2021高考化学仿真模拟卷 新课标I(四)

2021年高考仿真模拟卷(新课标I)（四）
理科综合(化学)
一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1. （2021·福建福州期末·19）下列有关试验现象或操作猜想的叙述正确的是（）
A．
可用于分别乙醇和水B．
说明该装置气密性良好
C．
该装置可用于制取并收集乙酸乙酯D．
由a进气可用于收集NH3
2.（2021·黑龙江绥棱一中一模·16）将2.56 g
Cu和确定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断削减，反应生成气体的颜色渐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为()
A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol
3.（2021·安徽合肥一测·4）下列离子方程式表达正确的是
A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+＋2HI=2Fe2＋＋2H+＋I2
B．向1mol/L 的AlCl3溶液中加入过量的稀氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2―＋4NH4＋＋2H2O
C．向稀NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4＋＋OH―=NH3·H2O
D．向C6H5ONa溶液中通入适量CO2：
4.（2021·南开中学一模·3）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：（）
A．0.l moI·L-1的氨水溶液中：Na+、NH4+、NO3-、CO32-
B．0.1 moI·L-1的盐酸溶液中：K+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、NO3-
C．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：CO32-、SO32-、Na+、K+
D．由水电离出的c(H+)=1×l0-12 mol·L-l的溶液中：Fe2+、ClO-、K+、SO42-
5.（2021·南开中学一模·7）一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右下图。

该电池的电解质为6mol/L KOH 溶液，下列说法正确的是：（）
A．储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阳极
B．充电时阳极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH -
C．放电时正极四周溶液的pH减小
D．放电时负极反应为H2+2OH --2e-=2 H2O
6.（2021·山东济宁模拟考试·13） N2O5是一种新型硝化剂，在确定温度下可发生以下反应：
2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) ΔH > 0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分试验数据见下表
时间/s 0 500 1000 1500
c（N2O5）/mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50
下列说法中不正确
．．．的是（）
A. T1温度下，500s时 O2的浓度为0.74mol·L-1
B. 平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L-1
C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
D. T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5
7.（2021·四川德阳一诊考试·12）工业上正在争辩利用CO2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=－49.0kJ/mol，确定温度下，在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应：
容器起始物质的量／mol 平衡物质的量／mol
编号温度／℃ CO2(g) H2(g) CH3OH(g) H2O(g)
I T1 3 4 0.5 0.5
II T1 1.5 2
III T2 3 4 0.8 0.8
下列有关说法不正确的是（）
A．若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率V(H2)=0.25 mol／(L·min)
B．达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大
C．达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少
D．若容器I、II、III中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2<K3
第II卷非选择题
8.（2021·江苏常州检测·20）(20分)氮和碳的化合物与人类生产、生活亲热相关。

（1）已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180.5 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol
则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)ΔH＝________。

（2）利用电解原理可将NO还原为N2，装置见图10，高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)为介质，金属钯薄膜做电极。

图10
钯电极A为________极，电极反应式为___________________________。

（3）一氧化碳可将金属氧化物还原为金属单质和二氧化碳。

四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)
被一氧化碳还原时，lg c（CO）
c（CO2）
与温度(t)的关系曲线图见图11。

图11
①700 ℃时，其中最难被还原的金属氧化物是________(填化学式)；
②700 ℃一氧化碳还原该金属氧化物的反应方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数(K)数值等于
________。

（4）一氧化碳可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍，反应原理是：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。

下列叙述中正确的是________。

(填序号)
A. 正反应的ΔS<0，ΔH<0
B. 升温、加压有利于高纯镍的生成
C. 该工艺中CO可以循环利用9．（2021•宁波模拟.29）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分．试验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：
CH3COOH+CH3CH2CH20H CH3COOHCH2CH2CH3+H2O
制备过程中还可能有的副反应有
2CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O
主要试验步骤如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．
Ⅱ分别与提纯：
①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层．
②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥．
③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数如下：
化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚
密度/g•mL﹣10.810 1.049 0.882 0.7689
沸点/℃117.8 118.1 126.1 143
在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶
依据以上信息回答下列问题：
（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和（填仪器名称）组成，其中冷水应从（填a或b）管口通入．
（2）如何推断该合成反应达到了终点：．
（3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火．在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先（填试验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中．。