2016年高三化学元素及其化合物练习题
高考化学重点知识练习题：常见元素及其化合物
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高考化学重点知识练习题：常见元素及其化合物1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B. MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C. S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D. N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 【答案】B【详解】A.氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A 错误；B.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B 正确；C.硫单质在空气中燃烧只能生成SO 2，SO 2在与氧气在催化剂条件下生成SO 3，故C 错误；D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D 错误；2.已知A 、B 、D 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是A. 若A 是碳，则E 可能为氧气B. 若A 是Na 2CO 3溶液，则E 可能为HClC. 若A 是Fe ，E 是稀HON 3溶液，则D 为Fe(NO 3)3D. 若A是AlCl3溶液，D可能是Al(OH) 3，E不可能是氨水【答案】C【详解】A．A为C，E为氧气，B为CO2，D为CO，二氧化碳与CO可以相互转化，选项A 符合；B．A为碳酸钠，E是HCl，B为CO2，D为NaHCO3，符合转化关系，选项B符合；C．A为Fe，E为稀硝酸，符合转化关系，但Fe与过量稀硝酸反应生成的B为硝酸铁，Fe与少量稀硝酸反应生成的D为硝酸亚铁，选项C不正确；D．AlCl3与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，符合转化关系，若E是氨水则不符合，因为AlCl3与少量氨水和过量氨水反应都生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，选项D正确。
2016年下学期高三年级化学段考试题
2016年下学期高三年级化学段考试题时量：90分钟分值：100分 可能用到的相对原子质量：H —1O —16C —12N —14Si —28Na —23S —32K —39Ca —40Al —27Mg —24Cl —35.5Fe —56Cu —64第Ⅰ卷选择题选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将答案填涂在答题卡上每个2分共60分）1、我国科学家在“纳米材料国家重点实验室”里成功研制出了3mm 长的碳纳米管，长度居世界之首。
这种碳纤维强度高、刚度大、密度小、熔点高、化学稳定性好，因而被称为“超级纤维”。
下列对此碳纳米管的说法中不正确．．．的是 A ．它是制造飞机的理想材料B ．它与石墨互为同素异形体C ．这种碳纳米管中含有非极性共价键D ．碳纤维复合材料为高分子化合物2、下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是①过量的Fe 与Cl 2反应；②Fe 与过量稀H 2SO 4反应后，再向其中加KNO 3；③Fe(NO 3)2溶液中加少量盐酸；④Fe 和Fe 2O 3的混合物溶于盐酸中。
A ．只有①②B ．只有②③C ．只有①②③D ．全部3、下列鉴别方法可行的是A ．用氨水鉴别Al 3+、Mg 2+和Ag +B ．用Ba(NO 3)2溶液鉴别Cl －、SO 42-和CO 32- C ．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D ．用KMnO 4酸性溶液鉴别CH 3CH ＝CHCH 2OH 和CH 3CH 2CH 2CHO4、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( )①蒸发②蒸馏③过滤④萃取A ．①②B．②④C．③④D．①③5、加热条件下，将24gCuO 、Fe 2O 3的混合物与充足的CO 完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g 。
下列有关叙述中不正确的是A ．原混合物中CuO 与Fe 2O 3物质的量的比为1∶1B ．反应后所得CO 2的质量为40gC ．参加反应的CO 的质量为11.2gD ．原混合物中CuO 与Fe 2O 3的质量比为1∶26、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是[来源:学科网]A ．常温下，1升0.1摩/升的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A NB ．1mol 羟基中电子数为10A NC ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A ND ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N7、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A ．3摩/升HClB ．4摩/升HNO 3C ．8摩/升NaOHD ．18摩/升H 2SO 48、表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是[来源:学科网]A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子C ．1mo lCl 2参加反应转移电子数一定为2A ND ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1摩/升9、下列离子组一定能大量共存的是A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na +[来源:Z#xx#]B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO -D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K +10、若N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）①标准状况下，2.24L 四氯化碳含碳原子数为0.1N A②标准状况下，aL 的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4N A③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少64g④7gC n H 2n 中含有的氢原子数为2N A⑤常温下，7.1g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N A⑥1L2mol·L -1FeCl 3溶液中含Fe 3+数为2N A⑦2L1mol·L -1的盐酸中所含氯化氢分子数为2N AA ．①④⑦B ．②⑥C ．③④⑤D ．②⑤11、食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（）A ．食盐中阴离子的结构示意图为：B ．纯碱与汽油去除油污的原理相同C ．“84消毒液”中有效成分NaClO 的电子式为：D ．蔗糖与醋酸的实验式相同 12、下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是()选项实验设计或操作 观察或记录 结论或解释 A将少量浓硝酸分多次加入Cu 和稀硫酸的混合液中 产生红棕色气体 硝酸的还原产物是NO 2 B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应 火焰呈黄色 该粉末一定不含钾盐 C在A1C13和MgCl 2的混合液中加入过量NaOH 溶液 先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解 金属性Na>Mg>Al D 将盛水的分液漏斗先静置，再倒置 漏斗口和活塞不渗水分液漏斗不漏液 13、下列化学方程式或离子方程式正确．．的是 A ．铁在少量氯气中燃烧：Fe+Cl 2FeCl 2 B ．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑C ．K 37ClO 3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K 37ClO 3+6HCl△ K 37Cl+3Cl 2↑+3H 2OO O R'R O O D ．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2＋B ．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O 4+8H ＋＝3Fe 3＋+4H 2OC ．向20mL0.5mol/LFeBr 2溶液中通入224mL （标况下）Cl 2：2Fe 2＋+2Br -+2Cl 2＝2Fe 3＋+Br 2+4Cl -D ．向M g (H C O 3)2溶液中加入过量的NaOH 溶液Mg 2＋＋2HCO 3-＋2OH -＝MgCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O15、同温同压下，x g 的甲气体和y g 的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )A ．x ∶y 等于甲与乙的相对分子质量之比B ．x ∶y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比C ．x ∶y 等于同温同压下甲与乙的密度之比D ．y ∶x 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比16、下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L －1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol·L －1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A ．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C ．只有⑤D．只有⑥17、下列描述正确的是A ．16O 2与18O 2互为同位素，它们的性质基本相同B ．MgCO 3可以除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+C ．在pH=1的溶液中，NH 4+、K +、ClO ﹣、Cl ﹣可以大量共存D ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同18、如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A 滴人试管②与气体B 充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
高三化学金属及其化合物试题答案及解析
高三化学金属及其化合物试题答案及解析1. 下列关于元素及其化合物的说法正确的是( )A ．Fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B ．Al 、Cl 2均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C ．Na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na 2CO 3D ．制备FeCl 3、CuCl 2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法【答案】C【解析】A 、浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，常温下能和铁发生钝化反应，在铁的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，无剧烈现象，铁和稀硝酸能发生剧烈反应，故A 错误；B 、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，铝的化合价从0价变为NaAlO 2中+3价，只作还原剂；Cl 2+2NaOH═NaCl+NaClO+H 2O ，氯元素从0价，变为NaCl 中的-1价为氧化剂，变为NaClO 中的+1价为还原剂，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，两单质的作用不相同，故B 错误；C 、Na 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na 2O ，反应为4Na+O 2=2Na 2O ，Na 2O 易与水反应生成NaOH ，反应为Na 2O+H 2O=2NaOH ，NaOH 吸收空气中的水和CO 2生成Na 2CO 3•xH 2O ，Na 2CO 3•xH 2O 风化脱水生成Na 2CO 3，故C 正确；D 、由于FeCl 3、CuCl 2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl 又易挥发而脱离体系，造成水解完全，生成氢氧化铁、氢氧化铜，以至于得不到FeCl 3、CuCl 2，故D 错误；故选C 。
【考点】考查了铁的化学性质；盐类水解的应用；氯气的化学性质；钠的化学性质；铝的化学性质的相关知识。
2. 有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH 溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（ ） A ．30% B ．70% C ．47.6% D ．52.4%【答案】A【解析】有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH 溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末为Fe 2O 3，可设原来的铝铁合金中含有铁的物质的量为x ，含有铝的物质的量为y 。
高考化学二轮复习配套文档：选择题专项训练三 元素及其化合物的性质与用途 元素周期表含答案
选择题专项训练三元素及其化合物的性质与用途元素周期表【选择题专项训练】选择题专项训练三元素及其化合物的性质与用途元素周期表1．(2016·山东名校联考)2015年6月5日“世界环境日”中国的主题是“践行绿色生活”。
下列不符合这一主题的是()A. 从自身做起，从身边小事做起，减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象B. 减少温室气体的排放，倡导“绿色低碳”的生活C. 少开私家车，提倡“绿色出行”D. 向空气中喷洒烧碱溶液，避免酸雨的发生2．(2015·福建模拟)化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是 ()A. 光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品B. 晶体硅可用于制造芯片C. 钢铁厂用热还原法冶炼铁D. 焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠3．(2015·黄冈模拟)下列说法正确的是()A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B. NO可用于某些疾病的治疗C. NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象D. 汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N24．(2015·福建校级期中)下列有关物质性质或用途的说法正确的是()A. 浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性B. 利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C. 制水泥和玻璃都用石灰石作原料D. 铜的金属活泼性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应5．(2015·江西模拟)下列关于化学与生活的认识不正确的是()A. CaO能与SO2反应，CaO可作工业废气的脱硫剂B. 同浓度的Na2CO3溶液在不同温度下的去污能力不同C. 加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂6．(2016·咸阳模拟)下列推断正确的是()A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B. Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C. SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D. 新制氯水显酸性，可用pH试纸测定其酸碱度7．(2016·山东名校联考)当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。
高三化学元素及其化合物试题答案及解析
高三化学元素及其化合物试题答案及解析1.下列叙述正确的是( )A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理不同B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI【答案】D【解析】A、二氧化硫与高锰酸钾溶液反应和乙烯与高锰酸钾溶液反应的原理都是氧化还原反应，错误；B、氯化亚铁被氯水氧化生成铁离子为黄色，不能证明溶液中含有氯气，错误；C、浓硫酸与铁反应不能生成氢气，不能加快反应速率，错误；D、硝酸银与氯化钾反应生成白色沉淀，与碘化钾反应生成黄色沉淀，可以鉴别KCl和KI，正确，答案选D。
【考点】考查反应原理的判断，物质的化学性质，物质的鉴别2.向溶液X中持续通入过量气体Y，会产生“先浑浊，后澄清”现象的是A．X：氯化钙溶液 Y：二氧化碳B．X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫C．X：氯化铝溶液 Y：氨气D．X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮【答案】D【解析】A、氯化钙溶液和二氧化碳不发生反应，无反应，错误；B、硝酸钡溶液中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钡和氮的氧化物，溶液变浑浊，不会变澄清，错误；C、氯化铝溶液中通入氨气，生成的氢氧化铝，氢氧化铝不能溶解在氨水中，溶液变浑浊，不会变澄清，错误；D、偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中生成硝酸铝，沉淀溶解，会产生“浑浊→澄清”现象，正确。
【考点】本题考查物质的性质及反应现象。
3.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是【答案】B【解析】A、实验室用KSCN溶液检验铁离子与铁离子具有氧化性不存在因果关系，错误；B、因为二氧化硫检验还原性，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；C、电解饱和氯化镁溶液得不到单质Mg，II说法错误；D、浓硫酸与氨气反应，所以不能用浓硫酸干燥氨气，II说法错误，答案选B。
2016高考化学二轮复习 专题16 卤素及其化合物练习含解析
第一部分 专题十六 卤素及其化合物一、选择题1．(2015·湖南师大附中高三月考)已知：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，下列说法正确的是(设N A 为阿伏加德罗常数的值)( )A ．氯气是氧化剂，FeCl 3是还原剂B ．常温下，与56 g Fe 反应断裂1.5N A 个Cl —Cl 键C ．1 L 0.1 mol·L －1FeCl 3溶液中含有0.1N A 个Fe 3＋D ．常温常压下，22.4 L Cl 2和足量Fe 反应转移3N A 个电子解析：本题考查化学常用计量。
难度中等。
A 项，Fe 是还原剂；B 项，2Fe ～3Cl 2，与1 mol Fe 反应断裂1.5N A 个Cl —Cl 键；C 项，Fe 3＋发生水解，其数目小于0.1N A ；D 项，常温常压下，22.4 L Cl 2不是1 mol 。
答案：B2．(2015·河南省六市重点高中统考)已知：①向KMnO 4晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉－KI 试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是( )A ．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉－KI 试纸变蓝B ．实验②证明Fe 2＋既有氧化性又有还原性 C ．上述实验证明氧化性：MnO －4>Cl 2 >Fe 3＋>I 2 D ．上述实验中，共有两个氧化还原反应解析：本题考查氧化性强弱的比较。
难度中等。
根据方程式中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出氧化性强弱比较：①中MnO －4>Cl 2；②中Cl 2>Fe 3＋；③中Fe 3＋>I 2。
A 项，①产生的氯气能使湿润的淀粉－KI 变蓝；B 项，实验②只证明了Fe 2＋具有还原性；D 项，上述实验中有三个氧化还原反应。
答案：C3．(2015·上海十三校联考)下列实验现象描述正确的是( )A ．电解氯化铜溶液，将阳极产生的气体产物通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝B ．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C ．碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色D ．向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水，产生了白色沉淀解析：电解氯化铜溶液时，阳极产生Cl 2，能使淀粉碘化钾溶液变蓝，A 正确；铜丝在氯气中燃烧，产生的是棕黄色的烟，B 错误；裂化汽油中含有烯烃，加入碘水后会与I 2发生加成反应而使碘水褪色，C 错误；苯酚能与浓溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚难溶于水但易溶于苯，所以向含有苯酚的苯溶液中滴入浓溴水时看不到白色沉淀，D 错误。
高考化学 元素及化合物练习题
高三化学无机元素及化合物推断练习试题1.有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如下图所示。
其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。
请回答：（1）写出F的电子式，其化学键类型有。
（2）写出反应⑤的化学方程式。
（3）I的是溶液呈性（填酸性、中性或碱性），原因（用离子反应方程式表示）。
（4）B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如下图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。
b是电池的极；a电极上的电极反应式是。
（5）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的反应是（填序号）。
（6）在标准状况下，若将11．2L气体G通入350mL 2mol/L的H溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
2.下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素。
AB C D EF G H（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是，F、G、H中原子半径最小的是，E、F、G离子半径由小到大的顺序是（本小题用化学用语回答）。
（2）A、B、D、F四种元素组成的受热易分解的化合物，写出少量该化合物溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。
（3）常温下，ACD3和盐A4C2D3的水溶液pH均为6。
则两种水溶液中由水电离出的H+ 浓度之比是。
（4）化学反应3A2（g）+C2（g）2CA3（g）。
当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），图中表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段时间是。
温度为T℃时，将4mol A2和2mol C2放入1L密闭容器中，60s后测得C2的转化率为50％，则A2的反应速率为。
1、（1）电子式，其化学键类型有离子键和共价键。
（2）方程式2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑。
（3）溶液呈碱性，CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。
高三化学-2016届高三上学期12月阶段测试化学试卷
2015—2016学年第一学期高三年级阶段测试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 K—39 Fe—56 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。
下列关于碳纳米管的说法不正确．．．的是A．碳纳米管属于一种有机合成纤维B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料2．下列有关化学用语表示错误的是A．HCN的结构式：H－C≡N B．HClO的电子式为：H O ClC．CH4分子的球棍模型：D．2-氯甲苯的结构简式：CH3 Cl3．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO－2、NO－3B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．常温下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+ 4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚5．下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的的是A．称取样品B．样品溶解C．沉淀过滤D．灼烧氢氧化铝沉淀6．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2 (aq) Al(OH)3Al2O3(熔融) Al Fe②S SO3H2SO4③Cu2(OH)2CO3 CuCl2(aq) Cu④Fe2O3FeCl3 无水FeCl3⑤饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤8．下列反应的离子方程式正确的是A．Na2CO3水解：CO32－+H2O＝H2CO3+2OH－B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O＝++Clˉ+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO－2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O9．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图5。
三年高考(2016-2018)化学真题分项专题 06 元素及其化合物(Word版)
专题06元素及其化合物1．【2018新课标1卷】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．【2018新课标2卷】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．【2018江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．【2018江苏卷】下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B ．KAl (SO 4) 2·12H 2O 溶于水可形成 Al (OH )3胶体C ．NH 4Cl 与Ca (OH )2混合加热可生成NH 3D ．Cu 与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 25．【2018江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．B ．C ．D ．6．【2017北京卷】根据SO 2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是7．【2017江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂B ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C ．SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维D ．NH 3易溶于水，可用作制冷剂8．【2017江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe 2Cl−−−→点燃FeCl 2NaOH(aq)−−−−−→Fe (OH )2 B ．S 2O−−−→点燃SO 3H O2−−−→H 2SO 4 C ．CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO−−−→高温CaSiO 3D ．NH 32O−−−−−→催化剂，△NO 2H O−−−→HNO 3 9．【2016新课标2卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
高中化学氧族元素及其化合物练习题(含解析)
类型
化合型
氧化型
吸附型
物质
SO2
_______
活性炭
漂白原理
与有色物质结合生成无色物质
将有色物质氧化为无色物质
吸附性
实质
化学变化
化学变化
物理变化
是否可逆
_______
_______
_______
漂白对象
大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色
某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色
12．下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A． 是一种黄色晶体，可用于生产 B． 具有氧化性，可用于漂白纸浆
C． 难溶于水，可用作钡餐药剂D．浓 具有吸水性，可用作干燥剂
二、填空题
13．用亚硫酸钠溶液吸收法来治理二氧化硫污染，步骤如下：第一步，用亚硫酸钠溶液吸收废气中的二氧化硫，生成亚硫酸氢钠；第二步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠，同时生成含高浓度二氧化硫的水蒸气副产品。请写出上述处理过程中发生反应的化学方程式_______。
吸附某些有色物质的分子
三、实验题பைடு நூலகம்
15．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______。
(2)反应后，装置B中发生反应的离子方程式为_______，装置C中的现象是_______，装置D中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_______。
(4)F装置中漏斗的作用是_______。
高三化学 金属及其化合物练习含答案
金属元素及其化合物一．选择题1.向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是A.AlN是一种金属材料B.AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气C. 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜D. AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑2.下列对有关文献的理解错误的是A. 《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得“矾油”。
青矾厂气是CO 和CO2C. 《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是醋酸亚铁D. 《本草经集注》对“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾3.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是4.向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A.0.21 molB.0.14 molC.0.16 molD.0.24 mol5.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是( )A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol6.下列说法正确的是。
高中化学真题汇编元素及其化合物专题用卷
元素及其化合物 题号一 二 总分 得分一、单选题（本大题共31小题，共93.0分）1. 下列方程式与所给事实不相符．．．的是( ) A. 加热NaHCO 3固体，产生无色气体：B. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe +NO 3−+4H +=Fe3++NO ↑+2H 2O C. 苯酚钠溶液中通入CO 2，出现白色浑浊：D. 乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：2. 下列离子方程式与所给事实不相符的是( )A. Cl 2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl 2+2OH − ̲̲̲ Cl −+ClO −+H 2OB. 食醋去除水垢中的CaCO 3：CaCO 3+2H + ̲̲̲ Ca 2++H 2O +CO 2↑C. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe 3++Cu ̲̲̲ 2Fe 2++Cu 2+D. Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2− ̲̲̲ HgS ↓ 3. 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是( )A. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH 3COO −+H 2O ⇌CH 3COOH +OH −B. 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na +O 2=2Na 2OC. 铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al +2OH −+2H 2O =2AlO 2−+3H 2↑D. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：2H 2S +SO 2=3S ↓+2H 2O4. 在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是( )A. NaOHB. NaClC. NaClOD. Na 2CO 35. 下列有关金属及其化合物的不合理．．．的是( ) A. 将废铁屑加入FeCl 2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl 2B. 铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C. 盐碱地(含较多Na 2CO 3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D. 无水CoCl 2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水6. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。
高三化学元素及其化合物试题答案及解析
高三化学元素及其化合物试题答案及解析1.A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
则A不可能是A．金属单质 B．非金属单质 C．两性氧化物 D．碱【答案】C【解析】A和过量D，少量D反应生成本题物质B、C，B和C又可以相互转化，说明A若是单质，A元素化合价存在变价，A可能是铁，此时D可以是稀硝酸，C是硝酸亚铁，B是硝酸铁；A；若A是化合物，则是酸性也可能是非金属单质，例如A是碳，D是氧气，C是CO，B是CO2，则D是氢氧氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化，例如CO2化钠，C是碳酸氢钠，B是碳酸钠；或者A是氢氧化钠，D是二氧化碳，C是碳酸钠，B是碳酸氢钠；或A为多元弱酸的盐与酸或与碱反应，例如A是碳酸钠，D是盐酸，C是碳酸氢钠，B是CO。
或者A是氯化铝，D是氢氧化钠，C是氢氧化铝，B是偏铝酸钠，但A不可能是两性氧化2物，答案选C。
【考点】考查无机框图题的推断2.根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒具有氧化性，可用于漂白纸浆B．SO2溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．FeCl3D．镁、锌比铁活泼，可作为牺牲阳极保护钢铁设备【答案】B【解析】A、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A正确；B、二氧化硫具有漂白性，可用于溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，可漂白纸浆，与氧化性无关系，B不正确；C、FeCl3用于蚀刻印刷电路，C正确；D、在牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属做正极，镁、锌比铁活泼，可作为牺牲阳极保护钢铁设备，D正确，答案选B。
【考点】考查蛋白质、二氧化硫、氯化铁性质以及金属的防护等3.下列实验方案不能达到实验目的的是【答案】B【解析】A项，溴乙烷发生消去反应后生成乙烯，乙烯能使溴的CCl4溶液褪色；B项，NaOH过量，只加入几滴MgCl2溶液后还有大量的OH－剩余，因此加入FeCl3溶液后直接生成了Fe(OH)3，故无法比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度；C项，蔗糖水解是在酸性环境中进行的，所以水解后要先“碱化”；D项，Al和NaOH反应后生成氢气，通过碱石灰干燥后测其体积，计算出铝的质量，进一步计算出铝箔中氧化铝的含量。
高三化学元素及其化合物知识复习自测题
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Ｂ ｓ） （ 气 体 使 溴 水 褪 色 ：
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一
① 温 室 效 啦 ； 赤 潮 ； 酸 雨 ； 光 化 ’ 鸯 ； ② ③ ④ 喇
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一
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是 酸 性 氧 化 物 ． 溶 于任 何 酸 ； 不 它 的 熔 、 点 较 低 ， 理 性 质 类 似 于 Ｃ（ 沸 物 ） ） ，
８ 下 列 物 质 不 能 够 和 Ｓ） 气 体 反 应 的 是 （ ． （： 氯 化钡 溶 液 ； 品红 溶 液 ＠ Ａ
、
① 澄清 的 石恢 水 ： 氧 硫酸 ： 氯 水 ； 浓硫 酸 ： ⑨ ④ ＠ （ ①⑦ ： Ｂ
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⑧④ ⑤ ：
⑧ ④ ③ ⑥ ） ．
选择题 ： 题 包括 １ 本 ７小 题 。 小 题 ３ 分 ， 小 题 只 每 每
（ ① ⑤ ： 、
有 １个 选 项 符 合 题 意 ．
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2016-2018年三年高考化学试题分类汇编(含解析) 专题06 元素及其化合物
专题06元素及其化合物1．【2018新课标1卷】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】考点定位：考查金属元素的回收、环境保护等【试题点评】本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系以及常见元素及其化合物的性质是解答的关键，题目难度不大。
2．【2018新课标2卷】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】考点定位：考查分散系、雾霾的形成、催化剂等有关判断。
【试题点评】结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。
本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。
3．【2018江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】精准分析：A项，冐酸的主要成分是盐酸，NaHCO3能与HCl反应，故NaHCO3可用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO 与水反应有对应关系；答案选D。
高三化学元素及其化合物试题
高三化学元素及其化合物试题1.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是【答案】A【解析】A、因为二氧化硅能与氢氟酸反应，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，正确；B、用KSCN溶液鉴别铁离子不是因为铁离子的氧化性，而是铁离子与KSCN反应生成红色络合物，错误；C、碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，叙述II错误，错误；D、加热除去氯化钠中的氯化铵是因为氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，不是因为氯化铵是强酸弱碱盐，错误，答案选A。
【考点】考查物质的性质之间的联系2.下列实验现象对应的结论正确的是（）①气密性检查②气体性质检验③化学平衡的探究④喷泉实验【答案】D【解析】①装置进行气密性检查时，如果导管口有气泡冒出，松开手导管内形成一段稳定的水柱，才能表示气密性良好，因此A错误；②中KMnO4溶液紫红色褪去，得出的结论是SO2有还原性，B错误；③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深，说明升高温度平衡向生成NO2方向移动，所以NO2生成N2O4为放热反应，C错误；④中烧瓶中形成喷泉，说明胶头滴管中的CCl4挤入烧瓶后能够使烧瓶产生压强差，因此也能得出结论Cl2易溶于CCl4，故D正确；选D。
【考点】本题考查的是基础实验装置、现象、结论。
3.下列有关物质应用的说法中，正确的是A．用石英器皿盛装氢氟酸B．臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．Fe3＋具有氧化性，可腐蚀印刷线路板上的铜D．硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多【答案】C【解析】二氧化硅能与氢氟酸反应，A错；臭氧的消毒是利用了它的强氧化性，B错；印刷线路板就是用FeCl3腐蚀，主是利用了铁离子的氧化性，C正确。
钡餐不是治疗胃酸过多，D错。
答案选C。
4.下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是【答案】C【解析】铁与氯气的反应生成FeCl3，与Cu反应不会生成Fe，C错；答案选C。
5.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论【答案】C【解析】A、结论错误，氧化性：Cl2＞I2，错误；B、现象错误，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，不会生成白色沉淀，错误；C、亚铁离子具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；D、结论错误，SO2通入溴水中，溶液褪色，是因为二氧化硫的还原性，错误，答案选C。
高三化学《元素及化合物》练习题
高三化学《元素及化合物》练习题相对原子质量：H 1；Cl 35．5；Mn 55；S 32；O 16；Ca 40；Fe 56；Al27一．选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。
1、下列物质属于纯净物的是A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯2、铁的冶炼在我国具有悠久的历史，最早约在A.夏朝B.商代C. 春秋战国D. 西汉3、金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是A.泡沫灭火器B.液态CO2灭火器C.大量水降温D.砂土4、已知硫有多种形式的单质，其中一种分子为S8，则下列说法正确的是A.一个这样的硫分子的质量为256克B.标准状况下，1mol这种硫单质的体积约为22.4LC.1mol S8与1mol水所含分子数相同D.1 mol S8与N A个水分子所含原子个数相同5、小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧化 D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用二．选择题（本题共6 0分），每小题3分，只有一个正确选项。
6、实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较7、下列化合物不能由单质直接化合生成的是A. Cu2SB. Al2S3C. Fe2S3D. FeS8、将下列各组气体分别通入水中，其中一种气体消失，另一种气体体积增大的是A.CO2和HClB.O2和F2C.SO2和Cl2D.NO2和O29、 1820年，德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制O2，发现制得的氧气有异常气味，将其通过淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。
则制得的氧气中可能混有A．Br2B．I2 C．HCl D．Cl210、近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。
高三化学元素及化合物综合测试题
高三化学元素及化合物综合测试题高三化学元素及化合物综合测试题与答案(一)选择题(每小题只有一个正确选项)1．粗盐易潮解的原因是[ ]A．NaCl易吸水B．NaCl易溶于水C．Na+易与H2O结合生成水合Na+D．含的杂质易潮解2．下列物质中既不能用浓H2SO4干燥,也不能用碱石灰干燥的是 [ ] A．Cl2B．H2SC．CO2D．NH33．下列叙述错误的是[ ]A．工业盐酸显黄色,是由于其中含有少量Cl2B．久置的碘化钾溶液显黄色,是由于I-被氧化成I2C．浓硝酸显黄色,是由于硝酸分解生成的NO2溶于硝酸中D．皮肤上沾上浓硝酸后显黄色,是由于浓硝酸与蛋白质发生了硝化反应正确的是[ ]A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂D．1mol过氧化钠或过氧化钡与足量的水反应都生成1mol氧气5．某固体_与硝酸反应生成溶液Y,Y与过量的NaOH反应得沉淀Z,经过过滤后的沉淀物进行加热,又转变为_,则_可能是①BaO,②FeO,③Al2O3,④CuO中的[ ]A．①②B．①②③C．②③④D．只有④6．下列物质中能使品红溶液褪色的是[ ]①干燥的氯气,②Na2O2,③NaClO,④活性炭,⑤SO2A．只有②④⑤B．只有②③⑤C．只有①②⑤D．全部都可以7．把等物质的量的Na.Na2O.Na2O2.NaOH分别置于足量的同体积水中,所得溶液物质的量浓度的关系正确的是[ ]A．Na2O2 ＞Na2O＞Na＞NaOHB．Na2O＝Na2O2＞Na＝NaOHC．Na2O=Na2O2 ＞Na＞NaOHD．Na2O＞Na2O2＞NaOH＞Na8．下列溶液中,在空气里既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是[ ]A．石炭酸B．氢硫酸C．氢氟酸D．醋酸9．在下列四种溶液里,分别加入少量MnO2固体,能产生气体的是 [ ] A．3％H2O2溶液B．1mol／L NaOH溶液C．1mol／L KClO3溶液D．1mol／L盐酸10．关于ⅠA和ⅡA族元素的下列说法中正确的是 [ ]A．在同一周期中,ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高B．浓度都是0.01mol／L时,氢氧化钾溶液的 pH比氢氧化钡的小C．氧化钠的熔点比氧化镁的高D．加热时,碳酸钠比碳酸镁易分解(二)选择题(每小题有一至两个正确选项)4NO2↑＋O2↑.现将18.8gCu(NO3)2加热使之完全分解,将产生的气体用排水法收集.下列叙述正确的是[ ]A．收集不到任何气体B．能收集到O2C．能收集到NOD．若所得溶液为1L,其浓度为0.2mol／L12．向溶有8gNaOH溶液中通入一定体积(标准状况)的CO2,将反应后所得溶液在减压下蒸干,得13.7g白色粉末(不含结晶水).则通入CO2的体积为[ ]A．2.84LB．3.36LC．3.65LD．4.00L13．有Na2S和Na2SO3的混合物30g.用足量的稀H2SO4处理后,生成9.6g硫,则原混合物中Na2S的质量可能是[ ]A．15.6gB．17.4gC．12.6gD．11.7g14．把 1g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气中灼烧,反应完全后得残渣0.78g,则此黄铁矿中S元素的质量百分比为[ ]A．35％B．48％C． 66％D． 78％15．工业上用氨的催化氧化法制HNO3,现有17tNH3气,若全部转化为HNO3,最少需要氧气[ ]A．16tB．24tC．32tD．64t16．下列物质中,既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应的是 [ ]①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3④Al(OH)3 ⑤Al⑥H2NCH2COOHA．只有④B．只有③④⑤⑥C．只有①④⑤D．全部都可以17．下列物质中能跟镁起反应并生成氢气的是 [ ] A．甲酸溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸氢钠溶液18．下列各组溶液,不用其它试剂就可以将它们区别开的是 [ ] A．HCl.KOH.K2SO4.K2CO3B．NaNO3.HCl.NH4Cl.KOHC．BaCl2.CaCl2.Na2SO4.KNO3D．KOH.K2CO3.MgSO4.KHSO419．在图2－31装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体c呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是 [ ]20．下列各组中的三种物质,第一种物质跟酸反应生成沉淀或变浑浊,第二种跟碱反应生成气体,第三种跟水反应生成沉淀和气体,符合上述实验事实的是[ ]A．Na2S2O3溶液.NH4Cl溶液.Al2S3固体B．C6H5ONa溶液.Al粉.Mg3N2固体C．KAlO2溶液.AlCl3溶液,CaC2固体D．Na2SiO3溶液.Si粉.Na2O2固体21．下列关于硬水的叙述中,正确的是[ ]A．含有Ca2+和mg2+ 的水叫做硬水B．加热煮沸暂时硬水,可以降低水的硬度C．永久硬水无法软化D．利用磺化煤(离子交换剂)处理后的硬水Na+含量增加22．将铁粉和氧化铁粉同时投入到一足量的稀H2SO4中,充分反应后取其溶液,加入少量NH4SCN溶液后无明显现象.下列说法正确的是[ ]A．Fe粉与 Fe2O3粉的物质的量之比一定是1∶1B．Fe粉与 Fe2O3粉的物质的量之比是≥1∶1C．反应后的溶液中可能存在Fe2+.Fe3+.H+等D．反应后的溶液中:［H+］＋2［Fe2+］=2 [SO42-]＋［OH-］23．将Na2O2投入 FeCl2溶液中,可观察到的现象是 [ ]A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡生成D．无变化24．为了使鱼苗顺利运输,必须满足3个条件:①需要保持适量的氧气,②使鱼苗呼出的CO2及时排出,③防止细菌大量繁殖已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌的作用,过氧化钙微溶于水,生成氢氧化钙和氧气.在长距离储运鱼苗的水中,最好加入[ ]A．过氧化钠B．氯水C．过氧化钙D．双氧水25．某无色气体含有CO.CO2.NH3.HCL.H2和H2O气中的一种或几种,当它依次通过澄清石灰水,氢氧化钡溶液.浓硫酸.灼热的氧化铜.无水硫酸铜(假定每处均完全作用)后,所产生的现象依次为:无浑浊,浑浊,无变化,变红,变蓝.则下列结论正确的是[ ]A．肯定有CO2.HCl,可能有NH3和H2或其中之一B．肯定有H2.CO2.HCl,可能有CO和H2O气C．肯定有H2,肯定没有CO2D．肯定有CO.CO2.H2,可能有HCl(三)选择题(每小题只有一个正确选项)26．根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为 [ ]①A+B2+=A2+＋B,②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑,③以B.E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2+＋2e＝ E,B-2e＝B2+A． D2+＞ A2+＞ B2+＞ E2+B．D2+＞ E2+＞ A2+＞ B2+C．E2+＞B2+＞A2+＞D2+D．A2+＞B2+＞D2+＞ E2+27．下列物质所发生的化学反应中,由于反应物的用量不同,而得到不同的产物的是 [ ]①H2S＋O2②P＋Cl2 ③NaCl(固)＋H2SO4(浓) ④P2O5＋H2O⑤ CH3CH2OH+浓H2SO4 ⑥ Na2C O3＋HCl ⑦Cu＋HNO3A．全部都是B．①②⑥C．③④⑤⑥D．①②⑥⑦28．过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾.硫后,含有示踪原子的物质是[ ]A．氧气B．水C．硫酸钾D．硫酸锰29．常温下,向 20L真空容器中通入 a molH2S和 b molSO2(a.b都是正整数,且a≤b,b≤5),反应完毕后,容器内气体可能达到的最大密度约是[ ]A．24.5g／LB．14.4g／LC．8g／LD．5.1g／LA．该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行B．该鉴定只能在中性溶液中进行C．AgNO3必须过量D．S2-对该鉴定有干扰(四)填空题31．某待测液可能含有Fe3+.Fe2+.Ag+.Al3+.Ba2+.Ca2+.NH4+等离子.进行了下述实验(所加试剂均过量):(1)判定待测液中有无Ba2+.Ca2+,并说明理由________________________.(2)加Br2水的作用是____________________.(3)写出沉淀C与NaOH溶液反应的离子方程式_____________.(4)沉淀D的分子式为_______________.(5)生成沉淀E的离子方程式为___________.32．甲.乙.丙.丁4种化合物都是由短周期元素A.B.C.D.E中的两种元素组成.在常温常压下,甲为气体,乙为液体,丙和丁为固体.元素A.B.C.D.E的原子序数依次增大, A.D同主族, B. E同主族,B.C同周期.甲是由A. C组成,原子个数比为1∶1;乙是由A.B组成,原子个数比为1∶1;丙是由B.D组成,丙是1种强氧化剂,可以用来漂白织物等;丁是由D和E组成的离子化合物,阴离子比阳离子多1个电子层.由此判断这4种化合物的化学式分别为:甲______,乙_________,丙_______,丁________.丙的电子式为_________.33．已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠.现以硫化亚铁为主要原料,按下图制取硫代硫酸钠.图中A.B.C.D是硫单质或硫的化合物,其它不含硫的反应物已被略去,各步反应可以添加必要的试剂.(1)反应(I)的化学方程式为___________.(2)D的分子式为____________,硫代硫酸钠的分子式为_______________.(3)硫代硫酸钠与稀H2SO4反应生成C,反应的离子方程式为_______________. 34．说明:某金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐.根据以下化学反应框图填空:(1)单质F是_________.(2)写出由E生成C的离子反应方程式(或化学方程式)_______________________________________________________________________.(3)溶液I中所含的金属离子是___________________.(4)由C—→E＋F,若改用浓酸,则不能选用的浓酸是(写分子式)_________________________.35．A.B.C是常见的三种化合物,各由两种元素组成,转化关系如下图.(1)在A.B.C中,必定含有乙元素的是_______.(2)单质乙必定是_________(填〝金属〞或〝非金属〞);其理由是_________________.(3)单质乙的分子式可能是________,则化合物B的分子式为____________.36．将0.1mol铁粉和0.05mol硫粉均匀混合后,铺在石棉网上加热引燃,完全反应后,将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应.结果所产生的气体的体积在标准状况下明显少于2.24L,其主要原因是_______________.37．在碘化钾和硫酸的混合溶液里,加入过氧化氢(H2O2),放出大量不溶于水的无色气体(现象是从溶液内部析出大量的小气泡),同时溶液呈现红棕色,可使淀粉变蓝.用化学反应方程式说明发生此现象的原因______________.38．在一定条件下可实验下图所示物质之间的转化:填写下列空白:(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解.上图中F是____________.(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:____________________.(3)图中所得G和D都为固体,混合后在高温下可发生反应,该反应的化学方程式为________________.(4)每生成1molD,同时生成________molE.(五)计算题39．为了将10.0mL硫酸和硝酸的混合溶液完全中和,共消耗浓度为2.38mol／L的Ba(OH)2溶液16.8mL,同时生成7.00g沉淀.(1)计算原溶液中每种酸的物质的量浓度.(2)将原溶液与2.0g铜粉共热时能生成多少升(标准状况下)气体?(Cu的原子量取63.5)40．已知NH4+与HCHO在水溶液中有如下反应:4NH4+＋6HCHO→(CH2)6N4＋4H+＋6H2O现有一失去标签的铵盐,为了测定其含氮量,称取2g样品溶于水,加入少量HCHO溶液配成100mL溶液,再取出10mL,滴入酚酞后,再逐滴滴入0.1mol／L NaOH 溶液,当滴到 25mL时溶液出现粉红色,且在半分钟内未褪去.求该铵盐中氮的百分含量.参考答案(一)1．D2．B3． A提示:是由于含Fe3+.4． B提示:过氧化钡的化学式为BaO2;O22-具有强氧化性,所以过氧化物都是强氧剂,如K2O2.Na2O2.BaO2.成 0.5molO2.5．D提示:Ba(OH)2易溶于水;FeO与HNO3反应后生成 Fe3+,后转化成Fe(OH)3.Fe2O3;Al(OH)3溶于过量 NaOH.6．D7．C8．D9． A提示:MnO2加入到KClO3溶液中时不能起催化作用,也不能与稀盐酸(1mol／L)反应,本题考查对反应发生条件的把握的准确程度.10．B提示:金属越活泼熔点越低;Na2O与MgO的熔点取决于晶体中离子键的强弱,Mg2+的电荷高且半径小,所以离子键强,熔点高,Na2CO3与MgCO3熔点比较原理亦如此.(二) 11．A D12．B13．A B 解:因2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋解得 _=15.6(g) y=12.6(g)因15.6＋12.6＜30 所以必有一种物质过量若Na2SO3过量,则Na2S为 15.6(g)若Na2S过量,则Na2S为30-12.6=17.4(g)14．A15．D16．D17．A.C18．A.D提示:A组各试剂的鉴别方法是:根据将HCl逐滴滴入K2CO3中,开始无气泡,滴到一定量时有气泡产生;若将K2CO3滴入盐酸中立即有气泡产生.可判断出HCl.K2CO3溶液.将K2CO3溶液分别滴入另外两种溶液中,然后分别向两种溶液中滴入盐酸,先产生气泡的是K2SO4和K2CO3的混合液,则另外一种是KOH和K2CO3的混合液(因HCl先要中和KOH).19．B.D提示:要明确形成喷泉的原理;产生内外压强差.要想充满烧瓶,气体要几乎完全被吸收.20．A.B21．B.D22．B.D23．B.C提示:Na2O2有强氧化性可将 FeCl2氧化成 FeCl3.24．C25．B(三)26．C27．B28．A29．B 提示:当a=1,b=5时,反应后容器内的压强最大.30．A(四)31．(1)含Ba2+.Ca2+中的一种或两种,因为BaSO4不溶,Ca-SO4微溶(2)将Fe2+氧化成Fe3+(3)Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O(4) Fe(OH)3(5)2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-33．(1)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O(2)Na2SO3;Na2S2O3(3)S2O32-+2H+=S↓＋SO2↑+H2O34．(1)H2(2)4Fe2+＋8NH3·H2O＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3↓＋8NH4+或 Fe2+＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(3)Al3+和Na+(4)H2SO4(或 HNO3)提示:由B(单质) F(单质),可判定B是Al(或Zn.Be. Si等),F是H2,G为红褐色沉淀,所以G为Fe(OH)3,则A是铁的氧化物(A与B发生铝热反应),C是Fe,E含Fe2+,D 是Al2O3,它与NaOH反应表现其酸性.各物质的转化关系如下图:(F)35．(1)A.B(2)非金属; A＋B→2＋C,所以乙在 A.B中必有正负价(3) S(或N2);H2S(或NH3)36．高温下部分铁粉转化为与稀硫酸作用不产生气体的氧化物.37．2H2O2＝2H2O＋O2↑H2O2＋2KI＋H2SO4=I2＋2H2O＋K2SO438．(1)CO2(2)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(五)39．解:(1)OH-+H+=OH-10mL中共含H+:0.0168_2_2.38=0.08(mol)含HNO3为:0.08-0.03_2=0.02(mol)所以:［H2SO4］=0.03／0.01=3(mol／L)［HNO3］=0.02／0.01=2(mol／L)(2)由于有H2SO4的存在,在与Cu反应时HNO3只作氧化剂3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O故恰好反应,生成0.02mol NOVNO=0.02_22.4=0.448(L)即 10mL溶液中含2.5_10-3 mol,那么100mL溶液中含NH4+的物质的量为2.5_10-2mol,也就是2g样品中含NH4+ 的量.NH4+～N1 142.5_10-2_ 所以_=0.35(g)。
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第Ⅰ卷（计42分）可能用到的原子量： Na: 23 O: 16 H: 1 C: 12一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共计18分，每题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀2．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是3．下列除去杂质的方法正确的是A ．除去CO 2中混有的CO ：用澄清石灰水洗气B ．除去BaCO 3固体中混有的BaSO 4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C ．除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铁粉，过滤D ．除去Cu 粉中混有的CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤4．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑5.NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。
下列说法正确的是A.25℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大B.石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮存，所以Cl 2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应6．在5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mo1/L AgNO 3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO 3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：A．+1 B．+2 C．+3 D．+4二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)7．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体8O9.“的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品10.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。
则下列关系不正确．．．的是A.100011.2bcV= B.125Vcp m=+ C.n=m+17Vc D.53＜p＜179m11.将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是12.右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱（第Ⅱ卷，计78分）13.（10分）下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。
（1）选用方案I时，X应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；（2）选用方案Ⅱ从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是，有关反应的化学方程式为；（3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、A12O3），参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）。
14.（14分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。
工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①②（2）将Cl 2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。
气泡的主要成分除Cl 2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。
（3）在用废碱液处理A 的过程中，所发生反应的离子方程式为 。
（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl 4―和Al 2Cl 7―形式存在，铝电镀的主要电极反应式为 。
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 。
15．（14分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：氧化性：3IO -＞Fe 3＋＞I 2；还原性：223S O -＞I －；3I 2＋6OH －3IO -＋5I －＋3H 2O ； KI ＋I 2KI 3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO 3、K I 、Mg 2＋、Fe 3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。
第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl 4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量K IO 3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN 溶液显红色，该红色物质是_____ ____（用化学式表示）；CCl 4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI 固体后，反应的离子方程式为_______________________、_____________________ _____ __ _____ ____。
（2）KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI 与氧气反应的化学方程式：_____________________________。
将I 2溶于KI 溶液，在低温条件下，可制得KI 3·H 2O 。
该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由 。
（3）为了提高加碘盐（添加KI ）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。
下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。
A ．Na 2S 2O 3B ．AlCl 3C ．Na 2CO 3D ．NaNO 2（4）对含Fe 2＋较多的食盐(假设不含Fe 3＋)，可选用KI 作为加碘剂。
请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe 2＋：____________________________________________________16.( 10分)I 、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（1）磷元素的原子结构示意图是 。
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca 3(PO 4)2＋6SiO 2===6CaSiO 3＋P 4O 10 10C ＋P 4O 10===P 4＋10CO每生成1 mol P 4时，就有________mol 电子发生转移。
（3）硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)是常用的还原剂。
在维生素C(化学式C 6H 8O 6)的水溶液中加入过量I 2溶液，使维生素C 完全氧化，剩余的I 2用Na 2S 2O 3溶液滴定，可测定溶液中维生素C 的含量。
发生的反应为：C 6H 8O 6＋I 2===C 6H 6O 6＋2H ＋＋2I － 2S 2O 32－＋I 2===S 4O 62－＋2I －在一定体积的某维生素C 溶液中加入a mol·L －1 I 2溶液V 1 mL ，充分反应后，用Na 2S 2O 3溶液滴定剩余的I 2，消耗b mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液V 2 mL 。
该溶液中维生素C 的物质的量是__________mol 。
（4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO 3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO 3－＋5SO 32－＋2H ＋===I 2＋5SO 42－＋H 2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速2II 、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
（5）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。
在加热条件下CeCl 3易发生水解，无水CeCl 3可用加热CeCl 3·6H 2O 和NH 4Cl 固体混合物的方法来制备。
其中NH 4Cl 的作用是 _。
（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH≈3，Ce 3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成反应的离子方程式：________Ce 3＋＋_______H 2O 2＋_______H 2O === □Ce(OH)4↓＋____ _______17.（10分）0.80gCuSO 4·5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为；（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（K ap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。