人教版高中化学必修2第1章第1节元素周期表能力提升训练(有答案,word)

第 1 章第 1 节元素周期表能力提高训练
一、单项选择题（ 48 分）
1．以下说法不正确的选项是 ()
①质子数同样的粒子必定属于同一种元素
②同一元素的核素种数由中子数决定
③同位素的化学性质几乎同样
④质子数同样、电子数也同样的两种粒子，不行能是一种分子和离子
⑤ Cl 2中35Cl 与37Cl 两种核素的个数之比与HCl 中35Cl 与37Cl 的个数之比相等
A．③B．④C．②⑤D．①
2．某周期的第Ⅰ A 族元素的原子序数为x，那么同一周期第Ⅲ A 族元素的原子序数为 ()
A．必定是 x＋2
B．必定是 x＋2 或 x＋8 或 x＋ 32
C．必定是 x＋2 或 x＋12 或 x＋26
D．必定是 x＋2 或 x＋10 或 x＋26
3. 以下各组性质的比较中正确的选项是()
A. 复原性 :F - >Cl- >Br- >I -
B. 稳固性 :HF<HCl<HBr<HI
C. 与 H2O反响由易到难 :Cl 2>Br2>I 2>F2
D. 密度 :F 2<Cl2<Br2<I 2
4.向含有 NaBr、 KI 的混淆溶液中通入过度的 Cl 2充足反响。

将溶液蒸干 , 并灼烧所得的物质 , 最后节余的固体物质是 ()
A.NaCl 和 KI
B.NaCl、 KCl 和 I 2
C.KCl 和 NaBr
D.KCl 和 NaCl
5. 以下有关物质性质的比较正确的选项是()
①同主族元素的单质从上到下, 氧化性渐渐减弱 , 熔点渐渐高升
②元素的非金属性越强 , 气态氢化物的稳固性越弱
③单质与水反响的强烈程度:F 2>Cl2>Br2>I 2
④元素的非金属性越强 , 它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤复原性 :S 2- >Se2-
⑥酸性 :HNO3>H3 PO4
A. ①③
B. ②④
C. ③⑥
D. ⑤⑥
6．美国 FDA证明，该国地质勘察局在内华达州法隆镇的一些奶牛场邻近的井水
中发现了 84 号元素 Po() 的一种放射性致癌同位素。

素之一，以下有关它的说法正确的选项是()
是当前已知最罕有的元A．门捷列夫能展望在地球上的散布
B.在第七周期Ⅵ A 族
C.的最外层电子数为 6
D.属于副族元素
7．氯的原子序数为17, 37Cl 和35Cl 是氯的两种核素，以下说法正确的选项是() A．35Cl 原子所含质子数为18
1 35 23
B．18 mol 的 H Cl 分子所含中子数约为 6.02 ×10
C．3.5 g
35
的 Cl 2气体的体积为 2.24 L
D．35Cl2 气体的摩尔质量为 71 g ·mol－1
＋+ ＋－- － 2 －＋2＋
；④8．以下各组粒子：① H3 O ，NH4，Na ；② OH ，NH2 ， F ；③ O ， Na ，Mg CH，NH，HO。

拥有同样质子数和电子数的正确组合是( )
4 3 2
A．①②③B．②③④ C ．①②④ D ．①③④
9．核内中子数为 N 的 R2＋，质量数为 A，则它的 n g 氧化物中所含质子的物质的
量是 ()
n n
A. A＋16(A－ N＋ 8) mol
B. A＋16(A－N＋10) mol
C．(A －N＋Z) mol D. n
A(A－ N＋6) mol
10．“天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH 、LiD 、LiT 。

此中 Li 的质量数为7，以下对这三种物质的说法中正确的选项是()
A．质子数之比为 1∶2∶3
B．中子数之比为 1∶1∶1
C．摩尔质量之比为8∶ 9∶ 10
D．化学性质不同样
11．溴化碘 (IBr) 的化学性质很像卤素的单质，它能与大部分金属、非金属化合
生成卤化物，它也能与水发生以下反响：IBr ＋H2 O===HBr＋HIO。

以下有关IBr 的表达中，不正确的选项是 ()
A．在好多反响中 IBr 是强氧化剂
B．IBr 与水反响时既作氧化剂，又作复原剂
C．IBr 与 AgNO3溶液反响会生成AgBr 积淀
D．IBr 与 NaOH溶液反响时，生成NaBr 和 NaIO
12．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则以下各性质中不切合图示关系的是 ()
A．复原性
B．与水反响的强烈程度
C ．密度
D ．原子半径
二、填空题（ 52 分）
13(21 分） . 依据要求回答以下有关问题 :
(1) 近来 , 科学家用由 4820 Ca 轰击含有 24997 Bk( 锫) 生成 293117 Uus 和 294117 Uus,Uus 可能就
是科学家向来找寻的第 117 号元素。

以下对于 48
Ca 、
249
Bk( 锫) 、
293 97
Uus 和
20 117
117
294
Uus 的说法中不正确的选
项是
( 填字母 , 下同 ) 。

A.117 号的元素相对原子质量为 293.5
B.293 Uus 和 294 Uus 互为同位素
117 117 C.2048
249
Ca 、 97 Bk 表示两种核素
D.48
Ca 、
249
Bk( 锫) 、 293
294
Uus 属于四种元素
97 Uus 和
20 117
117
134
137
55 Cs 的说法中正确的选
项是
(2) 以下对于 13153 I 、 55 Cs
和。

A.13455 Cs 和 13755 Cs 的质子数同样 , 电子数不一样
B.13455 Cs 和 13755 Cs 的质量数同样 , 中子数不一样
C.13455 Cs 和 13755 Cs 的质子数同样 , 质量数不一样
D.13153 I 、 134
55 Cs 和 13755 Cs 的化学性质基真同样
134
(3) 依据 13153 I 、 55 Cs 构成 , 回答以下问题 :
①碘原子最外层有 7 个电子 , 其原子的核外电子层数为 , 碘与以下元
生性质最相像的是 。

A. 钠
B. 氯
C. 氮
D.氧
②铯原子最外层有 1 个电子 , 与钠、钾性质相像 , 碘与铯化合生成稳固化合物, 其化学式为。

(4)钚的元素符号为 Pu, 质子数为 94。

①用原子符号表示 : 钚 -238 、钚 -239 和钚 -240 分别
为。

②钚 -244 的中子数为。

14（15 分）．X、Y、Z 和 W代表原子序数挨次增大的四种短周期元素，它们知
足以下条件：
①元素周期表中Z 与 Y 相邻， Z 与 W也相邻；
② Y、 Z 和 W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：
(1)Y 、Z 和 W三种元素能否位于同一周期？____________________________ ( 填“是”或“否” ) ，原因是
(2)Y 是 ________，Z 是________，W是________。

(3)X 、Y、Z 和 W可构成一化合物，其原子个数之比为物的名称及化学式8∶2∶4∶1。

写出该化合。

15．（ 16 分）常温下， KMnO4固体和浓盐酸反响产生氯气。

为考证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用以下图所示装置进行实验 ( 夹持仪器已略去，气密性已检
验) 。

实验过程：
Ⅰ . 翻开弹簧夹，翻开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ . 当 B 和 C 中的溶液都变成黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ. 当 B 中溶液由黄色棕色，关活塞 a。

Ⅳ . ⋯⋯
(1)气的氧化性于碘的象是 ____________________________。

(2)B 中溶液生反的离子方程式是。

(3)溴的氧化性于碘，程Ⅳ的操作和象是
_________________________________________________________________。

(4)程Ⅲ 的目的是 ____________________________________________。

答案分析：
1.分析：D [ 同一种元素，需知足两个条件： a. 质子数同样， b. 是原子，将定义中的“原子”改为“粒子”是错误的，如 Ne 与 HF 其质子数均为 10，但两者不是同一元素，故①是错误的。

同一元素的核素中质子数同样，中子数不一样，明显中子数决定同一元素的核素种数，故②正确。

一种分子和一种离子，假如质子数相等，它们的电子数必定不等，故④正确。

同位素的质子数同样，化学性质几乎
同样，但其质量数不一样，物理性质不一样，在自然界中其原子百分构成不变，
故③ ⑤正确。

]
2.分析： C [ 第Ⅰ A 族元素在第二、第三周期时，同周期第Ⅲ数为 x＋2；第Ⅰ A 族元素在第四、第五周期时，同周期第Ⅲ为 x＋12；第Ⅰ A 族元素在第六、第七周期时，同周期第Ⅲ为x＋26。

]
A族元素的原子序A族元素的原子序数A族元素的原子序数
3.分析：卤族元素从氟到碘 , 单质的氧化性渐渐减弱 , 氢化物的稳固性渐渐减弱 , 卤素离子 (X-) 的复原性渐渐加强。

所以复原性 :I->Br->Cl->F-,A项错误;氢化物的稳固性 :HF>HCl>HBr>HI,B项错误 ; 与 H2O反响由易到难 :F2>Cl2>Br2>I2,C 项
错误。

答案 D
4.分析：根据氧化还原反响的规律 ,Cl2 先跟还原性强的离子反响 , 复原
性 :I->Br-,其反响过程:Cl2+2I-I2+2Cl-,Cl2+2Br-2Cl-+Br2, 碘单质易升华 , 溴易挥发 , 所以通入过度的氯气 , 灼烧后最后节余的固体物质是氯化钠和氯
化钾。

答案 D
5.分析：同主族元素的单质从上到下: 熔点不必定渐渐高升, 如碱金属, 从上到下熔点渐渐降低 , ①不正确 ; 元素的非金属性越强 , 气态氢化物稳固性越强 , ②不正确 ; 卤素非金属性 :F>Cl>Br>I, 单质与水反响的强烈程度 :F2>Cl2>Br2>I2, ③正确 ;
非金属气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变 , ④不正确 ; 复原性 :Se2->S2-, ⑤不正确 ; 非金属性 :N>P, 酸性 :HNO3>H3PO4,⑥正确 , 应选 C。

答案 C
6.分析： C [ 门捷列夫发现了元素周期律，但不可以展望元素在地球上的散布，A
错误；的原子序数和 86 号元素的原子序数之差为 2 且小于 86，故在第六周期Ⅵ
A 族， B、D 错误；最外层电子数为 6，C 正确。

]
7. 分析： B [35Cl 原子所含质子数为17， A 错误； 1 mol H35Cl 分子中所含中子
1
数为18 mol ，故 18 mol 的H35Cl 分子中所含中子数为 6.02 ×1023，B 正确； C
35，即相对原子质量为35，则35Cl2 项中未指明情况，故 C错误；35Cl 的质量数为
气体的摩尔质量为70 g ·mol－1，D 错误。

]
8.分析： C [ ①中三种离子均为 10 个电子、 11 个质子。

②中三种离子均为 10 个电子， 9 个质子。

③中三种离子均为 10 个电子，质子数分别为 8,11,12 。

④中三种分子均为 10 个电子， 10 个质子。

]
9.分析：A [ 化学变化中质子数、中子数均不变，故 R2＋的质量数为 A，中子数N，则 R 原子的质量数也为A，中子数也为N，故 R 原子的质子数为A－ N，二价
n R2＋的氧化物为 RO，摩尔质量为 (A＋ 16) g·mol－1，n g RO的物质的量为16＋A
n
mol。

1 mol RO 中含质子 (A －N＋8) mol ，故 n g RO 中含质子为16＋A(A－N＋8) mol。

故 B、C、D 错误， A 正确。

]
10.分析： C [ 锂原子质子数为 3，质量数为 7，此中子数为 4； H、 D、 T 质子数均为 1，中子数分别为 0、1、2，所以 LiH 、 LiD 、LiT 的质子数之比为 (3 ＋1) ∶(3 ＋1) ∶ (3 ＋1) ＝1∶ 1∶ 1， A 项错误；中子数之比为 (4 ＋0) ∶(4 ＋1) ∶ (4 ＋2)＝4∶5∶6，B 项错误；摩尔质量之比为(7 ＋1) ∶(7 ＋2) ∶(7 ＋3) ＝8∶9∶10，C项正确；物质的化学性质与其元素构成及物质构造有关，LiH 、LiD 、LiT 的元素构成及物质构造均同样，故化学性质同样， D项错误。

]
11. 分析： B [ 本题是一道信息题，题中给出了三点信息：①溴化碘(IBr) 示意Br 呈－ 1 价， I 呈＋ 1 价；② IBr 性质与卤素相像；③ IBr 与水反响生成 HIO 和HBr。

由②可知， IBr 是一种强氧化剂。

剖析 IBr 中各元素的化合价，确立碘为
＋1 价，溴为－ 1 价。

再联合③，可知 IBr 与水的反响不是氧化复原反响，而是复
分解反响。

所以， A、C、D正确， B 不正确。

]
12.分析：由图可知跟着核电荷数的增大 , 碱金属的性质呈增大趋向 , 其金属性渐渐加强 , 其单质与水反响强烈程度增大 , 随核电荷数增大 , 其原子半径渐渐增大 ,A 、
B、D 三项正确 ; 随碱金属的核电荷数递加 , 其阳离子氧化性渐渐减弱 ,C 项与图不符。

答案 C
13.分析：(1)A 项, 均匀相对原子质量为同位素的质量数与其百分含量之积的和,
因为 117 号元素的各样同位素原子个数百分含量不确立, 故其相对原子质量不确
定,A 项错误 ;B 项,117293 Uus 和117294 Uus表示同种元素的两种原子 , 互为同位素 ,B 项正确 ;C 项 , 必定质子数和必定中子数构成一种核素 , 即几种原子就有几种核素 ,C 项正确 ;D 项, 48 Ca、249 Bk( 锫) 、293 Uus 和294 Uus属于四种原子、三种元素 ,D 项错
117
20 97 117
134 137 A = 误。

(2 )
55 Cs和55 Cs 的质子数都是 55, 质量数分别为 134、137, 质量数 ( ) 中子数 ( N) +质子数 ( Z), 中子数分别为 79、82, 同位素的化学性质基真同样 , 可是
碘原子含 53 个质子 , 核外有 53 个电子 , 碘最外层有 7 个电子 , 依据核外电子排布规律 , 电子排布为 2、8、18、18、 7, 在钠、氯、氮、氧原子中 , 只有氯原子最外层有 7 个电子 , 一般地 , 最外层电子数决定元素化学性质 , 即原子最外层电子数相同, 其化学性质相像 , 碘与氯的化学性质相像。

铯与钠、钾化学性质相像 , 说明铯在化合物中显 +1 价, 碘显 -1 价, 碘化铯的化学式为 CsI 。

(4) 原子的表示方法 : 元素符号左上角表示质量数, 左下角表示质子数。

质子数与中子数之和等于质量数。

中子数 =244-94=150。

答案 (1)AD (2)C (3) ① 5 B ②CsI
238 239 240
(4) ①94 Pu、94 Pu、94 Pu ②150
14.[ 分析 ] (1) 任取同周期连续相邻的三种元素，其原子的最外层电子数之和均不
行能等于 17。

(2)依据原子序数关系 X＜Y＜Z＜W和它们的相邻关系，可知短周期中只有两种形式：
设 Z 的原子最外层电子数为a，若为 A 型： Y、W原子最外层电子数分别
为
a、a
＋ 1，有a＋a＋a＋1＝17，则a＝16
3 ，而最外层电子数必为整数，舍去；若为 B
型： Y、W原子最外层电子数分别为 a－ 1、 a，有 a－1＋a＋a＝17，则 a＝6，切合题意，所以 Z 为氧， Y 为氮、 W为硫。

(3) 依据化合物中原子个数比X∶N∶O∶S＝8∶2∶ 4∶ 1，以及 N、O、S 往常所显
示的化合价判断可知价态分别为，故 X 为＋ 1 价，可推知其为氢元素，所以该化合物为 (NH4)2SO4。

[ 答案 ] (1) 否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不行能为17
(2)N O S
(3) 硫酸铵， (NH4)2SO4
15.[ 分析 ]装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反响生成氯气，烧瓶上端润湿的淀
粉- KI 试纸变蓝，考证氯气的氧化性强于碘；装置 B：装置 B 中盛有溴化钠，氯气进入装置 B 中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈黄色，考证氯的氧化性强于溴，当 B 和 C 中的溶液都变成黄色时，夹紧弹簧夹，为考证溴的氧化性强于碘，实验时应防止氯气的扰乱。

当 B 中溶液由黄色变成红棕色时，说明有大批的溴生成，此时封闭活塞 a，目的是确认 C 的黄色溶液中无 Cl2 ，清除 Cl2 对溴置换碘实验的扰乱。

[ 答案 ] (1) 润湿的淀粉 - KI 试纸变蓝
(2)Cl2 ＋ 2Br－===Br2＋2Cl －
(3)翻开活塞 b，将少许 C 中溶液滴入 D 中，封闭活塞 b，取下 D 振荡，静置后CCl4 层溶液变成紫红色
(4) 确认 C 的黄色溶液中无Cl2 ，清除 Cl2 对溴置换碘实验的扰乱。