北京双榆树第二中学2020-2021学年高一化学月考试卷含解析

北京双榆树第二中学2020-2021学年高一化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
参考答案：
B
略
2. 甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。

上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是
( )
A．①② B. ②④ C. ②③ D. ①③
参考答案：
B
略
3. 目前世界上用量最大，用途最广的合金是（）
A．铝合金B．青铜C．钢铁D．塑钢
参考答案：
C
【考点】合金的概念及其重要应用．
【分析】目前世界上用量最大的合金是铁合金．
【解答】解：目前世界上用量最大的合金是铁合金，即钢材，故选：C．
4. 碳化硅(SiC)是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。

在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是()
A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③
参考答案：
A
解析在原子晶体中，两原子核间的间距越小，熔点越高。

两原子核间的间距：C—C＜C—Si＜Si—Si。

5. 下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为()
A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
B．2F2＋2H2O===4HF＋O2
C．H2O＋CaO===Ca(OH)2
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
参考答案：
A
解析：A中H2O的化合价没有发生变化，B中H2O的O元素化合价升高被氧化，C不是氧化还原反应，D中H2O的H元素的化合价降低。

6. 已知1～18号元素的离子a A m+、b B n+、c C m-、d D n-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A. 原子半径：A>B>C>D
B. 离子半径：C m->D n->B n+>A m+
C. 氢化物的稳定性：H m C＞H n D
D. 单质的还原性：A>B>D>C
参考答案：
B
【分析】
短周期元素的离子：aA m+、bB n+、cC m-、dD n-均具有相同的电子层结构，则有：a-m=b-n=c+m=d+n，则有A、B在周期表中C、D的下一周期，且A、B为金属元素，C、D为非金属元素，且阳离子带有的电荷越多，其原子序数越大，阴离子带有的电荷越多，其原子序数越小，结合元素周期律递变规律解答该题。

【详解】A. 元素原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：B>A>C>D，A错误；
B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：C m->D n->B n+>A m+，B正确；
C.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。

元素的非金属性：D>C，所以氢化物的稳
定性：H m C<H n D，C错误；
D.元素的金属性越强，则其单质的还原性就越强。

金属单质的还原性大于非金属的还原性，同一周期的元素，元素的金属性随原子序数的增大而减小，所以单质的还原性：B>A>C>D，D错误；
故合理选项是B。

7. 用钠熔法可定性确定有机物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素。

下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果正确的是
A．碳元素转化为NaCN B．氯元素转化为高氯酸钠
C．溴元素转化为溴化钠 D．硫元素转化为硫酸钠
参考答案：
C
略
8.
参考答案：
C
9. 在工业上冶炼金属Al通常采用的方法是
A、电解法
B、热还原法
C、热分解法
D、结晶法
参考答案：
A
10. 下列关于溶液和胶体的叙述正确的是
A. 溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象
B. 通电时，溶液溶质粒子移向两极，而胶体分散质移向同一极
C. 三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关
D. 纳米碳的直径在1nm-100nm之间，因此其属于胶体
参考答案：
C A. 胶体不带电，胶体的胶粒带电，因而胶体可以产生电泳现象，故A错误；B. 由于溶液中溶质微粒可能不带电，如乙醇溶液，因此通电时不一定向两极移动，故B错误；C. 三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关，故C正确；D. 纳米碳是纯净物，不属于胶体，故D错误；答案选C。

点睛：本题易错点是A项和D项，要特别注意胶体自身不带电，是胶体的胶粒带电，同时还要把握胶体的概念，胶体是指分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系，属于混合物，而D项中纳米碳的直径在1nm-100nm之间，因纳米碳是纯净物，不是分散系，因此其不属于胶体。

11. 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( )
A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和稀硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应
参考答案：
C
略
12. 右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有
5个电子，则下列说法中不正确的是
A．原子半径A＞B＞C
B．B的氢化物比C的氢化物稳定
C．B对应阴离子的还原性比C对应阴离子的还原性强
D．A的最高价氧化物对应水化物比B的最高价氧化物对应水化物的酸性弱
参考答案：
B
13. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是
A. CaCl2和 Na2S B . Na2O 和Na2O2 C. CO2和 CaO D. HCl 和NaOH
参考答案：
A
略
14. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
参考答案：
B
略
15. 原子X转移2个电子给原子Y，形成化合物XY，下列说法正确的是（）
A．Y被氧化了 B．X是氧化剂 C．X发生还原反应 D．Y具有氧化性
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 有一无色透明溶液，，可能含有Na+、K+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下。

①取少量该溶液，滴加氯水，氯水褪色。

②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
③用洁净的铂丝蘸取该溶液,在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色
④取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解。

根据上述实验现象判断：
（1）溶液中肯定存在的离子
是。

（2）溶液中可能存在的离子
是。

（3）为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验
是。

参考答案：
（1）Na+、NO3-、SO32-
（2）K+、SO42-
（3）焰色反应(透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色)，取少量原溶液，加入过量的盐酸溶液后，取上层清液加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
Z的单质与水反应的化学方程式是。

（2）Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.稳定性XR >YX4
c. Y与R形成的化合物中Y呈正价
（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是。

（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水 。

若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是 。

参考答案：
略
18. (10分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l ～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液变黄色的物质是(填粒子的化学式，下同) ；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是 。

(2)现提供以下试剂：
A ．高锰酸钾酸性溶液
B ．氢氧化钠溶液
C ．四氯化碳
D ．硫氰化钾溶液
请你判断哪位同学的推断是正确的： (填“甲”或“乙”)同学正确，并用两种方法加以验证，在表中写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。

(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。

(4)若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行? ；理由是 。

参考答案：
（1)Br2；Fe 3+。

(2)乙
(3)Fe 2+
(4)不可以；因为Br 2和Fe 3+
都能把l -
氧化成I 2，遇淀粉均蓝色 (每空格3分)
19. 图中A ～H 均为中学化学中常见的物质，A 、B 、H 是气体，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）
请回答以下问题：
（1）E 是 ，H 是 ．（填化学式） （2）C 物质在日常生活中的用途，可用作 剂． （3）写出反应①的化学方程式： （4）写出反应④的化学方程式： ．
参考答案：
（1）CaCO 3；O 2； （2）消毒（或漂白）；
（3）2Cl 2+2Ca （OH ）2═CaCl 2+Ca （ClO ）2+2H 2O ； （4）Ca （ClO ）2+CO 2+H 2O═CaCO 3↓+2HClO ． 【考点】无机物的推断．
【分析】中学常见能与氢氧化钙反应的气体有氯气、二氧化碳、二氧化硫等，
B 、
C 反应得到G 在光照条件下反应生成气体H ，应是HClO 分解生成HCl 与O 2，则G 为HClO ，F 为HCl ，H 为O 2，B 与澄清石灰水反应得到E ，E 与F 反应又得到B ，由于次氯酸盐具有强氧化性，则B 为CO 2，E 为CaCO 3，结合转化可推知A 为Cl 2，C 为Ca （ClO ）2，
D 为CaCl 2．
【解答】解：中学常见能与氢氧化钙反应的气体有氯气、二氧化碳、二氧化硫等，B 、C 反应得到G
在光照条件下反应生成气体H，应是HClO分解生成HCl与O2，则G为HClO，F为HCl，H为O2，B与澄清石灰水反应得到E，E与F反应又得到B，由于次氯酸盐具有强氧化性，则B为CO2，E为CaCO3，结合转化可推知A为Cl2，C为Ca（ClO）2，D为CaCl2．
（1）由以上分析可知，E为CaCO3，H为O2，
故答案为：CaCO3；O2；
（2）C为Ca（ClO）2，可生成HClO，具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白，
故答案为：消毒（或漂白）；
（3）反应①的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）反应④的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．。