3-2(1)分子晶体

双河中学高一化学选修3学案

3-2（1）分子晶体

自主学习课本P65 -67，完成下列任务：

一、分子晶体：1、分子晶体：①概念：只含___________的晶体，称为分子晶体。②构成晶体的微粒是___________③晶体内微粒间的作用：分子内原子间__________，相邻分子之间____________④分子晶体的物理性质是：熔点和沸点较______,硬度_______,一般都是绝缘体，熔融态__导电。

2、常见的分子晶体：①所有____________________，如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等。

②部分____________________，如卤素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)、稀有气体等。③部分____________________，如CO2、P4O6、P4O10、SO2等。④几乎所有的________，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。⑤绝大多数____________________，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。

3、分子晶体的结构特征：

(1) ：意思是微粒间的作用力使微粒间尽可能地相互接近，使他们占有最小的空间。

(2) 如果分子间作用力只是

晶体中分子堆积方式为_________，即以一个分子为中心，其周围通常可以有___个紧邻的分子。如干冰的晶胞结构(如图)。

干冰的结构模型(晶胞)

①每个晶胞中有______个原子。②每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有_____个。

(3) 分子间还有其他作用力：①水分子之间的主要作用力是__________，当然也存在_____________。②氢键有_______性，氢键的存在迫使在___________的每个水分子与____________方向的___个相邻水分子互相吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率_______。

水分子中的氢键

【思考与交流】：为什么冰的密度比水的密度小？

二、分子晶体熔沸点高低的判断：

1、分子晶体熔沸点的特点：分子晶体是分子在分子间作用力的作用下形成的晶体，熔化时，只破坏不破坏。分子晶体的熔、沸点的高低只由分子间作用力决定，而分子间作用力与化学键相比是一种比较弱的作用，所以分子晶体在熔、沸点均。

2、分子晶体熔沸点的判断

（1）少数以氢键作用形成的分子晶体，比一般的分子晶体的熔点，如含有H-F、H-O、H-N等共价键的分子间可以形成，所以HF、H2O、NH3等物质的熔点相对较高。

（2）组成和结构相似，分子之间不含氢键而利用范德华力形成的分子晶体，随着越大，分子间作用力越，物质的熔、沸点就越，如熔、沸点：CH4SiH4GeH4SnH4。（3）组成和结构不相似的物质(相对分子质量相近或相近)，分子极性越，其熔、沸点就越，如熔、沸点：CO N2，CH3OH CH3CH3。

（4）组成和结构相似且不存在氢键的同分异构体所形成的分子晶体，相对分子质量相同，一般支链越，分子间作用力越，熔、沸点，如熔、沸点正戊烷异戊烷新戊烷。

【思考】1、干冰晶体是面心立方结构，如图所示，若干冰晶体的晶胞

棱长为a，则在每个CO2分子周围与其相距2a的CO2分子有（）

A、4个

B、8个

C、12个

D、6个

2、下列分子晶体，关于熔沸点高低叙述中，正确的是（）

A、Cl2＞I2

B、SiCl4＞CCl4

C、NH3＜PH3

D、C(CH3)4＞CH3(CH2)3CH3 【巩固练习】：1、下列叙述不正确的是（）

A．由分子构成的物质其熔点一般较低B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C．分子晶体中一定存在共价键D．分子晶体中分子间作用力越大，其熔沸点越高

2、分子晶体具有某些特征的本质原因是（）

A、组成晶体的基本粒子是分子

B、熔融时不导电

C、晶体内微粒间以分子间作用力相结合

D、熔点一般比比较低

3、下列属于分子晶体的是（）

A、熔点1070°C ，易溶于水，水溶液能导电

B、能溶于CS2，熔点112.8°C ,沸点444.6°C

C、熔点1400°C，可做半导体材料

D、熔点97.81°C，质软，导电，密度0.97g·cm-3

4、下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（）

A、I2升华

B、HCl溶于水得到盐酸

C、从NH4HCO3中闻到了刺激性的气味

D、NaCl固体加热融化

5、干冰熔点很低是由于（）

A、CO2是非极性分子

B、C=O键的键能很小

C、CO2化学性质不活泼

D、CO2分子间的作用力较弱

6、下列各组物质中各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是（）

A、NH3HD C10H8

B、PCl3CO2H2SO4

C、SO2SO3 C60

D、CCl4Na2 S H2O2

7、下列分子晶体：①H2O ②HCl ③HBr ④HI ⑤CO ⑥N2 ⑦H2熔沸点由高到低的顺序是( )

A.①②③④⑤⑥⑦

B.④③②①⑤⑥⑦

C.①④③②⑤⑥⑦

D.⑦⑥⑤④③②①

8、四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。

（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是、；杂化轨道分别是、_；a分子的立体结构是。

（2）Y的最高价氧化物的晶体类型分别是晶体

（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）。

（4）Y与Z比较，电负性较大的，其+2价离子的核外电子排布式是。