江西省上饶市高一上学期化学试题与参考答案

江西省上饶市化学高一上学期复习试题与参考答案
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列关于物质的分类，叙述不正确的是（）
A、纯净物是由同种元素组成的物质
B、混合物是由两种或两种以上的物质组成
C、单质是由同种元素组成的纯净物
D、化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物
答案：A
解析：纯净物是由一种物质组成的，可以是由同种元素组成的单质，也可以是由不同种元素组成的化合物。

因此，选项A的描述不正确。

其他选项B、C、D的描述均正确。

2、下列物质中，属于非电解质的是（）
A、NaCl（氯化钠）
B、H2O（水）
C、CO2（二氧化碳）
D、CH3COOH（乙酸）
答案：C
解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物。

NaCl在水中解离成Na+和Cl-，能导电，所以是电解质；H2O在电离时能生成少量的H+和OH-，也能导电，但通常不将其视为电解质；CO2在水中不电离，不导电，因此是非电解质；CH3COOH 在水中部分电离成H+和CH3COO-，能导电，是电解质。

所以正确答案是C。

3、下列物质中，属于酸的是：
A. NaOH（氢氧化钠）
B. CaCO3（碳酸钙）
C. H2SO4（硫酸）
D. KOH（氢氧化钾）
答案：C
解析：在酸碱理论中，酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

A选项是碱，B选项是盐，D选项也是碱，只有C选项的硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，因此属于酸。

4、下列物质中，属于有机化合物的是：
A、H2O
B、NaOH
C、CH4
D、CO2
答案：C
解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等。

选项A的H2O是水，属于无机化合物；选项B的NaOH是氢氧化钠，属于无机化合物；选项C的CH4是甲烷，含有碳元素，属于有机化合物；选项D的CO2是二氧化碳，虽然含有碳元素，但由于其性质与无机物相似，因此被归类为无机化合物。

因此，正确答案是C。

5、下列物质中，不属于有机化合物的是（）
A、甲烷
B、二氧化碳
C、乙醇
D、苯
答案：B
解析：有机化合物是指含碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，其性质与无机物类似，因此被归类为无机物。

选项中甲烷、乙醇和苯都是有机化合物，而二氧化碳是无机化合物。

因此，正确答案是B、二氧化碳。

6、下列关于物质分类的说法正确的是：
A. 纯碱属于碱类
B. 盐酸既是化合物也是酸
C. 水银是金属单质
D. 干冰是冰的一种
【答案】C
【解析】选项A中纯碱（Na2CO3）虽然名字中有“碱”，但实际上它是一种盐，而不是碱；选项B中的盐酸(HCl)确实是一种酸，但它不是化合物的定义范畴，因为所有的酸都是化合物；选项C水银即汞(Hg)，是唯一在常温下呈液态的金属元素，因此它是金属单质；选项D中的干冰实际上是固态的二氧化碳(CO2)，而冰则是固态的水(H2O)，两者成分不同，所以干冰不是冰的一种。

7、下列关于化学元素周期律的叙述中，正确的是：
A、元素周期表中，从上到下，同周期元素的金属性逐渐增强。

B、元素周期表中，从左到右，同族元素的原子半径逐渐减小。

C、元素周期表中，从上到下，同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐
渐增强。

D、元素周期表中，从左到右，同周期元素的氢化物稳定性逐渐增强。

答案：A
解析：A选项正确。

元素周期表中，从上到下，同周期元素的金属性逐渐增强。

这是因为随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力减弱，电子更容易失去，因此金属性增强。

B选项错误，因为从左到右，同族元素的原子半径逐渐增大。

C选项错误，因为从上到下，同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱。

D选项错误，因为从左到右，同周期元素的氢化物稳定性逐渐减弱。

8、下列关于物质分类的说法正确的是：
A. 纯碱属于碱类
B. 盐酸既是化合物又是酸
C. 干冰属于氧化物
D. 凡是在水溶液中能电离出H+的化合物都属于酸
答案：C
解析：选项A中的纯碱（Na2CO3）虽然名字中有“碱”，但实际上它是盐的一种，不属于碱；选项B中的盐酸（HCl）是一种纯净物，并且它是一种酸，但是盐酸不是化合物的定义范畴，化合物是一个广义的概念，包含酸、碱、盐等多种类型；选项C中的干冰即固态二氧化碳（CO2），由两种元素组成，其中一种是氧元素，符合氧化物的定义；选项D描述了酸的一个重要性质，即在水溶液中电离出H+，但不是所有电离出H+的化合物都是酸，如某些盐也可以电离出少量的H+，但它们不是酸。

因此正确答案为C。

以下是高一上学期化学试卷单项选择题部分的第8题，以更直观的格式展示：
8、下列关于物质分类的说法正确的是：
A. 纯碱属于碱类
B. 盐酸既是化合物又是酸
C. 干冰属于氧化物
D. 凡是在水溶液中能电离出H+的化合物都属于酸
正确答案: C
解析: 选项A中的纯碱（Na2CO3）虽然名字中有“碱”，但实际上它是盐的一种，不属于碱；
选项B中的盐酸（HCl）是一种纯净物，并且它是一种酸，但是盐酸不是化合物的定义范畴，化合物是一个广义的概念，包含酸、碱、盐等多种类型；
选项C中的干冰即固态二氧化碳（CO2），由两种元素组成，其中一种是氧元素，符合氧化物的定义；
选项D描述了酸的一个重要性质，即在水溶液中电离出H+，但不是所有电离出H+的化合物都是酸，如某些盐也可以电离出少量的H+，但它们不是酸。

9、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）
A. 氯化钠
B. 硫酸铜
C. 聚乙烯
D. 氧化钙
答案：C
解析：有机高分子化合物是由许多单体分子通过共价键连接而成的长链状或网状的大分子化合物。

A选项氯化钠是无机盐，B选项硫酸铜是无机酸，D选项氧化钙是无机氧化物。

而C选项聚乙烯是由乙烯单体聚合而成的高分子化合物，因此正确答案是C。

10、下列关于物质分类的说法正确的是：
A. 纯碱属于碱类；
B. 水玻璃属于纯净物；
C. 盐酸既是化合物又是酸；
D. 干冰是二氧化碳的固态形式，属于氧化物。

答案：D
解析：选项A中的纯碱实际上是碳酸钠(Na₂CO₃)，它虽然名字中有“碱”，但实际上在化学分类中属于盐；选项B中的水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物而不是纯净物；选项C中的盐酸(HCl)确实是一种酸，但它不是化合物的定义范畴，因为化合物通常指的是两种或两种以上不同元素组成的纯净物，而盐酸作为溶液存在；选项D中的干冰是固态的二氧化碳(CO₂)，它由碳和氧两种元素组成，符合氧化物的定义，即由两种元素组成且其中一种必须是氧的化合物，因此选项D正确。

11、下列物质中，属于酸的是（）
A. 氢氧化钠（NaOH）
B. 硫酸铜（CuSO4）
C. 氯化氢（HCl）
D. 氧化钙（CaO）
答案：C
解析：在酸、碱、盐、氧化物四种物质中，酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

选项A中的氢氧化钠是碱；选项B中的硫酸铜是盐；选项D中的氧化钙是氧化物。

只有选项C中的氯化氢是酸。

因此，正确答案是C。

12、下列关于钠及其化合物性质的说法正确的是：
A. 钠在空气中燃烧主要产物是Na2O
B. Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，说明Na2O2是一种碱性氧化物
C. Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，可以通过加热的方法除去杂质
D. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜
【答案】C
【解析】 A选项不正确，因为钠在空气中燃烧的主要产物是过氧化钠（Na2O2），而不是氧化钠（Na2O）；
B选项错误，因为虽然Na2O2可以与水反应生成NaOH，但它同时放出氧气，这表明它不是简单的碱性氧化物，而是一种特殊的过氧化物；
C选项正确，因为碳酸氢钠（NaHCO3）受热易分解成碳酸钠（Na2CO3）、二氧化碳和水，通过加热可除去碳酸氢钠；
D选项错误，因为钠是非常活泼的金属，在水溶液中首先与水剧烈反应产生氢气，并不会直接置换出其他金属离子如铜离子。

13、下列物质中，属于离子化合物的是：
A、HCl（氯化氢）
B、CO2（二氧化碳）
C、H2O（水）
D、NH3（氨）
答案：C
解析：离子化合物是由正负离子通过静电作用结合而成的化合物。

在给出的选项中，A选项的HCl是共价化合物，B选项的CO2也是共价化合物，D选项的NH3同样是共价化合物。

只有C选项的H2O（水）在固态时可以形成离子，因此答案是C。

需要注意的
是，这里的H2O特指水分子在固态时形成的离子，而在常温常压下，水分子主要以共价键的形式存在。

14、下列关于物质分类的说法正确的是：
A. 纯碱属于碱类
B. 盐类物质一定含有金属离子
C. 酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸
D. 水既是氧化物也是纯净物
答案：D
解析：
选项 A 错误，纯碱（Na₂CO₃）虽然名字中有“碱”，但实际上它是盐的一种，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，并不属于碱类。

选项 B 错误，并不是所有的盐都含有金属离子，例如铵盐（如NH₄Cl）就不含金属离子，而含有铵根离子。

选项 C 错误，并非所有酸性氧化物都能直接与水反应生成相应的酸。

例如，二氧化硅(SiO₂)是一种酸性氧化物，但它不溶于水，也不与水直接反应生成硅酸。

选项 D 正确，水(H₂O)由两种元素组成，其中一种是氧元素，因此它符合氧化物的定义；同时，水也是一种只由一种分子构成的物质，因此它是纯净物。

因此，正确答案是 D。

15、下列物质中，不属于同分异构体的是（）
A. 乙烯和丙烯
B. 乙醇和乙醚
C. 丙烷和异丁烷
D. 乙醛和乙酸
答案：B
解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机物。

A选项中乙烯和丙烯分子式不同，C选项中丙烷和异丁烷分子式相同但结构不同，D选项中乙醛和乙酸分子式不同。

而B选项中乙醇和乙醚分子式相同（均为C2H6O），但结构不同，因此乙醇和乙醚是同分异构体。

所以答案为B。

16、下列关于化学键的说法正确的是：
A. 离子化合物中一定只含有离子键。

B. 共价化合物中可能含有离子键。

C. 非极性分子中一定不含极性键。

D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物。

E. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。

答案：E
解析：选项 A 不正确，因为离子化合物中除了含有离子键外，还可能含有配位键；选项 B 不正确，因为共价化合物定义就是仅含共价键的化合物；选项 C 不正确，非极性分子可以含有极性键，但是分子整体由于对称性等因素而不显电性，如(CO2)；选项 D 不正确，含有共价键的化合物也可能是离子化合物的一部分，如某些复杂的无机盐中的配位化合物；选项 E 是正确的，非金属元素之间形成的化合物可以是离子化合物，例如铵盐((NH4+)和某种阴离子形成的化合物)$就是由非金属元素组成的离子化合物。

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
题目：
1.下列关于化学键和分子结构的说法中，正确的是：
A. 所有金属和非金属元素之间形成的都是离子键。

B. 分子晶体中只存在共价键。

C. 原子晶体具有很高的熔点，是因为晶体中的原子通过共价键连接。

D. 离子化合物在水溶液中完全电离，但不是所有离子化合物都能在水中溶解。

答案：
C. 原子晶体具有很高的熔点，是因为晶体中的原子通过共价键连接。

解析：
A选项错误，因为金属和非金属元素之间形成的键可以是离子键，也可以是共价键。

例如，氯化钠（NaCl）中存在离子键，而氯化氢（HCl）中存在共价键。

B选项错误，分子晶体中的分子之间通常是通过范德华力（如伦敦色散力、偶极-偶极相互作用等）相互作用的，而不是共价键。

C选项正确，原子晶体（如金刚石、石墨、石英等）中的原子通过共价键连接，形成了非常坚固的网络结构，因此这类晶体通常具有很高的熔点。

D选项错误，离子化合物在水溶液中是否完全电离取决于其溶解度和电离度，并不是所有离子化合物都能在水中溶解。

例如，硫酸钡（BaSO4）是一种难溶于水的离子化合物，其在水中的溶解度极低，因此在水溶液中不会完全电离。

第二题
化学实验探究
实验背景：在一定条件下，NaOH与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀。

为了探究反应的影响因素，我们进行了以下实验：
实验材料：
1.NaOH溶液（0.1 mol/L）
2.CuSO4溶液（0.1 mol/L）
3.1 mol/L的KOH溶液
4.1 mol/L的BaCl2溶液
5.滴定管
6.烧杯
7.玻璃棒
实验步骤：
1.在烧杯中加入10 mL的CuSO4溶液。

2.使用滴定管向烧杯中加入NaOH溶液，直至出现蓝色沉淀为止。

3.记录消耗的NaOH溶液体积。

4.重复步骤2，但在加入NaOH溶液前，先向CuSO4溶液中加入等体积的KOH溶液或BaCl2溶液。

5.比较出现蓝色沉淀所需的NaOH溶液体积。

问题：
1.实验中，为什么要在CuSO4溶液中加入NaOH溶液，而不是直接加入KOH溶液或BaCl2溶液？
2.实验中，加入KOH溶液或BaCl2溶液对NaOH与CuSO4反应产生的影响是什么？
3.根据实验结果，分析哪种反应条件更有利于生成Cu(OH)2沉淀。

答案：
1.实验中直接加入KOH溶液或BaCl2溶液，会与CuSO4反应生成K2SO4或BaSO4
沉淀，而不是Cu(OH)2。

因此，需要先加入NaOH溶液，以确保反应只生成Cu(OH)2沉淀。

2.加入KOH溶液或BaCl2溶液后，会与CuSO4中的SO42-离子反应生成不溶性的K2SO4或BaSO4沉淀，从而降低了CuSO4溶液中的SO42-离子浓度。

这会影响NaOH与CuSO4反应的速率，因为SO4^2-离子是反应的催化剂。

3.根据实验结果，加入KOH溶液或BaCl2溶液后，生成Cu(OH)2沉淀所需的NaOH 溶液体积增加，说明SO42-离子的存在有利于NaOH与CuSO4反应。

因此，SO42-离子浓度较高时更有利于生成Cu(OH)2沉淀。

解析：
本题考查了对化学反应原理和实验操作的理解。

通过分析实验步骤和结果，考生需要理解沉淀反应的原理，以及影响沉淀反应速率的因素。

正确回答本题需要考生具备扎实的化学基础知识，以及一定的实验操作能力。

第三题
题目：下列物质中，哪种物质属于有机高分子化合物？请说明理由。

A. 氯化钠（NaCl）
B. 乙醇（C2H5OH）
C. 聚乙烯（Polyethylene）
D. 二氧化硅（SiO2）
答案： C. 聚乙烯（Polyethylene）
解析：
有机高分子化合物是指由大量单体通过化学键连接而成的大分子化合物，它们通常具有长链状或网状结构，并含有碳元素。

在选项中：
A. 氯化钠（NaCl）是一种无机盐，不属于有机高分子化合物。

B. 乙醇（C2H5OH）是一种有机物，但它不是高分子化合物，其分子量较小。

C. 聚乙烯（Polyethylene）是由许多乙烯单体（CH2=CH2）通过加成聚合反应形成的高分子化合物，其分子量较大，属于有机高分子化合物。

D. 二氧化硅（SiO2）是一种无机非金属氧化物，不属于有机高分子化合物。

因此，选项C聚乙烯是有机高分子化合物。

第四题
题目：某化学兴趣小组为了探究某金属的化学性质，进行了以下实验：
实验步骤：
1.取少量金属A置于干燥的试管中，加热至红热，观察现象。

2.将金属A放入稀盐酸中，观察现象。

3.将金属A与硫酸铜溶液混合，观察现象。

实验现象：
1.金属A加热后，产生黑色固体。

2.金属A与稀盐酸反应，产生大量气泡。

3.金属A与硫酸铜溶液混合后，金属A表面附着了一层红色固体。

请回答以下问题：
（1）根据实验现象，推断金属A的化学性质。

（2）写出金属A与稀盐酸反应的化学方程式。

（3）解释为什么金属A与硫酸铜溶液混合后，金属A表面附着了一层红色固体。

答案：
（1）金属A的化学性质：金属A在加热时能与氧气反应生成氧化物（黑色固体），
能与酸反应产生氢气，能与硫酸铜溶液发生置换反应。

（2）金属A与稀盐酸反应的化学方程式：
+H2↑]
[金属A+2HCl→金属ACl
2
（3）金属A与硫酸铜溶液混合后，金属A表面附着了一层红色固体，这是因为金属A将硫酸铜溶液中的铜离子置换出来，生成了金属铜（红色固体）。

化学方程式如下：
+Cu]
[金属A+CuSO4→金属ASO
4
解析：
（1）根据金属A加热后产生黑色固体，可以推断金属A在加热时与氧气反应生成了氧化物。

根据金属A与稀盐酸反应产生大量气泡，可以推断金属A能与酸反应，释放出氢气。

根据金属A与硫酸铜溶液混合后，金属A表面附着了红色固体，可以推断金属A比铜更活泼，能将铜离子置换出来。

（2）金属A与稀盐酸反应生成金属氯化物和氢气，具体的化学方程式需要根据金属A的具体化学性质来确定。

（3）金属A与硫酸铜溶液的反应是典型的置换反应，金属A作为较活泼的金属，能将硫酸铜溶液中的铜离子置换出来，形成金属铜，附着在金属A的表面。