2021年浙江省温州市中学高三化学上学期期末试卷含解析

2021年浙江省温州市中学高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 以下分离提纯操作能达到相应目的是（）
A
解析：A．粗铜转化为精铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质为硫酸铜，则电解法可精炼Cu，故A 正确；
B．氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，故B错误；
C．乙酸与乙酸乙酯混合物不分层，不能直接利用分液法分离，应加碳酸钠后、分液，故C错误；D．乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳等萃取溴水中的溴单质，故D错误；
故选A．
2. 向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240 mL 4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。

若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A．0.28mol B．0.32mol C．0.42mol D．0.48 mol
参考答案：
C
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
A. FeCl3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板
B. 漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NO
C. CaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤
D. 活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2＋等重金属
参考答案：
B 【详解】A.FeCl3具有强氧化性，能与Cu等金属反应，可用于蚀刻铜制的印制线路板，与FeCl3易发生水解无关，A错误；
B.漂白粉的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸盐和硝酸盐，所以漂白粉可用于脱除烟气中SO2和NO有害气体，B正确；
C.CaCO3能与酸反应，能改良、修复被酸雨浸蚀的土壤，与CaCO3高温下能分解无关，C错误；
D.活性炭与Pb2+等金属离子不反应，不能用于除去水体中Pb2+等重金属离子，D错误；
故合理选项是B。

4. 下列实验或反应中，最后固体质量增加的是（）
A．铜丝在空气中灼烧后迅速伸入乙醇蒸气中
B．铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时混合加热
C．锌粉加入到氯化铜溶液中
D．去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中
参考答案：
D
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；铝的化学性质；铁的化学性质．
分析：A、铜灼烧生成了氧化铜，氧化铜和乙醇反应生成了乙醛和铜；
B、铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁；
C、锌和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌，固体质量减小；
D、铝在浓硝酸中常温下发生钝化，氧化铝是两性氧化物溶于浓硝酸．
解答：解：A、由于氧化铜能够和乙醇反应生成乙醛和铜，铜变成氧化铜，氧化铜又被还原成铜，最终铜质量没有变化，故A错误；
B、铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁，铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时恰好反应生成硫化亚铁，反应物质量不变，故B错误；
C、锌和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，固体质量减小，故C错误；
D、铝在浓硝酸中常温下发生钝化，氧化铝是两性氧化物溶于浓硝酸，去除氧化膜的铝条可以插入到浓硝酸中，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了物质性质的分析判断，注意反应前后固体质量的变化分析，掌握常温下铝在浓硝酸中钝化和化学基础是关键，题目较简单
5. 下列说法正确的是( )
A.Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气
B.Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化
C.SO2和Cl2的漂白原理相同
D.SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO3
参考答案：
D
略
6. 荧光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是
A．1 mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3 mol NaOH
B．1 mol X最多能与9mol氢气反应
C．X与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2
D．X能与糠醛()发生缩聚反应
参考答案：
D
略
7. 近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷，下列说法正确的是（）
①甲烷属于烃类②在相同条件下甲烷的密度大于空气
③甲烷难溶于水④可燃冰是一种极具潜力的能源
A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．①③④
参考答案：
D
略
8. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）
A．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl
B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子
C．Na+不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
参考答案：
B
考点：电极反应和电池反应方程式；原电池和电解池的工作原理．
专题：压轴题．
分析：根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路．
解答：解：A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正极方程式，故A错；
B、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故B正确；
C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错；
D、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故D错．
故选：B．
点评：本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点．
9. 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。

从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是：（）
A. 胶粒可以导电
B. 胶体粒子大小在1~100nm之间
C. 胶体是混合物
D. 胶体的分散剂为气体
参考答案：
B
A、胶粒可以导电是胶体的性质，故A错误；
B、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-7～10-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故B正确；
C、胶体是混合物，是指分散系由多种物质组成，故C错误；
D、胶体的分散剂为气体，指分散剂的状态为气态，故D错误；故选B。

10. t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。

下列说法中正确的是
A．t℃时原溶液是不饱和溶液 B．若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g C．t℃时A的溶解度为75 g D．原溶液中A的质量分数为40％
参考答案：
AB
略
11. 恒温、恒压下，1molA和n molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C。

则下列说法正确的是
A．物质A的转化率为a
B．起始时刻达到平衡时容器中的体积比为(1+n):(1+n – a)
C．反应达到平衡后，再向容器中充入a mol He，物质B的转化率减小
D．当v正(A)=2v逆(C)时，可判断反应达到平衡
参考答案：
C
略
12. 常温下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如右图所示（忽略温度变化）。

下列说法中正确的是
A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1
B．图中V1 ＞20 mL
C．a点对应的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）
D．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）
参考答案：AC
略
13. 固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣
49.0kJ/mol，某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后数字表示对应的坐标）：下列说法不正确的是（）
A．该反应在低温条件下能自发进行
B．曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度
C．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是：K2＞K＞K1
D．容器内气体平均摩尔质量不再改变说明该反应达到平衡状态
参考答案：
C
解析：A、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，低温条件下，△G=△H﹣T?△S＜0，反应自发进行，故A正确；
B、对于可逆反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，正反应是体积减小的放热反应，由图可知，曲线Ⅰ最先到达平衡，平衡时氢气的物质的量增大，故改变条件应增大反应速率且平衡向逆反应移动，可以采取的措施为升高温度，故B正确；
C、平衡常数只受温度的影响，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，曲线Ⅰ温度最高，曲线Ⅱ次之，故K＞K2＞K1，故C错误；
D、该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，当该反应达到平衡状态时，容器内气体平均摩尔质量不再改变，故D正确．
故选：C．
14. 在298℃时，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H= —197kJ/mol，在相同温度和压强
下，向一容积可变的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放热Q1，向另一相同密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达平衡时放热为Q2，则下列关系正确的是
A．Q1＜Q2＜197kJ B．Q1＝Q2＝197kJ C． 2Q2＜Q1＜197kJ D．2Q2＝Q1＜197kJ 参考答案：
D
15. 咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变成红色，经水清洗后红色又变成黄色。

据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂有相似的化学性质（）
A．品红溶液 B．石蕊溶液 C．次氯酸钠 D．无水硫酸铜
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验：
I .向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多。

将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至1000C失去结晶水，质量变为5.68 g 。

II. 选择下图所示的部分装置连接起来,检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。

III. 向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。

根据上述实验回答下列问题：
(1) 实验I中，要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的试剂是__▲__，“一系列操作”依次为____▲___、___▲____和过滤。

(2) 实验II中，选择的装置是A接__▲____接__▲_____(填代号)，A装置中未使用分液漏斗的理由是___▲____
(3) 向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_▲__,吸收A中产生的气体所用试剂应是
__▲__ .实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收,以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是__▲____。

(4) 根据上述实验数据计算，7.84g摩尔盐中SO42-
的质量为__▲_____g,摩尔盐中
=___▲____
参考答案：
（1）KSCN溶液蒸发浓缩冷却结晶
（2）C、D NaOH溶液对分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蚀性强（或答：分液漏斗活塞、旋塞处会被NaOH溶液腐蚀导致粘结）
（3）打开止水夹，缓慢推压注射器活塞 H2SO4溶液用注射器向A中注入空气，使装置中的氨气全部进入吸收液
（4）3.84 2∶1∶2∶6
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （2005·上海卷）31、硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑①
NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑②
（1）根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加 g。

（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。

①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。

② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却
到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
参考答案：
（1）48
（2）m(Na2CO3·10H2O) = 572g
（3）①2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑△m = 48g
NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑△m = 32g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol
由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol
或n(NaNO2):n(NaNO3) = 5:3
②设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol
据Na+守恒：5x + 3x = 4 x = 0.5
m(NaNO2) = 172.5g，m(H2O)余 = 1000×78.8% - 688 = 100g
析出：m(NaNO2)(最大)=172.5 – 71.2 = 101.3g
本题综合考查有关化学方程式、物质的量及溶解度的计算等知识，检查学生的综合应用能力。

（1）2NO2+Na2CO3====NaNO2+NaNO3+CO2↑Δm
106 g 69 g 85 g 22.4 L 48 g
22.4 L m
m=48 g
（2）根据Na2CO3质量守恒有：100 g×21.2%=m（Na2CO3·10H2O）·
m（Na2CO3·10H2O）=572 g
（3）①2NO2+Na2CO3====NaNO2+NaNO3+CO2↑Δm=48 g
②NO+NO2+Na2CO3====2NaNO2+CO2↑Δm=32 g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol 由得
或
a=0.75 mol b=0.25 mol
n（NaNO2）∶n（NaNO3）=5∶3
②设生成的n（NaNO2）为5x mol，n（NaNO3）为3x mol
据Na+守恒：5x+3x=4 x=0.5
m（NaNO2）=172.5 g，m（H2O）=1 000 g×78.8%－688 g=100 g
析出：m（最大）（NaNO2）=172.5 g－71.2 g=101.3 g
18.
（10分）将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。

反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。

（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。

（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。

（填字母）
a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．生高温度
（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？参考答案：
解析：化学平衡是动态平衡，处于平衡状态的化学反应，并没有停止反应，化学平衡状态的“定”，指的是平衡状态时反应物中各组分的质量分数、物质的量、物质的量分数、总压强、浓度等保持不变，而平衡时的上述各种量的比较关系取决于多种条件，不一定是相等的。

且平衡状态的正逆反应速率一定相同。

向装置中再充入N2和改变反应的催化剂，不能使化学平衡移动，升高温度使化学平衡移动逆向移动。

19. (08上海12校联考)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳
酸镁、氢氧化镁和
氢氧化铝组成。

现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：
（1）取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6mol·L—1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体
（2）过滤，弃去其中不溶性物质（其余成分不参与反应）
（3）取（2）中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g。

试求该药剂中三种主要成分的物质的量之比。

参考答案：
答案：设MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3分别为x、y、z mol
MgCO3~ CO2 nMgCO3=Nco2=0.0.1mol （2分）
nMg2+=nMgO= nMg(OH)2=0.06－0.01=0.05mol （2分）
0.06×2+3z=0.18 z=0.02mol （2分）
所以 x:y:z=1:5:2 （2分）。