人教版高中化学选修：化学反应原理 弱电解质的电离-优秀

《弱电解质的电离》教学设计
【小结】电离方程式的书写：强电解质的电离方程式用“”表示；弱电解质的电离方程式用“”表示。

引导学生回答。

回答：强电解质的电离方程式用“＝”表示；弱电解质的电离方程式用“”表示。

环节4：建立弱电解质的电离平衡的模型【思考与交流】醋酸在电离过程中各微粒浓度有哪些变化呢填表，
并做思考题。

cCH3COOH cH＋cCH3COO－
CH3COOH初溶于水时
溶解过程中
最终结果
【思考】开始时v电离和v结合怎样变化当v电离＝v结合时，
可逆过程达到一种什么样的状态
师生边分析边画出弱电解质电离平衡建立示意图。

【引导】结合化学平衡的概念归纳电离平衡的概念
1．电离平衡
【齐读】在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和其离
子重新结合生成分子的速率相等时，溶液中弱电解质分子和离子
的浓度保持不变，这就叫做电离平衡。

结合化学平衡的
原理，建立电离
平衡的模型，并
归纳电离平衡的
概念，充分体现
化学理论的指导
作用。

环节5：用类比法得出电离平衡状态的特征【过渡】我们知道，化学平衡有
五个特征，那么电离平衡状态有
什么样的特征呢
【引导点评】电离平衡的特征
2．电离平衡的特征：
逆、等、动、定、变。

联系化学平衡的特征进行类比
分析
逆—弱电解质的电离是可逆的
等—υ电离＝υ结合≠0 ；
动—电离平衡是一种动态平
衡；
定—条件不变，溶液中各分子、
离子的浓度保持不变，但不一
定相等；
变——条件改变时，电离平衡发
生移动。

启发式教学运用
类比的方法得出
电离平衡的特征
【思考与交流】NH3·H2O在电离过程中各微粒浓度有哪些变化呢填表。

cNH４＋cOH－cNH3·H2O 等体积等浓度的NH4＋、
OH－溶液相混合时
达到电离平衡前
达到电离平衡时
【练习4】氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－能说明HF 达到电离平衡的标志是（C ）
A．溶液呈酸性
B．cH＋＝cF－
C．氢离子浓度保持不变
D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等从弱碱的角度分析电离平衡过程中微粒的变化，深化电离平衡知识的理解，起到举一反三，见微知著。

课堂小结
归纳总结
构建知识体系
【练习5】按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质
的顺序排列正确的一组是（ C ）
A．空气、氧气、AgCl、酒精、CO2
B．硫酸、盐酸、碳酸、HI、蔗糖
C．漂白粉、胆矾、KOH、HClO、NH3
D．干冰、氯水、HBr、乙酸、CO
能力提升，懂得
区分物质的类别
布置作业【课后思考】向一定体积，L的醋酸溶液中加入少量的CH3COONa
晶体，醋酸的电离平衡是否发生移动溶液的pH如何变化为什么
完成学案后面的练习。

自主完成及时
巩固，并为下节
课的学习作铺
垫。

板书设计。