盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告

五、数据处理
氢氧化钠标准溶液的配制及浓度标定
次数 项目
1
2
3
m(KHP 倾 出 前 )g

m(KHP 倾 出 后 )g
m(KHP)g
VNaOH终读数
(mL) VNaOH初读数
(mL)
VNaOH(mL)
CNaOH(mol ·
L-1)
(mol ·Ｌ-1) 相对偏差 相对平均偏差
液的标定有何影响？
六、思考题 1. 基 准 物 质 KHP吸水对 NaOH溶
(mL)
VNaOH初读数 (mL)
草酸 H2C204·2H2O：在相对湿度为 5％～ 95％时稳定（能否放置在干燥器 中保存？）；
用不含 CO2的水配制草酸溶液，且暗处保存（光和 Mn2+能加快空气氧化草 酸，草酸溶液本身也能自动分解） 。
滴定反应为： H2C2O4 ＋ 2NaOH ＝ Na2C2O4 ＋ 2H2O 化学计量点时，溶液呈弱碱性 (pH≈8.4) ，可选用酚酞作指示剂。 式中 m草酸—单位 g， VNaOH—单位 mL。 标准溶液的浓度要保留 4 位有效数字。 三、主要试剂和仪器
用差减法准确称取 0.4 ～0.6g 邻苯二甲酸氢钾于 250mL锥形瓶中，加 20～30mL水溶解 ( 可稍加热以促进溶解，但凉后再滴定 ) → 2～ 3d 酚酞→ NaOH溶 液滴定至溶液呈微红色， 30S内不褪色， 即为终点。 平行标定三份， 计算 C NaOH 和标定结果的相对平均偏差（≤ 0.2%）。
如用基准物质准确标定出 NaOH溶液的浓度。 基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸。 邻苯二甲酸氢钾：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与 NaOH反应的计量比为 1： 1。 在 100～125℃下干燥 h 后使用。
滴定反应为：
化学计量点时，溶液呈弱碱性 (pH≈9.20) ，可选用酚酞作指示剂。 式中 m邻苯二甲酸氢钾—单位 g， VNaOH—单位 ml。
NaOH(S；) 酚酞指示剂 (0.2% 乙醇溶液 ) ；邻苯二甲酸氢钾 (S)(A.R) 。 电子天平；台秤；量筒 (10mL)； 烧杯；试剂瓶（ 500mL带橡胶塞）；碱式滴 定管 (50mL)；锥形瓶 (250mL)。 四、实验步骤 1. 500mL 0.1MNaOH标准溶液的配制 ①用台秤称取 2.0g NaOH 于小烧杯中 ②溶解（约 50mL水转入 500mL试剂瓶 中 ③刷小烧杯 3 次，转入试剂瓶 ④加水至总体积约 500mL ⑤盖橡皮塞，摇匀 ⑥ 标定好后贴标签 2. 标定 NaOH溶液
2. 已标定的 NaOH溶液在保存中吸收了二氧化碳，用它来测定盐酸的浓度 ,
若以酚酞为指示剂对测定结果有何影响 ?改用甲基橙，又如何 ? 3. 标准溶液的浓度应保留几位有效数字 ? 附：原始数据记录单
氢氧化钠标准溶液的配制及浓度标定
1
2
3
m(KHP 倾 出 前 )g
m(KHP 倾 出
后 )g VNaOH终读数
许多物质纯度达不到基准试剂的纯度要求或它们在空气中不稳定即粗略地称取一定量的物质或量取一定体积的溶液配制成接近所需浓度的溶液然后用另一标准溶液来标定
盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告 一、实验目的 1. 掌握 NaOH标准溶液的标定方法。 2. 了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。 3. 进一步学习碱式滴定管的使用。 4. 掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。 二、实验原理 溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。 （1）直接法：准确称取一定质量的基准物质， 溶解后定量转移到容量瓶中， 稀释至一定体积， 根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准 确浓度。 例 ： 配 制 0.017 mol/L K2Cr2O7 标 准 溶 液 250mL 。 准 确 称 取 K2Cr2O7 1.2-1.3gK2Cr2O7 于 100mL小烧杯， 加适量水溶解后定量转入 250mL容 量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。计算其准确浓度。
可直接配制标准溶液的物质应具备的条件：
①必须具备有足够的纯度 一般使用基准试剂或优级纯；
②物质的组成应与化学式完全相等 应避免：结晶水丢失；吸湿性物质潮 解； ③稳定——见光不分解，不氧化 重铬酸钾可直接配制其标准溶液。
（2）标定法：许多物质纯度达不到基准试剂的纯度要求，或它们在空气中 不稳定，即粗略地称取一定量的物质或量取一定体积的溶液， 配制成接近所需浓 度的溶液，然后用另一标准溶液来标定。