吉林省辽源市田家炳高级中学高二化学下学期期中试题(2021年整理)

吉林省辽源市田家炳高级中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题
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田家炳高中2017-2018学年度下学期期中考试
高二化学试卷
一、选择题(每题仅有一个正确答案，共50分）
1.下列叙述正确的是( ）
A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小
C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相反
D． 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,而且自旋状态相同
2。

下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是( ）
A．原子半径:Na＞S＞O B．稳定性：PH3＜H2S＜H2O
C．离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋ D．第一电离能：O＜F＜Ne
3。

下列说法正确的是（)
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B． H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C．所有共价键都有方向性
D．两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键
4。

下列物质的分子中,没有π键的是( )
A． CO2 B． N2
C．CH≡CH D． HClO
5.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有（)
A． 4个σ键 B． 2个σ键,2个π键
C． 2个σ键、1个π键 D． 3个σ键、1个π键
6.下列有关说法中正确的是（)
A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大
C．金属元素电负性一定小于非金属元素电负性
D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价
7.下列有机化合物中含有手性碳原子的是( )
A． CH3CH(CH3)2 B． CH3CH2OH
C． CH3CH2CHO D． CH3CHClCH2CH3
8.下列各组互为等电子体的是( ）
A． N2O和NO2 B． O3和SO2
C． CH4和NH3 D． OH﹣和NH2﹣
9.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是( ）A．按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C． P、S、Cl的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强
D．某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图为，此排布图违反了洪特规则
10.如图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A．电负性：Y〉Z>M
B．离子半径:M－〉Z2－>Y－
C． ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D． Z元素基态原子最外层电子排布图为
11.下列描述中正确的是（）
A． CS2为V形的极性分子
B． ClO3-的空间构型为平面三角形
C． SF6中有6对完全相同的成键电子对
D． SiF4和SO32-的中心原子前者为sp3杂化,后者为sp2杂化
12.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ( )
①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4
A．①②③ B．①⑤⑥
C．②③④ D．③⑤⑥
13。

下列叙述中正确的是（)
A． NH3,CO，CO2都是极性分子
B． CH4,CCl4都是含有极性键的非极性分子
C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D． CS2，H2O,C2H2都是直线型分子
14。

下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是（）
A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2
B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C． F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D． CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高
15.下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是（)
①基态X的原子结构示意图
②基态Y的价电子排布式：3s23p5
③基态Z2－的电子排布图
④W基态原子有2个能层，电子式为
A．①>②〉③〉④ B．③〉④〉①〉②
C．③>①>②>④ D．①〉②>④〉③
16.关于原子轨道的说法正确的是 ( )
A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体型B． CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C． sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
17.对配合物[Cu（NH3)4］SO4的叙述，错误的是（）
A． Cu2+和NH3之间以配位键结合
B．［Cu（NH3)4]2+和SO42-之间以离子键结合
C． Cu2+和NH3之间以离子键结合
D． [Cu（NH3)4]SO4在水中全部电离成［Cu（NH3）4］2+和SO42—
18。

下列说法中正确的是( )
A． NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B． P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.28’
C． NH4+的电子式为,离子呈平面正方形结构
D． NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强
19。

某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有（)
A．离子键 B．共价键
C．配位键 D．氢键
20.下列说法中正确的是（）
A． PCl3分子是三角锥形,这是因为P原子是以sp3杂化的结果
B． sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体
D． AB3型的分子空间构型必为平面三角形
二、非选择题(共50分）
21、美国医学家证实了+3价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部
分，能够增强胰岛素的作用。

构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、
N、S、Cr等。

（1)Cr的核外电子排布式为 ______________________________________ (2）SO2分子的空间构型为，是__________
分子（填“极性”或“非极性”）;SO32—的中心原子的杂化类型为____________
(3）CN-的电子式为它的等电子体中属于分子的有
（填两种）_________________
（4）四种分子：错误!CH4 错误!SO3错误!H2O 错误!NH3，键角由大到小的排列顺序
是（填序号)____________________________
(5）NH3分子可以与H+结合生成NH4+,这个过程发生改变的是
（填序号）_________________________
a、微粒的空间构型
b、N原子的杂化类型
c、H—N—H的键角
d、微粒的电子数
22、已知:A、B、R、D四种元素，原子序数依次增大.A是短周期中原子半径最
小的元素；B元素原子的3p能级半充满；R是所在周期电负性最大的元素；D
是第四周期未成对电子数最多的元素；X基态原子的2p轨道上有一个电子的自
旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；Y基态原子的3p轨道上得到两
个电子后不能再容纳外来电子。

试回答下列有关问题:
（1）写出D位于周期表的位置________________________________________ （2）D可以形成化合物［D(H2O)6]（NO3)3
错误![D(H2O）6］(NO3）3中阴离子的立体构型是；NO3—的中心原
子的轨道杂化类型为__________________
错误!［D（H2O）6］（NO3)3中D3+与H2O之间形成的化学键称为_____________ 1mol[D（H2O)6］3+中含有的σ键有 mol
（3）已知R的最高价含氧酸中（HO）n RO m非羟基氧的个数m值为
___________________
（4）B与Y的电离能大小顺序（填元素符号）
（5)X与A、Y与A形成的化合物属于分子（填“极性”或“非
极性”)，X与A、Y与A形成的化合物的沸点高低顺序为 ____________ （用化学式表示)原因是_____________________________________________
23、X、Y、Z、W、Q、T、R为前四周期（稀有气体元素除外)依次递增的六种元
素.X的原子核外电子只有1种运动状态,Y原子s能级电子总数为其p能级电子
总数的2倍，W原子L能层中存在2个未成对电子，Q和W最外层电子数相同。

T与R处于同区、同周期，R原子的次外层有18个电子,所有的原子轨道中无未
成对电子。

请回答下列问题:
(1）基态R原子中电子占据的最高能层符号为_____________________ （2）在Y、W、Q中电负性最大的是（用元素符号表示)；形
成的最简单氢化物中,属于非极性分子的为；Z形成的
氢化物易溶于W形成的氢化物中的原因_________________________。

(3)T元素位于周期表中区(填“s”“p"“d”“ds”或“f”)，其离
子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。

向T的硫酸盐溶
液中通入过量的X与Z形成的气体ZX3可生成M2+，则M2+的结构式为
_________________（用元素符号表示）
（4）向T的硫酸盐溶液中加入氨水,首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀
溶解,得到深蓝色透明溶液，。

请写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式
______________________________________________________________
（5）R的第二电离能小于T的第二电离能，其主要原因是
________________________________________________________ 田家炳高中2017-2018学年度下学期期中考试
高二化学答题卡 一、选择题（共50分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二、非选择题（共50分） 21、（1）_____________________________________________ （2) ； ； ____________. (3） ；_________________
(4）_______________________________________________
（5）_________________________
22、（1）___________________________________ （2)
○，1 ； __________________
错误! ;_______________
(3）___________________
（4）______________________________
(5) ； ；
班级:
姓名：
________________________________________________________。

23、（1)_____________________
（2） ; ；
_________________________________________________________.
（3）；_____________________________ （4）
________________________________________________
（5）__________________________________________________________
座位号：
田家炳高级中学2017—2018学年度期中试卷
高二化学答案
一、选择题
12345678910 B C A D D D D B D C 11121314151617181920
C A B B C C C
D A A
二、非选择题
21.（1）﹝Ar﹞3d54s1
(2)V形极性 sp3
(3)N2 CO
（4)错误!〉错误!>错误!>错误!
(5)ac
22。

（1）第四周期第VIB族
（2）平面三角形 sp2配位键 18
（3）3 （4)P
（5)极性 H2O〉H2S 水分子间存在氢键
23。

（1）N
（2)O CH4都为极性分子，分子间都存在氢键
(3）ds。