广西桂林市高一下学期化学期末考试试卷

广西桂林市高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分)
1. （3分） (2016高一上·邵东期末) 实验过程中，不会产生气体的（）
A .
B .
C .
D .
2. （3分） (2019高一下·滁州期末) 下列叙述错误的是（）
A . 淀粉和纤维素互为同分异构体
B . 和是同一物质
C . 甲烷与异丁烷互为同系物
D . 乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基
3. （3分） (2019高一下·滁州期末) 下列用水就能鉴别的一组物质是（）
A . 己烯、己烷、四氯化碳
B . 乙醇、乙酸、四氯化碳
C . 己烷、乙醇、四氯化碳
D . 己烷、乙醇、乙酸
4. （3分） (2019高一下·滁州期末) 苯发生的下列反应中，属于加成反应的是（）
①与H2反应生成环己烷
②与浓硝酸反应生成硝基苯
③与Cl2反应生成C4H4Cl4
④与O2反应生成CO2和H2O
A . ①②
B . ②③
C . ①③
D . ①②③
5. （3分） (2019高一下·滁州期末) 下列有关说法正确的是（）
A . C4H9Cl有4种同分异构体
B . 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化
C . 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D . 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
6. （3分） (2019高一下·滁州期末) 下列有关说法错误的是（）
A . 烃只含有碳和氢两种元素
B . 糖类物质均能发生水解反应
C . 46gC2H5OH中含有7NA个极性共价键
D . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂
7. （3分） (2019高一下·滁州期末) 能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）
A . 乙醇能溶于水
B . 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
C . 0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气
D . 乙醇能发生催化氧化
8. （3分） (2019高一下·滁州期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）
A . 分离碘和酒精
B . 除去Cl2中的HCl
C . 实验室制氨气
D . 排水法收集NO
9. （3分） (2019高一下·滁州期末) 下列现象或事实可用同一化学原理解释的是（）
A . 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色
B . 常温下，可以用铁铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸
C . 浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小
D . 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
10. （3分） (2019高一下·滁州期末) 下列说法错误的是（）
A . 原电池是将化学能转化为电能的装置
B . 原电池中电解质溶液的作用是传递电子
C . 碱性锌锰电池以锌作负极，KOH为电解质
D . 铅蓄电池是一种二次电池，以PbO2作正极
11. （3分） (2019高一下·滁州期末) 下列指定粒子的个数比为1:2的是（）
A . Be2+中的质子和电子
B . 2H中的质子和中子
C . NaHCO3中的阳离子和阴离子
D . Na2O2中的阴离子和阳离子
12. （3分） (2019高一下·滁州期末) “绿色化学”提倡化工生产中应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题，在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（）
A . +HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O
B . CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→ +CaCl2+H2O
C . CH2=CH2+CH3- -O-OH(过氧乙酸) → +CH3COOH
D . 2CH2=CH2+O2
13. （3分） (2019高一下·滁州期末) 分子式为C4H4O2且能与 NaHCO3反应生成CO2的有机物共有（）
A . 5种
B . 4种
C . 3种
D . 2种
14. （3分） (2019高一下·滁州期末) W、X、Y、Z是周期表中前20号的主族元素，原子序数依次增大。

W、X、Y的原子最外层电子数之和为13，X与Z同主族，实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物。

下列说法正确的是（）
A . 失去电子能力:X>Z>W
B . 原子半径:Z>Y>X
C . W、X、Y、Z的最高正化合价依次为+4、+2、+7、+2
D . W与Y形成的化合物含有极性键，不含有非极性键
二、非选择题(本大题共6小题，共58分) (共6题；共58分)
15. （9分） (2019高一上·杭州期中) 实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A—G七种仪器，请根据要求填空。

（1）写出仪器名称： F1 。

（2）下列实验操作中用到仪器G的是(选填下列选项的编号字母)。

a．分离水和CCl4的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物
（3）实验室需配制90mL 1.2 mol/L的稀盐酸。

①本实验需取6.0mol/L的盐酸1mL，取用该盐酸时，需要用到上述仪器中的A和2(选填仪器的编号字母)
②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：3
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏大的是1。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
16. （10分） (2019高三上·山西期末) 重铬酸钾(K2Cr2O7)在皮革、火柴、印染化学、电镀等方面应用广泛。

回答下列问题：
（1）酒驾醉驾危害社会安全，早期测定是否饮酒的方法是重铬酸钾法溶液橙红色变为绿色(Cr3+)则表明已经饮酒。

写出重铬酸钾法检验饮酒的化学方程式：________。

（2）用铬铁矿(FeO·Cr2O3 ，含Al2O3杂质)为原料制备重铬酸钾的工艺：
已知：i.2CrO42－+2H+ Cr2O72－+H2O；ii.Ksp[Al(OH)3]=1.3×10－33；iii.有关物质的溶解度曲线如图：
①上述工艺流程图中的操作I的主要反应为：
2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2 ，另外一个反应的化学方程式是________。

②滤渣2的成分是________(写化学式)，常温时，其滤液中，c(Al3+)=________mol·L－1
③工艺流程图中，操作“调节pH”的作用是________。

④操作Ⅲ，加入KCl的目的是________；实验室中，操作IV用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、________。

⑤为测定某次生产制备的K2Cr2O7的含量，某科研人员取m g产品样品，用500mL容量瓶配制成一定浓度的溶液然后取25.00mL，置于锥形瓶，再滴加2mol·L－1稀硫酸然后再加1.1gKI，充分溶解、反应锥形瓶中的铬元素完全以Cr3+存在，加指示剂，用标准液Na2S2O3溶液滴定，达到滴定终点，消耗30.00mL0.0250mol·L－1的标准液。

则该次生产的样品中K2Cr2O7含量为________%。

(已知：2Na2 S2 O3+I2=Na2 S4O6+2NaI)
17. （10分） (2019高一上·衡阳期末)
（1） I．氨和硝酸都是重要的工业原料，标准状况下，将640L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为________mol/L（保留三位有效数字）．将体积为12mL的试管充满NO2气体后，倒立于水槽中（保持同温同压），液面稳定后，保持相同条件下再通入O2 ，若要液面仍在原来的位置，则通入O2的体积为________mL。

（2）工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH- =NO2-+NO3-+H2O 和NO+NO2+2OH- =________+H2O（配平该方程式）。

（3）Ⅱ．在标准状况下，分别取30mL相同浓度的盐酸依次装入①②③试管中，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝混合物，相同条件下，测得有关数据如表所示（反应前后溶液体积不发生变化）。

①组实验中，盐酸________，（填过量或不足）；②组实验中，盐酸________，（填过量或不足）。

盐酸的物质的量浓度为________mol/L。

混合物中Mg和Al的物质的量之比为________。

18. （9分）碘缺乏症遍及全球，多发生于山区．南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高．据估计我国患者大约有1000万人．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）．据此回答下列问题：
（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一
A . 胰岛素
B . 甲状腺激素
C . 生长激素
D . 雄性激素
（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患
A . 甲状腺亢进
B . 佝偻病
C . 地方性甲状腺肿
D . 糖尿病
（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为________．氧化产物与还原产物的物质的量之比为________．能观察到的明显现象是________．
（4）已知KIO3可用电解方法制得．总反应化学方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑．在某温度下．若以12A的电流强度电解KI溶液10min．理论上可得标况下氢气________ L．
19. （8.0分） (2019高一下·顺德期末)
（1）过氧化钙稳定性好、无毒，是一种应用广泛的多功能无机过氧化物。

CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。

①CaO2属于________（填“离子化合物”或“共价化合物”），其电子式为________。

②氧元素位于元素周期表中第________周期第________族；钙原子最外电子层的符号为________。

（2）下述物质①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中，属于糖类的是________；属于高分子化合物的是________；能水解的是________。

（3）实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示，则②号试管中所用试剂为________，反应结束后，分离乙酸乙酯的方法为________。

20. （12分） (2019高一下·滁州期末) 碘和铁均是人体必需的微量元素。

（1）海带中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。

在实验室中，从海藻中提取碘的流程如下:
①上述流程中涉及下列操作，其中错误的是________（填标号）
②写出步骤④发生反应的离子方程式: ________。

③要证明步骤④所得溶液中含有碘单质，可加入________（填试剂名称），观察到 ________(填现象)说明溶液中存在碘。

（2）探究铁与稀硝酸的反应。

用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3只被还原成NO。

回答下列问题:
①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为 ________ 。

②反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)=________。

③标准状况下，生成NO气体的体积为________ L（保留两位小数）。

参考答案
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、非选择题(本大题共6小题，共58分) (共6题；共58分)
15-1、
15-2、
15-3、15-4、16-1、
16-2、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、
19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、。