九年级科学酸、碱、盐化学方程式总结

九年级科学酸、碱、盐化学方程式总结
2019年九年级科学酸、碱、盐化学方程式总结
一、金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO
4==ZnSO
4
+H
2
↑
2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO
4==FeSO
4
+H
2
↑
3. 镁和稀硫酸Mg+H
2SO
4
==MgSO
4
+H
2
↑
4. 铝和稀硫酸2Al+3H
2SO
4
==Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑
5. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl
2+H
2
↑
6. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl
2+H
2
↑
7. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl
2+H
2
↑
8. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl
3+3H
2
↑
二、金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO
4==FeSO
4
+Cu
2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO
4==ZnSO
4
+Cu
3. 铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+Hg(NO
3)
2
==Cu(NO
3
)
2
+Hg
三、碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
1. 氧化铁和稀盐酸反应：
Fe
2O
3
+6HCl==2FeCl
3
+3H
2
O
2. 氧化铁和稀硫酸反应：
Fe
2O
3
+3H
2
SO
4
==Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl
2+H
2
O
6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al(OH)
3==AlCl
3
+3H
2
O
7.硫酸和烧碱反应：H
2SO
4
+2NaOH==Na
2
SO
4
+2H
2
O
8.硫酸和氢氧化钾反应：H
2SO
4
+2KOH==K
2
SO
4
+2H
2
O
9.硫酸和氢氧化铜反应：
H
2SO
4
+Cu(OH)
2
==CuSO
4
+2H
2
O
10.硫酸和氢氧化铁反应：
3H
2SO
4
+2Fe(OH)
3
==Fe
2
(SO
4
)
3
+ 6H
2
O
11.硝酸和烧碱反应：HNO
3+NaOH==NaNO
3
+H
2
O
六、酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：
CaCO
3+2HCl==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
2．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na
2CO
3
+2HCl==2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
3．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO
3+2HCl==MgCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO
3
==AgCl↓
+HNO
3
5. 硫酸和碳酸钠反应：
Na
2CO
3
+H
2
SO
4=
=Na
2
SO
4
+H
2
O+CO
2
↑
6.硫酸和氯化钡溶液反应：H
2SO
4
+BaCl
2
==BaSO
4
↓+2HCl
七、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO
4==Cu(OH)
2
↓+Na
2SO
4
2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl
3==Fe(OH)
3
↓+3NaCl
3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl
2==Mg(OH)
2
↓+2NaCl
4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl
2==Cu(OH)
2
↓+2NaCl
5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)
2+Na
2
CO
3
==CaCO
3
↓+2NaOH
八、盐 + 盐 ----- 两种新盐
1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO
3
==AgCl
↓+NaNO
3
2．硫酸钠和氯化钡：Na
2SO
4
+BaCl
2
==BaSO
4
↓
+2NaCl
九、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 +
H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4=
ZnSO4 + H2↑
3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 +
H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，
4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4
+ H2↑溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl =
2FeCl3+ 3H2O 红色铁锈逐渐消
失，
6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4=
Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl
=CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消
失，
氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水
（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH +
CO2 = Na2CO3 + H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH +
SO2 = Na2SO3 +H2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH +
SO3 = Na2SO4 +H2O
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2+
CO2= CaCO3↓+ H2O 使澄清石灰水变浑
浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH +
H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl =
NaCl + H2O
7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。

（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。

（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱
（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4+ Fe =
FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色。

2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+ 2HCl =
2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。

3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl =
NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl =
CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl =
AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 =
BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 +
Na2CO3 = 2N a OH + CaCO3↓有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：
AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 +
Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生十、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
十一、溶解性表：
（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。

）
（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。

（3）盐的溶解性：钾、钠、铵盐硝酸盐，全部都是可溶盐；
硫酸盐不溶钡和铅，（酸易溶，碱难溶）；
氯化物不溶银、亚汞；碳酸盐，多不溶。

十二、反应条件：
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀
析出，或有气体放出，或有水生成
2、金属跟酸反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。

3、金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2）反应物中的盐要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可
溶，生成物要有沉淀。

5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可
溶，生成物要有沉淀或气体。

十三、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰——CaO 熟石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3 食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠——NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3
磁铁矿——Fe3O4 金刚石、石墨—— C
干冰——CO2冰——H2O
天然气（甲烷）——CH4酒精（乙醇）——C2H5OH
醋酸（乙酸）——CH3COOH
十四、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）
2、Al （OH ）3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液—— CuSO 4、CuCl 2、Cu （NO 3）2等含Cu 2
＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO 4、FeCl 2等含Fe 2＋溶
液
黄色的溶液——FeCl 3、Fe 2（SO 4）3、Fe （NO 3）3等含Fe 3
＋溶液
十五、物质的检验和鉴别： 1、 检验稀盐酸（或Cl －
）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO 3溶液和稀HNO 3，有白色沉淀产生。

2、 检验稀硫酸（或SO 42－
）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl 2溶液和稀HNO 3，有白色沉淀产生。

3、 检验CO 32－
——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl ，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、 检验NH 4＋
——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl 2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、 鉴别Ca （OH ）2和NaOH 溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO 2气体（或各滴入几滴Na 2CO 3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca （OH ）2，无现象产生的原溶液是NaOH 。

十六、干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO
2、SO 2、SO
3、NO 2、HCl 、）
中性气体（如：H 2、O 2、N 2、CO ）
※不能干燥碱性气体（如：NH 3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH 3）
中性气体（如：H 2、O 2、
N 2、CO ）
※不能干燥酸性气体（如：CO 2、SO 2、SO 3、NO 2、HCl 、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

十七、除杂质：
除去N2中的O 2，可将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O 2=2CuO ）。

除去NaOH 溶液中的Na 2CO 3,可向溶液中加入适量的Ca （OH ）2溶液，（Na 2CO 3+Ca （OH ）2=2NaOH+CaCO 3），然后过滤后取滤液。

除去Cu 中的Fe ，可将混合固体加入CuSO 4溶液中，（Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4），然后过滤后取滤渣。

除去Na 2SO 4溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀H 2SO 4溶液（2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O ）除去KCl 溶液中的K 2SO 4,可向溶液中加入适量的BaCl 2溶液（K 2SO 4+BaCl 2=2KCl+BaSO 4↓），然后过滤后取滤液。

除去NaCl 溶液中的BaCl 2,可向溶液中加入适量的Na 2SO 4溶液（BaCl 2+Na 2SO 4=2NaCl+BaSO 4↓），然后过滤后取滤液。

除去KNO3溶液中的AgNO 3,可向溶液中加入适量的KCl 溶液（AgNO 3+KCl=KNO 3+AgCl ↓），然后过滤后取滤液。

除去NaNO 3溶液中的CuSO 4,可向溶液中加入适量的Ba （OH ）2溶液（CuSO 4+Ba （OH ）2=Cu （OH ）2↓+BaSO 4↓），然后过滤后取滤液。

除去NaNO 3溶液中的(NH 4)2SO 4,可向溶液中加入适量的Ba （OH ）2溶液((NH 4)2S O4+Ba （OH ）2=BaSO 4
↓+2NH
3+2H
2
O),然后过滤后取滤液。

除去Na
2SO
4
溶液中的Na
2
CO
3
，可向溶液中加入适
量的稀H
2SO
4
溶液（Na
2
CO
3
+H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+H
2
O+CO
2
↑）。

除去C粉中的CuO，可加入适量的稀H
2SO
4
溶液（CuO+H
2SO
4
=CuSO
4
+H
2
O），然后过滤后取滤渣。

除去CaO中的CaCO
3
,可加热混合固体
（CaCO
3=CaO+CO
2
↑）
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