必修1第四章第2节富集在海水中的元素—氯(1)

【本讲教育信息】
一. 教学内容：
富集在海水中的元素—氯
二. 重点、难点：
1. 重点学习氯元素的单质──氯气的化学性质
2. 另一个重点内容是氯离子的检验
3. 本节教学难点：氯气与水反应、氯气与NaOH溶液反应
四. 具体内容：
本节知识分为三部分：
一是活泼的黄绿色气体——氯气，
二是氯离子（Cl－）的检验，
三是卤素简介。

第一部分：氯气
1. 氯气的制备方法
2. 物理性质
3. 化学性质
4. 氯水的用途和对氯水的分析
5. 氯水和液氯的区别
6. 次氯酸的性质和用途
7. 漂白粉、漂白液、漂粉精
8. 氯气的毒性
第二部分：氯离子的检验
第三部分：卤素的相关知识
【典型例题】
[例1] 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）
A. 用干燥的蓝色石蕊试纸
B. 用干燥有色布条
C. 将气体通入硝酸银溶液
D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸
答案：D
解析：考虑Cl2漂白的原理是次氯酸的漂白性。

[例2] 氯化碘（ICl）的化学性质与Cl2相似，预计它跟水的最初生成物为（）
A. HI 和HClO
B. HCl 和HIO
C. HClO3 和HIO
D. HClO 和HIO
答案：B
解析：考虑化合价是否变化的特点。

[例3] 某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定，ClO－与ClO3－的浓度之比为1：3，则反应中，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为（）
A. 21:5
B. 11:3
C. 3:1
D. 4:1
答案：D
解析：利用氧化还原反应中电子得失相等的原则。

[例4] 下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（）
A. NaOH
B. 漂白粉
C. 氯水
D. 生石灰
答案：B
解析：考察漂白粉的失效的反应。

[例5] 下列关于氯水的叙述正确的是（）
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2
D. 氯水放置数天后pH值将变小
答案：BD
解析：注意氯水在放置过程中发生的变化。

[例6] 在盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号。

将它们两两混合，产生的现象如下表所列：
①②③④⑤
①——无色气体白色沉淀白色沉淀无明显现象
②无色气体——无明显现象淡黄色沉淀无明显现象
③白色沉淀无明显现象——白色沉淀无明显现象
④白色沉淀淡黄色沉淀白色沉淀——黄色沉淀
⑤无明显现象无明显现象无明显现象黄色沉淀——
结论
请在该表的“结论”中填写这些编号所代表的化学式：
答案：Na2CO3、HBr、CaCl2、AgNO3、NaI
解析：掌握卤族元素的离子的相似性质和物质间的反应现象。

[例7] 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。

下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。

试回答：
（1）B中反应的化学方程式为：____________________________；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：（3）D中反应化学方程式为：_______________________________。

（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：___________________________ 。

（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：_____________________________。

如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：。

答案：MnO2+4HCl（浓）△
MnCl2+2H2O+Cl2↑；先通一段时间的氯气；
2Fe+3Cl2△
2FeCl3；多余的氯化铁蒸气没有处理；没有干燥装置，易潮解。

解析：锻炼对实验的评价能力。

[例8] 在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反应，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（）
A. 6:3:1
B. 9:4:1
C. 13:6:1
D. 10:6:1
答案：C
解析：掌握氢气和氯气燃烧的反应。

【模拟试题】（答题时间：30分钟）
1. 某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）
A. 石蕊
B. AgNO3
C. NaOH
D. AlCl3
2. 实验室制取氯气时，常含有氯化氢杂质，可以用哪种溶液除去（）
A. 饱和食盐水
B. 烧碱溶液
C. 浓硫酸
D. 澄清石灰水
3. 下列物质属于纯净物的是（）
A. 漂白粉
B. 盐酸
C. 碘酒
D. 液氯
4. 如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是（）
A. 浓H2SO4
B. NaOH溶液
C. H2O
D. 饱和NaCl溶液
5. 下列各组气体，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）
A. NH3、H2、Cl2
B. O2、CO2、CO
C. HCl、O2、H2
D. H2、N2、CH4
6. 下列说法正确的是（）
A. Cl－和Cl2都是氯元素组成的
B. Cl2有毒，Cl－也有毒
C. Cl－离子半径比Cl原子半径大
D. Cl2和Cl原子都呈黄绿色
7. 实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。

所得的氯气（）
A. ①比②多
B. ②比①多
C. 一样多
D. 无法比较
8. 已知下列氧化还原反应：
2BrO3－+Cl2===Br2+2ClO3－；5Cl2+I2+6H2O===2IO3－+10Cl－+12H+
ClO3－+5Cl－+6H+===3Cl2+3H2O
上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（）
A. ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2
B. BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－
C. BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－
D. Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－
9. 下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应而制得的是（）
A. CuCl2
B. FeCl2
C. MgCl2
D. KCl
10. 将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（）
A. 新制的氯水
B. 氯化钙溶液
C. 液氯
D. 用盐酸酸化的次氯酸钠溶液
11. 方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是（）
A. 碘化钾
B. 碘酒
C. 溴水
D. 碘化钾淀粉溶液
12. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）
A. 利用紫外线杀死水中的细菌
B. 提高水温，有利于金鱼生活
C. 增加水中氯气的含量
D. 促使水中的次氯酸分解
【试题答案】
1. D
2. A
3. D
4. B
5. D
6. C
7. B
8. C
9. B
10. BC 11. B 12. D
【试题解析】
1. 自来水由于消毒产生HCl和HClO，A中HCl使石蕊变色；B中生成AgCl沉淀；C中酸碱反应。

2. BD选项都影响主要物质Cl2。

3. 注意区分液氯和氯水，一个是氯气的液态形式，一个是氯气的水溶液。

4. 关闭B时，未褪色，说明氯气被D中溶液所吸收，所以选择B。

5. A中NH3不能用酸干燥，Cl2不能用碱干燥；CO2不能用碱干燥；C中HCl不能用碱干燥。

6. A中Cl是原子，不能由元素组成；B中Cl－无毒；D中Cl无色。

7. 考虑浓盐酸变成稀盐酸以后，不能再和MnO2反应产生气体。

因此计算的量相同，但是第一个反应产生的气体少。

8. 利用一个反应中氧化剂大于氧化产物的氧化性。

9. 考虑铁元素的变价的情况，氯气是强氧化剂，把铁元素氧化成3价。

10. 起漂白作用的是次氯酸，所以氯气只有遇到水时才能生成次氯酸。

11. 碘遇淀粉变蓝。

12. 自来水是经氯气消毒的，含Cl2、HClO，能致死金鱼，日晒后分解。