四川省眉山市高二下学期月考化学试卷(3月份)(II)卷

四川省眉山市高二下学期月考化学试卷（3月份）（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列气体直接排放，不会引起大气污染的是
A . Cl2
B . CO
C . N2
D . SO2
2. （2分） (2015高二下·盐城期中) 用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车．反应的化学方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O 此反应的氧化剂是（）
A . H2SO4
B . CrO3
C . Cr2（SO4）3
D . C2H5OH
3. （2分）(2018·崇明模拟) 生活中的下列应用，没有发生化学变化的是（）
A . 氯气用作自来水的消毒剂
B . 用醋酸除去热水瓶中水垢
C . 二氧化硫用作纸浆漂白剂
D . 活性炭用作卫生间除臭剂
4. （2分）铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是（）
A . 稀硫酸
B . CuSO4
C . AgNO3
D . Fe2(SO4)3
5. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列药品，在空气中既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放的是（）
A . 氯水
B . 钠
C . 浓硝酸
D . 浓盐酸
6. （2分）下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）
A . 弱碱性溶液中:HCO3-、NO3-、Na+、Cl-
B . 常温时pH=7的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Cl-
C . 含NO3-的溶液中:Fe3+、SO42-、H+、NH4+
D . 与铝反应产生H2的溶液中:S2-、K+、CO32-、Na+
7. （2分） (2016高一上·岐山期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）
A . 阿伏伽德罗常数NA是0.012kg12C中所含的原子数
B . 2g氢气所含氢原子数目为NA
C . 标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA
D . 1 L 1 mo1•L﹣1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA
8. （2分） (2019高一上·深圳月考) 下列离子方程式正确的是（）
A . 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B . 氯气通入到FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-+Ba2++ =H2O+BaSO4↓
D . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钾反应：HCO3-+OH-=H2O+
9. （2分） (2019高一上·喀什期末) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A . 氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳
B . Ca(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
D . 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
10. （2分）下列物质性质与应用对应关系不正确的是（）
A . 钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂
B . 明矾溶于水能产生Al（OH）3胶体，可用作净水剂
C . 甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂
D . 水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂
11. （2分）(2017·如皋模拟) 硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）．下列说法正确的是（）
A . CO2制取干冰的过程吸收热量，属于物理变化
B . 硫酸钙与焦炭反应时生成的n（CO2）：n（SO2）=1：2
C . 由SO2制取H2SO4的过程均为氧化还原反应
D . 石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时，Cl2仅作还原剂
12. （2分）下列物质属于纯净物的是（）
A . 高锰酸钾完全分解后的残留物
B . 洁净的食盐水
C . 冰、水混合物
D . 含氮30%的硝酸铵（NH4NO3）
13. （2分）下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（）
A . a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸
B . b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C . c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D . d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S
14. （2分）现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A . 分液、萃取、蒸馏
B . 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取
D . 蒸馏、萃取、分液
15. （2分） (2017高一上·广东期中) 下列有关0.1mol•L﹣1NaOH溶液的叙述正确的是（）
A . 1L该溶液中含有NaOH 40g
B . 100mL该溶液中含有OH﹣0.01mol
C . 从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol•L﹣1
D . 在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol•L﹣1NaOH溶液
16. （2分） (2016高一下·包头期中) 某元素Mn+核外共有x个电子，该原子质量数为a，则该原子核内含
有的中子数为（）
A . a﹣x+n
B . a+x+n
C . a﹣n+x
D . a﹣x﹣n
17. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列离子方程式中正确的是（）
A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B . 硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
C . 硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
D . 氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42﹣═CuSO4
18. （2分） (2019高三上·寿县月考) 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL假设反应中只产生NO或NO2)则消耗硝酸的物质的量（）
A . 0.11 mol
B . 0.12mol
C . 0.09mol
D . 0.08mol
19. （2分）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）
选项实验操作现象解释或结论
A过量的Fe粉中加入HNO3 ，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为
B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶
C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密
的氧化膜
D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试
试纸变蓝色浓氨水呈碱性
纸上
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分） (2018高一下·六安开学考) 用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）
A . 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
B . 3摩尔过氧化钠发生反应，有12摩尔电子转移
C . 在高铁酸钠中铁为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
D . 高铁酸钠既是氧化产物又是还原产物
二、填空题 (共3题；共15分)
21. （9分） (2019高一上·内蒙古期末) 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式：________；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ________，氧化剂是________。

（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ________ ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是________ 。

（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ________，为什么________。

（4）试管中收集气体是________，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ________ 。

22. （2分）下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）
选项X Y Z M
A Fe FeCl2FeCl3Cl2
B Mg
C CO CO2
C NaOH Na2CO3NaHCO3CO2
D NH3NO NO2O2
A . A
B . B
C . C
D . D
23. （4分）现行中学教材中，有以下化学实验：
A．溴乙烷的水解 B．浓硫酸跟乙醇反应制乙烯 C．乙醛还原新制的氢氧化铜；
D．乙酸乙酯的制取 E．石油的蒸馏 F．葡萄糖的银镜反应 G．乙酸乙酯的水解．
对以上实验，按下列各操作的要求，用字母A、B、C、﹣﹣完成以下填空：（多填扣分）
（1）需用水浴加热的是________ ；
（2）实验装置不需要检查气密性的是________；
（3）为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片的是________ ；
（4）需用温度计的是
________
三、实验题 (共1题；共7分)
24. （7分） (2015高二下·大名期中) 如图是在实验室进行二氧化硫制备与验证性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．
（1）装置B中试剂X是________，装置D中盛放NaOH溶液的作用是________．
（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是________．
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I﹣还原性弱于SO2的现象为________；发生反应的离子方程式是________．
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：
取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应．上述方案是否合理？________（填“合理”或“不合理”），原因是________．
四、计算题 (共1题；共7分)
25. （7分） (2019高二上·龙东期末) 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据：
实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量 / mL
溶液褪至无色所需时
间/ min
0.6mol/L H2C2O4
溶液
H2O
3mol/L H2SO4
稀溶液
0.05mol/L
KMnO4溶液
①25 3.0V1 2.0 3.0 1.5
②25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7
③50 2.0
V2 2.0 3.0 1.0
（1）请写出该反应的离子方程式________，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为________NA；
（2） V1=________ mL；
（3）根据上表中的实验①、②数据，可以得到的结论是________。

（4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择________(填实验编号)；
（5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn 2+)随时间变化的趋势如图所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn 2+)随时间变化的实际趋势如图所示。

该小组同学根据如图所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

①小组同学提出的假设是________。

②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共3题；共15分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
23-1、
三、实验题 (共1题；共7分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
四、计算题 (共1题；共7分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、。