广东省江门市高考理综-化学一模试卷

广东省江门市高考理综-化学一模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高一上·莆田期末) 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（）
A . 海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
B . 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C . 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠
D . 从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应
2. （2分）同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1: 2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）
A . 同温同压下甲和乙的密度之比为1:1
B . 甲与乙的相对分子质量之比为1:1
C . 同温同压下等质量的甲和乙的压强之比为1:1
D . 等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1
3. （2分）下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）
A . 乙烷
B . 乙烯
C . 乙醇
D . 苯
4. （2分） X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（）
Y Z M
W
A . 原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
B . 热稳定性：XM＞X2Z，沸点：X2Z＞YX3
C . X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D . ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
5. （2分） (2016高一下·郑州期中) 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热）．下列有关说法正确的是（）
A . 若降低温度，可以加快反应速率
B . 使用催化剂是为了加快反应速率
C . 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
6. （2分）(2018·淄博模拟) 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。

TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。

下列说法错误的是（）
A . 充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能
B . 放电时，a极的电极反应式为：4S2--6e-=S42-
C . 充电时，阳极的电极反应式为：3I--2e-=I3-
D . M是阴离子交换膜
7. （2分） (2017高一下·夏津期中) 将两种两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到CO2和H2O的物质
量与混合烃的物质的置的关系如图所示．
①一定有C2H4
②一定有CH4
③一定有C3H8
④一定没有C2H6
⑤可能有C2H2
则上述对该混合烃的判断正确的是（）
A . ②③⑤
B . ⑤⑥
C . ②④⑥
D . ①④
二、工业流程 (共1题；共9分)
8. （9分） (2016高三上·河北期中) 下列有关说法正确的是（）
A . 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
B . 为处理锅炉水垢中的CaSO4 ，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
D . 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0
三、实验题 (共1题；共7分)
9. （7分） (2019高三上·三明期末) 某化学兴趣小组同学对于生活中流传的“吃菠菜补铁”之说产生兴趣，
设计实验进行相关探究。

检索文献表明，菠菜中的铁元素以草酸亚铁的形式存在，草酸亚铁是一种淡黄色难溶于水的晶体。

（1） I.菠菜中铁元素含量的测定
取100g洗净晾干的新鲜菠菜，切碎后装入________中，放入烘箱烧成灰烬。

（2）将灰烬用25mL 2mol/L硫酸溶液溶解，加热煮沸一分钟，过滤后滴加适量H2O2溶液并稀释至100mL，取2mL加入5滴KSCN溶液。

H2O2用量不可过大，否则溶液将先变红后褪色，褪色的原因是________。

（3）取不同浓度的________[填“(NH4)2Fe(SO4)2”或“NH4Fe(SO4)2”]标准溶液各2mL，分别滴加5滴KSCN 溶液，发现与步骤(2)中溶液颜色最接近的标准溶液浓度为0.4×10-3mol/L。

（4）经计算可得，每100g新鲜菠菜中含有铁元素的质量约为________ mg(保留1位有效数字)，按人体5%吸收率，为满足每日20mg的铁元素需求，每天需要吃菠菜________kg。

（5）Ⅱ.草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)的分解实验
从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是________。

（6）实验开始后，装置B中出现浑浊证明分解产物中存在CO的现象是________；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色。

（7）称取7.2g草酸亚铁晶体放入装置A硬质玻璃管中，加热后(假设各步骤反应完全)，测得装置A硬质玻璃管中残余固体2.88g，装置F硬质玻璃管中固体质量减轻0.64g，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为________。

四、综合题 (共2题；共9分)
10. （4分） (2019高一下·滁州月考) 原电池原理的发现是储能和供能技术的大进步是化学对人类的一项重大贡献。

（1）将纯锌片和纯铜片按图方式插入10mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度:甲________乙（填“＞”“＜”或“=” )
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式:________。

④当甲中溶液质量增重31.5g时，电极上转移电子数目为________。

（2）图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。

通甲烷一极的电极反应方程式为________。

11. （5分）某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个x同时吸引着________个Y，该晶体的化学式为________．（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个．
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为________．
（4）已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2﹣的空间构型为________．五、推断题 (共1题；共6分)
12. （6分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．（1）写出该反应的热化学方程式________．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol﹣1 ，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ．
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol﹣1 ， N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=﹣534kJ•mol﹣1 ，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、工业流程 (共1题；共9分)
8-1、
三、实验题 (共1题；共7分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
9-7、
四、综合题 (共2题；共9分)
10-1、
10-2、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
五、推断题 (共1题；共6分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、。