3-2(1)分子晶体

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【红对勾】14-15人教化学选修三课件：3-2分子晶体与原子晶体

分子
2．(1)①很高
越小
越短越大
越高
②难
③大
(2)①非金属单质 (3)4 正四面体
②非金属化合物正四面体 109° 28′ sp3
课堂互动探究02
课堂互动·提能力
原子晶体与分子晶体的结构与性质
1．分子晶体与原子晶体的比较晶体类型分子晶体分子间通过分定义子间作用力结合形成的晶体原子晶体相邻原子间以共价键结合而形成空间立体网状结构的晶体
2．属于分子晶体的物质种类 (1)所有________，如H2O、NH3、CH4等。 (2)部分非金属单质，如卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8) 等。 (3)部分________，如CO2、P4O10、SO2等。 (4)几乎所有的________，如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3 等。 (5)绝大多数有机物的晶体，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。
(2)常见原子晶体： ①某些________；如：晶体硼、晶体Si和晶体Ge、金刚石等。 ②某些________；如：金刚砂(SiC)、二氧化硅(SiO2)、氮化硼(BN)、氮化铝(AlN)、氮化硅(Si3N4)等。 (3)金刚石晶体的结构在金刚石晶体中，每个碳原子被相邻的________个碳原子包围，形成________，被包围的碳原子处于________的中心，碳碳键的夹角________，碳原子以________杂化方式成键。
易错点排行榜 · 晶体类型的判断★★★ · 原子晶体、分子晶体的性质★★ · 金刚石、晶体硅、SiO2晶体的结构特点★★
课前自主学习01
课前预习·打基础
一、分子晶体 1．结构特点 (1)构成微粒及微粒间的作用力
(2)微粒堆积方式 ①若分子间作用力只是范德华力，则分子晶体有________特征，即每个分子周围有________个紧邻的分子。 ②分子间含有其他作用力，如氢键，由于氢键具有______，使分子不能采取密堆积的方式，则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。如冰中每个水分子周围只有________个紧邻的水分子。

高中化学新教材选择性必修2 第3章第2节第1课时分子晶体

第二节分子晶体与共价晶体第1课时分子晶体[核心素养发展目标] 1.能辨识常见的分子晶体，并能从微观角度分析分子晶体中各构成微粒之间的作用和对分子晶体物理性质的影响。

2.能利用分子晶体的通性推断常见的分子晶体，理解分子晶体中微粒的堆积模型，并能用均摊法对晶胞进行分析。

一、分子晶体的概念和性质1．分子晶体的概念只含分子的晶体，或者分子间以分子间作用力结合形成的晶体叫分子晶体。

2．分子晶体中的粒子及粒子间的相互作用3．常见的典型分子晶体(1)所有非金属氢化物：如H2O、H2S、NH3、CH4、HX(卤化氢)等。

(2)部分非金属单质：如X2(卤素单质)、O2、H2、S8、P4、C60、稀有气体等。

(3)部分非金属氧化物：如CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等。

(4)几乎所有的酸：如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等。

(5)绝大多数有机物：如苯、四氯化碳、乙醇、冰醋酸、蔗糖等。

4．分子晶体的物理性质(1)分子晶体熔、沸点较低，硬度很小。

(2)分子晶体不导电。

(3)分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律。

(1)组成分子晶体的微粒是分子，在分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力()(2)分子晶体熔化时一定破坏范德华力，有些分子晶体还会破坏氢键()(3)分子晶体熔化或溶于水均不导电()(4)分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大()(5)水分子间存在着氢键，故水分子较稳定()(6)NH3极易溶于水的原因一是NH3、H2O均为极性分子，二是NH3和H2O之间形成分子间氢键()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√1．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()A．NH3、HD、C10H18B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、C60、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2答案B解析分子晶体的构成微粒为分子，分子内部以共价键结合。

2020高中化学人教版选修三教学学案：3-2-1 分子晶体 Word版含答案

姓名，年级：时间：第一课时分子晶体学习目标：1。

了解分子晶体的概念及结构特点。

掌握分子晶体的性质。

2. 能够通过分析分子晶体的组成微粒、结构模型及分子晶体中的作用力解释分子晶体的一些物理性质。

3。

知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。

[知识回顾］什么是范德华力和氢键？存在于什么微粒间?主要影响物质的什么性质？答：范德华力是分子与分子之间存在的一种把分子聚集在一起的作用力。

它是分子之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的聚集态（固态和液态）存在。

氢键:是由已经与电负性很强的原子（如N、F、O）形成共价键的氢原子与另一个分子中或同一分子中电负性很强的原子之间的作用力。

范德华力和氢键主要存在于分子之间，主要影响物质的物理性质。

[要点梳理]1．分子晶体的概念及结构特点（1）分子晶体中存在的微粒：分子.(2)分子间以分子间作用力相结合形成的晶体叫分子晶体.（3）相邻分子间靠分子间作用力相互吸引。

①若分子间作用力只有范德华力，则分子晶体有分子密堆积特征，即每个分子周围有12个紧邻的分子。

②分子间含有其他作用力，如氢键，则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。

如冰中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。

2．常见的分子晶体(1)所有非金属氢化物，如H2O、NH3、CH4等.(2)部分非金属单质,如卤素(X2)、氧气O2、氮N2、白磷(P4）、硫(S8)等。

(3)部分非金属氧化物，如CO2、P4O10、SO2、SO3等。

（4）几乎所有的酸,如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等。

（5)绝大多数有机物的晶体,如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等.3．典型的分子晶体(如图）(1）冰①水分子之间的主要作用力是氢键,当然也存在范德华力.②氢键有方向性，它的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子互相吸引。

(2)干冰①在常压下极易升华。

②干冰中的CO2分子间只存在范德华力而不存在氢键,一个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个.知识点一分子晶体的性质1．分子晶体的构成微粒是真实存在的小分子或大分子。

331 共价晶体和分子晶体(1)(教学课件)2023学年高二化学同步备课系列(2020选择性必修2)

分子晶体
请同学们根据所学内容，思考并回答下列问题：
问题3
分析表中数据，结合已学知识，归纳分子晶体的物理性质，并说明原因。
分子晶体熔点/℃
分子晶体熔点/℃
某些分子晶体的熔点
氧气
氮气
-218.3
-210.1
硫化氢
甲烷
-85.6
-182
白磷 44.2 乙酸 16.6
水 0 尿素 132.7
较低的熔点 (影响因素：氢键、相对分子质量)
原因
水分子之间的主要作用力是氢键(当然也存在范德华力)，尽管氢键比共价键弱得多，不属于化学键，却跟共价键一样具有方向性，即氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4 个相邻水分子相互吸引。
分子晶体
请同学们根据所学内容，思考并回答下列问题：问题1 为什么冰刚刚融化时，密度变大，4 ℃后密度又变小？
共价晶体
探究二
认识金刚石的晶体结构和性质：一个金刚石晶胞中，含有几个碳原子？
顶点
顶点：8×
1 8
＝1
共价晶体
共价晶体
探究二
认识金刚石的晶体结构和性质：一个金刚石晶胞中，含有几个碳原子？
面心：6×
1 2
＝3
面心
共价晶体
共价晶体
探究二
认识金刚石的晶体结构和性质：一个金刚石晶胞中，含有几个碳原子？
z
分子晶体
分子晶体
分子晶体的结构特征
分子密堆积只存在范德华力，每个分子周围有12个紧邻的分子
若分子间除了存在范德华力，还存在氢键，那么，这对分子晶体的结构有什么影响呢？
分子晶体
分子晶体
探究二
利用冰晶体的结构模型认识分子晶体的结构特征每个H2O周围有几个紧密相邻的H2O？

晶格结构

1.晶体 2.晶胞 3.点阵晶系 4.金属晶体 5.离子晶体 6.分子晶体与原子晶体
重难点
晶胞的概念；原子坐标以及体心平移、面心平移、底心平移；晶体结构模型；
教学方法
3-1 晶体
1、晶体的宏观特征远古时期,人类从宝石开始认识晶体。红宝石、蓝宝石、祖母绿等晶体以其晶莹剔透的外观，棱角分明的形状和艳丽的色彩，震憾人们的感官。名贵的宝石镶嵌在帝王的王冠上，成为权力与财富的象征，而现代人类合成出来晶体，如超导晶体YBaCuO、光学晶体BaB2O4、 LiNbO3、磁学晶体NdFeB等高科技产品，则推动着人类的现代化进程。
Na原子的电子组态为1S22S22P63S1，1S,2S,2P电子正好填满，形成满带，3s轨道形成的能带只填一半，形成导带。Mg原子的3s 轨道虽已填满，但它与3p轨道的能带重叠。从3s3p 总体来看，也是导带。能带的范围是允许电子存在的区域，而能带间的间隔，是电子不能存在的区域，叫禁带。金属在外电场作用下能导电。导带中的电子，受外电场作用，能量分布和运动状态发生变化，因而导电。满带中电子已填满，能量分布固定，没有改变的可能，不能导电，空带中没有电子，也不能导电。若空带与满带重叠，也可形成导带。
离子半径的变化规律
1.同主族, 从上到下, 电子层增加, 具有相同电荷数的离子半径增加. 2.同周期: 主族元素, 从左至右离子电荷数升高, 最高价离子, 半径减小. 3.同一元素, 不同价态的离子, 正电荷高的半径小。 4.一般负离子半径较大; 正离子半径较小 5.周期表对角线上, 左上元素和右下元素的离子半径相似. 如: Li+ 和 Mg2+, Sc3+ 和 Zr4+ 的半径相似. 6. 镧系元素离子半径，随原子序数增加，缓慢减小

化学人教版(2019)选择性必修2 3.2.1分子晶体和共价晶体(共38张ppt)

微粒间作用力
_范__德__华__力__
微粒堆积 __密__堆__积___ 方式
举例
干冰、I2、C60 等
_范__德__华__力__和__氢__键__ _____非__密__堆__积____ HF晶体、NH3晶体、
冰
【思考】同为第ⅣA族元素的氧化物，两种晶体的熔沸点却相差很大，这是为什么呢？
【思考】分子晶体的熔点、硬度如何？原因？
【思考】导电性、溶解性？
分子间作用力比化学键弱得多
3、物理特性：（1）分子晶体熔点低、硬度小 →判断是否为分子晶体（2）分子晶体不导电。（在固体或熔融状态下均不导电）（3）溶解性：遵循“相似相溶”原理、氢键
【思考】M(H2O)＜M(H2S)，为什么水的熔点却高于硫化氢的熔点呢？
共价键——影响共价晶体物理性质的主要因素熔沸点变化取决于共价键的强弱
都是共价晶体，结构相似
原子半径：Si >C 键长：Ge—Ge >Si—Si > C—C
晶体锗、晶体硅、金刚石的熔点、硬度依次升高。
结构相似的共价晶体：
原子半径越小键长越短键能越大晶体熔沸点越高
典型的共价晶体：金刚石
正四面体
共价晶体
构成粒子
原子
粒子间的作用力
共价键
金刚石硅原子
【思考】SiO2晶体中是否存在SiO2分子？整块晶体是一个立体的网状结构
共价晶体中不存在分子，没有分子式，化学式表示最简整数比。
SiO2
【思考】除了金刚石和SiO2，还有哪些物质属于共价晶体呢？ 2、类别：（1）某些单质：硅(Si)、锗(Ge)、灰锡(Sn)、硼(B)、金刚石等
（2）某些非金属化合物：二氧化硅(SiO2)、金刚砂（SiC）、氮化硅（Si3N4）等

分子晶体-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)

A．分子间的作用力越大，分子越稳定 B．分子间的作用力越大，物质的熔、沸点越高 C．相对分子质量越大，其分子间的作用力越大 D．分子间只存在范德华力
B 2．下列现象中，不能用“相似相溶”规律解释的是( )
A.乙醇与水以任意比例互溶乙醇与水分子均为极性分子，且二者可形成氢键
B.用纯碱洗涤油脂 Na2CO3水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解 C.氨易溶于水 NH3与H2O均是极性分子，且二者能形成分子间氢键. D.用苯将溴水中的溴萃取出来苯与Br2均为非极性分子
如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷；
⑥芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照“邻位>间位>对位”的顺序。
P80页“科学·技术·社会” 天然气水合物 ——一种潜在的能源
20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。其主要气体成分是甲烷，称甲烷水合物，外形像冰，在常温常压下会迅速分解释放出甲烷又称“可燃冰”。
(2)分子晶体不导电。分子晶体在固态和熔融状态下均不存在自由移动的离子或自由电子，因而分子晶体在固态和熔融状态下都不能导电。有些分子晶体的水溶液能导电，如HI、乙酸等。
4.分子晶体的物理特性 (3)分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律
→H2O是极性溶剂，SO2、H2S、HBr等都是极性分子，它们在水中的溶解度比N2、O2、CH4等非极性分子在水中的溶解度大。
中心
中心
3.分子晶体的结构特征
总结：干冰晶体的结构特征 ①干冰中的CO2分子间只存在范德华力，不存在氢键。
②干冰晶胞是一种面心立方结构，每个晶胞中均摊 4 个CO2分子
③每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为 12 个。
④观察分析，有_4__种取向不同的CO2分子。

新版高中化学讲义(选择性必修第二册)：分子晶体

第11讲分子晶体考点导航知识精讲知识点一：一、分子晶体及其结构特点1．概念只含分子的晶体。

2．粒子间的作用分子晶体中相邻的分子间以相互吸引。

【答案】分子间作用力3．常见分子晶体及物质类别物质种类实例所有H2O、NH3、CH4等部分卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等部分CO2、P4O10、SO2、SO3等几乎所有的HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等绝大多数苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等【答案】非金属氢化物非金属单质非金属氧化物酸有机物4．分子晶体的常见堆积方式分子间作用力堆积方式实例范德华力分子采用，如C60、干冰、I2、O2每个分子周围有个紧邻的分子范德华力、分子不采用，每个分子周围紧邻的分子少于12个如HF 、NH 3、冰【答案】密堆积 12 氢键密堆积【即学即练1】1．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C 60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是A ．C 60摩尔质量是720B ．C 60与苯互为同素异形体 C ．C 60晶体中仅存在范德华力D ．每个C 60分子周围与它距离最近且等距离的C 60分子有12个【答案】D【解析】A ．C 60的摩尔质量为720g/mol ，A 错误；B ．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，而苯是碳氢形成的化合物，B 错误；C ．C 60属于分子晶体，晶体中不仅存在范德华力，还存在碳与碳之间的共价键，C 错误；D ．根据晶胞的结构可知，以晶胞中顶点上的C 60分子为研究对象，与它距离最近等距离的C 60分子分布在立方体的面心上，每个C 60分子被8个立方体共用，有12个面与之相连，所以每个C 60分子周围与它距离最近等距离的C 60分子有12个，D 正确；答案选D 。

2．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 A ．3NH 、HD 、108C H B ．3PCl 、2CO 、24H SO C ．2SO 、2SiO 、25P O D ．4CCl 、2Na S 、22H O【答案】B【解析】A ．该组物质均属于分子晶体，NH 3、C 10H 8属于化合物，HD 属于单质，A 不符合题意； B ．该组物质均是属于分子晶体的化合物，B 符合题意；C ．SO 2、P 2O 5是属于分子晶体的化合物，SiO 2是属于共价晶体的化合物，C 不符合题意；D．CCl4、H2O2是属于分子晶体的化合物，Na2S是属于离子晶体的化合物，D不符合题意；故选B。

分子晶体-高二化学课件(人教版2019选择性必修2) (2)

A、HgCl2晶体属于分子晶体 B、HgCl2属于离子化合物 C、HgCl2属于电解质，且属于强电解质 D、HgCl2属于非电解质
知识精讲
例4、下列分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是( C )
①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2 A、①②③④⑤⑥ B、③②①⑤④⑥ C、③②①④⑤⑥ D、⑥⑤④③②①
(1)请根据XeF4的结构示意图(图1)判断这个分子是极性分子还是非极性分子？ _非__极__性__分__子__。
本节检测 7、自从英国化学家巴特列(N.Bartlett)首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6 以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。
知识精讲思考与讨论
硫化氢和水分子结构相似，但硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子，而冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子，这是为什么？
冰晶体中水分子间存在氢键，由于氢键具有方向性，这迫使在四面体中的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子形成氢键，因此，冰中一个水分子周围只有 4个紧邻分子。
天然气分子藏在水分子笼内
水分子笼是多种多样的
知识精讲资料卡片——镁与干冰的反应
知识精讲例1、请同学们回顾所学内容，判断下列问题的对与错。
1、干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体( )
2、干冰比冰的熔点低很多，常压下易升华( )
3、干冰晶体中只存在范德华力不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻的分子( )
(2)XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体？_分__子___晶__体__。
本节检测 8、如图为干冰的晶体结构示意图。
(1)通过观察分析，有_4___种取向不同的CO2分子。将CO2分子视作质点，设晶胞边长为a pm，则紧邻的两个CO2分子的距离为______ pm。

高中化学-分子晶体和共价晶体

第二节分子晶体和共价晶体一、分子晶体1．概念：只含分子的晶体。

2．粒子间的作用分子晶体中相邻的分子间以分子间作用力相互吸引。

3．常见分子晶体及物质类别【注】稀有气体为的分子为单原子分子，因此，有稀有气体单质形成的晶体也是分子晶体。

4．物理特性(1)分子晶体的熔、沸点较低，密度较小，硬度较小，较易熔化和挥发，部分分子晶体易升华，（如干冰、碘、红磷等）。

(2)一般是绝缘体。

分子晶体在固态和熔融状态下均不存在自由移动的离子或自由电子，因而分子晶体在固态和熔融状态下都不能导电。

有些分子晶体的水溶液能导电，如HI、乙酸等。

(3)溶解性符合“相似相溶规律”。

【注】分子晶体熔、沸点高低的比较规律①分子晶体中分子间作用力越大，物质熔、沸点越高，反之越低。

②具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常高。

5.分子晶体的常见堆积方式6.常见分子晶体的结构分析(1)冰①水分子之间的主要作用力是氢键，当然也存在范德华力。

②氢键有方向性，它的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子互相吸引。

(2)干冰①干冰中的CO 2分子间只存在范德华力，不存在氢键。

②每个晶胞中有4个CO 2分子，12个原子。

每个CO 2分子周围等距离紧邻的CO 2分子数为12个。

【注】冰晶体中，每个水分子与其他4个水分子形成氢键，每个水分子平均形成2个氢键（每个氢键由2个水分子均摊，故4×21=2）二、共价晶体1.定义：所有原子都以共价键相互结合形成共价键三维骨架结构的晶体叫共价晶体。

2.构成微粒及微粒间的作用力共价晶体⎩⎨⎧ 构成粒子：原子粒子间作用力：共价键【注】①共价晶体中不存在单个分子，因此，共价晶体的化学式不代表其实际组成，只表示其组成的原子个数比。

①共价晶体融化时被破坏的作用力是共价键。

①共价晶体中只有共价键，但含有共价键的晶体不一定是共价晶体。

如CO2、H2O等分子晶体中也含有共价键。

3.常见的共价晶体4.共价晶体的物理性质(1)熔点很高。

3-2：分子晶体及原子晶体堆积方式(图表)

2）1mol金刚石中molC-C键
3）最小碳环为元环，不共面
4）一个C-C键被个环共用
5）每个环平均有个C-C键
6）一个碳原子被个环共用
7）每个环平均有个C原子
碳化硅
二氧化硅
1）1molSiO2中含共价键mol
2）最小环为元环
3）每个Si被个环共用，
每个O被个环共用
4）每个最小环平均有个Si，个O原子
分子晶体微粒堆积方式
分子间作用力
堆积方式
典型物质
分子结构
晶胞
配位数
典型问题
范德华力
分子密堆积
干冰(CO2)
1）每个晶胞中有个CO2分子，
有个原子
2）CO2的பைடு நூலகம்列方向有种
碘(I2)
I2的排列方向有种
C60
已知每个足球烯分子中有12个五边形和20个六边形。1）平均每个五边形含碳原子个
2）平均每个六边形含碳原子个
3）每个C60中含有的化学键单键为个，
双键为个
4）C70分子的结构模型也遵循C60的规律，C70分子结构中的五边形和六边形的个数分别为、，C—C单键数和C=C双键数分别为、。
范德华力
和氢键
非密堆积
冰(H2O)
1mol冰中有mol氢键
原子晶体的结构
典型代表物
空间结构
晶胞
典型问题
金刚石
金刚石的结构
1）C原子杂化，配位数为
晶体B
晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体
1）在硼晶体的基本结构单元中含B原子个，B-B键个，B-B键夹角为
2）若该单元中有2个原子为10B，其余为11B，那么该结构单元有种不同类型
3）如果把每一条棱三等分后，从三等分点切掉所有的顶点，将形成一新的多面体晶体，该晶体有个顶点，个面，分别是个正五边形，个正六边形。

第三章第二节第1课时分子晶体(教师版)

第二节分子晶体与原子晶体第1课时分子晶体一、分子晶体及其结构特点1．概念分子间通过分子间作用力相结合形成的晶体。

2．微粒间作用分子晶体中相邻的分子间以分子间作用力相互吸引。

3．常见分子晶体及物质类别物质类别实例所有非金属氢化物H2O、NH3、CH4等部分非金属单质卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等部分非金属氧化物CO2、P4O10、SO2、SO3等几乎所有的酸HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等绝大多数有机物的晶体苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等4.两种典型分子晶体的组成与结构(1)干冰①每个晶胞中有4个CO2分子，12个原子。

②每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为12个。

(2)冰①水分子之间的作用力有范德华力和氢键，但主要是氢键。

②由于氢键的方向性，使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。

判断正误(1)分子晶体中，一定存在共价键和分子间作用力() (2)分子晶体中只存在分子间作用力() (3)共价化合物一定属于分子晶体() (4)干冰晶胞中含有4个CO2分子()(5)分子晶体中一定含有分子间作用力，不一定含有化学键()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√1．下列物质中，属于分子晶体的是________。

①二氧化硅 ②碘 ③食盐 ④蔗糖 ⑤磷酸答案 ②④⑤解析由常见分子晶体对应的物质类别可知：碘、蔗糖、磷酸都属于分子晶体。

2．甲烷晶体的晶胞结构如图所示(1)晶胞中的球只代表1个__________。

(2)晶体中1个CH 4分子有______个紧邻的CH 4分子。

(3)甲烷晶体熔化时需克服______。

(4)1个CH 4晶胞中含有______个CH 4分子。

答案 (1)甲烷分子 (2)12 (3)范德华力 (4)4解析 (1)题图所示的甲烷晶胞中的球代表的是1个甲烷分子。

(2)由甲烷晶胞分析，位于晶胞顶点的某一个甲烷分子与其距离最近的甲烷分子有3个，而这3个甲烷分子在晶胞的面上，因此每个都被2个晶胞共用，故与1个甲烷分子紧邻的甲烷分子数目为3×8×12＝12。

2013届晶体复习

解析：由于本题团簇分子指的是一个分子的具体结构，并不是晶体中的最小的一个重复单位，不能采用均摊法分析，所以只需数出该结构内两种原子的数目就可以了。
4、物理特性：
(1)较低的熔点和沸点，易升华；
注:①分子间作用力越大,熔沸点越高(相对分子质量,分子极性,氢键) ② 分子晶体熔化时一般只破坏分子间作用力和氢键,不破坏化学键,也有例外,如S8
Ⅱ体心立方堆积—钾型（碱金属）
Ⅱ体心立方堆积—钾型（碱金属）
晶胞中含2个原子，配位数：8 空间占有率： 68%（Na、K、Fe、Mo、W等）
体心立方堆积
思考：密置层的堆积方式有哪些？
第二层：对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准 1，3，5 位。 ( 或对准 2，4，6 位，情形是一样的 )
思考：电解质在熔化状态或溶于水能导电，这与金属导电的本质是否相同？晶体类型导电时的状态导电粒子导电时发生的变化电解质水溶液或熔融状态下
化学变化
金属晶体
晶体状态
自由移动的离子自由电子
物理变化
4、电子气理论对金属晶体物理性质的解释 ⑴易导电：在外加电场下，电子气中的自由电子在金属内部定向移动形成电流 ⑵易导热：电子气中的自由电子通过运动与金属离子碰撞把能量从高温区传到低温区
组成粒子：金属阳离子和自由电子
微粒间作用力：金属键
思考：为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却逐渐升高？
4、电子气理论对金属晶体物理性质的解释
⑴易导电：在外加电场下，电子气中的自由电子在金属内部定向移动形成电流
不同的金属导电能力不同，导电性最强的三种金属是：Ag、Cu、Al
1
个C-

第三章晶体结构

设按六方密堆的O2-分别为OA层与OB层，则-Al2O3中氧与铝的排列可写成：OAAlDOBAlEOAAlFOBAlDOAAlEOBAlF∥OAAlD…，从第十三层开始才出现重复。
三．其它晶体结构 1.金刚石结构
金刚石结构为面心立方格子，碳原子位于面心立方的所有结点位置和交替分布在立方体内的四个小立方体的中心，每个碳原子周围都有四个碳，碳原子之间形成共价键。
一．面心立方紧密堆积结构
4. CaTiO3(钙钛矿)型结构钙钛矿结构的通式为ABO3，其中，A2+ 、B4+或A1+ 、B5+金
属离子。CaTiO3在高温时为立方晶系，O2-和较大的Ca2+作面心立方密堆，Ti4+填充于1/4的八面体空隙。Ca2+占据面心立方的角顶位置。O2-居立方体六个面中心，Ti4+位于立方体中心。Z=1， CNCa2+=12 CNTi4+=6 ,O2-的配位数为6 （2个Ti4+和 4个Ca2+）。
一．面心立方紧密堆积结构 1. NaCl型结构
Cl-呈面心立方最紧密堆积，Na+则填充于全部的八面体空隙
中，（即阴离子位于立方体顶点和六个面的中心，阳离位于立
方体的中心和各棱的中央）。两者 CN 均为 6 ，单位晶胞中含 NaCl的个数Z=4 ，四面体空隙未填充。
一．面心立方紧密堆积结构 2. β-ZnS（闪锌矿）型结构
S2-位于面心立方的结点位置，Zn2+交错地分布于立方体内的1/8小立方体的中心，即S2-作面心立方密堆，Zn2+填充于1/2的四面体空隙之中，CN均为4，Z=4。β -ZnS是由[ZnS4]四面体以共顶的方式相连而成。

2023年高考化学试卷(湖南卷)附参考答案

2023年高考化学试卷（湖南卷）一、单选题1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。

下列说法错误的是A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成2．下列化学用语表述错误的是A．HClO的电子式：B．中子数为10的氧原子：818OC．NH3分子的VSEPR模型：D．基态N原子的价层电子排布图：3．下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥4．下列有关物质结构和性质的说法错误的是A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子5．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-6．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。

已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。

基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。

下列说法正确的是A．电负性：X>Y>Z>WB．原子半径：X<Y<Z<WC．Y和W的单质都能与水反应生成气体D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性7．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol⋅L−1)，反应现象没有明显差别的是A．A B．B C．C D．D8．葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是A ．溴化钠起催化和导电作用B ．每生成1mol 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol 电子C ．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D ．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应9．处理某铜冶金污水(含Cu 2+、Fe 3+、Zn 2+、Al 3+)的部分流程如下：已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：②K sp (CuS)=6.4×10−36，K sp (ZnS)=1.6×10−24。

【高中化学】四类典型晶体的比较及应用 2022-2023学年高二化学人教版2019选择性必修2

化合物熔点/℃
TiF4 377
TiCl4 －24.12
TiBr4 38.3
TiI4 155
[解析] (1)TiF4为离子化合物，熔点高，TiCl4、TiBr4、TiI4为共价化合物，是分子晶体，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高，故熔点由高到低的顺序为TiF4>TiI4>TiBr4>TiCl4。
GaF3是离子晶体，GaCl3为分子晶体
二氧化硅共价原子晶体，干冰属于分子晶体
原因是
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等金属的熔、沸点很高，汞、铯等金属的熔、沸点很低。
3.同种类型晶体的熔、沸点的比较
结构粒子：分子，分子晶体:
分子间的作用：是氢键或范德华力） A.氢键：含N--H，O--H，F--H键的分子之间产生的一种静电作用。
[例3] (1)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4 熔点依次升高，原因是__________________________
TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高
1.依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断
(1)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。 (2)共价晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。 (3)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。
(4)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。
分析: (1)离子晶体与化学键的关系: ①离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键。注意,可以再细化:离子晶体中一定含有离子键,可能含有极性共价键、非极性共价键、配位键。 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物。 ③离子晶体一定是由阴、阳离子构成的,但晶体中可以含有分子,如结晶水合物。 ④离子晶体中一定含有阳离子,但含有阳离子的晶体不一定是离子晶体。