶胶——烟、云、雾 液溶胶——氢氧化铁胶体、
碘化银胶体、豆浆、蛋白质溶液 牛奶、肥皂水、淀粉溶液、血液 固溶胶——有色玻璃、烟水晶
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
胶体的性质
②胶体聚沉的相关现象
卤水点豆腐、明矾净水、三角洲形成、墨水不混用等
注意：只适用于液溶胶
豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；
胶体其他特点
(4)胶体的渗析
溶液粒子的直径＜半透膜孔径＜胶体粒子直径＜滤纸孔径＜浊液粒子直径
＜1nm
1—100nm
＞100nm