四川省2020年高二下学期期末化学试卷

四川省2020年高二下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列物质分类正确的是（）
A . 雾、氯化铁溶液均为胶体
B . 烧碱、纯碱均为碱
C . SiO2、CO2 均为酸性氧化物
D . 氨水、冰水混合物均为纯净物
2. （2分）下列关于某些社会热点问题的说法中，错误的是（）
A . 甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一
B . 光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关
C . 臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关
D . 禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率
3. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）
A . 氯气具有漂白性，可作漂白剂
B . Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆
C . Na2O2具有强氧化性，常用作供氧剂
D . FeCl3能水解，可用于腐蚀印刷铜制电路板
4. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 下列离子方程式的书写正确的是（）
A . H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2O
B . 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓
C . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═CO2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
D . 将Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
5. （2分） (2018高一上·台州月考) X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗg X + 含有电子的物质的量是（）
A . （ｍ－ｎ）ｗ／ｍ mol
B . （ｍ－ｎ－1）ｗ／ｍ mol
C . （ｍ＋ｎ）ｗ／ｍ mol
D . （ｍ－ｎ+1）ｗ／ｍ mol
6. （2分）已知热化学方程式：
①C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2
③C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH3＝1.9 kJ·mol－1下列说法正确的是（）
A . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
B . 金刚石比石墨稳定
C . ΔH3＝ΔH1－ΔH2
D . ΔH1＞ΔH2
7. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列物质能由两种单质直接化合得到的是（）
A . FeCl2
B . CuS
C . NO2
D . SO2
8. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列实验现象与结论不一致的是
（）
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分）现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能（）
A . 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+
B . 苹果汁中含有Cu2+
C . 苹果汁含有OH﹣
D . 苹果汁含有Na+
10. （2分） (2017高一上·平罗期末) 加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目明显减少（）
A . Cl﹣
B . Mg2+
C . SO42﹣
D . CO32﹣
11. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 25℃时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L 的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（）
A . c点时，c（Na+）=c（CH3COO﹣）
B . b点时，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C . d点时，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . 从a点到c点间可能有：c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（Na+）＞c（OH﹣）
12. （2分） (2017高二上·六安期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液：K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
B . 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO﹣、Na+
C . 常温下由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32﹣、NO3﹣
D . 常温下在c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣
13. （2分） (2016高三上·临沂期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA
B . 1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9NA
C . 14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2NA
D . 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
14. （2分）在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（）
A . 原溶液中c(H2SO4) = a/2 mol/L
B . 沉淀的物质的量a/2 mol
C . 溶液中2c(Na+)=c(SO42-)
D . 0<沉淀的物质的量<a/2 mol
15. （2分） (2015高一上·永昌期末) 在KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）
A . 1：6
B . 6：1
C . 1：5
D . 1：1
16. （2分） (2016高一下·武城期中) 表为几种短周期元素的性质，有关说法正确的是（）
元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径（10﹣1nm）0.74 1.60 1.52 1.100.99 1.860.750.82
最高化合价+2+1+5+7+1+5+3
最低化合价﹣2﹣3﹣1﹣3
A . 上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤
B . ③④处于同一周期
C . 元素⑤的氢化物沸点高于元素①的氢化物
D . ⑧号元素位于周期表中第三周期第ⅢA族
17. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b molNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣，且三者物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量（）
A .
B . mol
C . （﹣）mol
D . mol
18. （2分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
叙述I叙述II
A．NH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4Cl B．往氯化钙溶液中通入足量的CO2
先有白色沉淀生成，后沉淀溶解
CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水C．水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
D．利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶
液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得
胶体
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题 (共7题；共42分)
19. （6分） (2016高三上·大连期末) 已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D 的转化关系．
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是________．
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为________．
（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为________．
（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A 的相对分子质量比B大14．
①该反应的化学反应方程式为________．
②某种以B为反应物的新型电池如右所示，该电池的负极的电极反应式为________．
（5） ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl﹣，该反应的离子方程式为________．
20. （5分）为测定某碳酸氢钠样品纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1g样品），请回答每个方案中的问题．
[方案Ⅰ]选用重量法进行测定：可用图1中的装置进行实验．
（1） A装置中NaOH溶液的作用是________若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）该方案需直接测定的物理量是________．
（3） [方案Ⅱ]选用气体体积法进行测定：可用如图2中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和NaHCO3溶液．
通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是________．
a．测定气体体积时未冷却至室温
b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
c．Y型管中留有反应生成的气体
d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
（4） [方案Ⅲ]选用滴定法进行测定：
称取m1g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol•L﹣1的标准HCl溶液滴定，消耗体积为VmL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：________．
21. （6分）“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样．如图是一个“化学多米诺实验”．各装置中试剂或物质：
（A）2mol•L﹣1 H2SO4；（B）锌粒；（C）2mol•L﹣1 H2SO4和CuSO4溶液；（D）锌粒；（E）CuSO4溶液；（F）氨水；（G）30% H2O2；（F）H2S水溶液；（I）NaOH溶液．
已知Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，该反应产物可作为H2O2分解的催化剂．
请回答下列问题：
（1） B与D两种容器中反应速率比较B________D（填“＞”、“＜”或“=”），原因是________．
（2） H中的现象是________．
（3）用化学方程式表示I中发生的化学反应：________．
（4）关闭图B装置中的止水夹a后，开启分液漏斗的活塞，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B 装置是否漏气？________（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：________．
22. （11分） (2018高二上·临川月考) 电子工业上使用溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板。

在该制备工艺中，为了实现资源再生，减少污染，某兴趣小组提出废液处理和资源回收的过程如下：
Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液，同时鼓入足量的空气。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38 ，回答下列问题：
（1）蚀刻铜箔反应的离子方程式为________；过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________
（2）过程Ⅱ中鼓入足量的空气发生反应的化学方程式为________
（3）过程Ⅱ中调节溶液的为5，金属离子浓度为________。

（列式计算）
（4）另一兴趣小组将制造印刷电路板蚀刻铜箔的反应设计成一个原电池。

请将方框中实验装置图补充完整，并作相应标注（标出电极材料、电解质溶液）。

限选材料：，，，：铜片，铁片，锌片，石墨和导线。

（5）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末，也可回收利用实现资源再生，减少污染。

印刷电路板的金属粉末用和的混合溶液处理，溶出印刷电路板金属粉末中的铜。

控制其他条件相同时，测得不同温下铜的平均溶解速率（见下表）。

温度20304050607080铜平均溶解速率
①当温度高于时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是________。

②在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。

制备的
离子方程式是________。

23. （5分） (2019高一上·临高期中) 请写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）钠在空气中燃烧：________
（2）钠与水反应的离子方程式：________
（3）碳酸钠转化为碳酸氢钠的化学方程式：________
（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________
（5）氯气和石灰乳反应化学方程式：________
24. （4分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 已知标准状况下22.4LCO和CO2混合气体的质量为40g．将此混
合气体通入1L1mol/LNaOH溶液充分反应，生成的盐用A、B表示．请将生成盐的化学式及质量填入右表（若只生成
一种盐，此表不用填满）．
生成的盐化学式质量/g
A________________
B________________
25. （5分） (2016高一下·赣州期中) 有下列四种微粒：① O、② Mg、③2311Na、④ N，
（1）
按原子半径由大到小顺序排列的是________（用序号填空，下同）
（2）
微粒中质子数小于中子数的是________
（3）
在化合物中呈现的化合价的数值最多的是________（4）
能形成X3Y2型化合物的是________；
写出形成X2Y2型化合物的电子式________．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共7题；共42分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、22-2、22-3、
22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、
24-1、25-1、25-2、
25-3、25-4、。