高中化学胶体及胶体的性质优秀课件

均一、透明 稳定
均一、透明 介稳性
不均一、 不透明
不稳定
②布朗运动 ③胶体的聚沉
阅读教材P28〔了解〕
3、胶体的应用 P29
实例： ① 豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏
(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐； ② 在江河与海的交汇处形成的沙洲。
参加电解质
③ 不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生， 使墨水失效。 参加胶粒带相反电荷的胶体
分散系
悬浊液 浊液 乳浊液 分散质粒子大于100 nm
溶液 分散质粒子小于1 nm 〔即10-9 m〕 胶体 分散质粒子在1 nm~100 nm
分散系分类的实质依据 ——分散质微粒直径大小
〔二〕胶体
1. 定义：分散质微粒的直径大小在1 nm ~100 nm〔10-9~107m )之间的分散系叫做胶体胶。体中分散质粒子常称为胶粒。
半透膜。〔半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜〕
一定时间之后， 烧杯中能够检测出的是： 氯化钠 检测不出的是： 淀粉 盛有淀粉胶体和食盐溶液 的半透膜浸在蒸馏水中
A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
2、胶体的制备及性质
科学探究
〔1〕Fe(OH)3 胶体的制备：饱和FeCl3 溶液滴入沸水
△ FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体) +3HCl
红褐色 注意： 方程式中 Fe(OH) 3 不加↓ 〔2〕胶体的性质 ①丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观
〔气、液、固〕来分，有9种类型。
分散质
分散剂
气态
气态
液态
液态
固态
固态
常见的一些分散系
空气 云、雾 烟、灰尘 汽水、自来水 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆、泥水 泡沫塑料、面包 珍珠、枯燥剂吸潮 有色玻璃、合金、宝石
阅读课本P26，思考下面的问题：
当分散剂是水或其它液体时,如果按照分散质粒子的大 小来分类,分散系可以分为哪几类？画出树状分类图。 划分的依据是什么？
森林中炫丽的光线， 你知道是什么原因吗？
夜晚城中光怪陆离的霓虹灯， 这又是什么原因呢？
二、分散系及其分类 〔一〕分散系
1、概念
把一种〔或多种〕物质分散 在另一种〔或多种〕物质中 所得到的体系。
CuSO4 溶液
泥水
被分散的物质
CuSO4 晶体
起容纳分散质作用的物质 水
泥沙 水
2、分散系的分类： 〔1〕按照分散质或分散剂的聚集状态：
注意：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的 一种分散状态。
例如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中那么可形 成胶体。
练习：用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm， 1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。以下分散系 中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( C )
④淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，
观察思考：
①如何制备氢氧化铁胶体？ ②实验中如何证明胶体中分散质粒子的直径比溶液的大？ ③实验中如何证明浊液中分散质粒子的直径比胶体的大？
讨论：如何将胶体中的离子或小分子别离出去？
胶体的净化与精制 ——渗析法
渗析：用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体里别离的操作。 原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过
察到明亮的“通路〞的现象。
* 原因：由于胶体粒子对光线散射而形成的光亮的通路。 * 利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
三种分散系的比较：
< 1 nm
单个分子或 离子 能
1 ~100 nm
许多分子集合 体或高分子 能
>100 nm
大量分子集 合体 不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
外观 稳定性