1.3走进化学实验室PPT课件九年级化学人教版上册精品课件

8.要把试剂瓶里的食盐放进试管，正确的方法是（ ）
A、用镊子夹取送入试管
B、直接向试管中倾倒
C、先倒在手上，然后再塞进试管 D、用药匙或纸槽将 食盐放进试管
9.做完实验后，对于用过的废液，你认为正确的处理方法 是（）
A、拿出实验室 B、放回原试剂瓶 C、倒入废液缸 D、留在实验台上，为下次用
五、过滤：分离不溶性固体与液体方法 1、滤纸使用方法
5.要准确量取8 ml的液体，需选用的量筒是（ ） A. 10 ml B. 25 ml C. 50 ml D. 100 ml
6.用50 ml的量筒量取45 ml水时，采用俯视的读法，则量 取的水的实际体积是( )
A、45 ml B、大于45 ml C、小于45 ml D、无法确定
7.实验室里，盛放配制好的食盐水的仪器是（ ） A、烧杯 B、广口瓶 C、试管 D、细口瓶
• 2.把碳酸钠粉末装入试管中,正确的操作是 （）
• A.用镊子
B.用玻璃棒
• C.用药匙或纸槽送入 D.直接倒入
3.实验时，不宜用作化学反应容器的仪器是（ ） A.量筒 B.集气瓶 C.试管 D.烧杯
4.下列实验操作正确的是（ ） A.没有说明药品用量时，固体、液体都可以取任意量 B.用试管夹时，将试管夹从试管口往下套，夹在试管 中上部 C.实验用剩的药品要放回原瓶，以免浪费药品 D.实验室取用固体药品一般用药匙，有些块状固体可 用镊子
小烧杯中称量 混合气体的摩尔质量为_______(保留一位小数)。
【答案】D
D
NO（NO2） H2O、无水CaCl2
由流程可以知道操作Ⅰ为溶解,Ⅱ为过滤或重结晶,Ⅲ为蒸发结晶或过滤,以此解答该题。
2.下列溶液中的Cl－浓度与150mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( )
4）砝码应用镊子夹取
体积变大,气球会鼓起来;③氯化钠溶于水后,温度没有明显变化,气球没有明显变化;④二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气,会
使气球膨胀起来;⑤NH4NO3粉末溶于水,温度降低,瓶内压强减小,气球会变小。
1、酒精灯失火：立即用湿布扑灭。 [解析] (1)苹果酸的相对分子质量是12×4+1×6+16×5=134。(2)苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是
D. d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+
【详解】（1）ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被还原为Cl-，则发生反应的离子方程式为2ClO2+2CN-
=2CO2+N2+2Cl-；
（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则其中CO2为________mol, CO占总体积的______(保留一位小数)，
(3)3∶5∶32 (4)CH4·8H2O+2O2 CO2+10H2O
处理。
课堂练习
• 1.某学生用量筒量取液体,量筒放平稳，而且面 对刻度线,初次仰视液面读数为19ml,倒出部分 液体后,俯视液面读数为11ml,则该学生倒出的 液体的体积是( )
• A、8ml
B、大于8ml
• C、小于8ml
D、无法确定
纯，混有空气。则氯化氢和空气的体积之比约是3︰1，所以进入容器中液体的体积是3/4L，即0.75L，答案选C。 ⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应
【答案】C
【答案】C
NO过量，以O2计算，剩余NO 2 mL，故选C。
3）对于药品放在纸上或 C. c反应：H＋＋OH－===H2O
根据原始记录，写好实验报告。 5、出实验室：摆好凳子，检查水电是否关闭。
Hi，以后会常见面，请记住我好吗？ 铁 架
台
试管 集气瓶
酒精灯
烧杯
试
量筒 剂 瓶
水槽
试管夹
玻璃棒
石棉网
（一）药品取用一的）基本药原品则取：用的基本原则
1、使用药品做到“三不” 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到溶器口去闻 药品气味，更不得尝 任何药品的味道 2、取用药品应节约 液体1-2ml,固体只要盖满试管底部
（三）液体药品的取用
1、少量的液体药品可用滴管取用，要求：“垂 直悬空四不要”
2、大量液体取用：从细口瓶中取用试液时，应 把瓶塞拿下，倒放在桌面上；倾到时使标签向着 手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶 口的药液流下来腐蚀标签。
（四）取用一定量的药品
量筒（液）
读数时量筒必放平，
视线应与量筒内液体的 凹液面最低处保持水平。
取用蒸发皿用坩埚钳，不能用手拿， 加热后的蒸发皿应放在石棉网上， 不能放在实验台上，以免烫坏实验 台
化学实验室规则
1、进实验室：脚步要轻，说话低声。 2、实 验 前：预习内容，了解目的，明确步骤。 3、实 验 时：检查用品，听从指挥，爱护仪器，节约药品，
细心观察，准确记录，注意安全，保持整洁。 4、实 验 后：回收废物，洗净仪器，摆好用品，注意环保；
H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O
2.(1)酸雨
3、烫 (5)先变大再变小直到恢复原状
6.(2)金属单质 36%
伤：在烫伤处涂上烫伤膏或万花油。
(70)乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O[现象同(69)]
x 6.(2)金属单质
0.3944 g、吸入有毒气体：立即到室外呼吸新鲜空气，并请医生 36%
②如果试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热ห้องสมุดไป่ตู้ 不能，因为直接加热会使试管受热不均匀炸裂
③将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗？ 不能，因为热的试管在接触水的时候会炸裂
④如何给试管中的液体进行预热？ 在酒精灯的外焰上来回移动加热
观察下图，想一想使用酒精灯应注意什么事 项？
使用酒精灯时，要注意以下几点： a、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； b、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯； c、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 d、不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起 来， 不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。
滤纸紧贴在漏斗内壁上 漏斗中液面低于滤纸边缘
一 滤纸边缘低于漏斗的边缘
贴
二 玻璃棒下端靠在三层滤纸上 低
三 靠:
烧杯口靠在玻璃棒上
漏斗下端靠在烧杯内壁上
六、蒸发
操作方法：加热时应用玻璃棒不断 搅拌，防止液体局部过热而液滴飞 溅，造成损害和伤害。
当蒸发皿中出现多量固体时应停止 加热，用余热使剩余水份蒸发。
二、给物质加热
1，加热工具：酒精灯
2，酒精灯火焰可分为外焰、 内焰，焰心，焰心温度最低， 外焰温度最高，所以加热时 应用外焰加热。
3，可以直接加热的仪器： 试管、蒸发皿、坩埚
4，不能加热的仪器：量 筒、集气瓶、漏斗
想一想下列哪种加热方法是正确的？
给物质加热
①加热试管里的液体时，能否将试管口对着人？ 不能，因为沸腾的液体会溅出试管伤人
探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响。
8. 原子中的三个等式关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
4.(1)蛋白质 烧焦羽毛
1.A [解析] 根据化合物中正负化合价的代数和为0,C2O3中氧元素的化合价为-2,可推出碳元素的化合价为+3。
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(3)不合理
(5)先变大再变小直到恢复原状
|能力提升|
3、检查装置气密性
方法：先把导管未端浸入水中，双手紧贴容器壁， 管口不断的气泡冒出，松开手后，导管未端形成 一段水柱，可知气密性良好
四、玻璃仪器的洗涤
判别仪器干净方法：仪器上附着的水既不聚成 水滴也不成股流下
实验安全注意事项
设50 g稀盐酸中溶质的质量为x。
1.C [解析] ①稀盐酸和铁粉混合能生成大量的氢气,会使气球膨胀起来;②氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热,瓶中气温升高,气体膨胀,
3、用剩药品要遵守“三不”
既不能放回到原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿 出实验室
（二）固体药品的取用 1，块状或密度较大的金属一般用镊子夹取，要求： 一横二放三慢竖（口） 2，粉未或小颗粒应用药匙（或纸槽），量大时用 大匙，量少时用用小匙。要求：一横二送三直立
3，使用后的药匙或镊子应用干净的纸擦干净。
(12×4)∶(1×6)∶(16×5)=24∶3∶40。(3)13.4 g苹果酸中含碳元素的质量为13.4 g×(12×4)/134×100%=4.8 g。
13.小于 用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出pH
(2)浓硫酸具有吸水2性、,吸收割空气中的水蒸气,伤浓硫：酸溶用于水3放热％的双氧水清洗，再贴上止血贴。
1.D [解析] 不能用过量的稀硫酸长时间浸泡铁钉,因为铁和铁锈的主要成分氧化铁均能与稀硫酸反应;分别点燃,在火焰上方罩冷而干燥
的烧杯,能检验水蒸气的存在,能检验一氧化碳和甲烷是否含有氢元素;硬水和软水的区别在于所含的钙、镁化合物的多少,可用肥皂水来
区分硬水和软水,加入肥皂水,若产生泡沫较多,则是软水,若产生泡沫较少,则是硬水;硫分别在空气和氧气中燃烧,根据燃烧现象的不同,可
加入液体先倾倒液体， 余下的部分用滴管滴加。
想一想下列读数后果是什么？
仰读小实大，俯读大实小
天平的使用：
1）应把游码放在零刻度处
【点睛】本题考查了物质性质的探究实验方法，装置的特征分析，流程反应和试剂作用是解题关键。
2）左物右码，砝码应先大后小 由于在相同条件下，气体的密度之比是相应的化学计量数之比，所以混合气的平均相对分子质量是1.082×32＝34.6。这说明氯化氢不