四川省高考理综-化学二模考试试卷

四川省高考理综-化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共7分)
1. （1分） (2019高一下·长春期中) 实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是（）
A . 氯气
B . 氨气
C . 氢气
D . 二氧化氮
2. （1分） (2019高二上·集宁期末) 关于的分子结构说法正确的是（）
A . 分子中12个碳原子一定在同一平面
B . 分子中有7个碳原子可能在同一直线上
C . 分子中最多有6个碳原子能在同一直线上
D . 分子中最多有8个碳原子能在同一直线上
3. （1分）取火柴头浸于水中片刻后的溶液，检验溶液中是否含有氯元素的试剂是（）
A . AgNO3溶液
B . AgNO3溶液和稀HNO3
C . AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液
D . 淀粉、KI溶液
4. （1分）(2018·芜湖模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 常温下pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA
B . 常温常压下，18 gD2O含有的质子数为10NA
C . 标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NA
D . 0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA
5. （1分） (2016高二下·铅山期中) 下列叙述中，错误的是（）
A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55℃﹣60℃反应生成硝基苯
B . 苯在合适条件下催化加氢可生成环己烷
C . 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴丙烷
D . 甲苯与溴蒸气在光照条件下反应主要生成邻溴甲苯和对溴甲苯
6. （1分） LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

电池反应为：FePO4+Li LiFePO4 ，含Li+ 的导电固体为电解质。

下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）
A . 放电时电池负极反应为：FePO4+Li++e－= LiFePO4
B . 放电时电池内部Li+ 向负极移动
C . 可加入硫酸以提高电解质的导电性
D . 充电过程中，阳极LiFePO4的质量减少
7. （1分）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。

则下列描述正确的是
A . 该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B . 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C . 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D . 加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(H+)之和
二、综合题 (共4题；共20分)
8. （5分） (2016高三上·泰州期中) 为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量．
（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJ/mol
NO2（g）═ N2O4（g）△H=﹣28.5kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式________．
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=________（填数值）．（3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和________（填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为________ L．
（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．有人利用图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95% 以HCO3﹣存在），有利于减少环境中温室气体含量．
①a室的电极反应式为________．
②b室中提取CO2的反应的离子方程式为________．
③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是________
9. （4分）(2018高一上·舒兰期中) 现有下列七种物质：①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba（OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl.
（1）上述物质中属于电解质的有________（填序号）。

（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，则该反应的化学方程式为________。

（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

①该反应中的氧化剂是________，氧化产物是________。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。

③产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

10. （5分）(2018·内蒙古模拟) A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、C、D原子均有两个未成对电子，A、B、C同周期，A与D、B与F分别同主族，E是生活中用量最大的金属。

请回答下列问题：
（1） E比较稳定的离子核外电子排布式________．
（2） A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________ 用元素符号表示、B、C的简单氢化物中最易汽化的物质的化学式________．
（3） C与D形成的物质的晶体类型是________，IT产业中该晶体用于生产________．
（4）由A、B、C三种元素中的一种或两种元素形成的分子中，有的互为等电子体，写出其中一组等电子体的化学式：________. 并写出对应的结构式________．
（5） B的单质晶胞与的相似，则一个晶胞中含B的原子个数为________ 与氢形成的分子空间构型是________．
（6）“砒霜”是一种含C，F的化合物，其分子结构如图1所示，该化合物的分子式为F4C6，F原子采取________杂化；C，D，E组成的化合物的晶胞如图2，其晶胞参数为a pm，则其密度为________g/cm3（列出式子即可，阿伏伽德罗常数为NAmol-1）。

11. （6分） (2018高一下·肇庆期末)
（1）现有下列5种有机物A．苯 B.乙烯 C.乙烷 D.乙醇 E．乙酸。

（填代号）
①能与H2发生加成反应的有________。

②能与Na反应的有________。

③ 能与NaOH溶液反应的有________。

④常温下能与溴水反应的有________。

（2）下列各组物质：
A、金刚石与石墨；
B、淀粉与纤维素；
C、氕与氘；
D、甲烷与戊烷；
E、与
F、与
其中互为同位素 ________；（填编号．下同），互为同系物的是________，互为同分异构体的是________，属于同一物质的是________。

三、实验探究题 (共1题；共7分)
12. （7分）(2018·漳州模拟) 黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），制备黄血盐的一种工艺如下：
回答下列问题：
（1）实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为________。

（2）步骤Ⅱ中滤渣的主要成分是________，步骤Ⅴ所用的试剂X可以是________。

（3）步骤Ⅲ反应的化学方程式为________。

（4）工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。

25℃时，Ka(HCN) =6.25×10-10。

①HCN的电子式为________。

②25℃时，反应CN-+H2O HCN+OH-的平衡常数K=________。

③含CN-废水的处理方法之一是：pH控制在11左右，用氯气将废水中CN-氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式为________。

（5）近日，一条“盐里面加进了亚铁氰化钾”危害身体健康的信息在网上流传。

已知K4Fe(CN)6
4KCN+FeC2+N2↑，氰化钾的半数致死量(LD50)为6.4 mg·kg-1 (即每1kg体重6.4 mg)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg-1。

假设烹饪过程中黄血盐发生上述分解，一名60Kg男子每天摄入60g食盐是否达到氰化钾的半数致死量?________。

（列式计算说明）。

参考答案一、选择题 (共7题；共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共4题；共20分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
10-6、
11-1、
11-2、
三、实验探究题 (共1题；共7分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、12-5、。