河北省高考理综-化学1月模拟考试试卷

河北省高考理综-化学1月模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高二上·伊宁期中) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（）
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能
A . ①②③④
B . ④⑤⑥⑦
C . ③⑤⑥⑦
D . ③④⑤⑥⑦
2. （2分） (2016高二下·嘉祥月考) 下列有机化合物有顺反异构体的是（）
A . CH3CH3
B . CH2=CH2
C . CH3CH=CH2
D . CH3CH=CHCH3
3. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 某溶液与NaOH溶液共热．产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+
B . 某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含CO32﹣
C . 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时．火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na+ ，不含有K+
D . 某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42﹣
4. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）
A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B . 28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C . 常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D . 常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
5. （2分） (2018高二上·清远期末) 在100 mL H2SO4与CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为（）
A . 1 mol·L－1
B . 2 mol·L－1
C . 3 mol·L－1
D . 4 mol·L－1
6. （2分） (2016高二下·正定期中) 以下比较中，正确的是（）
A . 微粒半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+
B . 电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3
C . 分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2
D . 稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl
7. （2分）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10﹣3mol•L﹣1 ， c（AsO43﹣）最大是（）
A . 5.7×10﹣18 mol•L﹣1
B . 2.6×10﹣5mol•L﹣1
C . 1.6×10﹣13mol•L﹣1
D . 5.7×10﹣24mol•L﹣1
二、综合题 (共5题；共30分)
8. （6分） (2015高一上·宜昌期末) 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，
碎瓷片的作用是________
装置B中发生反应的化学方程式是________．
（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行________，
装置E中的现象是________．
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法________．
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如下：
滤液 FeCl3溶液FeCl3•6H2O晶体
步骤中通入Cl2的作用是________．
9. （6分） (2017高一上·潮南期末) 某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图：
回答下列问题：
（1）焰色反应的操作步骤简记为洗、烧、蘸、烧、洗，洗铂丝的试剂是________（写名称），若采用焰色反应检测K+时，观察火焰焰色时必须要透过________观察．
（2）实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管，还缺少的仪器为________．
（3）实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为________．
（4）经分析，该溶液中肯定存在的阳离子有________．
（5）现补充第④组实验：另取100mL废水，加入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，未见白色沉淀生成，则该废水中一定存在的阴离子除SO42﹣还有________．
10. （4分） (2015高二上·济南期末) 工业合成氨反应的能量变化如图所示．
（1）写出合成氨反应的热化学方程式：________;
（2）在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入甲：1molN2、3molH2和乙：1molN2、3molH2、1molHe，（其它条件相同），反应速率甲________乙（填大于、小于或等于），经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量（或吸收的热量）________ 92.4kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）下列图象分别代表焓变（△H ）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数
φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是________．
11. （9分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能（KJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539921771
B7381451773310540
（1）
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背________，B元素位于周期表五个区域中的________区．
②ACl2分子中A的杂化类型为________，ACl2的空间构型为________．
（2）
Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为________．
②写出一种与CN﹣互为等电子体的单质的电子式________．
③六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在________．
A．共价键B．非极性键C．配位键D．σ键E．π键
（3）
一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图2所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式________．
②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为________ cm．
12. （5分）有下列各组微粒或物质：
A、O2和O3
B、 C和 C
C、CH4和CH3CH2CH3
D、金刚石与石墨
E、氕、氘与氚
F、正丁烷和异丁烷
G、16O、17O和18O
H、CH2ClCH3和CH3CH2Cl
I、和
J、和
（1）________组两种微粒互为同位素；
（2） ________组两种物质互为同素异形体；
（3） ________组两种物质属于同系物；
（4） ________组两物质互为同分异构体；
（5） ________组表示的是同一物质．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共5题；共30分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、
11-1、11-2、
11-3、12-1、12-2、12-3、
12-4、12-5、。