高考化学复习下篇专题三微题型三.docx

高中化学学习材料
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第二题多角度考查常见化学反应
[题型专练]
1．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )
A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、Cl－
B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO2－4、CO2－3
C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO－3、SCN－
D．含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－
解析B项，SO2－4、CO2－3和Ca2＋生成沉淀不能大量共存；C项，SCN－和Fe3＋因发生络合反应不能大量共存；D项，H＋、Fe2＋、NO－3因发生氧化还原反应不能大量共存。

答案 A
2．(2015·安徽理综，10)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、Br－可以大量共存
B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H
2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个
解析A项ClO－能氧化Br－，且ClO－与H＋反应能生成弱电解质HClO，不能大量共存，错误；B项，Ag＋与Cl－能生成难溶物AgCl而不能共存，且ClO－能氧化CH3CHO, 错误；C项，因NaClO水解，溶液呈弱碱性，滴加FeSO4溶液反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－，错误；D项，加入浓盐酸后反应的离子方程式为：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个，正确。

答案 D
3．下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是( )
选项离子或分子要求
A K＋、NO－3、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)
B Fe3＋、NO－3、SO2－3、Cl－逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C Na＋、HCO－3、Mg2＋、SO2－4逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D NH＋4、Al3＋、SO2－4、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
解析不符合溶液电中性原理，A项错误；Fe3＋与SO2－3不能大量共存，B项错误；C项滴加氨水开始产生MgCO3沉淀，后产生Mg(OH)2沉淀，C项正确；滴加NaOH浓溶液会先和醋酸反应，不会立刻产生气体，D项错误。

答案 C
4．(2015·四川理综，2)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液中Na＋、NH＋4、NO－3、Mg2＋可以大量共存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4
解析A项，CuSO4与Na＋、NH＋4、NO－3、Mg2＋均不反应，四种离子在CuSO4溶液中可以大量共存，正确；B项，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故与CuSO4溶液不发生反应，错误；C项，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，该反应的离子方程式应为Cu2
＋＋H
2S===CuS↓＋2H ＋，错误；D项，CuSO
4溶液与过量的浓氨水反应生成[Cu(NH3)4]
2＋，错
误。

答案 A
5．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2
B．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－3
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2＋＋H2O2＋H＋===Fe3＋＋H2O
D．向氯化铝溶液中通入过量氨气：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO－2＋4NH＋4
解析选项A，过量的氯气可将Fe2＋氧化为Fe3＋，将Br－氧化为Br2，正确；选项B，用氨水吸收少量二氧化硫，不能生成HSO－3，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋SO2===2NH＋4＋SO2－3＋H2O，错误；选项C中O、H元素原子个数反应前后不相等，正确的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，错误；选项D，Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3
不溶于过量的氨水中，错误。

答案 A
6．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是( ) A ．硫酸型酸雨的形成会涉及反应： 2H 2SO 3＋O 2=====催化剂
2H 2SO 4
B ．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因： CO 2－
3＋2H 2O
H 2CO 3＋2OH －
C ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞： SiO 2＋2OH －
===SiO 2－
3＋H 2O
D ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒： Cl －
＋ClO －
＋2H ＋
===Cl 2↑＋H 2O
解析 A 项，H 2SO 3在空气中易被氧化为硫酸；B 项，CO 2－
3的水解是分步进行的，一般以第一步水解为主，应写为CO 2－
3＋H 2O
HCO －3＋OH －
；C 项，SiO 2可以和强碱反应，故盛放NaOH
溶液的试剂瓶要用橡胶塞；D 项，盐酸与次氯酸盐可以反应生成氯气。

答案 B
7．下列相关离子方程式书写正确的是( )
A ．FeCl 3溶液中通入SO 2，溶液黄色褪去：2Fe 3＋
＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋
＋SO 2－
4＋4H ＋
B ．向受酸雨影响的湖泊中撒CaCO 3粉末：CO 2－
3＋2H ＋
===H 2O ＋CO 2↑
C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO 2－
4反应完全：2Ba 2＋
＋4OH －
＋Al 3＋
＋2SO 2－
4===2BaSO 4↓＋AlO －
2＋2H 2O
D ．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO 2＋2OH －
===2NO －
3＋NO ＋H 2O
解析 CaCO 3难溶于水，在离子方程式中不能拆开，B 错误；当SO 2－
4恰好全部沉淀时，反应的离子方程式应为NH ＋
4＋Al 3＋
＋2SO 2－
4＋2Ba 2＋
＋4OH －
===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O ，C 错误；用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮的离子方程式应为2NO 2＋2OH －
===NO －
3＋NO －
2＋H 2O ，D 错误。

答案 A
[对点回扣]
1．离子共存判断中常考离子的性质
颜色
MnO －
4(紫)、Cu 2＋
(蓝)、Fe 2＋
(浅绿)、Fe 3＋(黄)
氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7
还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Fe2＋
水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋
水解显碱性AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－与H＋和OH－均不能大量共存HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4
2．离子方程式正误判断
分析思路及“8个注意”
(1)分析思路
①明确哪些物质或者离子参加反应，考虑物质是否过量；
②以不过量的反应物的离子配比书写离子方程式；
③注意物料守恒、电荷守恒和得失电子守恒等守恒规律，检查气体符号、沉淀符号、反应条件、反应方程式的可逆符号等是否书写正确。

(2)“8个注意”
①反应条件；
②溶液浓度；
③电荷守恒；
④电解质强弱；
⑤溶解性；
⑥滴加次序；
⑦化学计量数的化简；
⑧量的关系。