高中化学 基础知识篇 专题1 微观结构与 物质的多样性专题检测 苏教版必修2

专题一 微观结构与物质的多样性
A. 13C 和14
C 属于同一种元素，它们互为同位素1H 和2
H 是不同的核素，它们的质子数相等14C 和14
N 的质量数相等，它们的中子数不等 金属元素与非金属元素能形成共价化合物 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 目前使用的元素周期表中，最长的周期中
非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是下列各组物质互为同分异构体的是（
4. 原子的核电荷数小于18的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n +1，原子核
内质子数是2n 2
-1。

下列有关X 的说法中不正确的
A.X 能形成化学式为X （OH ）3
B.X 可能形成化学式为KXO 3的含氧酸钾盐原子的最外层电子数的核电荷数肯定为奇
D.X 5. 元素原子的最外层电子数为
分子晶体 B. C.离子晶体 D.金属晶体
6. （上海高考改编）化学科学需要借助化学
A.CO 2的电子式为
为
C.甲烷的结构式为CH
的氯原子为17Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13Z 位于
的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 和Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱
8. 列说法正确的是（
A.若质量相等，则质子数相等
B.
C.
D.若体积相等，则密度相等
9. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）
A.一个
B.NH 3
的结构式为：
C.HCl 的电子式为
D.热稳定性：H 2S ＞HF
10. 下列物质中不存在氢键的是（ ）
A. B.液态氟化氢中氟化氢分子之间
C. 一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
D. “可燃冰”（CH 4 ·8H 2O ）中甲烷分子与水分子之间
11. X 、Y 为短周期元素，X 位于第ⅠA 族，X 与Y 可形成化合物X 2
Y ）
A.X 的原子半径一定大于
Y B.X 与Y
的简单离子不可能具有相同的电子层
C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶
1
D.X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物
12. 根据表中给出的几种物质的熔、沸点数
(
)
A. SiCl 4 是分子晶体
B. 单质B 可能是原子晶体
C. AlCl 3加热能升华
D. NaCl 中键的强度比MgCl 2的小
13. 已知（Be)的原子序数为4。

下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（
A.
B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是
8
C. D.单质铍跟冷水反应产物为氢气
14. （2012·四川高考）已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于Z 的气态氢化物的稳定性，X 、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于
Y
）
A. X 、Y 、Z 、W 的原子半径依次减小
B.W 与
X
C.W 的气态氢化物的沸点一定高于Z
的气态氢
D.若W 与Y 的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y 2W 3
15. 下列叙述能肯定A 金属比B 金属活泼性强的是（
A. A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电
子
B. A 原子的电子层数比B 原子的电子层数多
C. 1 mol A 从酸中置换出的氢比1 mol B 从酸中置换出的氢多
D. 常温下，A 能从冷水中置换出氢，而B 不能 16. （2012·福建高考）短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是（
A.最简单气态氢化物的热稳定性：R ＞Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q ＜
W C.原子半径：T ＞Q ＞R
D.含T 的盐溶液一定显酸性
二、填空题（本题包括5小题，共52分） 17. （10分）有A 、B 、C 、D 、E
五种短周期元
（
1
C__________，
E__________
（2）写出A 、B 、C 形成的化合物M 的电子式__________
（3）实验测得DE 3在熔融状态下不导电，则DE 3
中含有的化学键类型为
__________
（4）D 单质与M 的水溶液反应的离子方程式：__________
18. （8分）据元素周期表知识回答下列问题。

（1）PH 3分子与NH 3分子的构型关系__________
（填“相似”或 “不相似”）。

（2）NH 3与PH 3相比，热稳定性__________
更
（3）NH 3、PH 3在常温、常压下都是气体，但NH 3
比PH 3易液化，其主要原因是__________
（填字母
A.键的极性：N —H 比P —
H B.相对分子质量：PH 3比NH
3
C. NH 3分子之间存在特殊的分子间作用力（氢键）
19. （6分）元素周期表中前7周期的元素数如下（假设第
7
（1）请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数__________。

A.18
B.32
C.50
D.64
（2）推测第8周期的最终的未知稀有气体的原子序数__________
A.168
B.176
C.170
D.186
20.（18分）用A +、B -、C 2-D 、E 、F 、G 和
H 分别表示含有18
个电子的八种微粒（离子或分
（1）A 元素是__________，B 元素是__________，C 元素是__________
（用元素符号表
（2）D 是由两种元素组成的双原子分子，其分
__________
（3）E 是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为__________
（4）F 是由两种元素组成的三原子分子，其分
____________________ （5）G 分子中含有4个原子，其分子式是__________
（6）H 分子中含有8个原子，其分子式是__________
21. （10分）现有下列物质：①Cl 2 ②Na 2O 2 ③NaOH ④HCl ⑤H 2O 2 ⑥MgF 2 ⑦NH 4
Cl
（1）只由离子键构成的物质是__________。

（2）只由共价键构成的物质是__________。

（3）只由非金属元素组成的离子化合物是__________
（4）由离子键和共价键构成的物质是__________
（5）属于离子化合物的物质是__________。

（6）属于共价化合物的物质是__________。

专题一微观结构与物质的多样性
参考答案
1. D解析：A Z X表示一个质子数为Z、质量数为A的原子，质量数＝质子数+中子数。

2. A解析：金属元素和非金属元素能形成离子化合物，也能形成共价化合物，如AlCl3,A正确；在共价化合物的分子中，各原子的质子数也和核外电子数相等，B错；目前使用的元素周期表中最长的周期中含有32种元素，而不是36种，C错；非金属元素形成的共价化合物中原子的最外层电子数除2或8外
还可能是其他数目，如PCl5中的P最外层电子数可视为10，D错。

3. D
4. A 解析：由其核电荷数小于18，可对n,(2n +1)、(2n2-1)
若n=1,则2n+1=3,2n 2-1=1,
若n=2,则2n+1=5,2n 2-1=7,为N
若n=3,则2n+1=7,2n 2-1=17,为Cl
X N或Cl元素。

因此A错误，B、C、D正确。

5. B解析：根据核外电子排布规律，有a-b>0,a + b=8，原子序数都小于18的元素最多有3个电子层，所以次外层电子数b为2或8，若b =8，则a =0,不符合题意，所以只能是b =2，则a =6。

即A元
素原子的核外电子排布为，为氧元素，B元素原子的核外电子排布为，为硅元素，所形成的化合物是SiO2，属于原子晶体。

6. BD解析：CO2的电子式应为，故A不正确；甲烷的结构式为；
BD正确。

7. B解析：由Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍推知：Z原子最外层电子数为6，Y原子的最外层电子数为2，则X原子最外层电子数为13-6-2=5,再根据X、Y、Z的原子序数依次递增，且X与Y、Z位于相邻的周期可推出X为N，Y为Mg，Z为S。

则选项中X的氢化物水溶液应显碱性，A错；Y的氧化物MgO是离子化合物，B正确；C项中Z的氢化物（H2S）的水溶液在空气中易被氧化而变质，C错；X、Z的最高价氧化物对应的水化物HNO
3和H2SO4 都是强酸，D
8. C解析： A项中因12C18O和14N2两种气体，等物质的量时质子数相等，但因两者的摩尔质量不同，所以等质量的上述两种气体的质子数不同，A错。

B项中若原子数相等时则分子数相同，两者的质子数相同，但中子数前者大于后者。

D项中若体积相同，密度前者大于后者。

故选C。

9. B解析： 1个D中有1个中子，1个O中有8个中子，故D2O中含10个中子；N可形成三个共价键而H只能形成一个共价键；HCl是共价化合物，不存在离子；氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定。

10. D解析：只有原子半径很小、非金属性很强的元素（如N、O、F）才能与氢元素形成强极性的共价键，分子之间才能形成氢键。

碳元素与氢元素不能形成强极性共价键，故选D。

11. D解析：因X位于第ⅠA族，与Y形成化合物X2Y，说明Y为第ⅥA族元素，A项中因X、Y所在的周期不确定，故无法比较两者的原子半径。

B项中若X为钠，Y为氧，则两者电子层结构相同。

C项中若X为钠（或氢），Y为氧，则可以形成Na2O2（或H2O2），因此A、B、C皆错。

D项中X2Y若为Na2O（或Na2S）则为离子化合物，若为H2O（或H2S）则为共价化合物。

12. D解析:由题表中数据分析：SiCl4 的熔点很低，属于分子晶体，A正确。

单质B的熔点很高，可能为原子晶体，B正确。

AlCl3的熔点高于沸点，故受热易升华，C项正确。

熔沸点：NaCl＞MgCl2,离子
键强度为NaCl ＞MgCl
2，D
13. AC 解析：由Be 的原子序数为4，可推知它位于第2周期、第ⅡA 族。

根据其位置及同周期、同主族元素原子结构和性质的递变规律，其原子半径大于B ，A 正确；碱性Be(OH)2比Ca(OH)2弱，C 正确；Be 的金属性小于Mg,已知Mg 跟冷水不反应，Be 就更不可能，故D 错误；Be 最外层2个电子跟Cl 共用两对电子，其最外层电子数为4，B
14. A 解析：此题并不能确定W 、X 、Y 、Z 具体是哪种元素，需要进行讨论。

由题中信息可知四种元
素在周期表中的位置关系为，根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律可知A 正确；若X 为Na 元素，W 为O 元素，它们形成的Na 2O 2中含有共价键，故B 错；若W 、Z 分别是C 和Si 元素，则CH 4 的沸点低于SiH 4 的沸点，故C 错；若W 是O 元素，Y 是Al 元素，则形成的化合物是Al 2O 3，但若W 是F 元素，Y 是Si 元素，则形成的化合物是SiF 4 ，故D 错。

15. D 解析：判断元素金属性强弱不是根据“最外层电子数”、“电子层数”、“和酸反应置换出氢的
多少”，而是根据单质与水或酸反应的难易程度。

16. D 解析：由各元素的相对位置可以判断R 在第2周期，T 、Q 、W 三种元素在第3周期，再根据T 所处的周期序数与族序数相等可判断T 为Al ，则R 为N 、Q 为Si 、W 为S 。

最简单气态氢化物的热稳定性：NH 3>SiH 4 ，故A 正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：H 2SiO 3<H 2SO 4 ，故B 正确；原子半径：Al>Si>N ，
C NaAlO 2NaAl(OH)4
D 错误。

17. （1）钠 氯
（2）
（3）共价键
（4）2Al+2OH -+2H
2O 2AlO -2+3H 2↑（每空2
解析：A 为氢元素；B 为氧元素；C 为钠元素；D 为铝元素；E 为氯元素。

18. （1）相似（2分) (2)NH 3（3分） （3）C （3分） 解析：（1）氮原子和磷原子结构相似，NH 3分子与PH 3分子结构相似。

（2）由N 、P 在元素周期表中的位置关系和元素周期律知：NH 3的热稳定性大于PH 3
（3）NH 3比PH 3易液化，是由于NH 3分子间能形成氢键。

19. （1）C （2）A （各3
解析：（1
从中可发现，它们遵循2×n 2
，除第1周期外，重复一次。

故第8周期含有的元素为：2×52
=50（种）。

（2）推测第8周期的最终的未知稀有气体的原子序数，需要把前8周期的元素数相加，即
2+8+8+18+18+32+32+50=168。

20.（1）K Cl S （2）HCl
（3）F2
（4）H2S
（5）H2O2（答PH3也可）
（6）C
2H6（每空2
解析：（1）因A+、B-、C2-18个电子，故A为钾（K），B为氯（Cl），
C为硫（S
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，则其分子式应为HCl
（3）因为E是所有含18个电子微粒中氧化能力最强的分子，根据元素周期律知识应是氟气（F2）。

（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式应为H2S，电子式为
（5）G分子中含有4个原子，其分子式为PH3或H2O2
（6）H分子中含有8个原子，其分子式为C
2H6
21. (1)⑥（1分）
（2）①④⑤（1分）
（3）⑦（2分）
（4）②③⑦（2分）
（5）②③⑥⑦（2分）
（6）④⑤（2分）
解析：对题目所给7种物质的结构要清楚，要理解离子键与共价键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。