陕西省西安市高一下学期期末化学试卷

陕西省西安市高一下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共23题；共47分)
1. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列属于同位素的一组是（）
A . O2 ， O3
B . Na2O，Na2O2
C . K， Ca
D . H，D，T
2. （2分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）
A . 羟基的电子式
B . CH4分子的球棍模型
C . 乙烯的最简式（实验式） CH2
D . 苯乙醛结构简式
3. （2分）下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）
①C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H1CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H2 ．
A . ①④
B . ②③
C . ②④
D . ①③
4. （2分）已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法错误的是（）
A . 是吸热反应
B . 只有在加热条件下才能进行
C . 生成物的总能量高于反应物的总能量
D . 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
5. （2分）一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是（）
A . 在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJ
B . 平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）
C . 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小
D . 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大
6. （2分）已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H1
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2
下列推断正确的是（）
A . 若CO的燃烧热为△H3 ，则H2的燃烧热为△H3−△H1
B . 反应CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2−△H1
C . 若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2＜0
D . 若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1＞0
7. （2分） (2016高一下·昭通期中) 下列说法错误的是（）
A . 在共价化合物中一定含有共价键
B . 含有离子键的化合物一定就是离子化合物
C . 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
D . 原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素
8. （2分） (2016高二上·浦东期中) 门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测，“类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性．下列有关镓的性质的描述中错误的是（）
A . 镓的金属性比铝弱
B . 镓的常见化合价为+3
C . 镓的原子半径比铝大
D . 镓的原子结构示意图为
9. （2分）天然存在的Fr(钫)极微量，它的 21种同位素都有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中错误的是（）
A . 在已知碱金属中它具有最多的电子层
B . 在空气中燃烧的时候，生成氧化物Fr2O
C . 氧化物对应的水化物是极强的碱
D . 单质的熔点不如Na的高
10. （2分） X,Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（）
A . X原子的电子层数比Y原子电子层数多
B . X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低
C . X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D . Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
11. （2分） (2020高一下·余姚期中) 砷是第33号元素，下列有关砷元素性质推测错误的是（）
A . 最高化合价为+5
B . 该元素位于金属和非金属的分界线上
C . 氢化物的沸点：AsH3<PH3
D . 最高价氧化物的水化物酸性比硫的弱
12. （2分）摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为LiCoO2 +6C
li1-xCoO2 +lixC6 ，结构如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 放电时，正极质量增加
B . 充电时，锂离子由右向左移动
C . 该钾离了电池工作时，涉及到的能量形式有3种
D . 充电时、阳极的电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
13. （2分）某新型电池，负极是疏松多孔的石墨电极，金属锂原子填充在石墨电极的孔隙中。

正极是惰性电极，参与反应的物质是二氯亚砜(SOCl2)，且正极有刺激性气味气体产生。

该电池的电解质为固体。

下列说法正确的是（）
A . 负极发生还原反应，当有1 mol电子发生转移时，负极质量减少7 g
B . 若该电池固体电解质中起导电作用主要是Li+ ，放电过程中Li+向负极移动
C . 用该电池电解饱和食盐水，两极材料均为惰性电极，若放电过程中消耗1 mol锂，则理论上两极各产生气体11.2 L
D . 正极产生的刺激性气味气体为SO2
14. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法不正确的是（）
A . 水既是氧化剂又是溶剂
B . 放电时正极上有氢气生成
C . 放电时OH－向正极移动
D . 总反应为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑
15. （2分） (2018高一下·潮州期末) 将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。

若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是（）
A . 用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L·s）
B . 用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s）
C . 2s时物质B的浓度为0.3mol/L
D . 2s时物质A的转化率为30％
16. （2分）决定化学反应速率的主要因素是（）
A . 参加反应的物质本身的性质
B . 催化剂
C . 温度、压强以及反应物的接触面
D . 反应物的浓度
17. （2分）在一密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3 ，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）
A . SO2为 0.4mol/L，O2为0.2mol/L
B . SO2为0.25mol/L
C . SO2、SO3均为0.15mol/L
D . SO3为0.4mol/L
18. （2分）乙烷在光照的条件下与氯气混和，共可以生成几种物质（）
A . 7种
B . 8种
C . 9种
D . 10种
19. （3分） (2016高二上·沭阳期中) 下列说法中正确的是（）
A . 各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃
B . 结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物
C . 能使溴的四氯化碳溶液褪色的烃一定是烯烃
D . C3H6和C4H8不一定是同系物
20. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）
A . 石油的分馏、裂化、裂解，煤的干馏、气化、液化均属于化学变化
B . 苯与氢气生成环己烷的反应属于加成反应
C . 将3 mol Cl2与1mol乙烷混合光照，可以得到1molC2Cl6
D . 乙醛可以被氧气氧化为乙酸，乙酸又能被氢气还原成乙醛
21. （2分） (2017高二下·湖州期中) 某有机物A用1H核磁共振分析得到如谱图，据此推测A的结构简式可能为（）
A . CH3CH2CH3
B . CH3CHO
C . CH3CH2OH
D . CH3CH2CH2COOH
22. （2分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

下列有关说法正确的是（）
A . 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B . 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C . 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D . 工业上将石灰水加入到海水中得到Mg(OH)2沉淀
23. （2分）下列叙述正确的是（）
①海水中含有大量的Br－，所以从海水中提取溴一般要经历浓缩和提取两个步骤
②铝是一种比较活泼的金属，所以铝合金制品易被腐蚀
③在炼钢中加入适量的生石灰，可以除去其中的脉石
④制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英
A . ②③
B . ②④
C . ③④
D . ①③
二、解答题 (共6题；共42分)
24. （8分）(2016·厦门模拟) 哈佛大学A．Y．Liu教授首次合成类金刚石相氮化碳（β﹣﹣C3N4）．福州大学王新晨教授在此基础上以单氰胺（CH2N2）为原料制得光催化剂类石墨相氮化碳（g﹣C3N4），其单层结构如图a，
（1） C，H，N元素电负性从大到小的顺序为________（填元素符号）．
（2）β﹣﹣C3N4熔点、硬度均高于金刚石，其原因为________．
（3）β﹣﹣C3N4和g﹣﹣C3N4中碳原子的杂化轨道类型分别为________．
（4）单氰胺的结构式为________．
（5） g﹣﹣C3N4中存在的作用力为________（填序号）．
a．离子键 b．σ键 c．π键 d．氢键 e．范德华力
（6） g﹣﹣C3N4中掺杂少量铁元素能提高光催化效果．图b为g﹣﹣C3N4的另一种单层结构；图c为Fe3+掺
杂前后N﹣1s谱图（N原子1s的XPS谱图，图中峰的强度正比于原子数目），图c中横坐标为g﹣﹣C3N4中N﹣1s 结合能（原子结合能与稳定性成正比），掺杂Fe3+后，结合能最小的谱线发生了明显右移．
①Fe3+的价电子轨道表示式为________．
②发生位移的谱线对应的N原子为________（填图b中的序号）．
③谱线右移的原因为________
25. （7分） (2018高二下·洛阳期末) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强,性质稳定。

（1）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是________ ,在导线中电子流动方向为________(用a、b和箭头表示)。

（2）负极反应式为________。

（3）电极表面镀铂粉的原因为________ 。

（4）使用上述电池电解(均为Pt电极)一定浓度的Na2CO3溶液,原理如下图所示。

阳极的电极反应式为________。

（5）氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。

有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。

光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。

图1为光伏并网发电装置,图2为电解尿素[CO(NH2)2](C为+4价)的碱性溶液制氢的装置示意图(电解泄中隔膜可阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。

①图1中N型半导体为________(填“正极”或“负极”)。

该系统工作时,A极的电极反应式为:CO(NH2)2+8OH--6e- =CO32-+N2↑+6H2O，若A极产生7.00 g N2 ，则此时B极产生________L H2(标准状况下)。

26. （5分） (2017高二上·广东期中) 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO 或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：
化学反应平衡
常数
温度/℃500800
①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）K1 2.50.15
②H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）K2 1.0 2.50
③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=________（用K1、K2表示）．500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L﹣1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）对于反应③，在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是
A . n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B . 容器内压强保持不变
C . H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1
D . 容器内的密度保持不变．
27. （9分）将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表（填“易溶”或“不易溶”）：
蔗糖磷酸碘萘
（1）水________________________________
（2）四氯化碳________________________________
其原因是________
28. （4分） (2016高一下·北仑期中) 写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
①乙烯和水反应：________，属于________反应；
②由苯制取溴苯：________，属于________反应．
29. （9分） (2017高一下·惠来期末) 海带是一种富含生物碘的海洋植物，碘是人体必需的微量元素，人体内碘的含量直接影响身体健康，为了防止缺碘，通常向食盐中加入碘酸钾（KIO3），以补充人体对碘的需求．各物质的密度、沸点如下表所示，图1为某兴趣小组从海带中提取碘单质的过程．
物质乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶体）
密度/g•cm﹣30.789 1.5950.71～0.76 4.93
沸点/℃78.576.825～232184.35
回答下列问题：
（1）实验室焙烧海带时，用不到的仪器有（填选项字母）．
A . 泥三角
B . 三脚架
C . 烧杯
D . 坩埚
E . 蒸发皿
F . 酒精灯
（2）向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时，发生反应的离子方程式为________．
（3）操作①中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有________．
（4）试剂A的名称为________ （从上表给出的试剂中选择）．
（5）图2是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺少的玻璃仪器的名称是________．
（6）工业上可用碘制取碘酸钾，其反应为I2+2KClO3═2KIO3+Cl2↑，下列有关叙述不正确的是（填选项字母）．
A . 氧化性：I2＞Cl2
B . 每生成1mol KIO3 ，转移5mol e﹣
C . 该反应是置换反应
D . 反应物和生成物中均含有共价键．
参考答案一、单项选择题 (共23题；共47分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、解答题 (共6题；共42分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
26-1、
26-2、
27-1、
28-1、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、29-6、。