高中化学课时训练(四)元素周期表鲁科版必修2(2021学年)

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课时跟踪检测(四）元素周期表
1．下列说法正确的是( )
A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
B.元素周期表有十六个纵列,也就是十六个族
Ｃ．原子的最外层电子数相同的元素,一定属于同一族
Ｄ.电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期
解析：选A Ａ项元素周期表中元素排序是依据原子序数,原子序数等于原子的核电荷数,正确；周期表中有18个纵列，Ｂ错误；C项表中过渡元素最外层电子数为１～2,但不属于ⅠＡ、ⅡＡ族；电子层数相同阳离子与原子不在同一周期。

2.某短周期元素原子最外层只有２个电子,则该元素( ）
A.一定是第ⅡＡ族元素
B．一定是金属元素
C.一定是化合物中呈＋２价元素
D．可能是金属元素,也可能是非金属元素
解析：选D He原子和第ⅡA族元素原子最外层均只有２个电子。

3.在元素周期表中，第1、２、3、4周期元素数目分别是( )
A.2、８、８、18 ﻩ
B.2、８、18、1８
C．２、18、１８、18ﻩ D.２、8、18、3２
解析：选A 元素周期表中，1至6周期元素数目分别为2、８、8、18、18、3２。

4.国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为1８列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定,下列说法不正确的是（ )Ａ.不仅有第２列元素的原子最外层有2个电子
B.第3~12列元素全为金属
Ｃ．第3列元素种类最多
D.第１6、１7列元素都是非金属元素
解析:选Ｄ根据元素周期表的结构，第3列即ⅢＢ族,包括镧系和锕系元素，种类最多,故C正确。

第３～12列为第ⅢB族到第ⅡＢ族,全部为过渡元素，全为金属，故B正确.因为第18列的He元素最外层也有２个电子，故A正确。

D项中，第16列的Pｏ元素属于金属元素。

5.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列,如曾作为我国十大科技成果之一的RN就是一种合成纳米材料.已知该化合物中的Ｒn＋核外有28个电子。

则R元素位于元素周期表的( ）A．第3周期ⅤA族 B.第4周期ⅢＡ族
C．第5周期ⅢA族ﻩD．第４周期ⅤA族
解析：选ＢＲ元素化合物RN中R化合价决定于N元素化合价。

因RＮ中Ｒ是正化合价，故Ｎ显-3价，因此R元素的离子应为R3＋，则R元素原子应含28+3=31个电子,其质子数也为3１。

由第4周期0族Ｋr原子序数为36，可推出R是第4周期元素,再由36-3１=５，可推出R 在ⅢA族。

6．下列各表是元素周期表中的一部分,表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是（）
A.
Ｂ。

C。

ﻩ
Ｄ。

解析:选D A项中１８号元素与1号、11号元素不在同一列,Ｂ项中13号元素与１号元素
不在同一列，C项中3号元素与13号元素不在同一列，且A中的1号和2号并不间隔一个位置，B中4号和5号、C中12号和１3号位置都不直接相邻。

7．X、Ｙ、Ｚ是周期表中相邻的三种短周期元素,X和Ｙ同周期,Y和Z同主族,三种元素原子的核外最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是( )
A.Mg、Al、Si ﻩB．Ｌi、Bｅ、Mg
C．Ｎ、Ｏ、SﻩＤ．P、S、Ｏ
解析：选C 由X、Y、Z相邻,短周期,Y和Z同主族,最外层电子数之和为１7,推知Y和Z 是O和S，因此Ｘ核内质子数＝3１-8－16=7，故X为N,Y为O，Ｚ为S。

8．已知元素砷(As)的原子序数为33,下列叙述正确的是（ )
A．砷元素的最高化合价为＋3
B.砷元素是第4周期的副族元素
C.砷原子的第3个电子层含有1８个电子
D.砷的氧化物对应的水化物呈强碱性
解析：选C 砷的原子序数为33,在周期表中的位置是第4周期ⅤA族，可根据第ⅤA族中典型的氮、磷元素的性质来类推砷的性质.砷为ⅤA族元素，故最高化合价为＋5,A、
B项错误；砷为第4周期元素，其原子核外电子排布为 ,第3个电子层上含有18
个电子,故C项正确；与同族元素氮、磷类似,砷的氧化物对应的水化物呈酸性，故Ｄ项错误。

9.我国著名化学家张青莲精确地测定了锗（Ge）、锌等九种元素的相对原子质量,得到的新值被作为国际新标准。

已知锗的原子序数为32。

(１)它位于元素周期表中第＿_____＿＿周期第_______＿族。

(2)锗类似于铝,能溶于氢氧化钠溶液,其主要原因是___＿＿___.
①它与硅位于同一主族
②它与铝位于对角线位置,且性质相似
③它位于元素周期表中金属与非金属分界线附近
④它位于边界线附近
⑤它是两性物质
(3)材料科学是目前全世界研究的热点,为了寻找半导体材料,科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是_＿______.
Ａ.左上角
B.右上角
C．过渡元素
D．金属与非金属分界线附近
解析：根据元素周期表的结构可知，锗属于第ⅣA族元素。

锗位于元素周期表中金属与非金属分界线附近,它具有某些金属元素的性质,又具有某些非金属元素的性质，它是金属元素．但不能说锗是两性物质，因两性物质是指既能溶于强酸又能溶于强碱且都生成盐和水的物质，如氧化铝、氢氧化铝。

答案：(1)四ⅣA (２)②③ （３)D
１0.位于短周期的四种主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大，已知A、Ｃ位于同一主族,B、D的最外层电子数相等，且B、Ｄ的原子序数之和为A、Ｃ原子序数之和的2倍。

请回答下列问题：
(1)四种元素的名称依次为___＿____、________、＿_____＿_、__＿＿____.
(2)请写出含B质量分数最高的化合物的化学式＿________。

(3)写出已学过的由上述元素组成的具有漂白作用的物质的化学式＿______＿___＿__＿＿___。

解析:由题意可知Ａ、C同主族，B、D同主族.根据B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的2倍可知A为氢,C为钠,B为氧,D为硫。

答案：(1）氢氧钠硫 (2）H2O2
(3)Ｏ3、H２Ｏ2、Ｎa2O2、ＳO2
1.下列信息不能从元素周期表中直接查得的是( )
A．原子序数Ｂ.原子的相对原子质量
C．元素符号 D.元素的相对原子质量
解析：选B 每种元素中标注为元素的相对原子质量,而不是原子的相对原子质量.
2.下列说法中,错误的是（ )
Ａ．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数
Ｂ．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
C.除Ｈe外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
Ｄ．ⅡＡ族与ⅢA族之间隔着10个纵列
解析：选A 原子及其阴离子的核外电子层数才等于该元素所在周期序数,Ａ项错误；Ｂ项描述的均是过渡元素,即为金属，正确;稀有气体元素原子的最外层电子数为2、８；ⅡA族与ⅢA族之间隔着10个纵列,正确。

3.原子序数为83的元素位于:①第5周期；②第6周期；③ⅣＡ族；④ⅤA族；⑤ⅡB族。

其中正确的组合是( ）
A．①④Ｂ．②③
C．②④Ｄ.①⑤
解析:选C 根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来判断。

与８3号元素最邻近的0族元素为86号元素氡，8３号元素比氡的原子序数小3,那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移３个格，即第6周期第ⅤA族。

4．下列有关第114号和第116号元素的说法错误的是( )
Ａ.两种元素位于同一周期
B．11６号元素位于第ⅥＡ族
C．两种元素都是活泼的非金属元素
D．１１4号元素的原子半径比116号元素的大
解析:选C 第114号元素和第116号元素分别处于第7周期ⅣA族和ⅥA族，均为金属元素，故Ａ、B正确,C错误;依据同周期原子半径递变规律判断11４号元素的原子半径比1１6号元素的大,故D正确．
５。

A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如右图所示,已知Ｂ、Ｃ两种元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、Ｃ对应的一组是( ）
Ａ.Be、Na、Ａl Ｂ．Ｂ、Mｇ、Si
C．O、Ｐ、Ｃl Ｄ．Ｃ、Al、Ｐ
解析:选Ｃ由于Ａ、B、C为短周期元素，从A、B、C的位置看，A只能处在第2周期,而B、C处在第3周期。

设A的原子序数为ｘ,则B的原子序数为(x+８）－1＝ｘ＋7,Ｃ的原子序数为（x＋8)＋1=ｘ＋9,则(x＋7)+(x+９）=4x，x=8。

所以A、Ｂ、C的原子序数分别为8、１5、17,对应的元素分别为Ｏ、Ｐ、Cl,代入族序数关系:5＋7=2×６，成立。

６.０．7５ mol RＯ错误!中共有3０ mｏｌ电子,则Ｒ在元素周期表中的位置是( ）A．第2周期ⅤA族 B.第３周期ⅣA族
C．第2周期ⅥA族Ｄ.第3周期ⅦA族
解析：选B 设R的原子序数为x,则RO错误!核外共有电子数为x＋3×8+2=x+２６,由题意得:(x＋２6）×0.7５ mol＝30 ｍoｌ,则x=1４，即R为硅元素，Si核外有3个电子层，最外层有4个电子，因此硅元素位于元素周期表中第3周期ⅣA族。

7.甲、乙是周期表中同主族相邻元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是（）
A．x+2 ﻩ B.ｘ＋4
C．ｘ+8ﻩD．x+18
解析:选B 根据每一周期所含元素种类:２，８,8,1８，18，32,(32)，同一主族相邻元素原子序数之差：若在ⅠA、ⅡA族应是上一周期元素种类数；若在ⅢA～ⅦA族应为下一周期元素种类，所以同主族相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32。

８.某种元素A的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2。

８g跟氧气充分反应，可得6 g化合物AO2，元素A在周期表中的位置是( )
Ａ．第2周期ⅡA族Ｂ.第3周期ⅣA族
C．第2周期ⅣA族D．第3周期ⅤA族
解析:选Ｂ由题意知：设A的相对原子质量为A r，则：
O2 ~ AＯ２
32 A r+3２
6 g-2.８ g 6 g
列式：错误!＝错误!，求得Aｒ＝2８，又由A的核外电子数等于核内中子数可知,Ａ的质子数为14，即Ａ为硅元素。

9．X、Y、Z、T、V为5在周期表中位置如图所示，这三种元素原子序数之和是41,X和T在不同条件下反应，可以生成化合物Ｔ2X（白色固体)和Ｔ２X２(淡黄色固体)两种化合物,V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊溶液变红，则：（1)5种元素的元素符号分别是:X＿__＿＿_,Y___＿___＿，Z_＿__＿_＿＿,T_＿____＿_,V________。

(2)Y的原子结构示意图是：____＿＿___＿。

（3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式：
①＿_____＿_＿__＿_＿______＿_______＿＿_＿___＿＿________＿_______________＿__________，
②＿＿__＿＿_＿__＿__________＿__＿＿_＿＿_＿_＿____＿＿____＿＿＿______________＿__＿＿_______。

解析:设X的原子序数为m，由X、Y、Z在周期表中位置，可知Y、Z的原子序数分别为ｍ＋8、m+９,则m＋m+８+ｍ+9=４１，m＝８,故X、Y、Z的元素符号分别为O、S、Ｃｌ;再结合题干信息可推得T为Na,V为H。

答案：(1)Ｏ S Ｃl Na Ｈ(２)
(3)4Na＋O２=＝=2Nａ2O 2Ｎa＋Ｏ2错误!Ｎa2O２
10.A、B、Ｃ、D、Ｅ、F六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。

Ａ与D同主族，B与E同主族,C与F同主族。

且C与Ｆ能形成原子个数比为２∶1的化合物M 与原子个数比为3∶１的化合物N.已知E元素为地壳中含量居第２位的元素,D为金属.
(1）写出下列元素符号:
A__________，B＿＿________,Ｃ__＿_＿_＿_＿_，
Ｄ＿_＿___＿_＿＿，E__________，F__________。

（2)Ｍ能在一定条件下生成N，写出反应的化学方程式
__＿＿_＿________＿＿___＿______________＿_____＿_______＿＿＿____＿_＿___＿__________。

(3)写出Ｆ在元素周期表中的位置___＿________＿___＿_＿____＿__＿_____＿＿_＿_＿_.
(4）写出工业上用B来制备单质E的化学方程式
____＿___________＿＿___________＿___＿__＿＿___＿___＿__＿_＿______＿_＿_______＿＿___.
(５)足量的M与Ｄ的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式＿________________。

解析:先从E入手，E为Si，则B为C元素,C与F同主族且形成两种化合物则C为氧元素，Ｆ为硫元素,又因六种短周期元素分别位于三个周期,由此推出A为氢元素，D为钠元素.
答案:（１)H C O ＮａＳi S
（２）2SO２＋O２错误!2SＯ3
(3）第3周期ⅥA族
(4）２C+SiO２错误!Si＋2ＣO↑
(5)SO2+OH－＝=＝ＨSO错误!
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