陕西省宝鸡市高三理综-化学三模考试试卷

陕西省宝鸡市高三理综-化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共15分)
1. （2分） (2018高三上·烟台期末) 清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（）
A . 活性炭净水
B . 用漂白粉漂白织物
C . 除去KNO3中的NaCl
D . 除去河水中泥沙
2. （2分） (2018高三上·莆田期中) 有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 ，下列说法中错误的是（）
A . FeS2既是氧化剂也是还原剂
B . CuSO4在反应中被还原
C . 被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7
D . 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2
3. （2分） (2018高三上·蚌埠期中) 已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣→FeO4n﹣+Cl﹣+H2O （未配平）．则有关叙述错误的是（）
A . 已知FeO4n﹣中Fe的化合价是+6价，则n=2
B . 每产生1molCl﹣，转移2mol电子
C . FeO4n﹣具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+ ，可用作新型自来水消毒剂和净水剂
D . 若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
4. （2分）下列关于实验的说法正确的是（）
A . 将二氧化碳通人硅酸钠溶液以证明碳酸的酸性比硅酸强
B . 如图装置中，导管不能伸人液面的原因是产物易溶于水C．用碱石灰可干燥氯气
C . 用碱石灰可干燥氯气
D . 用普通玻璃棒蘸取溶液做焰色反应以证明溶液含有Na十
5. （3分）(2018·泰州模拟) 柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 每个柔红酮分子中含有2个手性碳原子
B . 柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上
C . 1 mol柔红酮最多可与2 mol Br2发生取代反应
D . 一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应
6. （2分） (2017高二上·琼海期末) 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
⑴CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2++CO32─+H2O═Cu（OH）2↓+CO2↑
次要：Cu2++CO32─═CuCO3↓
⑵CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2─═CuS↓
次要：Cu2++S2─+2H2O═Cu（OH）2↓+H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）
A . CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3
B . CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3
C . Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS
D . Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS
7. （2分） (2017高二上·射洪期中) X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r（X）＞r（Y），Y2﹣与M+的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料．下列说法不正确的是（）
A . 由元素X与Z形成的化合物中只含共价键
B . XY2、ZY2、M2Y2的晶体分别属于3种不同类型的晶体
C . 单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8
D . X的氢化物X2H2分子中含有2个σ键和3个π键
二、综合题 (共5题；共35分)
8. （4分） (2019高一上·六枝期末) 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+A↑+2H2O，试完成下面的问题：
（1） A物质可以导致酸雨的形成。

则A应该属于________(用字母代号填写)
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
（2）该反应中被氧化的元素是________，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（3）写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：________。

9. （9分）(2018·肇庆模拟) 氮和硫的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化。

（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)
则4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH =________（用ΔH1、ΔH2表示）；平衡常数K=________（用K1、K2表示）
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2 ， 10min时反应(Ⅱ)达到平衡。

测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1 ， NO的转化率α1=________。

其他条件保持不变，若反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1（填“>”、“<”或“=”）。

（3）汽车使用乙醇汽油可减少石油的消耗，并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。

NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ，已知常温下NO2-的水解常数Kh=2×10-11 mol•L-1。

常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH=5，则混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值为________。

（4）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2 ，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

阳极的电极反应式为________。

在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2 ，使其转化为无害气体N2 ，同时有SO42-生成。

该应的离子方程式为________。

（5）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。

查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp=5.48×10-7 ，饱和亚硫酸中c(SO32-) =6.3×10-8 mol•L-1。

将0.1 mol •L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，________（填“能”、“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是________（写出推断过程）。

10. （8分）(2018·淄博模拟)
（1）在一定条件下：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，在两个均为2L的密闭容器中以不同的氢碳比
[n(H2O)/n(CO)]充入H2O(g)和CO，CO的平衡转化率α(CO)与温度的关系如下图所示。

①R点平衡常数K=________。

②氢碳比X________2.0(填“>”或“<”或“=”)，判断的理由是________。

③下列能提高CO平衡转化率的措施有________。

A．使用高效催化剂
B.通入He气体使体系的压强增大
C.降低反应温度
D.投料比不变，增加反应物的浓度
（2）已知：反应I：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0
反应II：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H<0
氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I和Ⅱ。

为分析该催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2 ，反应关系如图，该催化剂在高温时选择反应________(填“I”或“II”)。

520℃时，
4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=________(只需列出数字计算式)。

（3）以连二硫酸根(S2O42-)为介质，使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
①阴极区的电极反应式为________。

②NO吸收转化后的主要产物为NH4+ ，若通电时电路中转移了0.3mol e- ，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________mL。

11. （8分） (2016高二下·江阴期中) 锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
（1）指出锌在周期表中的位置：第________周期第________族，属于________区．
（2）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式________；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3CHO]中碳原子杂化方式有________．
（3） Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+ ．配位体NH3分子中心原子的杂化方式是________，属于________（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中用箭头表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键________．
12. （6分）(2016·分宜模拟) 香草醛是食品添加剂的增香原料，可由丁香酚经以下反应合成香草
醛．
（1）写出香草醛分子中含氧官能团的名称________ （任意写两种）．
（2）下列有关丁香酚和香草醛的说法正确的是．
A . 丁香酚既能发生加成反应又能发生取代反应
B . 香草醛中的﹣OH能被酸性K2Cr2O7氧化
C . 丁香酚和化合物Ⅰ互为同分异构体
D . 1mol香草醛最多能与3mol氢气发生加成反应
（3）写出化合物Ⅲ﹣→香草醛的化学方程式________．
（4）乙基香草醛（其结构见图a）也是食品添加剂的增香原料，它的一种同分异构体A属于酯类．A在酸性条件下水解，其中一种产物的结构见图b．A的结构简式是________ ．
参考答案一、单选题 (共7题；共15分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
二、综合题 (共5题；共35分)答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、
考点：
解析：
答案：9-1、
答案：9-2、答案：9-3、
答案：9-4、答案：9-5、
考点：
解析：
答案：10-1、答案：10-2、答案：10-3、考点：
解析：
答案：11-1、答案：11-2、
答案：11-3、考点：
解析：
答案：12-1、答案：12-2、
答案：12-3、
答案：12-4、考点：
解析：。