高三化学一轮复习高效课时作业2_01

证对市爱幕阳光实验学校高三化学一轮复习高效课时作业 26
一、选择题
1．(模拟)CaCO3溶于盐酸中生成CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。

那么以下说法中，正确的选项是( )
A．该反的离子方程式为：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．与同浓度的盐酸反，块状大理石的反速率比粉末状的快
C．CaCO3溶于盐酸是因为H＋破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其K sp增大D．CaCO3与适量的盐酸恰好完全反所得溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO2－3)＋c(HCO－3)
解析：CaCO3为难溶性物质，书写离子方程式时不可拆，离子方程式为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；由于块状的外表积比粉末状的外表积小，与同浓度的盐酸反时，块状大理石的反速率比粉末状的慢；K sp值只随温度的变化而变化，温度不变K sp值不变；CaCO3与适量的盐酸恰好完全反，所得的溶液为CaCl2和
H2CO3的混合液，根据电荷守恒：2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)＋c(HCO－3)，由于2c(Ca2＋)＝c(Cl－)，那么存在：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO2－3)＋c(HCO－3)，应选D项。

答案：D
2．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中，至AgCl完全溶解。

对上述过程，以下表达或解释中正确的选项是( )
A．所得溶液中：c(Ag＋)·c(Cl－)>K sp(AgCl)
B．上述说明：Cl－与NH＋4间有很强的结合力
C．所得溶液中形成了难电离的物质
D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大
解析：由于c(Ag＋)降低，才使AgCl沉淀转化为银氨络离子，所得溶液中满足：c(Ag＋)·c(Cl－)< K sp(AgCl)，A项错误；证明Ag＋与NH3间有很强的结合力，B项错误；电离常数只随温度的变化而变化，温度不变电离常数不变，D 项错误。

答案：C
3．(一模)PbI2的K sp＝7.0×10－9，将1.0×10－2 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液体积混合，那么生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为( ) A．×10－4mol·L－1B．7.0×10－5mol·L－1
C．×10－9mol·L－1 D．7.0×10－9mol·L－1
解析：此题考查了难溶电解质的溶度积计算。

PbI2的溶度积计算公式为：K sp＝c(Pb2＋)×c2(I－)，形成PbI2沉淀时Pb(NO3)2的浓度c(Pb2＋)＝
K sp
c 2I－
＝
7.0×10－9
0.5×10－22
mol·L－1，那么混合前Pb(NO3)2溶液的最小浓度为×10－4mol·L －1。

答案：A
4．K sp (AgCl)＝×10
－10
，K sp (AgI)＝1.0×10
－16。

以下关于难溶物之间转化的说法中错误的选项是( )
A ．AgCl 不溶于水，不能转化为AgI
B ．两种难溶物的K sp 相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质
C ．AgI 比AgCl 更难溶于水，所以AgCl 可以转化为AgI
D ．常温下，AgCl 假设要在NaI 溶液中开始转化为AgI ，那么NaI 的浓度必须不低于1×10－11mol·L －1
解析：K sp (AgI)小于K sp (AgCl)，AgI 比AgCl 更难溶于水，AgCl 可以转化为AgI ，饱和AgCl 溶液中Ag ＋
浓度为×10－5
mol·L －1
，根据Q c >K sp ，I －
的浓度必须不低于1.0×10－16
×10－5
mol·L －1。

答案：A
5．某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如
下图。

以下说法正确的选项是( )
提示：BaSO 4(s)
Ba 2＋(aq)＋SO 2－
4(aq)
的平衡
常数K sp ＝c (Ba 2＋
)·c (SO 2－
4)，称为溶度积常数。

A ．参加Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点
B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点
C ．d 点无BaSO 4沉淀生成
D ．a 点对的K sp 大于c 点对的K sp
解析：由于图象中的曲线表示的是在一温度下，饱和BaSO 4溶液中c (Ba 2＋
)与c (SO 2－
4)的关系。

在温度不变时，无论是改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不能出现在曲线外的点(如b 、d )变化，故A 项错；由
d 点变化到c 点，表示溶液中c (SO 2－
4)不变，
c (Ba 2＋)增大，但在蒸发溶液时，溶液中的两种离子的浓度变化有两种情况：①原溶液为不饱和溶液时两种离子的浓度都增大，②原溶液为饱和溶液时两种离子的浓度都不变，故B 项错；在
d 点溶液中两种离子的浓度都在曲线以下，说明此时Q c <K sp ，溶液中BaSO 4未到达饱和，无BaSO 4沉淀生成，故C 项正确；由于K sp 只与温度有关，与溶液中的离子浓度大小无关，在a 点和c 点的K sp 相同，故D 项错。

答案：C
6．同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS ，MgCO 3>Mg(OH)2，就溶解或电离出S
2
－
的能力而言，FeS>H 2S>CuS ，那么以下离子方程式错误的选项是( )
A ．Mg 2＋
＋2HCO －
3＋2Ca 2＋
＋4OH －
===Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O
B ．Cu 2＋＋H 2S===CuS↓＋2H
＋
C ．Zn 2＋
＋S 2－
＋2H 2O===Zn(OH)2↓＋H 2S↑ D ．FeS ＋2H ＋
===Fe 2＋
＋H 2S↑
解析：因为溶解度：Zn(OH)2>ZnS ，溶液中的离子反往往是生成更难溶的物
质，那么Zn2＋和S2－在水溶液中反时更容易生成ZnS，Zn2＋＋S2－===ZnS↓，C项错误。

答案：C
7．：25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝1×10－12，K sp(MgF2)＝2×10－11。

以下说法正确的选项是( )
A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B ．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中参加少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的K sp小
D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中参加NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
解析：由于Mg(OH)2的溶度积小，所以其电离出的Mg2＋浓度要小一些，故A 项错；由于NH＋4可以直接结合Mg(OH)2电离出的OH－，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，故B项正确；由于K sp仅与温度有关，与溶液中离子浓度的大小、难溶电解质质量的多少无关，故C项错；因为K sp[Mg(OH)2]和K sp(MgF2)相差不大，在Mg(OH)2悬浊液中参加NaF，假设溶液中c(Mg2＋)·c2(F
－)>2×10－11时，也可以生成MgF
2沉淀，即由Mg(OH)2转化为MgF2，故D项错。

答案：B
8．25 ℃时，电离常数K a(HF)＝×10－4mol·L－1，溶度积常数K sp(CaF2)＝6×10－10。

现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中参加1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，那么以下说法中，正确的选项是( )
A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1
B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反产生沉淀
解析：A项，HF为弱酸，故0.1 mol·L－1 HF溶液pH>1。

B项，K sp只与温度有关。

C项，设0.1 mol·L－1的HF溶液中c(F－)＝c(H＋)＝x，那么
x2
0.1－x
＝×10－4，
x≈6×10－3mol·L－1，混合后c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1，0.1×(6×10－3)2
＝×10－6>6×10－10，故有CaF2沉淀生成。

答案：D
9．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后到达平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，以下表达正确的选项是( )
A．给溶液加热，溶液的pH升高
B．恒温下向溶液中参加CaO，溶液的pH升高
C．向溶液中参加Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多
D．向溶液中参加少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多
解析：A项，加热时Ca(OH)2溶解度减小，平衡逆向移动，c(OH－)减小，pH 减小；B项，CaO＋H2O Ca(OH)2，由于保持恒温，Ca(OH)2溶解度不变，c(OH
－)不变，因此pH不变；C项，CO2－
3＋Ca 2＋===CaCO
3↓，使平衡正向移动，Ca(OH)2
固体减少；D项，参加NaOH固体时，c(OH－)增大，平衡逆向移动，因此Ca(OH)2
固体增多。

答案：D
10．(质检)25℃时有关物质的颜色和溶度积(K sp)如下表：
物质AgCl AgBr AgI Ag2S
颜色白淡黄黄黑
K sp×10－10×10－13×10－16×10－50
以下表达中不正确的选项是( )
A．向AgCl的白色悬浊液中参加0.1 mol·L－1KI溶液，有黄色沉淀产生B．25℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度相同
C．25℃，AgCl固体在物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．在5 mL ×10－6mol·L－1NaCl溶液中，参加1滴(20滴约为1 mL)1×10
－3mol·L－1AgNO
3溶液，不能产生白色沉淀
解析：由四种物质的溶度积常数可知溶解度大小关系为
AgCl>AgBr>AgI>Ag2S，故A正确，B错误；由于溶度积常数是温度常数，温度不变其值不变，C正确；参加一滴硝酸银溶液后c(Cl－)可认为保持不变，即c(Cl
－)＝×10－6mol·L－1，而AgNO
3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag＋)＝1×10－
5mol·L－1，Q
sp＝
c(Cl－)×c(Ag＋)＝×10－11<K sp(AgCl)，故没有沉淀生成，D正确。

答案：B
二、非选择题
11．25℃时，K sp[Cu(OH)2]＝2×10－20。

要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，那么向溶液里参加NaOH溶
液，使溶液的pH为________。

解析：要使Cu2＋浓度降至0.2 mol/L的千分之一，即c(Cu2＋)＝2×10－4
mol/L，c(OH－)＝
2×10－20
2×10－4
mol/L＝1×10－8 mol/L，c(H＋)＝1×10－6 mol/L，pH＝6。

即欲使Cu2＋沉淀完全，使溶液的pH＝6。

答案：6
12．(1)在25 ℃时K sp[Mg(OH)2]＝×10－11，假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为
1 g·mL－1，试求Mg(OH)2的溶解度为________g。

(2)在25 ℃时，向0.02 mol·L－1的MgCl2溶液中参加NaOH固体，如要生
成Mg(OH)2沉淀，使溶液中的c(OH－)最小为________mol·L－1。

(3)25 ℃时，向浓度均为0.02 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴
参加NaOH溶液，先生成______沉淀(填化学式)；当两种沉淀共存时，
c Mg2＋
c Cu2＋
＝__________。

{25 ℃时，K sp [Cu(OH)2]＝×10
－20
} 解析：(1)设c (Mg 2＋
)为x ，那么c (OH －
)为2x 。

由K sp [Mg(OH)2]＝×10
－11
＝c (Mg 2＋)·c 2(OH －
)＝x ×(2x )2
＝4x 3
，解得c (Mg 2＋
)
＝2×10－4
mol·L －1
，那么1 L 溶液(即1 L 水中)溶解Mg(OH)2为2×10－4
mol ，即1 000 g 水中溶解Mg(OH)2为：2×10－4
mol×58 g·mol －1
＝6×10－2
g ，所以Mg(OH)2的溶解度为6×10－3
g 。

(2)当c (Mg 2＋
)·c 2
(OH －
)＝×10
－11
时开始生成Mg(OH)2沉淀，那么c 2
(OH －
)
＝×10－11
c Mg
2＋
＝1.6×10－9，解得c (OH －)＝4×10－5 mol·L －1。

(3)由于K sp [Cu(OH)2]小于K sp [Mg(OH)2]，所以离子的浓度商首先到达并大于
K sp [Cu(OH)2]的数值而先沉淀；当两种沉淀共存时，此时的溶液对Mg(OH)2和
Cu(OH)2而言都是饱和的，OH －
、Mg 2＋
、Cu 2＋
同时满足K sp [Cu(OH)2]和K sp [Mg(OH)2]
的关系，因为它们都在同一溶液中，K sp [Cu(OH)2]和K sp [Mg(OH)2]的关系式中c (OH
－
)相，所以c Mg 2＋c Cu 2＋＝c Mg 2＋·c 2OH －
c Cu 2＋·c 2OH －＝
K sp [Mg OH 2
]K sp [Cu OH
2]
＝5×109。

答案：(1)6×10－3 (2)4×10－5
(3)Cu(OH)2 1．45×109
13．在25℃的水溶液中，AgX 、AgY 、AgZ 均难溶于水，但存在溶解平衡。

当到达平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用K sp 表示，K sp 和水的K w 相似)。

如：AgX(s) Ag ＋＋X
－
K sp (AgX)―→c (Ag ＋)·c (X －)＝×10－10
AgY(s) Ag ＋＋Y
－
K sp (AgY)
c (Ag ＋)·c (Y －)＝1.0×10－12
AgZ(s)
Ag ＋
＋Z
－
K sp (AgZ)＝c (Ag ＋)·c (Z －)＝×10－17
(1)根据以上信息，判断AgX 、AgY 、AgZ 三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L 溶液表示)
S (AgX)、S (AgY)、S (AgZ)的大小顺序为________。

(2)假设向AgY 的饱和溶液中参加少量的AgX 固体，那么c (Y －
)________(填
“增大〞、“减小〞或“不变〞)。

(3)在25℃时，假设取0.188 g 的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL
水中(忽略溶液体积的变化)，那么溶液中Y －
的物质的量浓度为________。

(4)①由上述K sp 判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY 向AgZ 的完全转化，并简述理由：________________________。

②在上述(3)的体系中，能否实现AgY 向AgX 的完全转化？根据你的观点选答一项。

假设不能，请简述理由：___________。

假设能，那么实现完全转化的必要条件是：_________。

解析：(1)AgX、AgY、AgZ三者K sp大小关系为：AgX>AgY>AgZ，又因三者阴阳离子个数比相同，故三者溶解度与K sp的大小成正比。

(2)由于AgY比AgX更难溶，那么向AgY的饱和溶液中参加AgX固体，发生沉淀的转化，AgX(s)＋Y－(aq)===AgY(s)＋X－(aq)，那么c(Y－)减小。

(3)25℃时，AgY的K sp＝1.0×10－12，即溶液到达饱和时，c(Ag＋)＝c(Y－)＝1.0×10－6 mol/L，m(AgY)＝1.0×10－6mol/L×0.1 L×188 g/mol＝80×10－5g<0.188 g，故将0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的为饱和溶液(溶质还有未溶解的)，那么c(Y－)＝1.0×10－6 mol/L。

(4)由于K sp(AgZ)<K sp(AgY)，可以实现AgY向AgZ的转化。

在(3)中，c(Ag ＋)＝1.0×10－6mol/L，当c(X－)>×10－4mol/L时，即可实现由AgY向AgX的转化。

答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) (2)减小
(3)1.0×10－6 mol/L
(4)①能；K sp(AgY)＝1.0×10－12>K sp(AgZ)＝×10－17
②能；假设要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的c(X－)>×10－4mol/L
14．(一模)水体中重金属铅的污染问题备受关注。

水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)－3、Pb(OH)2－4，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如以下图所示：
1表示Pb2＋，2表示Pb(OH)＋，3表示Pb(OH)2，
4表示Pb(OH)－3， 5表示Pb(OH)2－4
(1)Pb(NO3)2溶液中，
c NOo\al(－,3)
c Pb 2＋
________2(填“>〞“＝〞或“<〞)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，
c NOo\al(－,3)
c Pb2＋
增加，可能的原因是_________。

(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na ＋除外)有________，pH＝9时主要反的离子方程式为_________。

(3)某课题组制备了一种型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，结果如下表：
离子Pb2＋Ca2＋Fe3＋Mn2＋Cl－
处理前浓度/
(mg·L－1)
0.100 2 0.120 0.087 5
处理后浓度/
(mg·L－1)
0.004 2 0.040 0.053 4
上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________。

(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反为：2EH(s)＋Pb2＋
E2Pb(s)＋2H＋
那么脱铅的最适宜pH范围为( )
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
解析：(1)根据题中铅的多种存在方式，可知Pb2＋易水解：
Pb2＋＋H2O Pb(OH)＋＋H＋，Pb(OH)＋＋H2O Pb(OH)2＋H＋……故在
Pb(NO3)2溶液中c(NO－3)/c(Pb2＋)>2，当参加NH4Cl后，Pb2＋与Cl－反生成微溶性的PbCl2，使Pb2＋浓度降低，故c(NO－3)/c(Pb2＋)增加。

(2)由题所给图示可知当pH＝8时溶液中存在的阳离子为Pb2＋、Pb(OH)＋和H＋，而在pH＝9时图中c[Pb(OH)＋]迅速降低，而Pb(OH)2浓度增大，故发生的反为Pb(OH)＋＋OH－===Pb(OH)2。

(3)分析比拟表中所给数据可知Ca2＋、Mn2＋、Cl －的浓度都降低不到原浓度的1/2，而Fe3＋却降低为原浓度的1/3，故对Fe3＋的去除效果最好。

(4)由所给平衡可知，要使脱铅效果好，铅以Pb2＋的形式存在，pH<7，而c(H＋)增大时2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋又会向逆反方向移动，c(H ＋)不过大，所以脱铅最适的pH为6～7。

答案：(1)> Pb2＋与Cl－反，生成微溶物PCl2，使Pb2＋浓度减少
(2)Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋Pb(OH)＋＋OH－Pb(OH)2
(3)Fe3＋(4)B。