2021-2022学年四川省成都市十四中学高三化学测试题含解析

2021-2022学年四川省成都市十四中学高三化学测试题
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法正确的是
A. 若X为碳棒，开关K置于B处可减缓铁的腐蚀
B. 若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C. 若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑
D. 若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑
参考答案：
BD
略
2. 下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
B
略
3. 物质的量之比为 2∶5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5
参考答案：
D
略
4. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )
A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂
B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化
C．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4＝CuSO4＋ H2↑
D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2 → ClO2↑ ＋ Cl2＋ H2O（未配平），1 mol HClO2
分解时，转移电子的物质的量为1 mol
参考答案：
A
略
5. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是
A.Na和O2
B.NaOH和CO2
C.NaHCO3和NaOH
D.Na2CO3和HCl
参考答案：
C
6. 下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．向小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO3－+ OH—+ Ca2+＝CaCO3↓+2H2O
B．向烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
C．向HI溶液中加入Fe(OH)3固体：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
D．向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2-－＝ BaSO4↓
参考答案：
B
略
7. 能与大量Fe3+共存的是（）
A．F e B．S2﹣C．C u2+D．C u
参考答案：
C
解析：A．Fe与Fe3+发生氧化还原反应生成二价铁离子，故A错误；B．Fe3+具有较强的氧化性，S2﹣具有较强的还原性，发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．Fe3+与Cu2+离子之间不反应，能共存，故C正确；D．Fe3+与Cu发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误
8.
据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即
将试运行。

质子交换膜燃料电池（PEMFC）常
作为电动汽车的动力源。

该燃料电池（如图
所示）以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催
化剂，用磺酸类物质作溶剂（导电离子是
H+）。

下列对该燃料电池的描述中正确的
是
A．b为电池的负
极
B．负极的反应式为：4H++O2+4e－→2H2O
C．氢离子在电解质溶液中向b极移动
D．总的化学反应可表示为：2H2+O22H2O
参考答案：
C
9. 下列说法正确的是（）
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．标准状况下1摩尔SO3的体积约为22.4 L
C．常温常压下，11.2 LＮ２含有的分子数为0.5ＮＡ
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
参考答案：
D
略
10. 下列反应最终一定有+3价铁生成的是( )
①过量的Fe与反应②Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加
③溶液中加少量盐酸④把Fe和的混合物溶于盐酸中
A.只有①
B.只有①②
C.只有
①②③ D.全部
参考答案：
C
略
11. 烷烃分子可以看做由以下基团组合而成：—CH3、—CH2—、—CH—、—C—若某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃至少含有的碳原子数应是（）A．6 B．7 C．8 D．10
参考答案：
C
略
12. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是（）
A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C、向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道
参考答案：
B
略
13. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是：
A．K SP(AB2)小于K SP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K SP增大
C．已知25℃时，K SP(AgCl)大于K SP(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
参考答案：
C
略
14. 正确的实验设计和操作是实验成功的重要因素，下列实验设计或操作正确的是（）
A．证明热稳定性Na2CO5＞NaHCO5 B．证明氢氧化铝的两性
C．检查装置气密性 D．测定KClO3元素的质量
参考答案：
C
略
15. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－
C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血。

下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+ 33％—36％，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。

Ⅰ.甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：
⑴加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是、。

⑵加入KSCN后溶液变淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。

该离子存在的可能原因
___________。

A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
B．在实验过程中有少量二价铁被氧化C．药品储存过程中有少量三价铁生成
⑶向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc
有性。

Ⅱ.乙同学采用酸性高锰酸钾标准液滴定法测定该药品是否合格，原理：5Fe2++8H++MnO4-＝5Fe3++2Mn2++4H2O 。

准确称量上述药品10．00g，将其全部溶于试剂2，配成
1000mL溶液，取出20．00mL，用0．0200 mol·L－1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12．00 mL．
⑷该实验中的试剂2与甲同学设计实验中的试剂1都可以
是（填编号）。

A．蒸馏水B．稀盐酸C．稀硫酸D．稀硝酸
⑸本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的
是（填编号）。

⑹判断实验到达滴定终点的现象
为。

（7）经计算该药品中铁元素的百分含量为。

参考答案：
⑴ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- , Fe3++3SCN-＝Fe（SCN）3。

⑵ B C
⑶还原。

⑷ C 。

⑸ A 。

⑹滴入一滴KMnO4溶液，溶液恰好变为紫色，且半分钟内不恢复原色。

（7）33.6 %。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。

甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。

甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·L－1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。

Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。

请回答下列问题：
⑴乙的化学式为__________；丙的电子式为__________。

⑵甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为____________________________________。

⑶丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_________________________________。

⑷高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为
____________________，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)____________________。

⑸工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制
备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为____________________。

参考答案：
（1）Si3N4(2分)；(2分)
（2）AlN+ NaOH +H2O NaAlO2 + NH3↑(2分)
（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3＋CO32－(2分)
（4）Fe2O3 +2NH32Fe +N2 +3H2O(2分) , 取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分，其他合理答案也给分）
（5）3SiO2 +2N2 +6C Si3N4 +6CO（2分）
18. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。

（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。

（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。

）
（2）清代采取银、钱并用的货币制度。

百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场比价合成白银向国家纳税。

清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜钱）。

鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。

试分析其原因及社会影响。

参考答案：
（1）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。

（2）原因：①鸦片输入；②战后战争赔款。

社会影响：①加剧了清政府的财政危机。

②加重了人民的经济负担。

略
19. （10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。

静止2～3小时，黑色粉状物大量增加。

经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤5～6次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。

凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。

吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。

1．黑色粉状物的组成是什么？
2．生成黑色粉状物的原因是什么？
3．如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？
参考答案：
（1）铜、氧化铜、少量锌粉
（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2＋水解而呈酸性，一部分锌遇H＋生成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出。

溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末。

（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出
略。