湖南高三高中化学高考模拟带答案解析

湖南高三高中化学高考模拟
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列有关物质分类或归类正确的是
A ．酸性氧化物：SO 2、NO 2、CO 2、SiO 2
B ．非电解质：液氨、氨水、液态氯化氢、过氧化氢
C ．电解质：氯化铝、胆矾、无水酒精、硫酸钡
D ．离子化合物：CH 3COONa 、Al 2O 3、Na 2O 2、CaC 2
2.已知中学化学中常见反应形式为：A ＋B ＝C ＋D ＋H 2O ，对于该反应叙述不正确的是 A ．该反应可能是氧化还原反应 B ．该反应可能是非氧化还原反应 C ．C 和D 中至少有一种一定是盐类物质 D ．A 和B 不一定是酸和碱
3.Na 2O 2是中学化学常用试剂，下列说法错误的是
A ．0.1mol Na 2O 2与足量CO 2反应转移的电子的物质的量为0.1mol
B ．将Na 2O 2粉末加入到饱和NaOH 溶液中，OH －
离子浓度一定不变
C ．等物质的量的Na 2O 2与Na 2O 溶于等质量水中得到的NaOH 的物质的量浓度相同
D ．等质量的Na 2O 2与Na 2S 晶体中含有相同数目的阴离子
4.将适量的SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl 2溶液，产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是 A ．S B ．Fe C ．Cl D ．N
5.某溶液中含有HCO 、SO 、SiO
、Cl －
等四种离子，若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO
、
SO 两种离子数目大量减小。

则加入的试剂可能是
A ．盐酸
B ．过氧化钠
C ．双氧水
D ．氯化钡溶液
6.有一玻璃球，将其抽成真空后质量为m 1 g ，在空气中解除密封后称量，其质量为m 2 g ，若充满H 2和O 2的混合气体，其质量为g ，则混合气体中H 2所占体积分数约为
A ．58.3%
B ．41.7%
C ．10%
D ．90%
7.下列有关金属的冶炼说法不正确的是
A ．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化
B ．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
C ．用磁铁矿炼失的反应中，1molFe 3O 4被CO 还原成Fe 时，转移9mole －
D ．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化
8.下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是
A ．研制乙醇汽油代替汽油作汽车燃料
B ．采用银作催化剂，用乙烯和氧气反应制取环氧乙烷（H 2
C －CH 2）
C ．在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水
D ．用铜和稀HNO 3反应制取Cu(NO 3)2
9.如右图带漏斗的U 形管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投
入一小块碱金属。

可观察到金属在煤油和水的界面a 附近上下往复运 动，下列说法不正确的是
A ．此碱金属可能是钾或钠
B ．反应一段时间煤油会燃烧
C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气
D ．若是金属锂则不能观察到上述现象
10.在2KI ＋O 3＋H 2O ＝2KOH ＋I 2＋O 2的反应中，当有2摩尔的KI 被氧化时，被还原的氧原子为
A ．1mol
B ．1/2mol
C ．2/3mol
D ．1/3mol
11.某澄清透明的黄色溶液中含Fe 3＋，还可能含有下列离子中的几种：H ＋
、NH 、Ba 2＋、Al 3＋、SO 、HCO 、
I －
，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（不包括Fe 3＋和水电离的OH －
）有 A ．4种 B ．5种 C ．6种 D ．7种
12.在指定溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A ．pH ＝14的溶液：Na ＋、Ba 2
＋、AlO 、ClO － B ．加入Al 放出H 2的溶液：Cu 2
＋、NH 、Cl －、NO
C ．使紫色石蕊试液变蓝的溶液：K ＋
、Fe 3
＋、Cl －
、NO D ．使甲基橙试液变红的溶液：Fe 2＋、Al 3
＋、Cl －
、NO
13.科学家用NaNO 3和Na 2O 在一定条件下化合制得由钠离子和阴离子B 构成的晶体Na x NO 4，测得阴离子B 中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构。

下列说法错误的是 A ．x ＝3 B ．N 的化合价为＋3 C ．阴离子B 的电子式可能为 D ．此反应是非氧化还原反应
14.往CuO 和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H 2SO 4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无变化，下面结论正确的是 A ．不溶物一定是铜 B ．不溶物一定是铁 C ．不溶物中一定含铜，但不一定含铁 D ．溶液中一定含有FeSO 4，可能含有CuSO 4
15.将a molNa 和a molAl 一同投入m g 足量水中，所得溶液密度为d g·cm －
3，该溶液的质量分数为 A ．82a /（46a ＋m ）% B ．82000a /（46a ＋2m ）% C ．8200a /（46a ＋m ）% D ．8200a /（69a ＋2m ）%
16.硝酸与金属反应时，还原产物可能是NO 2、NO 、N 2O 、N 2或NH 中的一种或几种。

现有一定量的Al 粉和Fe 粉的混合物与100mL 稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。

在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L 的NaOH 溶液，加入NaOH 溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图，则下列说法中不正确的是
A ．与HNO 3反应后，Fe 元素的化合价为＋3
B ．D→E 段反应的离子方程式为：NH ＋OH －
＝NH 3·H 2O C ．纵坐标A 点数值为0.008 D ．纵坐标B 点数值为0.012
二、填空题
1.（每空1分，共6分）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。

下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类，请将其挑出来。

物质组
不属于同类物质
（1）Mg 、O 2、I 2、NO
（2）NaOH 、Na 2CO 3、CH 4、CaO
（3）HClO 、H 2SO 4、NH 3·H 2O 、H 2SiO 3
（4）CO 、SO 2、CO 2、SO 3
（5）Ca(HCO 3)2、Na 2CO 3、AgNO 3、BaSO 4
（6）水、液氯、氨水、水银
2.（每空2分，共8分）某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系（部
分反应物或生成物已略去）：
已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K 与L 含有完全相同的元素；②D 、J 为固体单质，R 为气体单质，其余物质为常见化合物；③A 能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰变浑浊，C 的浓溶液与固体J 在加热条件下反应生成A 、L 以及水；④E 为淡黄色化合物，E 与L 或水反应都能生成R ；⑤I 为氧化物，I 与F 或C 都能反应；G 和L 反应生成白色胶状沉淀H ，H 具有较强的吸附性。

根据以上信息，回答下列问题： （1）写出下列反应的化学方程式：
①D→F ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②L→R ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）写出下列反应的离子方程式：
①G 中通入过量CO 2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②I→G ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

三、实验题
1.（每空2分，共8分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH 、Ba 2＋、Na ＋
、H ＋
、SO
、NO 、OH －
、CO。

将这四种溶液分别标记为A 、B 、C 、D ，进行如下实验：
①在A 或D 中滴入C ，均有沉淀生成 ②D 和B 反应生成的气体能被A 吸收 ③A 和D 反应生成的气体能被B 吸收 试回答下列问题：
（1）D 的化学式是＿＿＿＿＿＿，判断理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）写出B 物质的化学式＿＿＿＿＿。

（3）写出D 和B 反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2.（每空1分，共9分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

（1）利用如图所示装置可证明二氧化碳与烧碱溶液发生了 反应。

将A 与B 连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体
挤入烧瓶，此时的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

若其
它操作不变，将A 与C 连接，可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）向100mL 2mol/L 的NaOH 溶液中通入一定量的CO 2，结晶，得到9.3g 白色固体，该白色固体的组成是＿＿＿＿＿＿＿（写化学式）。

设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案：
（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知NaHCO 3在低温下溶解度较小。

反应Ⅰ为：NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，处理母液的两种方法如下：
①向母液中加入石灰乳，可将其中＿＿＿＿＿＿循环利用，同时得到融雪剂＿＿＿＿＿。

②向母液中通入NH 3，加入细小食盐颗粒并降温，可得到NH 4Cl 晶体。

试写出通入NH 3后，溶解度较小的酸碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3.（每空2分，共12分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu 的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，探究。

请你协助该小组的同学完成下列研究。

【提出问题】
①Cu 的金属活泼性小于Al ，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？
②通常情况下，＋2价Fe 的稳定性小于＋3价Fe ，＋1价Cu 的稳定性也小于＋2价Cu 吗？③CuO 能被H 2、CO 等还原，也能被NH 3还原吗？ 【实验方案】
（1）解决问题①需用到的药品有：CuSO 4溶液、＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填试剂），同时进行相关实验。

（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98g Cu(OH)2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A 。

冷却后称量A 的质量为72g 。

向A 中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器还有红色固体存在。

据些可推得，A 的化学式为＿＿＿＿＿。

（3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：
实验中观察到CuO 变为红色物质，无水CuSO 4变＿＿＿＿色。

同时生成一种对大气无污染的气体。

【实验结论】
（1）Cu(OH)2具有两性，证明Cu(OH)2具有两性的实验现象应是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）根据“实验方案（2）”，得出的＋1价Cu 和＋2价Cu 稳定性大小的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【问题讨论】
（1）有同学认为NH 3与CuO 反应生成的红色物质是Cu ，也有同学认为NH 3与CuO 反应生成的红色物质是Cu 和A 的混合物。

请你设计一个简单的实验检验NH 3与CuO 反应中生成的红色物质中是否含有A ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

四、计算题
（每空3分，共9分）在50mL a mol/L 的硝酸溶液中，加入6.4gCu ，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO 2和NO ，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL 时测得c (NO )＝3mol/L ，
（1）稀释后溶液c(H ＋
)＝＿＿＿＿＿mol /L 。

（2）若a ＝9，则生成的气体中NO 2的物质的量为＿＿＿＿mol 。

（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH 溶液进行吸收，反应原理如下： NO 2＋NO ＋2NaOH ＝2NaNO 3＋H 2O 2NO 2＋2NaOH ＝NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O
若将上述的NO 2和NO 的混合气体通入1mol/L 的NaOH 恰好被吸收，则NaOH 溶液的体积为＿＿＿＿＿＿mL 。

湖南高三高中化学高考模拟答案及解析
一、选择题
1.下列有关物质分类或归类正确的是 A ．酸性氧化物：SO 2、NO 2、CO 2、SiO 2
B ．非电解质：液氨、氨水、液态氯化氢、过氧化氢
C ．电解质：氯化铝、胆矾、无水酒精、硫酸钡
D ．离子化合物：CH 3COONa 、Al 2O 3、Na 2O 2、CaC 2
【答案】D 【解析】略
2.已知中学化学中常见反应形式为：A ＋B ＝C ＋D ＋H 2O ，对于该反应叙述不正确的是 A ．该反应可能是氧化还原反应 B ．该反应可能是非氧化还原反应 C ．C 和D 中至少有一种一定是盐类物质 D ．A 和B 不一定是酸和碱
【答案】C 【解析】略
3.Na 2O 2是中学化学常用试剂，下列说法错误的是
A ．0.1mol Na 2O 2与足量CO 2反应转移的电子的物质的量为0.1mol
B ．将Na 2O 2粉末加入到饱和NaOH 溶液中，OH －
离子浓度一定不变
C ．等物质的量的Na 2O 2与Na 2O 溶于等质量水中得到的NaOH 的物质的量浓度相同
D ．等质量的Na 2O 2与Na 2S 晶体中含有相同数目的阴离子
【答案】B 【解析】略
4.将适量的SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl 2溶液，产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是 A ．S B ．Fe C ．Cl D ．N
【答案】D 【解析】略
5.某溶液中含有HCO 、SO 、SiO 、Cl －
等四种离子，若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO
、
SO 两种离子数目大量减小。

则加入的试剂可能是
A ．盐酸
B ．过氧化钠
C ．双氧水
D ．氯化钡溶液
【答案】B 【解析】略
6.有一玻璃球，将其抽成真空后质量为m 1 g ，在空气中解除密封后称量，其质量为m 2 g ，若充满H 2和O 2的混合气体，其质量为g ，则混合气体中H 2所占体积分数约为
A ．58.3%
B ．41.7%
C ．10%
D ．90%
【答案】A 【解析】略
7.下列有关金属的冶炼说法不正确的是
A ．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化
B ．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
C ．用磁铁矿炼失的反应中，1molFe 3O 4被CO 还原成Fe 时，转移9mole －
D ．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化
【答案】C 【解析】略
8.下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是
A ．研制乙醇汽油代替汽油作汽车燃料
B ．采用银作催化剂，用乙烯和氧气反应制取环氧乙烷（H 2
C －CH 2）
C ．在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水
D ．用铜和稀HNO 3反应制取Cu(NO 3)2
【答案】D 【解析】略
9.如右图带漏斗的U 形管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投
入一小块碱金属。

可观察到金属在煤油和水的界面a 附近上下往复运 动，下列说法不正确的是
A ．此碱金属可能是钾或钠
B ．反应一段时间煤油会燃烧
C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气
D ．若是金属锂则不能观察到上述现象
【答案】B 【解析】略
10.在2KI ＋O 3＋H 2O ＝2KOH ＋I 2＋O 2的反应中，当有2摩尔的KI 被氧化时，被还原的氧原子为
A ．1mol
B ．1/2mol
C ．2/3mol
D ．1/3mol
【答案】A 【解析】略
11.某澄清透明的黄色溶液中含Fe 3＋，还可能含有下列离子中的几种：H ＋
、NH 、Ba 2＋、Al 3＋、SO 、HCO
、I －
，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（不包括Fe 3＋
和水电离的OH －
）有
A ．4种
B ．5种
C ．6种
D ．7种
【答案】A 【解析】略
12.在指定溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A ．pH ＝14的溶液：Na ＋、Ba 2
＋、AlO 、ClO － B ．加入Al 放出H 2的溶液：Cu 2
＋、NH 、Cl －、NO
C ．使紫色石蕊试液变蓝的溶液：K ＋、Fe 3
＋、Cl －、NO
D ．使甲基橙试液变红的溶液：Fe 2＋、Al 3
＋、Cl －
、NO
【答案】A 【解析】略
13.科学家用NaNO 3和Na 2O 在一定条件下化合制得由钠离子和阴离子B 构成的晶体Na x NO 4，测得阴离子B 中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构。

下列说法错误的是 A ．x ＝3 B ．N 的化合价为＋3 C ．阴离子B 的电子式可能为 D ．此反应是非氧化还原反应
【答案】B 【解析】略
14.往CuO 和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H 2SO 4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无变化，下面结论正确的是 A ．不溶物一定是铜 B ．不溶物一定是铁 C ．不溶物中一定含铜，但不一定含铁 D ．溶液中一定含有FeSO 4，可能含有CuSO 4
【答案】C 【解析】略
15.将a molNa 和a molAl 一同投入m g 足量水中，所得溶液密度为d g·cm －
3，该溶液的质量分数为 A ．82a /（46a ＋m ）% B ．82000a /（46a ＋2m ）% C ．8200a /（46a ＋m ）% D ．8200a /（69a ＋2m ）%
【答案】C 【解析】略
16.硝酸与金属反应时，还原产物可能是NO 2、NO 、N 2O 、N 2或NH 中的一种或几种。

现有一定量的Al 粉和Fe 粉的混合物与100mL 稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。

在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L 的NaOH 溶液，加入NaOH 溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图，则下列说法中不正确的是
A ．与HNO 3反应后，Fe 元素的化合价为＋3
B ．D→E 段反应的离子方程式为：NH ＋OH －
＝NH 3·H 2O C ．纵坐标A 点数值为0.008 D ．纵坐标B 点数值为0.012
【答案】D 【解析】略
二、填空题
1.（每空1分，共6分）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。

下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类，请将其挑出来。

物质组
不属于同类物质
（1）Mg 、O 2、I 2、NO
（2）NaOH 、Na 2CO 3、CH 4、CaO
（3）HClO 、H 2SO 4、NH 3·H 2O 、H 2SiO 3
（4）CO 、SO 2、CO 2、SO 3
（5）Ca(HCO 3)2、Na 2CO 3、AgNO 3、BaSO 4
（6）水、液氯、氨水、水银
【答案】 物质组
不属于同类物质
（1）Mg 、O 2、I 2、NO
NO
（2）NaOH 、Na 2CO 3、CH 4、CaO
CH 4
（3）HClO 、H 2SO 4、NH 3·H 2O 、H 2SiO 3
NH 3·H 2O
（4）CO 、SO 2、CO 2、SO 3
CO
（5）Ca(HCO 3)2、Na 2CO 3、AgNO 3、BaSO 4
BaSO 4或Ca(HCO 3)2
（6）水、液氯、氨水、水银
氨水
【解析】（1）除NO 为化合物外，均为单质 （2）CH 4为共价化合物，其余为离子化合物 （3）NH 3·H 2O 为碱，其余物质为酸
（4）CO 为不成盐氧化物，其余为酸性氧化物
（5）BaSO 4难溶于水，其它物质可溶液或Ca(HCO 3)2为酸式盐，其余为正盐 （6）氨水为混合物，其余物质为纯净物
2.（每空2分，共8分）某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系（部
分反应物或生成物已略去）：
已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K 与L 含有完全相同的元素；②D 、J 为固体单质，R 为气体单质，其余物质为常见化合物；③A 能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰变浑浊，C 的浓溶液与固体J 在加热条件下反应生成A 、L 以及水；④E 为淡黄色化合物，E 与L 或水反应都能生成R ；⑤I 为氧化物，I 与F 或C 都能反应；G 和L 反应生成白色胶状沉淀H ，H 具有较强的吸附性。

根据以上信息，回答下列问题： （1）写出下列反应的化学方程式：
①D→F ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②L→R ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）写出下列反应的离子方程式：
①G 中通入过量CO 2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②I→G ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【答案】（1）①2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ ②2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2
（2）①AlO ＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO ②Al 2O 3＋2OH －
＝2 AlO ＋H 2O 【解析】略
三、实验题
1.（每空2分，共8分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH 、Ba 2＋、Na ＋
、H ＋
、SO
、NO 、OH －
、CO。

将这四种溶液分别标记为A 、B 、C 、D ，进行如下实验：
①在A 或D 中滴入C ，均有沉淀生成 ②D 和B 反应生成的气体能被A 吸收 ③A 和D 反应生成的气体能被B 吸收
试回答下列问题：
（1）D 的化学式是＿＿＿＿＿＿，判断理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）写出B 物质的化学式＿＿＿＿＿。

（3）写出D 和B 反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【答案】（1）(NH 4)2CO 3，D 和A 、B 都能生成气体，而题给离子中只有H ＋与CO 、OH －与NH 能反应生成气
体，故D 只能为(NH 4)2CO 3。

（2）NaOH （3）NH ＋OH － NH 3↑＋H 2O
【解析】略
2.（每空1分，共9分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

（1）利用如图所示装置可证明二氧化碳与烧碱溶液发生了
反应。

将A 与B 连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体
挤入烧瓶，此时的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

若其
它操作不变，将A 与C 连接，可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）向100mL 2mol/L 的NaOH 溶液中通入一定量的CO 2，结晶，得到9.3g 白色固体，该白色固体的组成是＿＿＿＿＿＿＿（写化学式）。

设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案： 实验操作 实验现象 结 论
已知NaHCO 3在低温下溶解度较小。

反应Ⅰ为：NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O
NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，处理母液的两种方法如下：
①向母液中加入石灰乳，可将其中＿＿＿＿＿＿循环利用，同时得到融雪剂＿＿＿＿＿。

②向母液中通入NH 3，加入细小食盐颗粒并降温，可得到NH 4Cl 晶体。

试写出通入NH 3后，溶解度较小的酸碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【答案】（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶。

广口瓶中的长导管口有气泡产生
（2）NaOH 和Na 2CO 3
结 论
有CO
（3）①NH 3，CaCl 2 ②HCO ＋NH 3＝NH ＋H 2O
【解析】略
3.（每空2分，共12分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu 的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，探究。

请你协助该小组的同学完成下列研究。

【提出问题】
①Cu 的金属活泼性小于Al ，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？
②通常情况下，＋2价Fe 的稳定性小于＋3价Fe ，＋1价Cu 的稳定性也小于＋2价Cu 吗？③CuO 能被H 2、CO 等还原，也能被NH 3还原吗？
【实验方案】
（1）解决问题①需用到的药品有：CuSO 4溶液、＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填试剂），同时进行相关实验。

（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98g Cu(OH)2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A 。

冷却后称量A 的质量为72g 。

向A 中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器还有红色固体存在。

据些可推得，A 的化学式为＿＿＿＿＿。

（3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：
实验中观察到CuO 变为红色物质，无水CuSO 4变＿＿＿＿色。

同时生成一种对大气无污染的气体。

【实验结论】
（1）Cu(OH)2具有两性，证明Cu(OH)2具有两性的实验现象应是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）根据“实验方案（2）”，得出的＋1价Cu 和＋2价Cu 稳定性大小的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【问题讨论】
（1）有同学认为NH 3与CuO 反应生成的红色物质是Cu ，也有同学认为NH 3与CuO 反应生成的红色物质是Cu 和A 的混合物。

请你设计一个简单的实验检验NH 3与CuO 反应中生成的红色物质中是否含有A ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【答案】【实验方案】（1）HCl 溶液、NaOH 溶液 （2）Cu 2O （3）蓝
【实验结论】（1）Cu(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH 溶液
（2）在高于1000℃时，＋1价Cu 比＋2价Cu 稳定；在溶液中＋2价Cu 比＋1价Cu 稳定。

【问题讨论】（1）取NH 3与CuO 反应中生成的红色物质少许，加入稀H 2SO 4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有A ，反之则无。

【解析】略
四、计算题
（每空3分，共9分）在50mL a mol/L 的硝酸溶液中，加入6.4gCu ，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO 2和NO ，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL 时测得c (NO )＝3mol/L ，
（1）稀释后溶液c(H ＋)＝＿＿＿＿＿mol /L 。

（2）若a ＝9，则生成的气体中NO 2的物质的量为＿＿＿＿mol 。

（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH 溶液进行吸收，反应原理如下：
NO 2＋NO ＋2NaOH ＝2NaNO 3＋H 2O
2NO 2＋2NaOH ＝NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O
若将上述的NO 2和NO 的混合气体通入1mol/L 的NaOH 恰好被吸收，则NaOH 溶液的体积为＿＿＿＿＿＿mL 。

【答案】（1）1 （2）0.125 （3）150
【解析】略。