人教版高中化学必修二课件4.2资源综合利用环境保护2
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Br2 ＋ SO2 ＋ 2H2O ＝ 4H+＋ 2Br — ＋SO42③ 2HBr ＋ Cl2 ＝ Br2 ＋ 2HCl
2Br — ＋ Cl2 ＝ Br2 ＋2Cl —
二、海水资源的开发利用
2. 海水化学资源的开发利用
(3) 海带中提碘
①海带中含有碘元素的检验
取样处理 灼烧 溶解、过滤
氧化
检验
1.实验前要用刷子将海带刷干净，为什么不能用水洗呢？ 海带中碘以I-存在，用水冲洗会使I-部分溶解而损耗。
第6题：
（1）Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
（2）NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3
（3） 2Al(OH)3 △
Al2O3 + 3H2O
电解
（4）2 Al2O3(熔融) 冰晶石 4Al + 3O2 ↑
第4步耗能最多，因为第3步中加热并不能使Al2O3 还原为Al，第4步在消耗较多的热能和电能后可以
离子方程式是： 2I－ + H2O2 + 2H＋ ＝ I2 + 2H2O
思考：很多氧化剂都能氧化I－，用H2O2有什么好处？ H2O2作为氧化剂，还原产物为H2O，不引进杂质、
不产生污染，且溶液颜色变化明显。
②海带中提碘《优》P86 即时应用3
课堂小结
海水综合利用的重要方向
海水淡化与化工生产结合、与能源技术结合
2.灼烧需要用到哪பைடு நூலகம்仪器？为何灼烧前要用酒精湿润？
坩埚、泥三角、三脚架和酒精灯。 用酒精湿润,坩埚内的酒精也将燃烧，
可使海带更易烧成灰。
二、海水资源的开发利用
2. 海水化学资源的开发利用
(3) 海带中提碘
①海带中含有碘元素的检验
加入H2O2后，溶液由 无色变为棕黄色
，
再加入淀粉溶液后， 溶液又变为蓝色 。
2. 海水化学资源的开发利用
(2) 海水提溴（ Br - 转变为Br2 ）（资料卡片P91)
浓缩海水 （酸化）
通入Cl2 ①氧化
溴单质 通入空气、水蒸气 SO2吸收 ②富集
氢溴酸
通入Cl2 ③氧化
单质溴
① 2Br — ＋ Cl2 ＝ Br2 ＋2Cl — ② Br2 ＋ SO2 ＋ 2H2O ＝ 2HBr ＋ H2SO4
将Al2O3还原为Al。
练习讲评P93-94
第10题： TiO2＋2C+2Cl2 高温 TiCl4+2CO TiCl4+2Mg △ 2MgCl2+Ti 稀有气体氛围是为了防止Mg和Ti被空气中的氧气氧化。
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第四章 化学与可持续发展
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 （第二课时）
思考与讨论
海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开 发潜力，你知道海洋中有哪些资源和能源可以被 人类所用呢？
资料——海洋是一个巨大的资源宝库
各种能源的天然宝藏： 天然气、油田气，还可 利用波浪能、潮汐能发电
鱼虾贝藻：6亿吨/年， 现在捕捞量9000万吨/年
资料——海洋是一个巨大的资源宝库
海洋中还有丰富的化学资源：锰结核及钠、钾、 镁、氯、溴、碘等元素。
锰结核：含铁、锰、钴等 多种金属元素的矿石
海水晒盐
二、海水资源的开发利用
1. 海水水资源的利用
(1)直接利用海水进行循环冷却（作冷却用水）
课本P40 图2-8 火电站工作原理示意图
无水MgCl2 熔融电解
（2）过滤
Mg
（3）盐酸
（4）MgCl2(熔融) 电解 Mg + Cl2 ↑
作业
《优》P86 -87 《课时》P131-132 5、8、9、10 其中第7题选做 课后练习：P93-94 :4、5、9
Page 15
第2题：
作业讲评P93-94
2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C ＝ 6Cu+7CO2↑+2H2O 该反应属于氧化还原反应
氯化钠 镁、钾、溴 潮汐能、波浪能
核能
海洋药物
（铀和重水）
烧碱、纯碱、金属钠 氯气、盐酸、漂白粉
在研究和开发海水资源时，不能以牺牲环境 为代价，也决不应违背可持续发展的原则。
课堂练习巩固
课后题P93 4
海水 试剂① (含Mg2+)
溶液
Mg(OH)2 试剂② 沉淀
MgCl2溶液
（1）Ca(OH)2 过量
2. 海水化学资源的开发利用
(1) 海水制盐
①方法——盐田法
海水 蒸发 粗盐 依次加入过量NaOH、BaCl2
沉淀
（Mg2+ 、Ca2+ 、SO42- ） 和Na2CO3 过滤
滤液
适量盐酸
②用途
蒸发结晶
食用 用作工业原料
如生产烧碱、纯碱、金属钠 以及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化 工产品。
NaCl
二、海水资源的开发利用
二、海水资源的开发利用
1. 海水水资源的利用
(2)海水的淡化 蒸馏法
溶液不超过 烧瓶体积 2/3不少于
1/3
温度计水银球处 于支管口处
冷凝水 下进上出
投放沸石 或碎瓷片
二、海水资源的开发利用
1. 海水水资源的利用
(2)海水的淡化 蒸馏法、电渗析法、离子交换法等等。
图4-4 太阳能蒸发原理示意图
二、海水资源的开发利用
2Br — ＋ Cl2 ＝ Br2 ＋2Cl —
二、海水资源的开发利用
2. 海水化学资源的开发利用
(3) 海带中提碘
①海带中含有碘元素的检验
取样处理 灼烧 溶解、过滤
氧化
检验
1.实验前要用刷子将海带刷干净，为什么不能用水洗呢？ 海带中碘以I-存在，用水冲洗会使I-部分溶解而损耗。
第6题：
（1）Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
（2）NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3
（3） 2Al(OH)3 △
Al2O3 + 3H2O
电解
（4）2 Al2O3(熔融) 冰晶石 4Al + 3O2 ↑
第4步耗能最多，因为第3步中加热并不能使Al2O3 还原为Al，第4步在消耗较多的热能和电能后可以
离子方程式是： 2I－ + H2O2 + 2H＋ ＝ I2 + 2H2O
思考：很多氧化剂都能氧化I－，用H2O2有什么好处？ H2O2作为氧化剂，还原产物为H2O，不引进杂质、
不产生污染，且溶液颜色变化明显。
②海带中提碘《优》P86 即时应用3
课堂小结
海水综合利用的重要方向
海水淡化与化工生产结合、与能源技术结合
2.灼烧需要用到哪பைடு நூலகம்仪器？为何灼烧前要用酒精湿润？
坩埚、泥三角、三脚架和酒精灯。 用酒精湿润,坩埚内的酒精也将燃烧，
可使海带更易烧成灰。
二、海水资源的开发利用
2. 海水化学资源的开发利用
(3) 海带中提碘
①海带中含有碘元素的检验
加入H2O2后，溶液由 无色变为棕黄色
，
再加入淀粉溶液后， 溶液又变为蓝色 。
2. 海水化学资源的开发利用
(2) 海水提溴（ Br - 转变为Br2 ）（资料卡片P91)
浓缩海水 （酸化）
通入Cl2 ①氧化
溴单质 通入空气、水蒸气 SO2吸收 ②富集
氢溴酸
通入Cl2 ③氧化
单质溴
① 2Br — ＋ Cl2 ＝ Br2 ＋2Cl — ② Br2 ＋ SO2 ＋ 2H2O ＝ 2HBr ＋ H2SO4
将Al2O3还原为Al。
练习讲评P93-94
第10题： TiO2＋2C+2Cl2 高温 TiCl4+2CO TiCl4+2Mg △ 2MgCl2+Ti 稀有气体氛围是为了防止Mg和Ti被空气中的氧气氧化。
高中化学课件
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第四章 化学与可持续发展
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 （第二课时）
思考与讨论
海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开 发潜力，你知道海洋中有哪些资源和能源可以被 人类所用呢？
资料——海洋是一个巨大的资源宝库
各种能源的天然宝藏： 天然气、油田气，还可 利用波浪能、潮汐能发电
鱼虾贝藻：6亿吨/年， 现在捕捞量9000万吨/年
资料——海洋是一个巨大的资源宝库
海洋中还有丰富的化学资源：锰结核及钠、钾、 镁、氯、溴、碘等元素。
锰结核：含铁、锰、钴等 多种金属元素的矿石
海水晒盐
二、海水资源的开发利用
1. 海水水资源的利用
(1)直接利用海水进行循环冷却（作冷却用水）
课本P40 图2-8 火电站工作原理示意图
无水MgCl2 熔融电解
（2）过滤
Mg
（3）盐酸
（4）MgCl2(熔融) 电解 Mg + Cl2 ↑
作业
《优》P86 -87 《课时》P131-132 5、8、9、10 其中第7题选做 课后练习：P93-94 :4、5、9
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第2题：
作业讲评P93-94
2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C ＝ 6Cu+7CO2↑+2H2O 该反应属于氧化还原反应
氯化钠 镁、钾、溴 潮汐能、波浪能
核能
海洋药物
（铀和重水）
烧碱、纯碱、金属钠 氯气、盐酸、漂白粉
在研究和开发海水资源时，不能以牺牲环境 为代价，也决不应违背可持续发展的原则。
课堂练习巩固
课后题P93 4
海水 试剂① (含Mg2+)
溶液
Mg(OH)2 试剂② 沉淀
MgCl2溶液
（1）Ca(OH)2 过量
2. 海水化学资源的开发利用
(1) 海水制盐
①方法——盐田法
海水 蒸发 粗盐 依次加入过量NaOH、BaCl2
沉淀
（Mg2+ 、Ca2+ 、SO42- ） 和Na2CO3 过滤
滤液
适量盐酸
②用途
蒸发结晶
食用 用作工业原料
如生产烧碱、纯碱、金属钠 以及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化 工产品。
NaCl
二、海水资源的开发利用
二、海水资源的开发利用
1. 海水水资源的利用
(2)海水的淡化 蒸馏法
溶液不超过 烧瓶体积 2/3不少于
1/3
温度计水银球处 于支管口处
冷凝水 下进上出
投放沸石 或碎瓷片
二、海水资源的开发利用
1. 海水水资源的利用
(2)海水的淡化 蒸馏法、电渗析法、离子交换法等等。
图4-4 太阳能蒸发原理示意图
二、海水资源的开发利用